高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)全套教學(xué)案---電離平衡 2

1、高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)全套教學(xué)案-電離平衡專題一 強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)考綱要求：1、 了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念。2：了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。3、了解電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。4、能正確書寫電離方程式?？键c精講與例題：考點一：電解質(zhì)和非電解質(zhì)1：電解質(zhì)： 電解質(zhì)包括的物質(zhì)： 2：非電解質(zhì)： 非電解質(zhì)常見的物質(zhì)： 例1：判斷下列說法中正確的是（ ）氯氣的水溶液導(dǎo)電，所以氯氣是電解質(zhì)。二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，二氧化碳是電解質(zhì)。硫酸鋇的水溶液不導(dǎo)電，但是硫酸鋇是電解質(zhì)。氯化鈉溶液的水溶液能導(dǎo)電，氯化鈉溶液是電解質(zhì)。A、 B、 C、 D、都不正確注意：（1）氯氣的水溶液導(dǎo)電，氯氣是電解質(zhì)嗎？（2）二氧化碳的

2、水溶液能導(dǎo)電，二氧化碳是電解質(zhì)嗎？（3）硫酸鋇的水溶液不導(dǎo)電，氯化鋇是電解質(zhì)嗎？思考：判斷電解質(zhì)和非電解質(zhì)的方法是： ?？键c二：強電電解質(zhì)與弱電解質(zhì)3：強電解質(zhì)： 強電解包括的物質(zhì)有： 強電解質(zhì)在水溶液存在的形式： 4：弱電解質(zhì)： 。弱電解質(zhì)包括的物質(zhì)有： 弱電解質(zhì)在溶液中存在的形式 5：電離： 電解： 例2：下列說法正確的是 （ ）A氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子B強電解質(zhì)溶液不一定比弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性強C共價鍵的極性強的化合物一定是強電解質(zhì)D強、弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性只由它們的濃度決定例3：下列說法正確的是（ ）A強電解質(zhì)一定是離子化合物 B含有強極性鍵的化合物不一定是強電解質(zhì)C強電解

3、質(zhì)的飽和溶液一定是濃溶液D強電解質(zhì)在水中一定能全部溶解思考：判斷電解質(zhì)強弱的標(biāo)準(zhǔn)： 例4：寫出下列物質(zhì)的電離方程式：H2SO4 Ba(OH)2 NaHCO3 NaHSO4（水溶液中） CH3COOH NH3H2O H2CO3 NaHSO4 （熔化狀態(tài)下） Fe（OH）3Al（OH）3考點三：溶液導(dǎo)電性6、影響電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的因素： 例5：把0.05 mol NaOH固體分別加入到100 mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是（ ） A. 自來水 B. 0.5 mol / L鹽酸 C. 0.5 mol / L HAc溶液 D. 0.5 mol / L KCl溶液例6：醋酸溶液中滴入稀氨水，

4、溶液的導(dǎo)電能力發(fā)生變化，其電流強度I隨加入氨水的體積V的變化曲線是（ ）VIOAVIOBVIOCVIOD強化訓(xùn)練：1、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（ ）A.CH3CH2COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO22、在溶液導(dǎo)電性實驗裝置里，分別注入20 mL 4 molL1的醋酸和20 mL 4 molL1的氨水，燈光明暗程度相似，如果把這兩種溶液混合后再試驗，則（ ）A.燈光明暗程度不變B.燈光變暗C.燈光變亮D.燈光明暗程度變化不明顯3、下列不屬于電離方程式的是（ ）A、2 H2O H3OOH B、H2O HOHC、CH3COOHH2O CH3COOH3O+ D、CH

5、3COOHNaOH=CH3COONaH2O4、相同溫度下，下列溶液導(dǎo)電性最強的是（ ） A. 1 L 0.1 molL-1醋酸 B.0.1 L 0.1 molL-1硫酸溶液 C. 0.5 L 0.1 molL-1鹽酸 D. 2L 0.1 molL-1亞硫酸溶液5、下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（ ）A、液態(tài)汞 B、液態(tài)氨 C、硫酸鋇 D、硝酸6、下列電離方程式正確的是（ ）A.H3PO43H+ + PO43- B.CaCO3Ca2+ + CO32-C.NaHSNa+ + H+ + S2- D. Al(OH)3H2O + AlO2- + H+7、在體積都為1L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.

6、65g大小相同的鋅粒，則下列各圖比較符合客觀事實的是 8、等物質(zhì)的量下列各狀態(tài)的電解質(zhì)，自由離子數(shù)由大到小的排列順序是 （ )熔融的NaHSO4 NaHSO4水溶液 NaHCO3水溶液 H2CO3溶液A、 B、 C、 D、 9、電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終應(yīng)。右圖是KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是（ ）10、向三份0.1 molL1CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固體（忽略溶液體

7、積變化），則CH3COO濃度的變化依次為（ ）A減小、增大、減小B增大、減小、減小C減小、增大、增大D增大、減小、增大11、下列說法正確的是（ ）A硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)CMg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到D天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源12、在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是（ ）ANH4、Ba2、Cl、NO3BK、AlO2、Cl、SO42CCa2、Mg2、NO3、HCO3DNa、Cl、CO32、SO3213、下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的

8、是 ( )編號ABCD強電解質(zhì)KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱電解質(zhì)HFCaCO3HClONH3H2O非電解質(zhì)SO2CS2H2OC2H5OH14、下列物質(zhì)按純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是A鹽酸、空氣、醋酸、干冰B冰醋酸、福爾馬林、硫酸鈉、乙醇C蛋白質(zhì)、油脂、苛性鉀、石灰石D膽礬、漂白粉、氯化鉀、硫酸鋇15、下列各組物質(zhì)反應(yīng)后，溶液的導(dǎo)電性比反應(yīng)前明顯增強的是（ ）A、 向亞硫酸鈉溶液中加入液態(tài)溴：Na2SO3 + Br2 + H2O = Na2SO4 + 2HBr B、 向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫：AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3 C、 向硫化氫飽和溶

9、液中通入少量氧氣：2H2S + O2 = 2H2O + 2SD、 向NaOH溶液中通入少量氯氣：2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O16、已知過氧化鈉（Na2O2）與水反應(yīng)有NaOH和O2生成，其方程式為：2 Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2。則向飽和的NaOH溶液中加入少量的過氧化鈉粉末后所得的溶液中（1）Na+ 離子的個數(shù)將 （填“增大”、“減少”或“不變”）（2）Na+ 離子的濃度將 （填“增大”、“減少”或“不變”）（3）溶液的導(dǎo)電性將 （填“增大”、“減少”或“不變”）17、現(xiàn)有鐵片 NaCl 稀氨水 CH3COOH 酒精 稀鹽酸 濃H2

10、SO4KOH 蔗糖 H2S，其中屬于電解質(zhì)的是 ，屬于非電解質(zhì)是 ，屬于強電解質(zhì)的是 ，屬于弱電解質(zhì)的是 參考答案：例1：B例2：B例3：B例4：略例5：B例6：B強化訓(xùn)練：1、D 2、C 3、D 4、B 5、B 6、D 7、A 8、C 9、D 10、A 11、BD 12、B13、AD 14、B 15、A16、（1）減少（2）不變（3）不變17、略專題二 弱電解質(zhì)的電離平衡考綱要求： 1、掌握電離平衡狀態(tài)的概念。2、掌握影響電離平衡的因素?？键c精講與典型例題考點一：弱電解質(zhì)的電離平衡1、 電離平衡狀態(tài)：在一定條件下（如溫度、濃度），當(dāng)電解質(zhì)分子： 時，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，叫做電離平衡。2

11、、 電離平衡的特點：例1：物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸，下列說法中正確的是（ ）A、 鹽酸氫離子濃度大 B、醋酸氫離子濃度大 B、 C、鹽酸氫離子的物質(zhì)的量多 D、醋酸氫離子物質(zhì)的量大例2：相同體積的pH =3的強酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)，下列說法正確的是（ ） A弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣B強酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣C兩者產(chǎn)生等量的氫氣D無法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量例3：氫離子濃度都為1102mol/L的鹽酸和醋酸各100 mL分別稀釋2倍后，再分別加入0.03 g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是 （ ）A. 醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多 B. 鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多

12、C. 醋酸與鋅反應(yīng)速率大 D. 鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)的速率一樣大考點二：影響電離平衡的因素3、 影響電離平衡的因素：（1）內(nèi)因： （2）外因：例4：在0.1 mol/L的CH3COOH中存在著下列平衡：CH3COOHH+ + CH3COO，按下表所示改變條件，請把相應(yīng)的變化填入下表空格內(nèi)。改變措施平衡移動方向C（CH3COOH）C（CH3COO）C（H+）溶液的導(dǎo)電性升溫加水稀釋加冰醋酸加濃HCl加醋酸鈉 加少量NaOH加Zn例5：已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是( )A、加少量燒堿

13、溶液 B、降低溫度 C、加少量冰醋酸 D、加水例6：用水稀釋0.1molL-1氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（ ）A、c(OH-)/c(NH3H2O) B、c(NH3H2O)/c(OH-) C、 c (OH-) D、H+的物質(zhì)的量選學(xué)考點三：電離度1、電離度已電離的弱電解質(zhì)分子 定義式 = -100%已電離的弱電解質(zhì)分子+未電離的弱電解質(zhì)分子 2、經(jīng)驗公式對于一元弱酸，如醋酸 CH3COOH CH3COO + H+ 初（mol/L） C 0 0 變（mol/L） C C C平（mol/L） C-C C C溶液中的氫離子濃度為 C（H+）= C例7：一定溫度下，A、B兩瓶乙酸的濃度分別是

14、1mol/L和0.1mol/L，則A、B兩瓶乙酸溶液中H+之比 10（填“”或“=”），并簡述理由 。強化訓(xùn)練：1、pH值相同的鹽酸溶液和醋酸溶液分別和鋅反應(yīng),若最后鋅都已完全溶解,放出的氣體一樣多,則下列判斷正確的是 ( )A.整個反應(yīng)階段平均速度:醋酸鹽酸 B.反應(yīng)所需時間:醋酸鹽酸C.參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量:鹽酸醋酸 D.開始反應(yīng)速度:鹽酸醋酸2、在0.1 molL1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO+ H對于該平衡，下列敘述正確的是（ ）A加入水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動 B加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動C加入少量0.1 molL1HCl溶液，溶液中

15、c(H)減小D加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動3、100mL 6 mol/L H2SO4跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速度，但又不影響生成氫氣的總量，不可向反應(yīng)物中加入適量的（ ） A碳酸鈉(固體) B水 C硫酸鉀溶液 DCH3COONa(固體)4、對于0.1 molL-1的醋酸溶液，下列說法中錯誤的是（ ）A、醋酸根的濃度大約是0.1 molL-1 B、若加入少量的冰醋酸，則氫離子濃度減小C、若加入少量的固體NaOH，則醋酸根離子濃度增大 D、若加入少量的濃鹽酸，則醋酸根離子濃度減小5、下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是( )A、相同濃度的兩溶液中

16、c(H)相同B、100 mL 0.1 mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉C、pH3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5D、兩溶液中分別加入少量對應(yīng)的鈉鹽，c(H)均明顯減小6下列事實可證明氨水是弱堿的是（ ）A.氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵 B.銨鹽受熱易分解C.0.1mol/L氨水可以使酚酞試液變紅 D.0.1mol/L氯化銨溶液的pH約為57、相同溫度下，兩種稀氨水A和B，濃度分別為0.2mol/L和0.1mol/L，則A、B的OH濃度之比為A. 大于2 B. 小于2 C. 等于2 D. 不能肯定8、化合物HIn在水溶液中存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑 HIn（溶液）

17、 H+（溶液）+ In-（溶液） 紅色 黃色濃度為0.02 molL-1的下列各溶液（1）鹽酸（2）石灰水（3）NaCl溶液（4）NaHSO4溶液（5）NaHCO3溶液（6）氨水，其中能使指示劑顯紅色 的是 （ ） A.(1)(4)(5) B.(2)(5)(6) C.(1)(4) D.(2)(3)(6) 9、將0.1 molL1CH3OOH溶液加水稀釋或加入少量的CH3OONa晶體時，都會引起（ ） A.溶液的pH增加 B.溶液中的c(H)增大 C.溶液的導(dǎo)電能力減弱D.溶液中的c(OH)減小10、用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當(dāng)氫氧化鈉恰好被完全

18、中和時，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為Vl和V2，則Vl和V2的關(guān)系正確的是（ ) A. V1V2 B.V1V2 C.V1V2 D.V1V211、用食用白醋(醋酸濃度約為1 mol/L)進(jìn)行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是( )A、白醋中滴入石蕊試液呈紅色 B、白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生C、蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出 D、pH試紙顯示醋酸的pH為2312、下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是( )A、相同濃度的兩溶液中c(H)相同B、100 mL 0.1 mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉C、pH3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5 D、兩溶液中分別加入少量對應(yīng)的鈉鹽，c(H)均

19、明顯減小13、為證明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案。其中不合理的是A室溫下，測0.1 mol/L HX溶液的pH，若pH1，證明HX是弱酸B室溫下，將等濃度等體積的鹽酸和NaX溶液混合，若混合溶液pH7，證明HX是弱酸C室溫下，測1 mol/L NaX溶液的pH，若pH7，證明HX是弱酸D在相同條件下，對0.1 mol/L的鹽酸和0.1 mol/L的HX溶液進(jìn)行導(dǎo)電性實驗，若HX溶液燈泡較暗，證明HX為弱酸 14、下列事實一定能說明HNO2為弱電解質(zhì)的是：常溫時NaNO2溶液的pH大于7； 用HNO2溶液作導(dǎo)電實驗燈泡很暗；HNO2與NaCl不能反應(yīng)；0.1mol/L的

20、HNO2溶液PH=2.1（ ) ABCD15、醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHHCH3COO，下列敘述不正確的是（ ）A醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H）c（OH）c（CH3COO）B0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH）減小CCH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動D常溫下pH2的CH3COOH溶液與pH12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH716、某二元弱酸（簡寫為H2A）溶液，按下式發(fā)生一級和二級電離：H2A H+HA，HA H+A2，已知相同濃度時的第一級電離程度第二級電離程度，設(shè)有下列四種溶液：A.0.01 molL1的H

21、2A溶液 B.0.01 molL1的NaHA溶液C.0.02 molL1的HCl與0.04 molL1H+的NaHA溶液等體積混合液D.0.02 molL1的NaOH與0.02 molL1的NaHA溶液等體積混合液據(jù)此，填寫下列空白（填代號） (1)c(H+)最大的是 ，最小的是 。(2)c(H2A)最大的是 ，最小的是 。(3)c(A2)最大的是 ，最小的是 。17、為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙、丁四人分別選用下列試劑進(jìn)行實驗：0.01mol/L醋酸溶液、0.1mol/LNaAC溶液、pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸、NaAC晶體、NaCL晶體、甲基橙、pH試紙、蒸餾水。（1）甲用pH試

22、紙測出0.10mol/L的醋酸溶液pH=4，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法正確嗎？（填“正確”或“不正確”） 。（2）乙取出10ml0.10mol/L的醋酸溶液，用pH試紙測出其pH=a，然后用蒸餾稀釋到1000mL，在用pH試紙測定其pH=b，要確定醋酸是弱電解質(zhì)，則a、b應(yīng)該滿足的關(guān)系是 （用“等式”或“不等式”表示）(3)丙取出10ml0.10mol/L醋酸溶液，滴入甲基橙試液，顯紅色，再加入醋酸鈉晶體，顏色變橙色，你認(rèn)為這一方法能否證明醋酸是弱電解質(zhì)？（填“能”或“不能”） 。（4）丁用pH試紙來測定0.1mol/LNaAC溶液的pH值，發(fā)現(xiàn)0.1mol/LNaAC溶液的pH值為

23、10，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法正確嗎？（填“正確”或“不正確”） 。（5）戊將pH=3醋酸和鹽酸，各取10ml，用蒸餾水稀釋到原來的100倍，然后用pH試紙測定該溶液的pH，醋酸的變化小，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法正確嗎？（填“正確”或“不正確”） 。（6）己將pH=3醋酸和鹽酸，分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，醋酸的PH變化大，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法正確嗎？（填“正確”或“不正確”） 。（7）庚取pH=3的鹽酸和醋酸，分別稀釋到原來的100倍，然后加入完全一樣的鋅粒，醋酸放出H2的速率快，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法正確嗎？（填“正確”或“不正確”） 。1

24、7、有pH均為2的鹽酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：設(shè)三種溶液的物質(zhì)的量濃度依次為c1、c2、c3，則其關(guān)系是： (用“、=”表示，下同）。取同體積的三種酸分別加蒸餾水稀釋到pH=6，需水的體積依次為V1、V2、V3，則其關(guān)系是： 完全中和體積和物質(zhì)的量濃度均相同的三份NaOH溶液時，需三種酸的體積依次為V1、V2、V3，則其關(guān)系是： 。取同體積的酸的溶液分別加入足量的鋅粉，反應(yīng)開始放出H2的速率依次為a1、a2、a3，則其關(guān)系是： ；反應(yīng)過程中放出H2的速率依次為b1、b2、b3，則其關(guān)系是： 。參考答案：例1、 A例2、 A例3、 BC例4、 略例5、 BD例6、 BC例7：C（OH-）C：水的電

25、離程度：（25）（35） D：水的電離是吸熱的9、常溫時，等體積等物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的溶液中，水的電離度由大到小順序排列的是（ ）Na2CO3NaHSO4CH3COOHNaHCO3ABCD10、常溫下，某溶液中水電離出的C（OH）=11011 mol/L，則該溶液不可能是（ ）ANaOH溶液 BNaHSO4溶液 CNH4Cl溶液 D0.001 molL的CH3COOH溶液11、常溫下，某溶液中由水電離的c(H)=11013 molL1，該溶液可能是（ ）二氧化硫水溶液 氯化銨水溶液 硝酸鈉水溶液 氫氧化鈉水溶液ABCD12、常溫下，某溶液中由水電離出來的c(H)1.010-13molL1，

26、該溶液可能是（ ）二氧化硫 氯化銨水溶液 硝酸鈉水溶液 氫氧化鈉水溶液AB C D13、25時,往純水中通入氯化氫氣體,當(dāng)溶液的pH2時,由水電離出的c(H+)水是（ ）A.10-2mol/L B.10-7mol/L C.10-12mol/L D.10-14mol/L14、在PH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，由水產(chǎn)生的OH-的濃度分別為a mol/L和bmol/L 則a和b 的關(guān)系是（ ）A. ab B. a=10-4b C. b=10-4a D. a=b15、現(xiàn)有下列電解質(zhì)溶液： Na 2CO3 NaHCO3 ONa CH3COONH4 NH4HCO3（1）在這五種電解質(zhì)溶

27、液中，既能與鹽酸又能與燒堿溶液反應(yīng)的是（填寫序號）： （2）已知酸性H2CO3 OH HCO3- 。常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的 、 溶液pH大小順序為(填寫序號)： （3）寫出與足量NaOH溶液混合加熱反應(yīng)的離子方程式 （4 ）已知常溫下CH3COONH4 溶液呈中性，根據(jù)這一事實推測溶液的pH 7(填、或)理由是： 16、水的電離平衡如右圖所示（1）若A點表示25時水的電離平衡狀態(tài)，當(dāng)升高溫度至100時水的 電離平衡狀態(tài)為B點，則此時水的離子積為 （2）將100時pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的鹽酸混合，并保持100的恒溫，欲使混合溶液的pH=7，則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比為

28、 （3）已知AnBm的離子積=c(Am+)nc(Bn-)m,若某溫度下Ca(OH)2的溶解度為0.74g,其飽和溶液的密度為1g/mL,其離子積為 參考答案：典型例題：例1：2.010-7mol/L 8.010-9mol/L例2：略例3：C 例4：B強化訓(xùn)練：1、BC 2、A 3、B 4、B 5、D 6、CD 7、C 8、D 9、B 10、CD 11、A12、A 13、C 14、B15、（1）、（2）（3）NH4+ + HCO3- + 2OH- = NH3+ CO32- + 2H2O（4） ；理由：因為CH3COONH4溶液呈中性，說明CH3COO-和NH4+水解程度相同；而H2CO3酸性弱于

29、CH3COOH，HCO3-的水解程度大于CH3COO-，因此NH4HCO3溶液pH716（1）1.01012 （2）2:9 （3） 0.004 專題四 pH計算考綱要求：1、了解pH的概念和pH的測定方法 2、掌握溶液pH的簡單計算3、掌握溶液pH與C（H+）、C（OH）的簡單計算考點精講：1、定義 ： pH= ，廣泛pH的范圍為014。注意：當(dāng)溶液中H+或OH-大于1mol/L時，不用pH表示溶液的酸堿性。2、pH的測定方法是： 。3、指示劑的變色范圍：pH計算的基本類型：一：單一溶液pH的計算1：求濃度為0.05mol/L的硫酸溶液的pH為 2: 常溫時，求濃度為0.005mol/L的氫氧

30、化鋇溶液的pH為： 二、混合溶液的pH3、pH=5和pH=3的兩種鹽酸，以等體積混合后，溶液的pH是 （ ）A. 2 B.3.3 C.4 D.84: 常溫時，將pH=10的NaOH溶液與pH=12的NaOH溶液以1:2體積比混合，混合后的pH最接近于A.10.5 B.11.8 C.10.8 D.11規(guī)律:兩強酸混合,先求混合后的c(H+)混,再直接求pH值：c(H+)混=c(H)1V1c(H)2V2/(V1V2) 速算規(guī)律： pH相差2個單位以上的強酸等體積混合，混合后的pH混 = pH小 + 0.3(2) 兩強堿混合：先求混合后c(OH )混，再間接求pH值：c(OH )混=c(OH)1V1

31、c(OH)2V2/(V1V2) 速算規(guī)律： pH相差2個單位以上的強堿等體積混合，混合后的pH混 = pH大 - 0.35、常溫時，0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L 的H2SO4溶液等體積混合，求混合溶液的pH。6、常溫時，0.1mol/L的鹽酸和0.06mol/L的Ba（OH）2溶液等體積混合，求混合溶液的pH。7、常溫時，pH=9的Ba(OH)2溶液與pH=12的KOH溶液，按4：1的體積混合，則溶液中H+為(mol/L) A、1/5(410-9+110-12) B、1/5(810-9+110-12) C、510-10 D、510-12規(guī)律: 強酸與強堿溶液混合：根據(jù)n(H+

32、)與n(OH)的相對大小先判斷酸、堿的過量情況。a. 若酸過量n(H+)n（OH），c(H)混=n(H+)n(OH)/V總b. 若堿過量n(OH)n(H)，c(OH)混=n(OH)n(H)/V總c、若酸堿恰好完全反應(yīng)n(H+)=n(OH），混合后溶液呈中性。8、將pH=3的鹽酸溶液，稀釋100倍，則稀釋后溶液的pH為？（若稀釋成原來的105倍呢？）9、將pH=12的NaOH溶液，稀釋100倍，則稀釋后溶液的pH為？（若稀釋成原來的106倍呢？10、將pH=3的醋酸溶液，稀釋100倍，則稀釋后溶液的pH為？11、將pH=12的氨水溶液，稀釋100倍，則稀釋后溶液的pH為？規(guī)律: 強酸：pH=a，

33、稀釋10n倍則pH=a+n(a+n)7；(弱酸：則pH(a+n)強堿：pH=b，稀釋10n倍則pH=b-n(bn7)；(弱堿：則pH(bn)酸或堿無限稀釋時(即當(dāng)c(H )或c(OH) 106molL1時)，應(yīng)考慮水電離出來的H或OH的影響。切記：“無限稀釋7為限”四、pH計算綜合問題12、常溫時，若1體積硫酸恰好與10體積pH=11的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，則二者物質(zhì)的量濃度之比應(yīng)為（ ）A10:1B5:1C1:1D1:1013、將 pH = 1的鹽酸平均分成2份，1份加適量水，另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH 都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為（ ）A

34、9 B10 C11 D12五、pH之和為14的問題14、常溫時，pH=2的酸與pH=12的堿等體積混合，則混合后溶液的pH為（ ）A、大于7 B、等于7 C、小于7 D、無法確定15、常溫時，向pH =2的硫酸中加入等體積的下列溶液后，滴入甲基橙試液，出現(xiàn)紅色，該溶液可能是 （ ） A.pH =12 的Ba(OH)2 B.pH =12的氨水 C.0.005mol/L NaOH D.0.05mol/LBaCl2規(guī)律:pH(酸)+pH(堿)=14的問題混合前條件混合對象中和結(jié)果規(guī)律小結(jié)pH(酸)+pH(堿)=14V(酸)=V(堿)強酸、弱堿堿過量 pH7 誰弱顯誰性，與元數(shù)無關(guān)。強酸、強堿恰好中和

35、 pH=7弱酸、強堿酸過量 pH7六、pH的測定16、下列實驗基本操作錯誤的是（ ）A、滴定管洗凈后經(jīng)蒸餾水潤洗，即可注入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定B、璃導(dǎo)管蘸水后，邊旋轉(zhuǎn)邊向橡皮管中插入C、熱坩堝中的硫酸銅晶體，失水后須在干燥器中冷卻，再稱量D、璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH試紙上17、有一學(xué)生在實驗室測某溶液PH。實驗時，他先用蒸餾水潤濕PH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測。（1）該學(xué)生的操作是 （填“正確的”或“錯誤的”）理由是 。（2）如不正確請說明理由，同時分析是否一定有誤差？答 （3）若按此法分別測定c（H+）相等的鹽酸和醋酸溶液的PH，誤差較大的是 ，原因是 。參考答案：1、

36、pH =1 2、pH =12 3、B 4、B 5、pH=2 6、pH=12 7、D 8、5 接近7但是小于79、10 接近7但是大于7 10、略 11、略 12、B 13、C 14、D 15、CD 16、A17答案：（1）錯誤；理由：用蒸餾水潤濕pH試紙相當(dāng)于對所測溶液進(jìn)行了稀釋。 （2）不一定有誤差。若測定的是酸，則所測溶液的pH偏大；若所測溶液是堿，則所測溶液的PH偏小；若所測溶液呈中性，則所測溶液的pH無影響。 （3）誤差較大的是鹽酸；原因是弱酸稀釋，電離平衡向右移動，從而使溶液的pH增大的倍數(shù)小于強酸，故強酸的誤差大。pH計算小測試1、常溫下，等體積混合010 molL1鹽酸和006

37、molL1Ba(OH)2溶液后，溶液的pH等于（ ）A20 B123 C17 D1202、pH相同的醋酸溶液和鹽酸分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液pH仍相同，則m、n的關(guān)系是 （ ） A m=n B mn C mn D 無法判斷3、室溫時，下列混合溶液的pH一定小于7的是（ ）ApH = 3的鹽酸和pH = 11的氨水等體積混合BpH = 3的鹽酸和pH = 11的氫氧化鋇溶液等體積混合CpH = 3的醋酸和pH = 11的氫氧化鋇溶液等體積混合DpH = 3的硫酸和pH = 11的氨水等體積混合4、某強酸溶液的PH=a，強堿溶液的PH=b，已知a+b=12，酸堿溶液混合后P

38、H=7，則酸溶液的體積V（酸）和堿溶液體積V（堿）的正確關(guān)系是： （ ）A、V（酸）=102V（堿）B、V（堿）=102V（酸）C、V（酸）=2V（堿）D、V（堿）=2V（酸）5、在某溫度時，測得純水中的c(H+)24107 molL1，則c(OH)為（ ）A.2.4107molL1 B.0.1107molL1 C. molL1 D.c(OH)無法確定6、95時，水中的H+的物質(zhì)的量濃度為106 molL1，若把0.01 mol的NaOH固體溶解于95水中配成1 L溶液，則溶液的pH為 （ ） A4 B10 C2 D128、 常溫下，pH=2的酸與pH=12的堿等體積混合，則混合后溶液的pH為 （ ） A、大于7 B、等于7 C、小于7 D、無法確定8、 某溶液