第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)

1、第一章第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第一節(jié)第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu) （第（第 1 1 課時(shí)）課時(shí)）高二化學(xué)必修高二化學(xué)必修3 31、進(jìn)一步認(rèn)識原子核外電子的分層排布、進(jìn)一步認(rèn)識原子核外電子的分層排布 2、知道原子核外電子的能層分布及其能量關(guān)系、知道原子核外電子的能層分布及其能量關(guān)系3、知道原子核外電子的能級分布及其能量關(guān)系、知道原子核外電子的能級分布及其能量關(guān)系4、能用符號表示原子核外的不同能級，初步知、能用符號表示原子核外的不同能級，初步知道量子數(shù)的涵義道量子數(shù)的涵義5 5、了解原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理，能用構(gòu)造原理認(rèn)、了解原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理，能用構(gòu)造原理認(rèn)識原子的核外電子排布識原子的核外

2、電子排布 6、能用電子排布式表示、簡化電子排步式常見、能用電子排布式表示、簡化電子排步式常見元素（元素（136號）原子核外電子的排布號）原子核外電子的排布 學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)一、開天辟地一、開天辟地原子的誕生原子的誕生 1 1、原子的誕生、原子的誕生 宇宙大爆炸宇宙大爆炸2小時(shí)：大量氫原子、少量氦原子小時(shí)：大量氫原子、少量氦原子 極少量鋰原子極少量鋰原子 140億年后的今天：億年后的今天： 氫原子占?xì)湓诱?8.6%，氦原子為氫原子數(shù)，氦原子為氫原子數(shù)1/8 其他原子總數(shù)不到其他原子總數(shù)不到1%2、地球中的元素、地球中的元素 絕大多數(shù)為金屬元素，包括稀有氣體在內(nèi)的非絕大多數(shù)為金屬元素，包括稀有氣

3、體在內(nèi)的非金屬僅金屬僅22種種 地殼中含量在前五位：地殼中含量在前五位：O、Si、Al、Fe、Ca 3、原子的認(rèn)識過程、原子的認(rèn)識過程 古希臘哲學(xué)家留基古希臘哲學(xué)家留基伯和德謨克立特伯和德謨克立特 原子：源自古希臘語原子：源自古希臘語Atom，不可再分的微粒，不可再分的微粒 1803年年 道爾頓（英）道爾頓（英）原子是微小的不可分割的實(shí)心球體原子是微小的不可分割的實(shí)心球體1897年，英國科學(xué)家湯姆生年，英國科學(xué)家湯姆生 棗糕模型棗糕模型 1897年，英國科學(xué)家湯姆生年，英國科學(xué)家湯姆生 棗糕模型棗糕模型 1911年，英國物理學(xué)家盧瑟福年，英國物理學(xué)家盧瑟福電子繞核旋轉(zhuǎn)的原子結(jié)構(gòu)模型電子繞核旋轉(zhuǎn)

4、的原子結(jié)構(gòu)模型 1911年，英國物理學(xué)家盧瑟福年，英國物理學(xué)家盧瑟福電子繞核旋轉(zhuǎn)的原子結(jié)構(gòu)模型電子繞核旋轉(zhuǎn)的原子結(jié)構(gòu)模型 1913年，丹麥科學(xué)家玻爾年，丹麥科學(xué)家玻爾行星軌道的原子結(jié)構(gòu)模型行星軌道的原子結(jié)構(gòu)模型 1926年，奧地利物理學(xué)家年，奧地利物理學(xué)家薛定諤薛定諤等等以以量子力學(xué)量子力學(xué)為基礎(chǔ)提出為基礎(chǔ)提出電子云模型電子云模型 人類認(rèn)識原子的過程人類認(rèn)識原子的過程 人類在認(rèn)識自然的過人類在認(rèn)識自然的過程中，經(jīng)歷了無數(shù)的艱程中，經(jīng)歷了無數(shù)的艱辛，正是因?yàn)橛辛藷o數(shù)辛，正是因?yàn)橛辛藷o數(shù)的探索者，才使人類對的探索者，才使人類對事物的認(rèn)識一步步地走事物的認(rèn)識一步步地走向深入，也越來越接近向深入，也越

5、來越接近事物的本質(zhì)。事物的本質(zhì)。隨著現(xiàn)代隨著現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，我們科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，我們現(xiàn)在所學(xué)習(xí)的科學(xué)理論，現(xiàn)在所學(xué)習(xí)的科學(xué)理論，還會隨著人類對客觀事還會隨著人類對客觀事物的認(rèn)識而不斷地深入物的認(rèn)識而不斷地深入和發(fā)展。和發(fā)展。道爾頓原子道爾頓原子模型模型(1803年年)堅(jiān)實(shí)不可再分的實(shí)心球堅(jiān)實(shí)不可再分的實(shí)心球湯姆生原子湯姆生原子模型模型(1904年年)平均分布著正電荷的粒平均分布著正電荷的粒子嵌著同樣多的電子子嵌著同樣多的電子盧瑟福原子盧瑟福原子模型模型(1911年年)帶正電荷的核位于中心，帶正電荷的核位于中心，質(zhì)量主要集中在核上，電質(zhì)量主要集中在核上，電子沿不同軌道運(yùn)轉(zhuǎn)子沿不同軌道運(yùn)轉(zhuǎn)玻爾

6、原子模玻爾原子模型型(1913年年)電子在一定軌道上繞核電子在一定軌道上繞核做高速圓周運(yùn)動做高速圓周運(yùn)動電子云模型電子云模型(1926年年)現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)說現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)說背景知識回顧背景知識回顧1 1、 什么叫電子層？什么叫電子層？ 在含有多個(gè)電子的原子里在含有多個(gè)電子的原子里,電子分別電子分別在能量不同的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動在能量不同的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動,這種不同的區(qū)這種不同的區(qū)域稱為電子層域稱為電子層2 2、原子核外電子排布有哪些規(guī)律？、原子核外電子排布有哪些規(guī)律？(1)(1)核外電子總是盡量先排布在能量較低的電子核外電子總是盡量先排布在能量較低的電子層，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高層，然后由里向

7、外，依次排布在能量逐步升高的電子層的電子層( (能量最低原理能量最低原理) )。(2)(2)原子核外各電子層最多容納原子核外各電子層最多容納2n2n2 2個(gè)電子。個(gè)電子。(3)(3)原于最外層電子數(shù)目不能超過原于最外層電子數(shù)目不能超過8 8個(gè)個(gè)(K(K層為最層為最外層時(shí)不能超過外層時(shí)不能超過2 2個(gè)電子個(gè)電子) )。(4)(4)次外層電子數(shù)目不能超過次外層電子數(shù)目不能超過1818個(gè)個(gè)(K(K層為次外層層為次外層時(shí)不能超過時(shí)不能超過2 2個(gè)個(gè)) )，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不能超，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不能超過過3232個(gè)。個(gè)。背景知識回顧背景知識回顧二、能層與能級二、能層與能級 能層能層KLMN能級能級

8、 能級電能級電子數(shù)子數(shù)能層電能層電子數(shù)子數(shù)2n2 2 2n2 8 2n2 18 2n2 32 10 14 2 6 10 6 2 6 2 2 4f 4d 4p 4s 3d 3p 3s 2p 1s 2s 同一個(gè)能層的電子，能量也可能不同，還可以把同一個(gè)能層的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成它們分成_(s_(s、p p、d d、f) ,f) ,就好比能層是樓層，就好比能層是樓層，能級是能級是_。能級能級臺階臺階任一能層的能級總是從s能級開始。任一能層，能級數(shù)任一能層，能級數(shù)=_=_數(shù)數(shù)s s、p p、d d、ff可容納的電子數(shù)依次是可容納的電子數(shù)依次是_小結(jié)：小結(jié)： 能層序能層序2 6 10

9、142 6 10 14不同能級中的s級，所容納的電子數(shù)是相同的，但是能量是不同的。構(gòu)造原理中排布順序的實(shí)質(zhì)： -各能級的能量高低順序 相同能層的不同能級的能量高低順序 ： nsnpndnf英文字母相同的不同能級的能量高低順序： 1s2s3s4s；2p3p4p; 3d4d不同層不同能級可由下面的公式得出:ns (n-2)f (n-1)d np (n為能層序數(shù))三、構(gòu)造原理三、構(gòu)造原理 課堂求知互動課堂求知互動 三、構(gòu)造原理三、構(gòu)造原理 （1 1）根據(jù)構(gòu)造原理，電子所排的能級順序?yàn)椋海└鶕?jù)構(gòu)造原理，電子所排的能級順序?yàn)椋篲 _ 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s

10、 4f 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f （2 2）原子的電子排布式：原子的電子排布式：氫氫 H H 鈉鈉 Na Na 鉀鉀 K K1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s1 11s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 64s4s1 11s1s1 1（3 3）原子的簡化電子排布：）原子的簡化電子排布：鈉鈉 NaNaNe3sNe3s1 1 用數(shù)字在能級符號右上角表明該能級上的用數(shù)字在能級符號右上角表明該能級上的排布的電子數(shù)。排布的電子數(shù)。NaNa括號里的符號的意義是括號里的符號的意義是該元素前一個(gè)周期的惰該元素前一個(gè)

11、周期的惰性氣體電子排布結(jié)構(gòu)性氣體電子排布結(jié)構(gòu)2 2、試寫出、試寫出6 6、1313、1919、2525號（錳）元素的簡化電號（錳）元素的簡化電子排布式：子排布式： 練習(xí)：練習(xí)：1 1、請寫出、請寫出4 41010號元素原子的電子排布式。號元素原子的電子排布式。 4 鈹Be 5 硼B(yǎng) 6 碳C 7 氮N 8 氧O 9 氟F 10 氖Ne1s2 2s21s2 2s22p11s2 2s22p21s2 2s22p31s2 2s22p41s2 2s22p51s2 2s22p6 根據(jù)構(gòu)造原理只要我們知道原子序數(shù)，根據(jù)構(gòu)造原理只要我們知道原子序數(shù)，就可以寫出元素原子的電子排布，這樣的電就可以寫出元素原子的電

12、子排布，這樣的電子排布是子排布是基態(tài)原子基態(tài)原子的。的。練習(xí)：練習(xí)：請根據(jù)構(gòu)造原理，寫出下列元素基態(tài)原請根據(jù)構(gòu)造原理，寫出下列元素基態(tài)原子的電子排布式：子的電子排布式：（1 1）NeNe 。（2 2）S S 。（3 3）2929Cu Cu 。（4 4）3232Ge Ge 。1s22s22p61s22s22p63s23p41s22s22p63s23p63d104s11s22s22p63s23p63d104s24p2第一節(jié)第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu) （第（第2課時(shí)）課時(shí)） 1、知道原子核外電子的排布遵循能量最低原理、知道原子核外電子的排布遵循能量最低原理 2、知道原子的基態(tài)、知道原子的基態(tài)和激發(fā)態(tài)的

13、涵義和激發(fā)態(tài)的涵義 3、初步知道原子核外電子的躍遷及吸收或發(fā)射、初步知道原子核外電子的躍遷及吸收或發(fā)射光譜，了解其簡單應(yīng)用光譜，了解其簡單應(yīng)用學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)基態(tài)原子基態(tài)原子: : 處于最低能量的原子處于最低能量的原子 ( (穩(wěn)定穩(wěn)定) )能量最低原理能量最低原理: : 原子的電子排布遵循構(gòu)造原理原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)。最低狀態(tài)。 電子放電子放出能量出能量電子吸電子吸收能量收能量激發(fā)態(tài)原子激發(fā)態(tài)原子: :基態(tài)原子的電子吸收能量后電子基態(tài)原子的電子吸收能量后電子會躍遷到較高的能級會躍遷到較高的能級, ,變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子。變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子。 (

14、(不穩(wěn)定不穩(wěn)定) )四.能量最低原理、基態(tài)與激發(fā)態(tài)、光譜光（輻射）是電子釋放能量的光（輻射）是電子釋放能量的重要形式之一。重要形式之一。不同元素的原子發(fā)生躍遷時(shí)會吸收或釋放不同的不同元素的原子發(fā)生躍遷時(shí)會吸收或釋放不同的光，可以用光譜儀攝取各種元素的電子的吸收光譜或光，可以用光譜儀攝取各種元素的電子的吸收光譜或者發(fā)射光譜，總稱原子光譜。者發(fā)射光譜，總稱原子光譜。 光譜分析：光譜分析：在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為線來鑒定元素，稱為光譜分析光譜分析。鋰、氦、汞的吸收光譜鋰、氦、汞的吸收光譜鋰、氦、汞的發(fā)射光譜鋰、氦、汞的發(fā)射光譜 科

15、學(xué)家們通過太陽光譜的分析發(fā)現(xiàn)了稀科學(xué)家們通過太陽光譜的分析發(fā)現(xiàn)了稀有氣體氦，化學(xué)研究中利用光譜分析檢測有氣體氦，化學(xué)研究中利用光譜分析檢測一些物質(zhì)的存在與含量等一些物質(zhì)的存在與含量等鋰、氦、汞的發(fā)射光譜鋰、氦、汞的發(fā)射光譜 鋰、氦、汞的吸收光譜鋰、氦、汞的吸收光譜 特征特征:暗背景暗背景,亮線亮線,線狀不連續(xù)線狀不連續(xù)特征特征:亮背景亮背景,暗線暗線,線狀不連續(xù)線狀不連續(xù)下圖是鋰、氦、汞的吸收光譜和發(fā)射光譜。下圖是鋰、氦、汞的吸收光譜和發(fā)射光譜。其中圖其中圖_是原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)是原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)時(shí)的吸收光譜，圖時(shí)的吸收光譜，圖_是原子由激發(fā)態(tài)是原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化為基態(tài)時(shí)的發(fā)射光譜。不

16、同元素的原子轉(zhuǎn)化為基態(tài)時(shí)的發(fā)射光譜。不同元素的原子光譜上的特征譜線不同，請?jiān)谙聢D中用線段光譜上的特征譜線不同，請?jiān)谙聢D中用線段將同種元素的吸收光譜和發(fā)射光譜連接。將同種元素的吸收光譜和發(fā)射光譜連接?；鶓B(tài)與激發(fā)態(tài)相互轉(zhuǎn)化的應(yīng)用基態(tài)與激發(fā)態(tài)相互轉(zhuǎn)化的應(yīng)用 焰色焰色 反應(yīng)反應(yīng) 焰色反應(yīng)就是某些金屬原子的電子在高溫火焰色反應(yīng)就是某些金屬原子的電子在高溫火焰中，接受了能量，使原子外層的電子從焰中，接受了能量，使原子外層的電子從基態(tài)基態(tài)激躍遷到激躍遷到激發(fā)態(tài)激發(fā)態(tài)；處于激發(fā)態(tài)的電子是十分不；處于激發(fā)態(tài)的電子是十分不穩(wěn)定的，在極短的時(shí)間內(nèi)（約穩(wěn)定的，在極短的時(shí)間內(nèi)（約1010s s）便躍遷）便躍遷到基態(tài)或較

17、低的能級上，并在躍遷過程中將能到基態(tài)或較低的能級上，并在躍遷過程中將能量以一定波長（顏色）的光釋放出來。由于各量以一定波長（顏色）的光釋放出來。由于各種元素的能級是被限定的，因此在向基態(tài)躍遷種元素的能級是被限定的，因此在向基態(tài)躍遷時(shí)釋放的能量也就不同。堿金屬及堿土金屬的時(shí)釋放的能量也就不同。堿金屬及堿土金屬的能級差正好對應(yīng)于可見光范圍，于是我們就看能級差正好對應(yīng)于可見光范圍，于是我們就看到了各種色彩。到了各種色彩。 焰火呈現(xiàn)五顏六色的原因焰火呈現(xiàn)五顏六色的原因2 2、根據(jù)、根據(jù)2n2n2 2的規(guī)律推算第一到第四電子層最多可的規(guī)律推算第一到第四電子層最多可以容納的電子數(shù)目為以容納的電子數(shù)目為 。

18、1、按能量由低到高的順序排列，正確的一組是：、按能量由低到高的順序排列，正確的一組是：( )A1s、2p、3d、4s B1s、2s、3s、2pC2s、2p、3s、3p D4p、3d、4s、3p2、8、18、32C練習(xí)：練習(xí)：【練習(xí)】【練習(xí)】試書寫試書寫2626FeFe原子的核外電子排布式。原子的核外電子排布式。2626Fe:Fe:1s22s22p63s23p63d64s2問題：問題：為什么為什么Fe的化合價(jià)有的化合價(jià)有+2價(jià)和價(jià)和+3價(jià)？價(jià)？下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的（ ）A. Ca2+ 1s22s22p63s23p6B. O2- 1s22s23p4C. Cl- 1s22s22p63s

19、23p5D. Ar 1s22s22p63s23p6BC練習(xí)練習(xí) 1 1：練習(xí)練習(xí)2 2：(1)電子排布式為1s22s22p63s23p6 某原子， 則該元素的核電荷數(shù)是_18(2)某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3s23p4, 則此元素在周期表的位置是_第三周期，第第三周期，第VIAVIA族族4 4構(gòu)造原理揭示的電子排布能級順序，實(shí)質(zhì)是構(gòu)造原理揭示的電子排布能級順序，實(shí)質(zhì)是各能級能量高低，若以各能級能量高低，若以E E 表示某能級的能量，表示某能級的能量，下列能量大小順序中正確的是下列能量大小順序中正確的是 ( )( )A AE E(3s)(3s)E E(2s)(2s)E E(1s) (1s) B B

20、E E(3s)(3s)E E(3p)(3p)E E(3d) (3d) C CE E(4f)(4f)E E(4s)(4s)E E(3d) (3d) D DE E(5s)(5s)E E(4s)(4s)E E(4f) (4f) 3 3一個(gè)電子排布為一個(gè)電子排布為1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p1 1的元素最可的元素最可能的價(jià)態(tài)是能的價(jià)態(tài)是( )( )A A +1 B +1 B +2 C +2 C +3 D +3 D -1 -1 CA5.5.下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是( )( )A.Al 1sA.Al 1s2 22s2s2

21、22p2p6 63s3s2 23p3p1 1 B. O B. O2-2- 1s 1s2 22s2s2 22p2p6 6C.NaC.Na+ + 1s 1s2 22s2s2 22p2p6 6 D. Si 1s D. Si 1s2 22s2s2 22p2p2 24.4.下列表達(dá)方式錯(cuò)誤的是下列表達(dá)方式錯(cuò)誤的是( )( )A.A.甲烷的電子式甲烷的電子式 B.B.氟化鈉的電子式氟化鈉的電子式 C.C.硫離子的核外電子排布式硫離子的核外電子排布式 1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p4 4 D.D.碳碳1212原子符號原子符號 12126 6C CDC五、電子云和原子軌道五、

22、電子云和原子軌道 (1)(1)電子運(yùn)動的特點(diǎn)：電子運(yùn)動的特點(diǎn)：_ _ _ _ 因此，電子運(yùn)動因此，電子運(yùn)動不不能用牛頓運(yùn)動定律來描能用牛頓運(yùn)動定律來描述，只能用述，只能用_的觀點(diǎn)來描述。我們不可能的觀點(diǎn)來描述。我們不可能像描述宏觀運(yùn)動物體那樣，確定一定狀態(tài)的核像描述宏觀運(yùn)動物體那樣，確定一定狀態(tài)的核外電子在某個(gè)時(shí)刻處于原子核外空間如何，而外電子在某個(gè)時(shí)刻處于原子核外空間如何，而只能確定只能確定_。 質(zhì)量極小質(zhì)量極小 運(yùn)動空間極小運(yùn)動空間極小 極高速運(yùn)動極高速運(yùn)動 統(tǒng)計(jì)統(tǒng)計(jì)它在原子核外各處出現(xiàn)的概率它在原子核外各處出現(xiàn)的概率 概率分布圖看起來像一片云霧，因而概率分布圖看起來像一片云霧，因而被形象

23、地稱作被形象地稱作_。常把電子出現(xiàn)的。常把電子出現(xiàn)的概率約為概率約為90%的空間圈出來，人們把這種的空間圈出來，人們把這種電子云輪廓圖成為電子云輪廓圖成為_。 電子云電子云 原子軌道原子軌道 電子云電子云只是形象地表示只是形象地表示 電子出現(xiàn)在各點(diǎn)的電子出現(xiàn)在各點(diǎn)的概率概率高低高低, ,而實(shí)際上并不存在。而實(shí)際上并不存在。 小黑點(diǎn)不表示電小黑點(diǎn)不表示電子，只表示電子在子，只表示電子在這里出現(xiàn)過一次。這里出現(xiàn)過一次。小黑點(diǎn)的疏密表示小黑點(diǎn)的疏密表示電子在核外空間內(nèi)電子在核外空間內(nèi)出現(xiàn)的機(jī)會的多少。出現(xiàn)的機(jī)會的多少。球球半徑越大半徑越大 S S的原子軌道是的原子軌道是_形的，能層序數(shù)形的，能層序數(shù)

24、越大，原子軌道的越大，原子軌道的_。電子云輪廓圖電子云輪廓圖原子軌道原子軌道S S能級的原子軌道是能級的原子軌道是球形對稱球形對稱的的. . P的原子軌道是的原子軌道是_形的，每個(gè)形的，每個(gè)P能級能級有有_個(gè)軌道，它們互相垂直，分別以個(gè)軌道，它們互相垂直，分別以_、_、_為符號。為符號。P原子軌道原子軌道的平均半徑也隨能層序數(shù)增大而的平均半徑也隨能層序數(shù)增大而_。 紡錘紡錘 3 3 P Px xP Py yP Pz z增大增大原子軌道圖原子軌道圖xyzxyzP P能級的原子軌道圖能級的原子軌道圖xyz* * P P能級的原子軌道是啞能級的原子軌道是啞鈴形的鈴形的, ,每個(gè)每個(gè)P P能級有能級有

25、3 3個(gè)個(gè)原子軌道原子軌道, ,它們相互垂直它們相互垂直, ,分別以分別以P Px x,P ,Py y,P ,PZ Z表示表示。 2. 原子軌道：即電子云輪廓圖電子云形狀電子云形狀s s電子云呈球形，在半徑相同的球面上，電子云呈球形，在半徑相同的球面上，電子出現(xiàn)的機(jī)會相同；電子出現(xiàn)的機(jī)會相同；p p電子云呈電子云呈啞鈴形啞鈴形 ( (或或紡錘形紡錘形) )；d d電子云是花瓣形；電子云是花瓣形；f f電子云更為復(fù)雜。電子云更為復(fù)雜。S S能級的原子軌道圖能級的原子軌道圖P能級的原子軌道圖d能級的原子軌道圖(2)泡利原理和洪特規(guī)則泡利原理和洪特規(guī)則 ：1 量子力學(xué)告訴我們：量子力學(xué)告訴我們：ns

26、ns能級各有能級各有_個(gè)軌個(gè)軌道，道，npnp能級各有能級各有_個(gè)軌道，個(gè)軌道，ndnd能級各有能級各有_個(gè)軌道，個(gè)軌道，nfnf能級各有能級各有_個(gè)軌道個(gè)軌道. .而每個(gè)軌道而每個(gè)軌道里最多能容納里最多能容納_個(gè)電子，通常稱為電子對，用個(gè)電子，通常稱為電子對，用方向相反的箭頭方向相反的箭頭“ ”“ ”、 “ ” “ ”來表示。來表示。 3572 一個(gè)原子軌道里最多只能容納一個(gè)原子軌道里最多只能容納2 2個(gè)電子，而且自個(gè)電子，而且自旋方向旋方向_，這個(gè)原理成為泡利原理。，這個(gè)原理成為泡利原理。 試推理各電子層的軌道數(shù)和容納的電子數(shù)。試推理各電子層的軌道數(shù)和容納的電子數(shù)。_,_,這這個(gè)規(guī)則是洪特

27、規(guī)則。個(gè)規(guī)則是洪特規(guī)則。 當(dāng)電子排布在同一能級的不同軌道時(shí)，總是優(yōu)當(dāng)電子排布在同一能級的不同軌道時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋方向相同，先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋方向相同，相反相反 下列表示的是第二周期中一些原子的下列表示的是第二周期中一些原子的核外電子排布，請說出每種符號的意義及核外電子排布，請說出每種符號的意義及從中獲得的一些信息。從中獲得的一些信息。 思考思考 寫出寫出5 5、6 6、7 7、8 8、9 9號元素核外電子排布號元素核外電子排布軌道式軌道式 練習(xí)練習(xí) 記住各主族元素最外層電子排布軌記住各主族元素最外層電子排布軌道式的特點(diǎn)：道式的特點(diǎn)：( (成對電子對的數(shù)目、未成成

28、對電子對的數(shù)目、未成對電子數(shù)和它占據(jù)的軌道。）對電子數(shù)和它占據(jù)的軌道。） 要求：要求：思考寫出24號、29號元素的電子排布式，價(jià)電子排布軌道式，閱讀周期表，比較有什么不同，為什么？從元素周期表中查出銅、銀、金的外圍電子層排布。它們是否符合構(gòu)造原理? 不符合 有少數(shù)元素的基態(tài)原子的電子排布對于構(gòu)有少數(shù)元素的基態(tài)原子的電子排布對于構(gòu)造原理有一個(gè)電子的偏差，如：造原理有一個(gè)電子的偏差，如：鉻鉻 24Cr Ar3d54s1 銅銅 29Cu Ar3d104s1 洪特規(guī)則的特例： 對于同一個(gè)能級，當(dāng)電子排布為全充滿、半充滿或全空時(shí)，是比較穩(wěn)定的。 洪特規(guī)則特例：洪特規(guī)則特例： 相對穩(wěn)定的狀相對穩(wěn)定的狀態(tài)態(tài)

29、全充滿（全充滿（p6，d10，f14）全空時(shí)（全空時(shí)（p0，d0，f0）半充滿（半充滿（p3，d5，f7）練習(xí)：請寫出第四周期練習(xí)：請寫出第四周期21362136號元素原子號元素原子的基態(tài)電子排布式。的基態(tài)電子排布式。鈧鈧ScSc： ；鈦鈦TiTi： ；釩釩V V： ；鉻鉻CrCr： ；錳錳MnMn： ；鐵鐵FeFe： ；鈷鈷CoCo： ；鎳鎳NiNi： ；1s22s22p63s23p63d14s21s22s22p63s23p63d24s21s22s22p63s23p63d34s21s22s22p63s23p63d54s11s22s22p63s23p63d54s21s22s22p63s23p6

30、3d64s21s22s22p63s23p63d74s21s22s22p63s23p63d84s2練習(xí)：請寫出第四周期練習(xí)：請寫出第四周期21362136號元素原子號元素原子的基態(tài)電子排布式。的基態(tài)電子排布式。銅銅CuCu： ；鋅鋅ZnZn： ；鎵鎵GaGa： ； 鍺鍺GeGe： ；砷砷AsAs： ； 硒硒SeSe： ；溴溴BrBr： ； 氪氪KrKr： ；1s22s22p63s23p63d104s11s22s22p63s23p63d104s21s22s22p63s23p63d104s24p11s22s22p63s23p63d104s24p21s22s22p63s23p63d104s24p31s

31、22s22p63s23p63d104s24p41s22s22p63s23p63d104s24p51s22s22p63s23p63d104s24p6第一節(jié)第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu) （第三課時(shí)）（第三課時(shí)）背景知識回顧背景知識回顧1 1、nsns能級各有能級各有_個(gè)軌道，個(gè)軌道，npnp能級各有能級各有_個(gè)軌道，個(gè)軌道，ndnd能級各有能級各有_個(gè)軌道，個(gè)軌道，nfnf能級各有能級各有_個(gè)軌道個(gè)軌道. . 3 3、什么叫、什么叫 洪特規(guī)則？有無特例？洪特規(guī)則？有無特例？5 5、分別寫出分別寫出4 4、1111、1515、2020、2424、2929號元素核外號元素核外電子排布式、簡化電子排布式、電

32、子排布軌道式。電子排布式、簡化電子排布式、電子排布軌道式。 4 4、什么叫電子云？什么叫電子云？S S原子軌道、原子軌道、P P原子軌道各是原子軌道各是什么形狀的？什么形狀的？ 2 2、什么叫、什么叫 泡利原理？泡利原理？1 1、知道原子核外電子的排布遵循能量最低原理、知道原子核外電子的排布遵循能量最低原理2 2、知道原子的基態(tài)和激發(fā)態(tài)的涵義、知道原子的基態(tài)和激發(fā)態(tài)的涵義3、初步知道原子核外電子的躍遷及吸收或發(fā)射、初步知道原子核外電子的躍遷及吸收或發(fā)射光譜，了解其簡單應(yīng)用光譜，了解其簡單應(yīng)用 學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)在日常生活中，我們看到許多可見光如在日常生活中，我們看到許多可見光如燈光、霓虹燈光、激

33、光、焰火與原子結(jié)燈光、霓虹燈光、激光、焰火與原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系呢？構(gòu)有什么關(guān)系呢？ 這些光現(xiàn)象是怎樣產(chǎn)生這些光現(xiàn)象是怎樣產(chǎn)生的的?從原子中電子能量變化從原子中電子能量變化的角度去認(rèn)識光產(chǎn)生的原的角度去認(rèn)識光產(chǎn)生的原因。因。課堂求知互動課堂求知互動 五、能量最低原理、基態(tài)與激發(fā)態(tài)、光譜五、能量最低原理、基態(tài)與激發(fā)態(tài)、光譜_,簡稱能量最低原理。簡稱能量最低原理。_叫做基態(tài)原子叫做基態(tài)原子 當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會_，變成激發(fā)態(tài)原子。電子從較，變成激發(fā)態(tài)原子。電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí)，將基態(tài)時(shí)，將_能量。光（輻射）是電能量。光（輻射）是電子子_能量的重要形式之一。能量的重要形式之一。原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)，能量處于最低狀態(tài)， 處于最低能量的原子處于最低能量的原子躍遷到較高能級躍遷到較高能級 釋