氧化還原反應_8

1、氧化還原反應學校：臨清二中學科：化學必修一第二章第三節(jié)一、教材分析氧化還原還原反應是進一步學習化學的基礎，因此是高 中化學的重點內容。通過這部分的學習，學生可以根據(jù)實驗 事實了解的本質是電子的轉移，能夠舉例說明生產(chǎn)、生活中 常見的。而且刪除了舊教材從化合價變化多少、電子轉移多 少去分析和表示的過細、過繁、過難的內容，大大降低了難 度，減輕了學生負擔。學生可以在初中化學的基礎上，進一 步去了解的本質，達到優(yōu)化知識結構的效果。對在生活中應 用的介紹，起到了培養(yǎng)學科感情的目的，同時，教材還辨證 地介紹了會給人類帶來危害，以引導學生形成辨證看問題的 科學思維方式二、教學目標知識目標：1、使學生了解化學

2、反應有多種不同的分類 方法，各分類方法由于劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍使學生學會用化合價升降的觀點及電子轉移的觀點來 理解.使學生了解氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物，理 清5對概念的關系及它們與化合價、電子得失的對應關系。能力目標：1、思維能力的培養(yǎng)：由表及里培養(yǎng)思維的 深刻性；由此及彼培養(yǎng)思維的邏輯性。表達能力的培養(yǎng)：通過小組討論、代表匯報的形式鍛煉 學生的表達能力。情感目標：通過概念的演變，培養(yǎng)學生用發(fā)展的眼光、 科學的態(tài)度、勇于探索的品質學習化學； 通過創(chuàng)設問題情景， 營造寬松和諧的學習氣氛，誘導學生積極思維，激發(fā)學生的 學習興趣和求知欲望。三、教學重點難點重點：用化合價升降和電

3、子轉移的觀點理解；難點：用化合價升降和電子轉移的觀點分析.學生掌握的概念及其中的對立統(tǒng)一的關系四、學情分析有關氧化還原的知識，學生在初中就已經(jīng)從得、失氧的 角度學習過，因此有較好的知識基礎，通過初中和高中階段 的訓練，學生也具備了一定的分析和歸納問題的能力，因此 在本節(jié)教學中可以把通過比較和歸納得出結論的任務交給 學生完成，以激發(fā)學習興趣，形成探究習慣。對于，初中階 段和高中階段的定義是不同的，其中的不同之處是學生最容 易忽視的，在教學中要給予指出，以利于學生形成正確的認 識。五、教學方法實驗法。.學案導學：見后面的學案。.新授課教學基本環(huán)節(jié)：預習檢查、總結疑惑T情境導入、展示目標T合作探究、

4、精講點撥T反思總結、當堂檢測T發(fā)導學案、布置預習六、課前準備.學生的學習準備：預習課本基礎知識，初步把握的原理和方法步驟。.教師的教學準備：多媒體制作，課前預習學案，實驗用品的準備、課內探究學案，課后延伸拓展學案。七、課時安排：2課時八、教學過程：課時引課鎂條在空氣中燃燒，請學生寫出反應方程式2g+o2=2go此反應屬于什么反應類型？g得到氧發(fā)生氧化反應。H2+cuo=cu+H2o此反應屬于什么反應類型？cuo失去氧發(fā)生還原反應?？茖W家早以從得氧失氧的角度認識了氧化、還原反應，這是最原始最基礎的氧化、還原反應概念。問中只屬于還原反應嗎？否。還屬于氧化反應即為氧化-還原反應。由此可知氧化反應和還

5、原反應同時存在，同時發(fā)生，它們是對立 統(tǒng)一，不能分開的。知識是有階段性的，許多概念是在不斷 完善和發(fā)展的。2Na+cl2=2Nacl是否為氧化-還原反應？事實是氧化-還原反應。三個反應的新的共同點，可提示從化合價角度分 析。學生討論、分析、尋找規(guī)律，得出結論：元素化合價有 升降。新課的概念：凡是有化合價升降的反應就是。的特征：元素化合價有升降。反應H2+cuo=cu+H2o中H2因得氧發(fā)生氧化反應， 最終H的化合價從0價升高到+1價；cuo因失氧發(fā)生還原反應，最 終cu的化合價從+2價降低到0價。得出與化合價升降的關 系。為什么前后元素化合價會發(fā)生變化？其本質原因是什么？以Nacl、Hcl的形

6、成加以分析。的本質：有電子轉移。中電子得失與化合價升降的關系。為了方便記憶，給出口訣：高失氧，低得還，中間看情況。氧化劑、還原劑概念要求：理清五對概念：氧化劑、還原劑；氧化性、還原 性；被氧化、被還原；氧化反應、還原反應；氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。為了方便記憶，結合簡單的方程式和口訣：氧化劑，被還原，發(fā)生還原反應，得到還原產(chǎn)物,還原劑，被氧化，發(fā)生氧化反應，得到氧化產(chǎn)物第二課時各寫出一個符合下列條件的有關化學方程式，并判斷是否： 兩種單質化合；兩種化合物化合；單質與化合物化合 一種物質分解成兩種物質；一種物質分解成三種物 質。 非金屬單質置換非金屬單質；金屬單質置換金屬單 質。 復分解反應：氧化物與酸、氧化物與堿、酸與堿、酸 與鹽、鹽與鹽。與四種基本反應類型的關系。使學生了解化學反應有多種不同的分類方法，各分類方 法由于劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍常見的氧化劑、還原劑；比較氧化性、還原性強弱的一般方法對生產(chǎn)、生活的意義 概念間的相互關系略。 練習鞏固所學知識九、板書設計化學反應及其能量變化第三節(jié).概念：從得失氧分析.特征：從化合價的變化分析.本質：從電子轉移分析c+cuo=cu+co T得氧：c氧化反應化合價升高失電子失氧：cuo還原反應化合價降低得電子被氧化一發(fā)生-被還原一發(fā)生 還原劑-化合價升高一失去電子- 氧化反應 氧化劑-化合價降低一得到電子 還原反應二、與