時酸和堿PPT學習教案

1、會計學1時酸和堿時酸和堿中考說明中考說明P150 (五五) 3第1頁/共63頁1.1.物質(zhì)的酸堿性物質(zhì)的酸堿性酸性物質(zhì)都含有共同的離子是酸性物質(zhì)都含有共同的離子是 H H+ + ，堿性物質(zhì)都含有的離子是堿性物質(zhì)都含有的離子是 OHOH- - 。2.2.溶液酸堿性的判定溶液酸堿性的判定實驗室常用實驗室常用 酸堿指示劑酸堿指示劑 判定溶液的酸堿判定溶液的酸堿性，其中性，其中 石蕊試液石蕊試液 和和 酚酞試液酚酞試液 是兩是兩種常用的酸堿指示劑。種常用的酸堿指示劑?？键c考點1 1 物質(zhì)的酸堿性與酸堿度物質(zhì)的酸堿性與酸堿度第2頁/共63頁指示劑在酸、堿溶液中的顏色指示劑在酸、堿溶液中的顏色比比 較較石

2、蕊石蕊溶液溶液酚酞酚酞溶液溶液藍色石藍色石蕊試紙蕊試紙紅色石紅色石蕊試紙蕊試紙本身顏色本身顏色 紫色紫色 無色無色 藍色藍色紅色紅色酸性溶液酸性溶液（pH7） 紅色紅色 無色無色 紅色紅色不變色不變色堿性溶液堿性溶液（pH7）藍色藍色 紅色紅色 不變色不變色藍色藍色第3頁/共63頁3.3.溶液酸堿度的判定溶液酸堿度的判定pH pH 是反映物質(zhì)酸堿性強弱的指標，它的范是反映物質(zhì)酸堿性強弱的指標，它的范圍通常在圍通常在0 014 14 之間。之間。(1)(1)酸性溶液的酸性溶液的pHpH 7 7，pHpH越低，越低，酸酸性越強性越強(2)(2)堿性溶液的堿性溶液的pHpH 7 7，pHpH越高，越

3、高，堿堿性越強性越強(3)(3)中性溶液的中性溶液的pHpH 7 7。實驗室常用實驗室常用 pHpH試紙試紙 判定溶液的判定溶液的 酸堿性強酸堿性強弱弱 ，即溶液的酸堿度，溶液的，即溶液的酸堿度，溶液的pHpH范圍通常范圍通常在在 0 014 14 之間。之間。第4頁/共63頁測定的方法是：在測定的方法是：在 白瓷板或玻璃片上放一小白瓷板或玻璃片上放一小片片pHpH試紙，試紙，用用潔凈的玻璃棒潔凈的玻璃棒 蘸取被測試的溶蘸取被測試的溶液，滴在液，滴在pHpH試紙上，將試紙顯示的顏色與試紙上，將試紙顯示的顏色與標準比色卡標準比色卡 對照，即可得出被測溶液的對照，即可得出被測溶液的pHpH，此此法

4、測得的法測得的pHpH為整數(shù)。注意為整數(shù)。注意pHpH試紙本身是試紙本身是黃色黃色 ，遇酸性物質(zhì)顏色總體向遇酸性物質(zhì)顏色總體向 黃紅黃紅 方向變化；遇堿方向變化；遇堿性物質(zhì)，顏色總體向性物質(zhì)，顏色總體向 藍綠藍綠 方向變化。方向變化。第5頁/共63頁4.4.溶液酸堿度的應用溶液酸堿度的應用(1)(1)化工生產(chǎn)中許多反應必須在化工生產(chǎn)中許多反應必須在 一定一定pHpH溶液里才能進行。溶液里才能進行。(2)(2)在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在 的土壤中生長。的土壤中生長。(3)(3)測定雨水的測定雨水的pH:pH:潔凈的天然降水呈潔凈的天然降水呈 性，原因是性，原因是

5、 ( (用方程用方程式表示式表示) )酸雨的酸雨的pHpH ) )。接近或等于接近或等于7 7弱酸弱酸COCO2 2+H+H2 2O=HO=H2 2COCO3 3 5.65.6第6頁/共63頁1.1.稀鹽酸、稀硫酸的化學性質(zhì)及酸的通性稀鹽酸、稀硫酸的化學性質(zhì)及酸的通性酸溶于水生成的陽離子全是酸溶于水生成的陽離子全是 氫離子氫離子(H(H+ +) ) ，所以它們在水溶液中表現(xiàn)相似的化學性質(zhì)。所以它們在水溶液中表現(xiàn)相似的化學性質(zhì)。(1)(1)與酸堿指示劑作用：使紫色石蕊試液變與酸堿指示劑作用：使紫色石蕊試液變 紅色紅色 ，使無色酚酞試液，使無色酚酞試液 不變不變 色。色。 (2)(2)能與金屬活動

6、性順序排在能與金屬活動性順序排在 氫氫 以前的金以前的金屬發(fā)生屬發(fā)生 置換置換 反應，生成反應，生成 氫氣氫氣 和和 鹽鹽 。如：鐵與鹽酸反應如：鐵與鹽酸反應： 、鋅與硫酸反應：鋅與硫酸反應： ?！緦嶒炇抑茪錃庠韺嶒炇抑茪錃庠怼靠键c考點2 2 常見的酸常見的酸Fe+2HCl=FeClFe+2HCl=FeCl+H+H2 2Zn+HZn+H2 2SOSO4 4= ZnSO= ZnSO4 4+H+H2 2第7頁/共63頁(3)(3)能與金屬氧化物反應生成鹽和水。能與金屬氧化物反應生成鹽和水。如：如：用鹽酸除鐵用鹽酸除鐵銹銹 、CuO+ HCuO+ H2 2SOSO4 4= = 。 【金屬除銹原理

7、金屬除銹原理】 (4)(4)能與堿發(fā)生中和反應生成鹽和水。能與堿發(fā)生中和反應生成鹽和水。如如： =NaCl+H=NaCl+H2 2O O、 C Ca(OH)a(OH)2 2+H+H2 2SOSO4 4= = 。 【中和酸性土壤中和酸性土壤】FeFe2 2O O3 3+6HCl= FeCl+6HCl= FeCl3 3+3H+3H2 2O O CuSO CuSO4 4+H+H2 2O O NaOH+HClNaOH+HClCaSOCaSO4 4+2H+2H2 2O O第8頁/共63頁(5)(5)能與某些鹽反應生成另一種鹽和另一種能與某些鹽反應生成另一種鹽和另一種酸。酸。鹽酸和硝酸銀作用：鹽酸和硝酸銀

8、作用： . .【檢驗氯離子的原理檢驗氯離子的原理】鹽酸與碳酸鈣作用：鹽酸與碳酸鈣作用： ; ;【實驗室制二氧化碳原理實驗室制二氧化碳原理】硫酸與氯化鋇作用硫酸與氯化鋇作用： ?！緳z驗硫酸根離子檢驗硫酸根離子】 HCl+AgNOHCl+AgNO3 3=AgCl=AgCl +HNO+HNO3 32HCl+CaCO2HCl+CaCO3 3=CaCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2H H2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2=BaSO=BaSO4 4+2HCl+2HCl第9頁/共63頁2.2.酸的個性酸的個性比比 較較濃硫酸濃硫酸濃鹽酸濃鹽酸顏色狀態(tài)顏色狀態(tài) 無色粘稠油狀液

9、體無色粘稠油狀液體無色液體無色液體氣氣 味味無無刺激性刺激性 氣味氣味水溶性水溶性溶于水，放出熱量溶于水，放出熱量溶于水，無明顯溶于水，無明顯放熱放熱吸水性吸水性有很強吸水性有很強吸水性無無揮發(fā)性揮發(fā)性無無易易 揮發(fā)揮發(fā) ，產(chǎn)生產(chǎn)生 白霧白霧脫水性脫水性有有無無腐蝕性腐蝕性很強很強強強第10頁/共63頁濃硫酸敞口放置，結(jié)果因濃硫酸敞口放置，結(jié)果因 吸水吸水 使溶液質(zhì)量使溶液質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量分數(shù)增加，溶液質(zhì)量分數(shù) 降低降低 ；濃鹽酸敞口放；濃鹽酸敞口放置，會看到瓶口產(chǎn)生置，會看到瓶口產(chǎn)生 白霧白霧 ，這是由于，這是由于 揮發(fā)的氯化氫氣體吸收空氣中的水蒸氣產(chǎn)揮發(fā)的氯化氫氣體吸收空氣中的水蒸氣產(chǎn)生

10、的鹽酸小液滴生的鹽酸小液滴 ，結(jié)果是溶液質(zhì)量，結(jié)果是溶液質(zhì)量 減小減小，溶液質(zhì)量分數(shù)溶液質(zhì)量分數(shù) 降低降低 。所以兩者都必須要密封保存。所以兩者都必須要密封保存。第11頁/共63頁3.3.濃硫酸的特性濃硫酸的特性(1)(1)腐蝕性腐蝕性: :濃硫酸有強烈的腐蝕性，如不慎濃硫酸有強烈的腐蝕性，如不慎將濃硫酸濺到衣服或皮膚上時，要先用將濃硫酸濺到衣服或皮膚上時，要先用干布干布 拭去，再用拭去，再用 用大量水用大量水 沖洗，最后涂沖洗，最后涂上上3%3%5%5%的小蘇打的小蘇打(NaHCO(NaHCO3 3) ) 溶液。溶液。(2)(2)吸水性吸水性: :濃硫酸能吸收某些氣體中的水分濃硫酸能吸收某些

11、氣體中的水分，常用作某些氣體的，常用作某些氣體的 干燥劑干燥劑 , ,如如可干燥可干燥氧氣、氫氣氧氣、氫氣 及及 二氧化碳二氧化碳 等等 。但不可干。但不可干燥氨氣，原因是硫酸與氨氣可以發(fā)生反應生燥氨氣，原因是硫酸與氨氣可以發(fā)生反應生成銨鹽成銨鹽(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4，其，其化學反應方程式為化學反應方程式為 。H H2 2SOSO4 4+2NH+2NH3 3=(NH=(NH4 4) )2 2SOSO4 4第12頁/共63頁(3)(3)稀釋稀釋: :由于濃硫酸的密度比水的密度由于濃硫酸的密度比水的密度 大大 且溶于水時且溶于水時 放出大量的熱放出大量的熱 ，因此，稀釋濃硫酸

12、時，一定要把因此，稀釋濃硫酸時，一定要把 濃硫酸濃硫酸注入注入 水水 中，并不斷中，并不斷 攪拌攪拌 。4.4.用途：鹽酸可用于化工產(chǎn)品、除銹、胃液用途：鹽酸可用于化工產(chǎn)品、除銹、胃液中幫助消化等；硫酸可用于化工原料、生產(chǎn)中幫助消化等；硫酸可用于化工原料、生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、除銹、精煉石油等?；省⑥r(nóng)藥、火藥、除銹、精煉石油等。第13頁/共63頁5.5.區(qū)別鹽酸與硫酸區(qū)別鹽酸與硫酸由于硝酸銀遇硫酸生成的硫酸銀是微溶的，由于硝酸銀遇硫酸生成的硫酸銀是微溶的，可能成為沉淀，所以區(qū)別鹽酸與硫酸不選用可能成為沉淀，所以區(qū)別鹽酸與硫酸不選用硝酸銀硝酸銀 。第14頁/共63頁1.1.堿的通性堿的通性堿溶

13、于水生成的陰離子全是堿溶于水生成的陰離子全是 氫氧根離子氫氧根離子(OH-(OH-) ), ,所以它們在水溶液中表現(xiàn)相似的化學性質(zhì)。所以它們在水溶液中表現(xiàn)相似的化學性質(zhì)。(1)(1)可溶性堿能與酸堿指示劑作用是紫色石蕊可溶性堿能與酸堿指示劑作用是紫色石蕊試液變試液變 藍色藍色 ，是無色酚酞變，是無色酚酞變 紅紅 色色 。(2)(2)可溶性堿能與某些非金屬氧化物反應，生可溶性堿能與某些非金屬氧化物反應，生成成 鹽鹽 和水。和水。如：如：COCO2 2與與NaOHNaOH反應的反應的化學方程式為：化學方程式為： ；【吸收二氧化碳吸收二氧化碳】考點考點3 3 常見的堿常見的堿2NaOH+CO2NaO

14、H+CO2 2=Na=Na2 2COCO3 3+H+H2 2O O第15頁/共63頁SOSO2 2與與NaOHNaOH反應的化學方程式為：反應的化學方程式為： ；【吸收二氧化硫吸收二氧化硫】COCO2 2與與Ca(OH)Ca(OH) 2 2反應的化學方程式為：反應的化學方程式為： 。【檢驗二氧化碳檢驗二氧化碳】(3)(3)能與酸發(fā)生中和反應生成鹽和水。能與酸發(fā)生中和反應生成鹽和水。如：如：NaOHNaOH與稀硫酸反應的化學方程式為：與稀硫酸反應的化學方程式為： ；Ca(OH)Ca(OH)2 2與稀鹽酸反應的化學方程式為：與稀鹽酸反應的化學方程式為： 。2NaOH+SO2NaOH+SO2 2=N

15、a=Na2 2S SO O3 3+H+H2 2O OCa(OH)Ca(OH) 2 2+CO+CO2 2=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O2NaOH+H2NaOH+H2 2SOSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O OCa(OH)Ca(OH)2 2+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+2H+2H2 2O O第16頁/共63頁(4)(4)可溶性堿和某些可溶性鹽發(fā)生復分解反應可溶性堿和某些可溶性鹽發(fā)生復分解反應。如：如： NaOHNaOH與與CuSOCuSO4 4反應的化學方程式為：反應的化學方程式為： ； Ca(OH)Ca(OH) 2 2與與NaNa2

16、 2COCO3 3反應的化學方程式為：反應的化學方程式為： 。2NaOH+CuSO2NaOH+CuSO4 4=Cu(OH)=Cu(OH) 2 2+Na+Na2 2SOSO4 4Ca(OH)Ca(OH)2 2+Na+Na2 2COCO3 3=CaCO=CaCO3 3+2NaOH+2NaOH第17頁/共63頁2.2.氫氧化鈉與氫氧化鈣的比較氫氧化鈉與氫氧化鈣的比較比比 較較氫氧化鈉氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧化鈣俗稱俗稱苛性鈉、火堿、燒堿苛性鈉、火堿、燒堿熟石灰熟石灰 、 消石灰消石灰 顏色顏色狀態(tài)狀態(tài)白色塊狀或片狀白色塊狀或片狀 固體固體白色粉末白色粉末固體固體溶解性溶解性 易溶易溶 ，溶解時溶解時 放

17、出大量的熱放出大量的熱 微溶微溶腐蝕性腐蝕性 很強很強，不慎將，不慎將NaOH溶溶液濺到皮膚上，要先用液濺到皮膚上，要先用較多的水較多的水 沖洗，再涂上沖洗，再涂上硼酸溶液。硼酸溶液。較強較強第18頁/共63頁 氫氧化鈉氫氧化鈉 氫氧化鈣氫氧化鈣吸吸水水性性很強很強 ，暴露在空氣中易，暴露在空氣中易潮解潮解 ，且同時吸收，且同時吸收 二氧化二氧化碳碳而變質(zhì)。氫氧化鈉可作而變質(zhì)。氫氧化鈉可作為某些氣體的為某些氣體的 干燥劑干燥劑 。 無吸水性，暴無吸水性，暴露在空氣中會露在空氣中會吸收吸收 二氧化二氧化碳碳 而變質(zhì)而變質(zhì)用用途途作干燥劑；作化工原料，作干燥劑；作化工原料，應用于應用于 制皂、精煉

18、石油、制皂、精煉石油、造紙、造紙、制鍋制鍋 等工業(yè)等工業(yè)作建筑材料、作建筑材料、改良酸性土壤改良酸性土壤等。等。制制取取生石灰與水反生石灰與水反應應CaO+H2O= Ca(OH)2第19頁/共63頁注意：注意：(1)NaOH(1)NaOH必須密封保存，堿液不能必須密封保存，堿液不能 存放在玻璃瓶塞的試劑瓶中；存放在玻璃瓶塞的試劑瓶中；(2)(2)由于由于NaOHNaOH易溶、易溶、Ca(OH)Ca(OH)2 2微溶，故實驗室微溶，故實驗室常用常用 NaOHNaOH溶液溶液 吸收吸收COCO2 2， 而用而用 Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液溶液 檢驗檢驗COCO2 2。第20頁/共63頁1.

19、1.概念概念： 酸與堿作用生成鹽和水酸與堿作用生成鹽和水 的反應的反應叫中和反應。叫中和反應。注意：中和反應一定生成注意：中和反應一定生成 鹽和水鹽和水 ，但生成，但生成鹽和水的反應鹽和水的反應 不一定不一定 是中和反應。是中和反應。2.2.實質(zhì)：酸溶液中的實質(zhì)：酸溶液中的 H H+ + 和堿溶液中的和堿溶液中的 OHOH- - 結(jié)合生成結(jié)合生成 H H2 2O O 的過程。的過程。考點考點4 4 中和反應中和反應第21頁/共63頁3.3.中和反應的應用中和反應的應用(1)(1)改變土壤的酸堿性。用改變土壤的酸堿性。用 來改良來改良酸性土壤。酸性土壤。(2)(2)處理工業(yè)廢水。用熟石灰來處理含

20、硫酸處理工業(yè)廢水。用熟石灰來處理含硫酸的工業(yè)廢水，化學方程式為：的工業(yè)廢水，化學方程式為： 。1.1.用于醫(yī)藥。常用含用于醫(yī)藥。常用含Al(OH)Al(OH)3 3的藥物來中和的藥物來中和胃酸，化學方程式為：胃酸，化學方程式為： 。Ca(OH)Ca(OH)2 2 Ca(OH)Ca(OH) 2 2+H+H2 2SOSO4 4=CaSO=CaSO4 4+2H+2H2 2O O Al(OH)Al(OH)3 3 +3HCl= AlCl +3HCl= AlCl3 3+3H+3H2 2O O 第22頁/共63頁焦點焦點1 酸堿性與酸堿性與pH例例1 1(2014(2014嘉舟嘉舟) )右表是某指示劑在一定

21、右表是某指示劑在一定pHpH范圍內(nèi)所顯示的顏色：向滴有少量該指示范圍內(nèi)所顯示的顏色：向滴有少量該指示劑的稀硫酸中，加入氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)的劑的稀硫酸中，加入氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)的顏色變化可能是顏色變化可能是( ) ( ) A.A.由紅變紫由紅變紫 B.B.由藍變綠由藍變綠 C.C.由綠變橙由綠變橙 D.D.由藍變紫由藍變紫A第23頁/共63頁【對點訓練對點訓練】1 1(2014(2014臺州臺州) )生活處處有科學，成人每生活處處有科學，成人每天飲少量紅酒，對感冒、心血管疾病有預防天飲少量紅酒，對感冒、心血管疾病有預防作用。辨別真假紅酒，有一個簡便的方法：作用。辨別真假紅酒，有一個簡便的方法：倒出少許紅酒，加入純堿，如酒由紅色變成倒出少許紅酒，加入純堿，如酒由紅色變成藍色，證明是真酒。紅酒中加入純堿時還能藍色，證明是真酒。紅酒中加入純堿時還能觀察到有氣泡