高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第二單元化學(xué)物質(zhì)及其變化考點規(guī)范練離子反應(yīng)

1、考點規(guī)范練4離子反應(yīng)(時間:45分鐘滿分:100分)一、選擇題(本題共10小題,每小題5分,共50分。每小題只有一個選項符合題目要求)1.下列有關(guān)電解質(zhì)的敘述中錯誤的是()A.強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)時的電離方式是一樣的B.弱電解質(zhì)溶液可能比強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)C.HCl是強(qiáng)電解質(zhì),它只能在水溶液里才能電離D.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電過程中必然伴隨化學(xué)變化2.用右圖所示的裝置分別進(jìn)行如下導(dǎo)電性實驗,小燈泡的亮度比反應(yīng)前明顯減弱的是()A.向亞硫酸鈉溶液中通入氯氣B.向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫C.向氫碘酸飽和溶液中通入少量氧氣D.向氫氧化鈉溶液中通入少量氯氣3.七瓶分別含有Cu2+、Fe3+、Al

2、3+、Mg2+、Fe2+、NH4+、Na+等離子的溶液,只用一種試劑即可鑒別,該試劑是()A.KMnO4溶液B.KSCN溶液C.NaOH溶液D.NH3H2O溶液4.(2017廣東湛江“四?！甭?lián)考)下列各組離子在堿性條件下可以大量共存,在酸性條件下因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是()A.Cu2+、Fe2+、NO3-、Cl-B.K+、Mg2+、HCO3-、SO42-C.S2-、Na+、K+、Cl-D.Ba2+、Na+、I-、NO3-5.25 時,下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是()A.無色溶液中:Al3+、NH4+、Cl-、S2-B.由水電離得到的c(H+)=110-13 molL-1

3、的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C.0.1 molL-1 NH4HCO3溶液中:K+、Na+、AlO2-、Cl-D.中性溶液中:Fe3+、K+、Cl-、SO42-6.(2017黑龍江七臺河二模)下列離子方程式正確且與對應(yīng)實驗相符合的是()選項目的操作離子方程式A比較Fe2+和Br-還原性強(qiáng)弱向FeBr2溶液中加少量氯水2Br-+Cl2Br2+2Cl-B比較C、Si非金屬性強(qiáng)弱向硅酸鈉溶液中通入少量二氧化碳SiO32-+CO2+H2OH2SiO3+CO32-C除去CO2中的SO2將氣體通入盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶CO32-+SO2SO32-+CO2D實驗室制取氯氣向MnO2

4、固體中加入濃鹽酸并加熱MnO2+4HCl(濃)Mn2+Cl-+Cl2+2H2O7.(2017山東臨沂一模)下列離子方程式書寫正確的是()A.硫酸銅溶液吸收H2S:Cu2+S2-CuSB.磁性氧化鐵溶于氫碘酸:Fe3O4+8H+Fe2+2Fe3+4H2OC.向飽和碳酸鈉溶液中通入足量CO2:CO32-+CO2+H2O2HCO3-D.向KAl(SO4)2溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液:Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-2BaSO4+AlO2-+2H2O8.下列各組中微粒能大量共存,且當(dāng)加入試劑后反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()選項微粒組加入試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式AFe3+、I-、Cl-

5、NaOH溶液Fe3+3OH-Fe(OH)3BK+、NH3H2O、CO32-通入少量CO22OH-+CO2CO32-+H2OCH+、Fe2+、SO42-Ba(NO3)2溶液SO42-+Ba2+BaSO4DNa+、Al3+、Cl-少量澄清石灰水Al3+3OH-Al(OH)39.(2016四川理綜)下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說法正確的是()A.某無色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-B.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-C.Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng):2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2OD.稀硫酸與Ba(OH)2溶液的反應(yīng):H+SO42-+Ba2+

6、OH-BaSO4+H2O10.(2017福建廈門一模)某酸性廢水中可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、K+、CO32-、SO42-中的兩種或多種離子。取廢水樣品分別進(jìn)行如下圖所示四個實驗。下列推斷正確的是()A.廢水中含有Na+,不含K+B.廢水中含有SO42-和CO32-C.廢水中不含F(xiàn)e3+,可能含F(xiàn)e2+D.廢水中一定含有Na+、Al3+、SO42-二、非選擇題(本題共4個小題,共50分)11.(10分).現(xiàn)有Al3+、NH4+、CO32-、HCO3-等離子,回答下列問題:(1)在強(qiáng)酸性條件下能夠大量存在的離子是;(2)在強(qiáng)堿性條件下能夠大量存在的離子是;(3)在強(qiáng)酸

7、性和強(qiáng)堿性條件下都不能大量存在的離子是。.由Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、OH-、Fe3+、SO42-、Cl-八種離子中的六種兩兩組成的A、B、C三種化合物(它們不含有相同離子,已知NH4+與OH-反應(yīng)有堿性氣體生成)。A、B、C均易溶于水,形成無色溶液;將A、B、C三種物質(zhì)的溶液相互作用時,發(fā)現(xiàn)A與B混合后產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,此氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),B與C混合產(chǎn)生白色沉淀,則:(1)A、B、C的化學(xué)式分別為、。(2)B與C反應(yīng)的離子方程式為。12.(15分)已知某溶液X可能由K+、Mg2+、Cu2+、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe2+、AlO2-、CO32-、SO42-

8、、I-、SiO32-、MnO4-中的若干種離子組成。某化學(xué)興趣小組通過下列實驗確定了其組成。(1)根據(jù)下列實驗步驟和現(xiàn)象,推斷實驗結(jié)論:實驗步驟與實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論.觀察溶液:無色透明原溶液中一定不含的離子是.取適量該溶液,加入過量的硝酸,有氣體生成,并得到無色溶液原溶液中一定不含的離子是,一定含有的離子是.在所得溶液中再加入過量的碳酸氫銨溶液,有氣體生成,同時析出白色沉淀A原溶液中還一定含有的離子是,生成沉淀A的離子方程式為.在所得溶液中再逐滴加入氫氧化鋇溶液至過量,加熱也有氣體生成,同時析出白色沉淀B白色沉淀B中一定含有,可能含有(2)上述實驗步驟中開始階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式一定有。(3)

9、該化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了進(jìn)一步確定B的成分,取一定量經(jīng)洗滌后的B與Y溶液反應(yīng),白色固體的物質(zhì)的量與Y溶液體積之間的關(guān)系如圖所示。Y可能為。B的組成為。13.(15分)某無色溶液中含有K+、Cl-、OH-、SO32-、SO42-,為檢驗溶液中所含的各種陰離子,限用的試劑有:鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞溶液。檢驗其中OH-的實驗方法略,檢驗其他陰離子的過程如下圖所示。(1)圖中試劑溶質(zhì)的化學(xué)式分別是;。(2)圖中現(xiàn)象a、b、c表明檢驗出的離子分別是a,b,c。(3)白色沉淀A加試劑反應(yīng)的離子方程式是。(4)無色溶液C加試劑的主要目的是。(5)白色沉淀A若加試劑而不加試劑,對實驗的

10、影響是。(6)氣體E通入試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。14.(10分)某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+,同時還含有少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等,且酸性較強(qiáng)。為回收利用,通常采用如下流程處理:注:常溫下,部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時所需的pH,如下表:氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3Cr(OH)3pH3.79.611.189(1)氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是。(填序號,下同)A.Na2O2B.HNO3C.FeCl3D.KMnO4(2)加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH=8時,除去的離子是(填選項編號,下同);已知鈉離子交換樹脂的原理:

11、Mn+nNaRMRn+nNa+,此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是。A.Fe3+B.Al3+C.Ca2+D.Mg2+(3)還原過程在酸性條件下進(jìn)行,每消耗0.8 mol Cr2O72-轉(zhuǎn)移4.8 mol e-,該反應(yīng)的離子方程式為。參考答案考點規(guī)范練4離子反應(yīng)1.A強(qiáng)電解質(zhì)如NaHSO4中H與O形成的共價鍵在水溶液里可斷開,但在熔融狀態(tài)時不會斷開,故A項錯誤;電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性取決于溶液中陰陽離子的濃度及離子所帶電荷數(shù),與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無必然的聯(lián)系,故B項正確;HCl是共價化合物,只有溶于水后才能電離,故C項正確;電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程中離子發(fā)生定向移動,在電極表面一定會發(fā)生氧化還原反應(yīng),故D項正確。

12、2.C首先依據(jù)信息書寫化學(xué)方程式:Na2SO3+Cl2+H2ONa2SO4+2HCl、AgNO3+HClAgCl+HNO3、4HI+O22H2O+2I2、2NaOH+Cl2NaClO+NaCl+H2O,分析各反應(yīng)發(fā)生后溶液中各離子濃度的變化情況,由此可知導(dǎo)電性明顯減弱的是C項實驗。3.C含Cu2+的溶液呈藍(lán)色,含F(xiàn)e3+的溶液呈黃色,含F(xiàn)e2+的溶液呈綠色。KMnO4溶液只與七種離子中的Fe2+反應(yīng),溶液紫色變淺,不能鑒別Al3+、Mg2+、NH4+、Na+,A項錯誤;KSCN溶液只與七種離子中的Fe3+反應(yīng),溶液呈紅色,不能鑒別Al3+、Mg2+、NH4+、Na+,B項錯誤;分別向七種溶液中

13、逐漸加入NaOH溶液,含Cu2+的溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,含F(xiàn)e3+的溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀,含Al3+的溶液先產(chǎn)生白色沉淀,后沉淀溶解,含Mg2+的溶液產(chǎn)生白色沉淀,且白色沉淀不溶解,含F(xiàn)e2+的溶液先產(chǎn)生白色沉淀,后迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色,含NH4+的溶液加熱時產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,含Na+的溶液無明顯現(xiàn)象,C項正確;NH3H2O溶液加入含Mg2+或Al3+的溶液中,均產(chǎn)生白色沉淀,且沉淀不溶解,無法鑒別Mg2+和Al3+,NH3H2O溶液加入含NH4+或Na+的溶液中,均無明顯現(xiàn)象,無法鑒別NH4+和Na+,D項錯誤。4.DOH-能與Cu2+、Fe2+發(fā)生反應(yīng)生成沉淀,故不能大量共存,A

14、不選;OH-與Mg2+反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀,也能與HCO3-反應(yīng)生成水和CO32-,故不能大量共存,B不選;C項,堿性溶液中,該組離子不反應(yīng),能大量共存,在酸性條件下H+、S2-發(fā)生非氧化還原反應(yīng)生成H2S氣體, C不選;D項,堿性溶液中該組離子不反應(yīng),能大量共存,但在酸性條件下I-、NO3-能發(fā)生氧化還原反應(yīng),符合題意,選D。5.BAl3+、S2-之間發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故A項錯誤;由水電離得到的c(H+)=110-13 molL-1的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子,Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-之間不反應(yīng),在酸性溶液中都不與氫離子反應(yīng),能夠大量共

15、存,故B項正確;AlO2-與NH4+發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng),HCO3-和AlO2-發(fā)生反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故C項錯誤;Fe3+在溶液中發(fā)生水解,溶液顯酸性,不可能為中性,故D項錯誤。6.B向FeBr2溶液中滴加少量氯水,發(fā)生反應(yīng)2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-,A錯誤;向硅酸鈉溶液中通入少量二氧化碳,發(fā)生SiO32-+CO2+H2OH2SiO3+CO32-,可比較C、Si非金屬性強(qiáng)弱,B正確;將氣體通入盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶,發(fā)生反應(yīng)HCO3-+SO2HSO3-+CO2,C錯誤;向MnO2固體中加入濃鹽酸并加熱,發(fā)生反應(yīng)MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O,D錯誤。

16、7.D硫酸銅溶液吸收H2S,硫化氫是難電離物質(zhì),應(yīng)保留分子式,正確的離子方程式為Cu2+H2SCuS+2H+,A錯誤;磁性氧化鐵溶于氫碘酸,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng),正確的離子方程式為2I-+Fe3O4+8H+3Fe2+4H2O+I2,B錯誤;向飽和碳酸鈉溶液中通入足量二氧化碳?xì)怏w,正確的離子方程式為2Na+CO32-+H2O+CO22NaHCO3,C錯誤;向KAl(SO4)2溶液中加入過量Ba(OH)2溶液,反應(yīng)的離子方程式為Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-2BaSO4+AlO2-+2H2O,D正確。8.DA項,Fe3+與I-不能大量共存;B項,K+、NH3H2O、CO32-能共存,加入

17、少量CO2后反應(yīng)的離子方程式為2NH3H2O+CO22NH4+CO32-+H2O;C項,反應(yīng)的離子方程式還應(yīng)有:NO3-+4H+3Fe2+3Fe3+NO+2H2O。9.CA項,無色溶液中MnO4-不能大量存在,MnO4-顯紫色,錯誤。B項,pH=2的溶液顯酸性2H+SiO32-H2SiO3,SiO32-不能大量存在,錯誤。C項,Fe2+具有還原性,H2O2具有氧化性,酸性條件下H2O2將Fe2+氧化為Fe3+,自身被還原為H2O,正確。D項,H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)的離子方程式為2H+SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+2H2O,錯誤。10.D由可知廢水中一定含Na+;由可知一定含S

18、O42-;由可知,白色沉淀完全溶于NaOH溶液,則一定含Al3+,不含F(xiàn)e2+、Fe3+、Mg2+;因溶液呈酸性且Al3+、CO32-相互促進(jìn)水解不能大量共存,故一定不含CO32-;實驗不能確定是否含K+。由上述分析可知,酸性廢水中一定含有Na+、Al3+、SO42-,一定不含F(xiàn)e2+、Fe3+、Mg2+、CO32-,可能含有K+。故選D。11.答案 .(1)Al3+、NH4+(2)CO32-(3)HCO3-.(1)NaOH或NH4Cl(NH4)2SO4或Ba(OH)2BaCl2或Na2SO4(2)Ba2+SO42-BaSO4解析 .Al3+、NH4+、CO32-、HCO3-等離子中,不能在酸

19、性條件下大量存在的是CO32-、HCO3-;不能在堿性條件下大量存在的是Al3+、NH4+、HCO3-。.將A、B、C三種物質(zhì)的溶液相互作用時,發(fā)現(xiàn)A與B混合后產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,此氣體使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán),則說明A、B中必存在NH4+和OH-;B與C混合產(chǎn)生白色沉淀,則說明B、C中必存在Ba2+和SO42-,Ba2+與SO42-反應(yīng)的離子方程式為Ba2+SO42-BaSO4。12.答案 (1)Cu2+、Fe2+、MnO4-I-、SiO32-、Mg2+、Ag+、Ba2+、Al3+CO32-AlO2-、K+Al3+3HCO3-Al(OH)3+3CO2BaCO3BaSO4(2)Ba2+2OH

20、-+2HCO3-BaCO3+CO32-+2H2O(3)HCl(或HNO3)BaSO4和BaCO3,且n(BaSO4)n(BaCO3)=23解析 (1).溶液無色透明,說明有顏色的離子MnO4-、Fe2+、Cu2+不存在。.加入過量的硝酸,產(chǎn)生氣體并得到無色溶液,推知一定存在CO32-,則能與CO32-反應(yīng)的離子Mg2+、Ag+、Ba2+、Al3+都不存在;由于I-、SiO32-能與硝酸反應(yīng)分別生成I2(使溶液呈黃色)、H2SiO3白色沉淀,所以I-、SiO32-也不存在。.碳酸氫銨先與過量的硝酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2,然后與鋁離子發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成二氧化碳和氫氧化鋁,則可逆推原溶液中含有AlO

21、2-,根據(jù)溶液呈電中性原則知,溶液中只有一種陽離子K+存在。.在所得溶液中含有碳酸氫銨和硝酸銨,剛開始加入少量氫氧化鋇溶液時,發(fā)生反應(yīng):2NH4HCO3+Ba(OH)2(少量)BaCO3+(NH4)2CO3+2H2O。僅根據(jù)實驗現(xiàn)象不能判斷硫酸根離子是否存在,所以,白色沉淀B中一定含有碳酸鋇,可能含有硫酸鋇。(2)碳酸氫銨中銨根離子結(jié)合OH-的能力比碳酸氫根離子的弱,所以,碳酸氫根離子優(yōu)先與OH-反應(yīng)生成CO32-,CO32-再結(jié)合Ba2+生成白色沉淀。(3)從圖像上看,部分白色固體溶于Y溶液,碳酸鋇溶于鹽酸或硝酸,則0.5 mol固體B中含0.2 mol BaSO4、0.3 mol BaCO3。13.答案 (1)Ba(NO3)2HClHNO3Br2AgNO3(2)SO32-SO42-Cl-(3)BaSO3+2H+Ba2+SO2+H2O(4)中和OH-,防止對Cl-的檢驗產(chǎn)生干擾(5)會氧化SO32-生成SO42-,對SO42-的檢驗產(chǎn)