高一數(shù)學(xué)必修二復(fù)習(xí)課PPT學(xué)習(xí)教案

1、會(huì)計(jì)學(xué)1高一數(shù)學(xué)必修二復(fù)習(xí)課高一數(shù)學(xué)必修二復(fù)習(xí)課一、化學(xué)能與熱能一、化學(xué)能與熱能1、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：舊化學(xué)鍵斷裂，新化學(xué)鍵形成的過程舊化學(xué)鍵斷裂，新化學(xué)鍵形成的過程。 2、任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化！、任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化！引起化學(xué)反應(yīng)中的能量變化原因：引起化學(xué)反應(yīng)中的能量變化原因： （1 1）微觀：化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)）微觀：化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因；反應(yīng)中能量變化的主要原因； 化學(xué)鍵的斷裂吸收能量； 化學(xué)鍵的形成放出能量。第1頁/共30頁 反應(yīng)物反應(yīng)物 生成物生成物化學(xué)反應(yīng)舊化學(xué)鍵斷裂新化學(xué)鍵形成化學(xué)反應(yīng)舊化學(xué)鍵斷裂新化學(xué)鍵形成

2、（吸收總能量（吸收總能量E1）（放出總能量）（放出總能量E2） 當(dāng)當(dāng)E1 E2 ， 反應(yīng)吸收能量反應(yīng)吸收能量 當(dāng)當(dāng)E1 E2 ， 反應(yīng)放出能量反應(yīng)放出能量（2 2）宏觀：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能）宏觀：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量間存在能量差。量與生成物的總能量間存在能量差。 反應(yīng)物總能量生成物總能量反應(yīng)物總能量生成物總能量 反應(yīng)放出能量反應(yīng)放出能量反應(yīng)物總能量生成物總能量反應(yīng)物總能量生成物總能量 反應(yīng)吸收能量反應(yīng)吸收能量第2頁/共30頁4、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要表現(xiàn)為熱量、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要表現(xiàn)為熱量的變化的變化吸熱或放熱。吸熱或放熱。 3、一種能量可以轉(zhuǎn)化為另一種

3、能量，、一種能量可以轉(zhuǎn)化為另一種能量， 能量是守恒的，這就是能量守恒定律。能量是守恒的，這就是能量守恒定律。現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論溶液溫度升高溶液溫度升高2Al+6HCl=2AlCl3+3H2放出熱量放出熱量實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2-1第3頁/共30頁現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論1、手摸杯底有冷、手摸杯底有冷的感覺的感覺Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O吸熱吸熱實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2-22、燒杯與玻璃片、燒杯與玻璃片黏結(jié)在一起黏結(jié)在一起第4頁/共30頁鹽酸溫度鹽酸溫度NaOH溶液溶液溫度溫度中和反應(yīng)中和反應(yīng)后溫度后溫度262639實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2-3中和熱：中和熱：酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生

4、成1mol1mol水所釋放的熱量稱為水所釋放的熱量稱為中和熱中和熱。第5頁/共30頁第6頁/共30頁 6、常見的吸熱反應(yīng)：（化學(xué)上把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)叫吸熱反應(yīng)） （1）晶體Ba(OH)28H2O+NH4Cl的反應(yīng) Ba(OH)2 8H2O +2NH4Cl= BaCl2+2NH3+10H2O （2）大多數(shù)的分解反應(yīng) （3）以H2、CO、C為還原劑的反應(yīng)第7頁/共30頁二、化學(xué)能與電能二、化學(xué)能與電能化學(xué)能化學(xué)能 熱能熱能 機(jī)械能機(jī)械能 電能電能燃燒燃燒蒸汽蒸汽發(fā)電機(jī)發(fā)電機(jī)（原）電池（原）電池定義：定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置叫做原將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置叫做原電池。電池。第8頁/共30頁電極

5、材料現(xiàn)象電子得失電極反應(yīng)原電池的電極Zn片Cu片總的離子反應(yīng)方程式失失得得ZnZn2e2e- - ZnZn2+2+2H2H+ + + 2e+ 2e- -H H2 2負(fù)極負(fù)極正極正極Zn+2HZn+2H+ +ZnZn2+2+H+H2 2有氣有氣體產(chǎn)體產(chǎn)生生ZnZn片片溶解溶解鋅銅原電池原理鋅銅原電池原理負(fù)極出電子，電子回正極負(fù)極出電子，電子回正極第9頁/共30頁原電池反應(yīng)的本質(zhì)是: 氧化，還原反應(yīng)分別在兩極發(fā)生。較活潑較活潑金屬金屬較不活較不活潑金屬潑金屬負(fù)負(fù) 極極正正 極極發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)e-I I電子流出，電流流入電子流出，電流流入電子流入，電流流出電子流入，

6、電流流出原電池的電極原電池的電極：第10頁/共30頁 原電池形成條件：原電池形成條件： 兩種活潑性不同的金屬（或其中一兩種活潑性不同的金屬（或其中一種為能導(dǎo)電的非金屬，如種為能導(dǎo)電的非金屬，如“碳棒碳棒”）作電）作電極。極。 其中較活潑金屬為負(fù)極。較不活潑金其中較活潑金屬為負(fù)極。較不活潑金屬（或非金屬）為正極（正極一般不參與屬（或非金屬）為正極（正極一般不參與電極反應(yīng)，只起導(dǎo)電作用）。電極反應(yīng)，只起導(dǎo)電作用）。 電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液 形成閉合電路形成閉合電路第11頁/共30頁 原電池原理的應(yīng)用：原電池原理的應(yīng)用：制作化學(xué)電源：各種電池制作化學(xué)電源：各種電池加快反應(yīng)速率：加快反應(yīng)速率： 例如例如

7、:實(shí)驗(yàn)室制實(shí)驗(yàn)室制H2時(shí)，由于鋅太純，反應(yīng)一般較時(shí)，由于鋅太純，反應(yīng)一般較慢，可加入少量慢，可加入少量CuSO4以加快反應(yīng)速率。以加快反應(yīng)速率。判斷金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱判斷金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱揭示鋼鐵腐蝕的原因及防止鋼鐵的腐蝕。揭示鋼鐵腐蝕的原因及防止鋼鐵的腐蝕。 因?yàn)殇撹F中含有碳，可與因?yàn)殇撹F中含有碳，可與Fe組成原電池，發(fā)生原組成原電池，發(fā)生原電池反應(yīng)而使鋼鐵遭到腐蝕。電池反應(yīng)而使鋼鐵遭到腐蝕。寫出電極反應(yīng)式第12頁/共30頁判斷原電池正、負(fù)極的方法判斷原電池正、負(fù)極的方法由組成原電池的兩極材料判斷：由組成原電池的兩極材料判斷：一般是活潑的金屬為負(fù)極一般是活潑的金屬為負(fù)極活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的

8、非金屬為正極活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極根據(jù)電流方向或電子流動(dòng)方向判斷：根據(jù)電流方向或電子流動(dòng)方向判斷：電流是由正極流向負(fù)極電流是由正極流向負(fù)極電子流動(dòng)方向是由負(fù)極流向正極電子流動(dòng)方向是由負(fù)極流向正極根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來判斷：根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來判斷：失電子的反應(yīng)失電子的反應(yīng)氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)負(fù)極負(fù)極得電子的反應(yīng)得電子的反應(yīng)還原反應(yīng)還原反應(yīng)正極正極第13頁/共30頁1、概念：、概念：濃度常用濃度常用mol.L-1，時(shí)間常用，時(shí)間常用s，min。3 、單位：、單位：2、數(shù)學(xué)表達(dá)式為、數(shù)學(xué)表達(dá)式為： Ct三、化學(xué)反應(yīng)速率三、化學(xué)反應(yīng)速率用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生用單位時(shí)

9、間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示成物濃度的增加量（均取正值）來表示mol/(Lmin)或或mol/(Ls)4 、是是平均速率，平均速率，不是不是瞬時(shí)速率。瞬時(shí)速率。nt V第14頁/共30頁5 、對(duì)某一反應(yīng)而言：、對(duì)某一反應(yīng)而言：)()()()(gqDgpcgnBgmA(A) (B) (C) (D) =m n p q練習(xí)練習(xí)1.某一反應(yīng)物的濃度是某一反應(yīng)物的濃度是1.0mol/L，經(jīng)過，經(jīng)過20s后，它的濃后，它的濃度變成了度變成了0.2mol/L，在這，在這20s內(nèi)它的反應(yīng)速率為內(nèi)它的反應(yīng)速率為( )解：解：= (1.00.2)mol/L 20s = 0.04mo

10、l/(Ls) A. 0.04 B. 0.04mol/(Ls) C. 0.8mol/(Ls) D. 0.04mol/LB B第15頁/共30頁2.反應(yīng)反應(yīng) A + 3B = 2C + 2D 在四種不同條件下的在四種不同條件下的反應(yīng)速率為：反應(yīng)速率為：(1)(A)=0.3mol/Ls (2)(B)=0.6mol/Ls (3)(C)=0.4mol/Ls (4)(D)=0.45mol/Ls則該反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)閯t該反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)椤?1)(4)(2)=(3) 比較反應(yīng)的快慢比較反應(yīng)的快慢,應(yīng)取同一參照物應(yīng)取同一參照物6. 化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素：內(nèi)因（決定作用）內(nèi)因（決定

11、作用）:反應(yīng)物本身的性質(zhì)反應(yīng)物本身的性質(zhì)外因（外界條件）外因（外界條件）:濃度、溫度、壓強(qiáng)、催濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑、固體的表面積、反應(yīng)物的狀態(tài)等化劑、固體的表面積、反應(yīng)物的狀態(tài)等第16頁/共30頁溫度：溫度升高化學(xué)反應(yīng)速率加快。溫度：溫度升高化學(xué)反應(yīng)速率加快。 催化劑：催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率。催化劑：催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率。 濃度：在其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度濃度：在其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，可以增大反應(yīng)速率。，可以增大反應(yīng)速率。壓強(qiáng)：壓強(qiáng)： 對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)， 增大增大壓強(qiáng)，可以增大反應(yīng)速率。壓強(qiáng)，可以增大反應(yīng)速率。固體的表面積：增大固

12、體的接觸面積，能增固體的表面積：增大固體的接觸面積，能增大反應(yīng)速率。大反應(yīng)速率。反應(yīng)物的狀態(tài)：液態(tài)或氣態(tài)比固態(tài)反應(yīng)速率反應(yīng)物的狀態(tài)：液態(tài)或氣態(tài)比固態(tài)反應(yīng)速率快?？?。第17頁/共30頁1 1 、可逆反應(yīng)、可逆反應(yīng)：反應(yīng)物：反應(yīng)物生成物生成物：生成物：生成物反應(yīng)物反應(yīng)物四、化學(xué)反應(yīng)的限度四、化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)2、化學(xué)平衡：當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種狀態(tài)，稱為、化學(xué)平衡：當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種狀態(tài)，稱為“化學(xué)化學(xué)平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)”

13、，簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)達(dá)到的一種特殊狀態(tài)，是在給定條件下化學(xué)反應(yīng)所能達(dá)到或完成的最大程度，即該反應(yīng)進(jìn)行的限度?；瘜W(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率。，簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)達(dá)到的一種特殊狀態(tài)，是在給定條件下化學(xué)反應(yīng)所能達(dá)到或完成的最大程度，即該反應(yīng)進(jìn)行的限度?；瘜W(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率。第18頁/共30頁逆逆：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)?；瘜W(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。等等：( (正正) )( (逆逆) ) （是化學(xué)平衡狀（是化學(xué)平衡狀 態(tài)的本質(zhì)）。態(tài)的本質(zhì)）。動(dòng)動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，正、逆反應(yīng)還在不斷進(jìn)動(dòng)態(tài)平衡，正、逆反應(yīng)還在不斷進(jìn) 行

14、行，正、逆反應(yīng)速率相等但不等于零。正、逆反應(yīng)速率相等但不等于零。定定：平衡時(shí)，各組分的濃度保持一定平衡時(shí)，各組分的濃度保持一定 （是化學(xué)平衡狀態(tài)的外觀特征）是化學(xué)平衡狀態(tài)的外觀特征）。變變：當(dāng)影響化學(xué)平衡的外界條件改變，平當(dāng)影響化學(xué)平衡的外界條件改變，平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)。衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)。3.化學(xué)平衡狀態(tài)的特征化學(xué)平衡狀態(tài)的特征第19頁/共30頁化學(xué)平衡的標(biāo)志：化學(xué)平衡的標(biāo)志：正正逆逆 反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變本質(zhì)特征本質(zhì)特征V(正正)= V(逆逆)1. .同一物質(zhì)的生成速率等于消耗速率同一物質(zhì)的生成速率等于消耗速率2 . .不同物質(zhì)表示的速率，大小等于系數(shù)不同

15、物質(zhì)表示的速率，大小等于系數(shù)比比各組分各組分的的c c不不變變1.1.各組分的各組分的c c、m m、n n不變不變2.2.各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)不各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變變3.3.體系溫度不變時(shí)體系溫度不變時(shí)4.4.若有顏色，則顏色不變?nèi)粲蓄伾?，則顏色不變5. aA2bB2 = cC,若若a+bc n n總總不不變變第20頁/共30頁4 .化學(xué)反應(yīng)的限度：在給定條件下化學(xué)化學(xué)反應(yīng)的限度：在給定條件下化學(xué)反應(yīng)所能達(dá)到或完成的最大程度，化學(xué)反應(yīng)所能達(dá)到或完成的最大程度，化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下的反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率最大轉(zhuǎn)化率注意：注意：1.任

16、何可逆反應(yīng)在給定條件下的進(jìn)程都有一定的任何可逆反應(yīng)在給定條件下的進(jìn)程都有一定的 限度限度 ，只是不同反應(yīng)的限度不同。只是不同反應(yīng)的限度不同。2.化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過改變條件而改變。亦即改變化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過改變條件而改變。亦即改變?cè)摲磻?yīng)的化學(xué)平衡狀態(tài)（化學(xué)平衡的移動(dòng)）。該反應(yīng)的化學(xué)平衡狀態(tài)（化學(xué)平衡的移動(dòng)）。第21頁/共30頁1.氫氣在氯氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰，反應(yīng)過程中，破壞氫氣在氯氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰，反應(yīng)過程中，破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞，破壞1mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成，形成1

17、mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為O3kJ。下列關(guān)系式中正確的是（。下列關(guān)系式中正確的是（ ） A2Q1 + 2Q2 Q3 B Q1 + Q2 Q3 C Q1 + Q2 2Q3 典例2.向向1L容器中充入容器中充入2molSO3，在一定條件下發(fā)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，SO2的濃度不可能為的濃度不可能為A1mol/L B0.75mol/L C 2mol/L D 1.5mol/L第22頁/共30頁CuFe酒精酒精FeCuSO4溶液溶液Cu3.下列裝置中，下列裝置中， 能構(gòu)成原電池的是：能構(gòu)成原電池的是：ZnH2SO4溶液溶液CZnZnH2

18、SO4溶液溶液CFe醋酸溶液醋酸溶液CuCuSO4溶液溶液Fe稀稀H2SO4ABCDEF第23頁/共30頁4.將純鋅片和純銅片按圖示方式插入將純鋅片和純銅片按圖示方式插入 同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間以下敘述同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間以下敘述 正確的是（正確的是（ ） A兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生 B 甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極 C兩燒杯中溶液的兩燒杯中溶液的pH值均增大值均增大 D 產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢 ZnCuZnCu稀硫酸稀硫酸甲甲 乙乙第24頁/共30頁5.右圖表示右圖表示800OC時(shí)，時(shí)，A、B、C三種

19、氣體在密閉容器中三種氣體在密閉容器中 反應(yīng)時(shí)各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的情況，由圖分析可得出反應(yīng)時(shí)各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的情況，由圖分析可得出的正確結(jié)論是：的正確結(jié)論是： （1）前）前2min內(nèi)內(nèi)A的平均消耗的平均消耗 速率是速率是_。 （2）反應(yīng)的化學(xué)方程式是：）反應(yīng)的化學(xué)方程式是： _ （3）8min后，若將容器的體后，若將容器的體 積縮小一半，積縮小一半，c(A) 將將_ c(B)將將_c(C)將將_ （填增大、減小、不變）；（填增大、減小、不變）； 平衡將向平衡將向_反應(yīng)方向移動(dòng)；達(dá)到新的平衡時(shí)混合氣體反應(yīng)方向移動(dòng)；達(dá)到新的平衡時(shí)混合氣體 的相對(duì)平均分子質(zhì)量是的相對(duì)平均分子質(zhì)量是_ , A的轉(zhuǎn)

20、化率的轉(zhuǎn)化率_。0.40.30.20.1BAC濃度濃度(mol / L)時(shí)間（時(shí)間（min)00.1mol /(L min ) 2A 2B + C增大增大增大增大增大增大逆逆增大增大減小減小第25頁/共30頁 6. 一定條件下，在一定條件下，在2L的的 密閉容器密閉容器 中，中， X、Y、Z 三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如下圖所示：三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如下圖所示： （1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_(2) 反應(yīng)進(jìn)行反應(yīng)進(jìn)行2 min時(shí)，用時(shí)，用 Z 的濃度變化表示的反應(yīng)速率的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：為：_。（3）X、

21、Y、Z 可能是：可能是： X._Y._Z._ (填物質(zhì)名稱，已知填物質(zhì)名稱，已知X、Y、Z由短周期元素組成）由短周期元素組成）物質(zhì)的量物質(zhì)的量/mol時(shí)間時(shí)間/min1 2 3 4 51.21.00.80.60.40.2xyz0.90.70.2X + 3Y 2Z0.05 mol / (L min)N2H2NH3第26頁/共30頁7.(1)850條件下，存在如下平衡：CO2(g)+H2(g)= CO(g)+H2O(g)達(dá)到最大反應(yīng)限度時(shí)有90%(體積分?jǐn)?shù))的氫氣轉(zhuǎn)化為水，且知在平衡狀態(tài)下，存在如下關(guān)系：c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)則原混合氣體中二氧化碳和氫氣的體積之比為() A.1 1B.5 1 C.9 1D.10 1解析：賦值法。設(shè)容器的體積1 L