2020屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專(zhuān)題06化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

1、2021屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專(zhuān)題06化學(xué)反響速率與化學(xué)平 衡【專(zhuān)題目標(biāo)】1了解化學(xué)反響速率的概念及表示方法，明白得濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反響 速率的阻礙。2 .了解化學(xué)反響的可逆性，明白得化學(xué)平穩(wěn)的特點(diǎn)，了解化學(xué)平穩(wěn)與化學(xué)反響速率之間的內(nèi)在 聯(lián)系。3 明白得濃度、壓強(qiáng)和溫度等條件對(duì)化學(xué)平穩(wěn)的阻礙，明白得平穩(wěn)移動(dòng)原理的涵義。4 學(xué)會(huì)應(yīng)用建立等效平穩(wěn)的思維方式解決化學(xué)平穩(wěn)中的常見(jiàn)咨詢(xún)題?！窘?jīng)典題型】題型I:依照化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，運(yùn)算反響速率【例題】反響4NH3(g)+5O2(g) =4NO(g)+6H 20(g)在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì) 的量增加了 0.45mol，

2、那么此反響的平均速率 v(X)反響物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率可表 示為A. V(NH3)0.010mol/(L s)B. V(O2)0.001mol/(L s)C. v(NO) 0.001mol/(L s)D. v(H 2O) 0.045 mol/(L s)【點(diǎn)撥】用生成物 H2O來(lái)表示反響的平均速率：-0.45 mol 10 Lv(H2O)0.0015mol/(L s)30s依照各物質(zhì)的反響速率之比等于它們的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可求得v(NH3)0.001mol/(L s)v(O2)0.00125mol/(L s)v(NO) 0.001 mol/(L s)因此正確答案是Co【規(guī)律總結(jié)】遇到這一

3、類(lèi)題目，一定要充分利用化學(xué)反響中各物質(zhì)的反響速率之比等于它們的化 學(xué)計(jì)量數(shù)之比這一規(guī)律進(jìn)行運(yùn)算。題型n：以圖象形式給出條件，運(yùn)算反響速率【例題】某溫度時(shí)，在2L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)刻變化的曲線如下列圖。由圖中數(shù)據(jù)分析：該反響的化學(xué)方程式為 。反響開(kāi)始至2min，用Z表示的平均反響速率為on rTK-l060504【點(diǎn)撥】由圖可知，X、Y的物質(zhì)的量隨反響的進(jìn)行而減小，Z的物質(zhì)的量隨反響的進(jìn)行而增大,那么X和Y為反響物，Z為生成物。n(X) I.Omol 0.7 mol 0.3 moln(Y) 1.0 mol 0.9mol 0.1 moln(Z)0.2 mol 0mol 0.2

4、 mol反響方程式為：3X+Y = 2Z。v(Z)0.2 mol 2L2 min0.05mol/(L min)題型川：依照的濃度、溫度等條件，比擬反響速率的大小【例題】把以下四種X溶液分不參加四個(gè)盛有 10mL 2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，現(xiàn)在,X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反響，其中反響最快的是A . 10C20mL 3mol/L 的 X 溶液B. 20 C 30mL 2mol/L 的 X 溶液C. 20C 10mL 4mol/L 的 X 溶液D. 10C 10mL 2mol/L 的 X 溶液【點(diǎn)撥】在化學(xué)反響中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，濃度越大，反響速率越快；溫度越高，反響速率越 快。在

5、此題中要綜合考慮濃度和溫度的阻礙。先比擬濃度的大小，那個(gè)地點(diǎn)的濃度應(yīng)該是混合以 后的濃度，由于混合后各燒杯中鹽酸的濃度相等，因此只要比擬X的濃度，X濃度越大，反響速率越快。因?yàn)榉错懞笕芤旱捏w積均為50mL，因此X的物質(zhì)的量最大，濃度就最大。通過(guò)觀看可知，混合后A、B選項(xiàng)中X的濃度相等，且最大，但 B中溫度更高，因此 B的反響速率最快。此題假設(shè)沒(méi)有看清晰題目實(shí)質(zhì)，僅僅從選項(xiàng)的外表看 X濃度的大小及反響溫度的上下來(lái)判定 反響速率的快慢，那么會(huì)錯(cuò)選C。題型W: 樣可逆反響在恒溫、恒容條件下建立等效平穩(wěn)【例題】在一個(gè)體積固定的密閉容器中參加2 mol A和1 mol B，發(fā)生反響：2A(g) + B(

6、g) 3C(g) + D(g),到達(dá)平穩(wěn)時(shí) C的濃度為a mol L 1。假設(shè)堅(jiān)持容器體積和溫度不變，按以下四種配比作為起始物質(zhì)，到達(dá)平穩(wěn)后，C的濃度仍為a mol L一1的是A . 4molA + 2molBB. 2molA + 1molB + 3molC + 1molDC. 3molC + 1molD + 1molBD. 3molC + 1molD【點(diǎn)撥】等效平穩(wěn)的含義：在一定條件恒溫恒容或恒溫恒壓下，只是起始參加情形不同的同 一可逆反響到達(dá)平穩(wěn)后，任何相同組分的百分含量體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)等均相同，如此 的化學(xué)平穩(wěn)互稱(chēng)等效平穩(wěn)。關(guān)于一樣可逆反響，在恒溫恒容條件下，只改變起始參加的情形，

7、只要通過(guò)可逆反響的化學(xué) 計(jì)量數(shù)比換算成平穩(wěn)式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平穩(wěn)相同，那么二平穩(wěn)等效。假設(shè)2 mol A和1 mol B能夠完全反響，那么應(yīng)生成3molC + ImolD ,因此假設(shè)堅(jiān)持容器體積和溫度不變，開(kāi)始時(shí)向容器中參加3molC + ImolD，到達(dá)平穩(wěn)時(shí)，與原平穩(wěn)是等效平穩(wěn)，那么C的濃度仍為a mol L1。因此正確答案為 D。題型V:反響前后氣體體積不變的可逆反響在恒溫、恒容條件下建立等效平穩(wěn)【例題】可逆反響 A(g) + B(g)=2C(g)在固定容積的容器中進(jìn)行，假設(shè)向容器中充入1mol A和1mol B，在某溫度下到達(dá)平穩(wěn)時(shí)， C的體積分?jǐn)?shù)為 m%;假設(shè)向容器中

8、充入 1mol C，在同樣的 溫度下到達(dá)平穩(wěn)時(shí)， C的體積分?jǐn)?shù)為n%,那么m和n的關(guān)系正確的選項(xiàng)是A . mnB. m 4m)【點(diǎn)撥】關(guān)于一樣的可逆反響，在恒溫恒壓條件下，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成平穩(wěn)式左右兩邊同 一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平穩(wěn)相同，那么達(dá)平穩(wěn)后，與原平穩(wěn)等效。因?yàn)閺念}干可知n(N2):n(H2) : n(NH3)平穩(wěn)=1 : 4 : a，因此狀態(tài)下n(N2):n(H2)：n(NH3)平穩(wěn)=1.5 : 6 : 1.5a 0起始狀態(tài)時(shí)，有1mol NH 3,那么相當(dāng)于起始時(shí)有 N2和H2分不為0.5mol和1.5mol，按n(N2): n(H2) : n(NH3)平穩(wěn)=1 : 4

9、: a，可得狀態(tài)時(shí) n(N2) ： n(H2) : n(NH 3)平穩(wěn)=0.5： 2 : 0.5a,因此原有 N2 和 出分不為0和0.5mol 0設(shè)起始時(shí)x3xn(NH 3)為x mol，那么相當(dāng)于 N2和H2總量分不為(m+ )mol和g +mol,22那么m+ X23x：g += 1 : 4,即可得 x = 2(g-4m)2設(shè)為n(NH 3)平穩(wěn)y mol，可得:4 : a=3xg+丨：y,即：y= g- 3m a。2題型四：通過(guò)建立等效平穩(wěn)的中間狀態(tài)，比擬反響物轉(zhuǎn)化率的大小以及平穩(wěn)時(shí)某物質(zhì)體積分?jǐn)?shù)、 濃度的大小【例題】體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分不充有等物質(zhì)的量的 S02和02,在相

10、同溫度下發(fā)生反響：2SO2 + 022SO3并到達(dá)平穩(wěn)。在這過(guò)程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，假設(shè)甲容器中S02的轉(zhuǎn)化率為P%,那么乙容器中S02的轉(zhuǎn)化率為A .等于p%B .大于p%C.小于p%D.無(wú)法判定【點(diǎn)撥】依照題意，甲、乙兩容器可設(shè)為如下列圖裝置。2SO2+ 02=2S03是一氣體總物質(zhì)的量減少的反響。甲容器保持體積不變，壓強(qiáng)變??；乙容器保持壓強(qiáng)不變， 體積減小，到達(dá)平穩(wěn)狀態(tài)時(shí)轉(zhuǎn)化為狀態(tài)丙。假設(shè)乙中的活塞不移動(dòng)， 由于甲、乙兩個(gè)容器的體積、溫度相同，到達(dá)平穩(wěn)時(shí)甲、乙兩容器中存在的平穩(wěn)是等效平穩(wěn)，其中S02的轉(zhuǎn)化率也相等。關(guān)于乙和丙兩個(gè)狀態(tài)，乙中壓強(qiáng)小于丙中壓強(qiáng)， 因此丙

11、中S02轉(zhuǎn)化率大于乙中S02 轉(zhuǎn)化率。由此能夠判定出丙中 S02的轉(zhuǎn)化率也大于甲中 S02的轉(zhuǎn)化率。因此正確答案為B?！疽?guī)律總結(jié)】關(guān)于氣體參加的可逆反響，在溫度恒定的條件下，涉及體積與壓強(qiáng)以及平穩(wěn)移動(dòng)有 關(guān)判定的咨詢(xún)題時(shí)，可設(shè)計(jì)一些等效平穩(wěn)的中間狀態(tài)來(lái)進(jìn)行求解。如此能降低思維難度，具有變 難為易、變抽象為直觀的作用。【例題】在相同溫度下，有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器中充入1g N2和1g H2,乙容器中充入 2g N2和2g H2。以下表達(dá)中，正確的錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A .化學(xué)反響速率：乙甲B .平穩(wěn)后N2的濃度：乙甲C. H2的轉(zhuǎn)化率：乙甲D 平穩(wěn)混合氣中 H2的體積分?jǐn)?shù)：乙甲【點(diǎn)撥】因?yàn)橐业?/p>

12、原料投入量正好是甲的兩倍，假設(shè)開(kāi)始時(shí)乙的容器體積也是甲的兩倍如下列圖，那么現(xiàn)在甲與乙是等效平穩(wěn)。再將乙容器體積壓縮至與甲相等如圖中丙，在此過(guò)程中平穩(wěn)：N2+ 3H22NH3要向正反響方向移動(dòng)，即 N2、H2的轉(zhuǎn)化率增大，在體系中的體積分?jǐn)?shù)減小。但現(xiàn)在，丙中 N2、H2、NH3的濃度都比甲中大，但丙中 N2、H2的濃度要小于甲中的兩倍，而丙 中NH3的濃度的濃度要大于甲中的兩倍。【隨堂作業(yè)】1 .反響4NH3(g)+502(g)4N0(g)+6H 20(g)在5L的密閉容器中進(jìn)行， 半分鐘后N0的物質(zhì)的A. v(O2)0.01mol/(L s)B. v(NO) 0.008mol/(L s)C.

13、v(H2O) 0.002mol/(L s)D . V(NH3)0.002mol/(L s)2. : 4NH 3(g)+5O 2(g)4NO(g)+6H 20(g)，假設(shè)反響速率分不用v(NH3)、v(O2)、v (NO)、v (H2O)mol/(L min)表示那么以下關(guān)系正確的選項(xiàng)是4A . - v(NH3) v(O2)5C. |v(NH3) v(H2O)B. 5v(O2)6D. 4v(O2)5v(H2O)v(NO)3 .某溫度下，濃度差不多上1mol/L的兩種氣體X2和丫2，在密閉容器中反響生成氣體Z,到達(dá)平穩(wěn)后c(X2)為0.4mol/L , c(Y2)為0.8mol/L，生成Z為0.4

14、mol/L，那么該反響的化學(xué)方程式為A . X2 + 2Y2=2XY2B . 2X2+ Y2=2X2YC . 3X2 + Y2=2X3YD . X2+ 3Y2=2XY34.把以下四種X溶液分不參加四個(gè)盛有 10mL 2mol/L鹽酸的燒杯中， 均加水稀釋到20mL ,現(xiàn)在 X與鹽酸和緩地進(jìn)行反響。其中反響速率最大的是A . 20mL 3mol/L 的 X 溶液B . 20mL 2mol/L 的 X 溶液C . 10mL 4mol/L 的 X 溶液D . 10mL 2mol/L 的 X 溶液5 .將固體NH4Br置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生以下可逆反響：NH 4Br(s)NH 3(g) +

15、HBr(g)2HBr(g)Bn(g) + H2(g)2min后，測(cè)得 c(H 2) = 0.5mol/L , c(HBr) = 4mol/L，假設(shè)上述反響速率用v(NH 3)表示，以下反響速率正確的選項(xiàng)是A . 0.5mol/(L min)B . 2.5 mol/(L min)C . 2 mol/(L min)D . 5 mol/(L min)6. 在一定溫度下的固定容積的密閉容器中，當(dāng)以下物理量不再變化時(shí)，講明反響：A(s) + 2B(g)C(g) + D(g)已達(dá)平穩(wěn)的是A .混合氣體的壓強(qiáng)B .混合氣體的密度C . B的物質(zhì)的量濃度D .氣體的總物質(zhì)的量7. 把3mol A和2.5mol

16、 B混合于2L密閉容器中，發(fā)生反響：3A(g) + B(g) xC(g) + 2D(g)5min后反響到達(dá)平穩(wěn)，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，測(cè)得D的平均反響速率為 0.1mol/(L min)，以下結(jié)論錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A . A的平均反響速率為 0.1mol/(L min)B. 平穩(wěn)時(shí)，C的濃度為0.125mol/LC. 平穩(wěn)時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為20%D. 平穩(wěn)時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為原先的0.8倍8 .可逆反響：3A(g)3B(?) + C(?); H0，隨著溫度升高，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小的趨勢(shì)，那么以下判定正確的選項(xiàng)是A . B和C可能差不多上固體B . B和C 一定差不多上氣體C .假設(shè)C固體，那么B一定是氣

17、體D . B和C可能差不多上氣體9.如下列圖，反響X(g) + 3Y (g)2Z(g)正反響為放熱反響，在不同溫度、不同壓強(qiáng)p1p2下，到達(dá)平穩(wěn)時(shí)，混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)(Z)隨溫度變化的曲線應(yīng)為10 在一密閉容器中，aA(g)bB(g)到達(dá)平穩(wěn)后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當(dāng)?shù)竭_(dá)新的平穩(wěn)時(shí)，B的濃度是原先的60%，那么A .平穩(wěn)向正反響方向移動(dòng)了B .物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了C. 物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大了D. ab11. 在溫度不變下，在恒壓容器a與恒容容器b中，分不充入體積比為1 : 3的N2和H2。假設(shè)開(kāi)始時(shí)兩容器的體積相等，且在相同條件下到達(dá)平穩(wěn)時(shí)，兩容器中N2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)當(dāng)是A .

18、a中大B. b中大C. a、b中一樣大 D .無(wú)法判定12. 恒溫條件下，將 NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反響2NO2(g) =N2O4(g)到達(dá)平穩(wěn)后， 慢慢壓縮氣體體積，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A 假設(shè)體積減小一半，那么壓強(qiáng)為原先的兩倍B 平穩(wěn)向右移動(dòng)，混合氣體顏色一定會(huì)變淺C.假設(shè)體積減小一半，壓強(qiáng)增大，但小于原先的兩倍D .平穩(wěn)向右移動(dòng)，混合氣體密度增大13 .在一定溫度下，容器中參加CO和H2O(g)各1mol，發(fā)生反響：CO + H2O=CO2+ H2,到達(dá)平穩(wěn)時(shí)生成 0.7mol的CO2,假設(shè)其他條件不變，一開(kāi)始就參加4mol H2O(g)，那么到達(dá)平穩(wěn)可能生成的CO2是A .

19、0.6molB. 0.95molC. 1molD. 1.5mol14 .可逆反響 A(g) + B=C(g) + D到達(dá)平穩(wěn)時(shí)，以下講法不正確的選項(xiàng)是A .假設(shè)增大A的濃度，平穩(wěn)體系顏色加深，D不一定是有顏色的氣體B .增大壓強(qiáng)，平穩(wěn)不移動(dòng)，講明B、D必定是氣體C.升高溫度，C的百分含量減少，講明正反響是放熱反響D .假設(shè)B是氣體，增大A的濃度會(huì)使B的轉(zhuǎn)化率增大15 .在一密閉容器中充入 1mol NO 2,建立如下平穩(wěn)：2NO2=N2O4,現(xiàn)在NO2的轉(zhuǎn)化率為 x%,在其他不變的情形下，再充入1mol NO 2，待新平穩(wěn)建立時(shí)測(cè)得 NO2的轉(zhuǎn)化率為y%,那么以下大小關(guān)系正確的選項(xiàng)是A . x

20、yB . x= yC . xN B . MN C . MN D .無(wú)法確定18.在四個(gè)同樣密閉容器中發(fā)生反響：A(g) + 3B(g) =2C(g)，在同一時(shí)刻內(nèi)測(cè)得容器內(nèi)的反應(yīng)速率：甲為：v (A) = 3 mol/(L - min);乙為 v (B) = 4.5 mol/(L min);丙為 v (C) = 4 mol/(L min);丁為v (A) = 0.75mol/(L s)。假設(shè)其它條件相同，溫度不同，那么溫度由低到高的順序是 19 .取 a molA 和 b molB 置于 V L 容器內(nèi)，發(fā)生反響 aA(g) + bB(g) = cC(g) + dD(g)。1min 末，測(cè)得容

21、器內(nèi)A的物質(zhì)的量濃度為 x mol/L ,這時(shí)B的物質(zhì)的量濃度為 mol/L , C的物質(zhì)的量濃度為mol/L。這段時(shí)刻內(nèi)反響的速率假設(shè)以物質(zhì)A的物質(zhì)的量濃度的變化來(lái)表示，應(yīng)為mol/(L min)。20. 一定溫度下，在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可逆反響：A(g) + 2B(g)C(g)到達(dá)平穩(wěn)時(shí)，c(A) = 2mol L-1, c(B) = 7mol L-1, c(C) = 3mol L-1。試確定 B 的起始濃度 c(B)的 取值范疇是 ;假設(shè)往容器中連續(xù)注入一定量的氦氣不參加反響，足夠長(zhǎng)的時(shí)刻后，體系中B的物質(zhì)的量濃度 填增大、減小或不變，下同，混合氣體的密度。21. 在一定條件下，x A + y Bz C的反響到達(dá)平穩(wěn)。1A、B、C差不多上氣體，在減壓后平穩(wěn)向逆反響方向移動(dòng)，那么x、y、z之間的關(guān)系是2C是氣體，且x+ y=乙在增大壓強(qiáng)時(shí)，假設(shè)平穩(wěn)發(fā)生移動(dòng)，那么平穩(wěn)一定向 移動(dòng)；3B、C是氣體，當(dāng)其他條件不變，增大A的物質(zhì)的量時(shí)，平穩(wěn)不發(fā)生移動(dòng)，那么A是態(tài)物質(zhì)。4假設(shè)加熱后C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，那么正反響是 填放熱或吸熱反響。22. 發(fā)生反響：2SO2+ O2=2SO3,當(dāng)此反響進(jìn)行到一定程度時(shí)，就到達(dá)了化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)。假設(shè)該容器中堅(jiān)持溫度不變，令a、b、c分不代表起始的SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量，假設(shè) a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿(mǎn)足一定的相互關(guān)系，才能保持到