范文氧化劑和還原劑練習(xí)題及答案解析

1、本欄目?jī)?nèi)容，在學(xué)生用書(shū)中以活頁(yè)形式分冊(cè)裝訂！A組一一知能訓(xùn)練1.2021梅州高一質(zhì)檢吸進(jìn)人體內(nèi)的 02有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的活性氧副產(chǎn)物，這些活性氧能加速人體衰老，被稱(chēng)為“生命殺手?？茖W(xué)家嘗試用含錫化合物Na2SnO3消除人體內(nèi)的活性氧，在去除活性氧時(shí)，Na2SnO3的作用是A復(fù)原劑B 氧化劑C.既是氧化劑，又是復(fù)原劑D 以上均不對(duì)解析：由題意知：活性氧具有強(qiáng)氧化性，利用Na2SnO3除去活性氧，那么 NazSnO3會(huì)被氧化，即做復(fù)原劑。答案： A2金屬加工后的廢切削液中含有2%5%的NaNO2，它是一種環(huán)境污染物。人們用NH 4CI溶液來(lái)處理此廢切削液，使亞硝酸鈉轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)。該反響分兩

2、步進(jìn)行：第一步：NaNO2 + NH4CI=NaCI + NH4NO2第二步：NH 4NO2=N2f + 2H2O以下對(duì)第二步反響的表達(dá)中正確的選項(xiàng)是 NH4NO2僅是氧化劑 NH4NO2僅是復(fù)原劑NH4NO2發(fā)生了分解反響只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生了變化NH 4NO2既是氧化劑又是還 原劑A B C.D 解析：此題考查氧化復(fù)原反響的根本概念。第二步反響中NH4NO2發(fā)生了自身的氧化復(fù)原反響，其中氮元素發(fā)生了歸中反響，NH4NO2既是氧化劑又是復(fù)原劑，從四大根本反響類(lèi)型看，NH4NO2發(fā)生的也是分解反響，所以 是正確的。答案： D3 以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是 A. 元素的單質(zhì)可由氧化或復(fù)原含該元素的

3、化合物來(lái)制得B得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)C陽(yáng)離子只能得到電子被復(fù)原，只能做氧化劑D 物質(zhì)失電子的反響為復(fù)原反響解析： 選項(xiàng)A中闡述了金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)分別由化合物制得的不同過(guò)程，正確。選項(xiàng)B錯(cuò)在以得電子多少作為衡量氧化性強(qiáng)弱的標(biāo)準(zhǔn)，判斷氧化劑氧化性強(qiáng)弱的標(biāo)準(zhǔn)是得電子的難易。選項(xiàng)C錯(cuò)在陽(yáng)離子可以不是最高價(jià)，如處于中間價(jià)態(tài)的Fe2+等也可失去電子做復(fù)原劑。物質(zhì)失電子的反響為氧化反應(yīng)，D項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。答案： A4 ：在同一反響中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，復(fù)原劑的復(fù)原性強(qiáng)于復(fù)原產(chǎn)物的復(fù)原性。在一定條件下KCIO 3與12按下式反響：2KCIO 3 + I2=2KIO 3+ CI2，

4、以下判斷正確的選項(xiàng)是A .該反響屬于置換反響B(tài) .氧化性：l2KCIO 3C 復(fù)原性：KCIO 3I2D 復(fù)原劑為 KIO 3,氧化劑為I2+ 5 0 0+ 5解析： 從反響中變價(jià)元素的化合價(jià)分析：KCI O3CI2，I2KI O3，可知：氧化劑為 KCIO 3，還原劑為I2，氧化產(chǎn)物為KIO 3，復(fù)原產(chǎn)物為CI2，再根據(jù)題給信息， 氧化性：KCIO 3KIO 3,復(fù)原性：l2Cl2, 可推知B、C、D錯(cuò)誤；由反響方程式中反響物和生成物的類(lèi)別和種類(lèi)數(shù)，可知A項(xiàng)正確。答案： A5 在相同條件下，以下幾種微粒的復(fù)原性強(qiáng)弱順序?yàn)镃Br Fe2+Fe2+，與一致， 反響能夠發(fā)生。反響 B中，Br 失電

5、子價(jià)態(tài)升高由1價(jià)變成0價(jià)，Br 是復(fù)原劑；SO2-得電子價(jià)態(tài)降 低由+ 6價(jià)變成+ 4價(jià)，SO2是復(fù)原產(chǎn)物。得岀復(fù)原性順序是 Br SO2，與相矛盾，反響不能發(fā)生。 反響C中Br和Fe2+失電子價(jià)態(tài)升高分別由1價(jià)，+ 2價(jià)變成0,+ 3價(jià)，復(fù)原劑是Br和Fe2+; CI2 得電子價(jià)態(tài)降低，變成Cl由0價(jià)變成1價(jià)，Cl是復(fù)原產(chǎn)物。由此得岀復(fù)原性順序是Br CI、Fe2+ CI ，與一致，反響能發(fā)生。反響D中，失電子價(jià)態(tài)升高的是1 由一1價(jià)升高到0價(jià)，I是還原劑；Fe3+得電子價(jià)態(tài)降低，變成Fe2+ 由+ 3價(jià)變成+ 2價(jià),Fe2 +是復(fù)原產(chǎn)物，得岀復(fù)原性順序是I Fe2 + ,與一致，反響能夠發(fā)

6、生。故正確答案為B o答案： B6 .針對(duì)以下 AD四個(gè)涉及H2O2的反響未配平，填寫(xiě)空白：A . Na2O2 + HCI H2O2 + NaCIB . Ag 2O + H2O2 Ag +。2匸 + H2OC. H2O2-H2O + 02fD . H2O2 + Cr2SO43 + KOH -K2CQ4 + K2SO4 + H2O1H 2O2僅表達(dá)氧化性的反響是填代號(hào)o2H 2O2既表達(dá)氧化性又表達(dá)復(fù)原性的反響是填代號(hào)o3H 2O2表達(dá)弱酸性的反響是填代號(hào)，其理由為 o解析： 在A(yíng)、B、C、D四個(gè)反響中，A反響中無(wú)元素化合價(jià)的改變，是一個(gè)復(fù)分解反響，類(lèi)似于 強(qiáng)酸制取弱酸，表達(dá)了H2O2的弱酸性，

7、B、C、D三個(gè)反響中均有元素化合價(jià)改變，是氧化復(fù)原反響，B中H2O2中氧元素化合價(jià)升高表達(dá)了復(fù)原性，C中H2O2中氧元素化合價(jià)既有升高又有降低，因此既表達(dá)了氧化性又表達(dá)了復(fù)原性，而D中H2O2中氧元素的化合價(jià)降低，體現(xiàn)了氧化性。答案： 1DC 3A 可以看做是強(qiáng)酸制弱酸7有如下反響：2Fe3+ + 21 =2Fe2 + 丨2； 2Fe2 + CD=2Fe3 + 2Cl : 2MnO 4 + 10CI + 16H =2Mn 2 + 5Cl2f + 8H 2Oo1判斷上述三個(gè)反響中，氧化性最強(qiáng)的分子或離子是 o2假設(shè)某溶液中有 CI和共存時(shí)，為氧化 而使CI不被氧化，應(yīng)選用上述反響中的 離子作為氧

8、化劑。解析：由反響分別知道氧化性：Fe3+ |2、Cl 2Fe3 +、MnO Cl2，即MnO CI 2Fe3+ 12 o2由知氧化能力：Cl2Fe3+ 12,故Fe3+只能將l 氧化為12,不能氧化 Cl o答案：MnO 4 2Fe3+8. 過(guò)氧化氫H2O2又稱(chēng)雙氧水，近年來(lái)備受人們的青睞，并稱(chēng)其為綠色氧化劑。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：1H 2O2中氧元素是1價(jià)，這決定了 H2O2具有多重性質(zhì)。Na2O2與鹽酸反響可生成 H2O2：Na2O2+ 2HCI=H 2O2 + 2NaCI，這個(gè)反響表達(dá)了雙氧水的 性，H2O2的電離方程式為 向品紅溶液中滴加 H2O2，溶液紅色退去，表達(dá)了 H2O2的性。 將

9、H2O2參加酸化的KMnO 4溶液中，溶液的紫紅色消失，這體現(xiàn)了 H2O2的性H 2O2被稱(chēng)為綠色氧化劑的理由是 答案：弱酸 H2O2H十+ HO2 , HOH + + O2 氧化漂白復(fù)原 H2O2作氧化劑時(shí)的產(chǎn)物是 H20，不生成污染物B組拔高訓(xùn)練9. 2021 11大連高一檢測(cè)在5NH4NO3=2 HNO 3+ 4N2? + 9H 2O中發(fā)生氧化反響的氮原子和發(fā) 生復(fù)原反響的氮原子的質(zhì)量比是中NH扌中氮元素的化合價(jià)為一 3價(jià)，失電子后被氧化為0價(jià)，N0中的氮元素由+ 5價(jià)被復(fù)原為0價(jià)由得失電子守恒可知，被氧化與被復(fù)原的氮原子數(shù)之比為答案： C10. 氯氣是一種重要的化工原料。工業(yè)上常用反響 漏氣。根據(jù)材料中的反響答復(fù)以下問(wèn)題：5 : 3。3CI 2+ 8NH 3=N2 + 6NH 4CI檢驗(yàn)氯氣管道是否C. 5 : 3D . 2 : 8N2既是氧化產(chǎn)物又是復(fù)原產(chǎn)物，反響解析：根據(jù)同種元素發(fā)生氧化復(fù)原反響時(shí)化合價(jià)變化規(guī)律,(1)氧化劑是 ，復(fù)原劑是 。氧化劑與被氧化的復(fù)原劑分子個(gè)數(shù)比為 。當(dāng)有68 g NH 3參加反響時(shí)，被氧化的物質(zhì)為 g，生成的復(fù)原產(chǎn)物為 g。解析：在該反響中，參與反響的NH3 局部做復(fù)原劑被氧化為N2，局部化合價(jià)不變，沒(méi)有參與氧化復(fù)原反響，當(dāng)有 3 mol Cl 2參與反響時(shí)，被氧化的NH 3為2 mol，被氧化的NH 3占參與反響的N