硫酸與硝酸的氧化性 教學(xué)課件

1、 第二課時(shí)：硫酸第二課時(shí)：硫酸 硫和氮的氧化物硫和氮的氧化物 南昌二中南昌二中 周艷華周艷華 1了解硫酸的物理性質(zhì)、用途了解硫酸的物理性質(zhì)、用途2掌握稀硫酸的酸的通性掌握稀硫酸的酸的通性3掌握濃硫酸的掌握濃硫酸的“三大特性三大特性”【本節(jié)課的主要內(nèi)容本節(jié)課的主要內(nèi)容】 一、回憶稀硫酸具有哪些酸的通性？一、回憶稀硫酸具有哪些酸的通性？3.3.與堿性氧化物等反應(yīng)生成鹽和與堿性氧化物等反應(yīng)生成鹽和H H2 2O O2.2.與活潑金屬置換生成與活潑金屬置換生成H H2 2(5(5點(diǎn)點(diǎn)) )1.1.指示劑變色：指示劑變色：4.4.與堿中和生成鹽和與堿中和生成鹽和H H2 2O O5.5.與鹽反應(yīng)生成新的

2、酸和新的鹽與鹽反應(yīng)生成新的酸和新的鹽 使紫色石蕊試液變使紫色石蕊試液變，原是原是。 【稀硫酸酸稀硫酸酸的的通性通性】紅紅H H2 2SOSO4 4 = 2H= 2H+ +SO+SO4 42-2-Zn + HZn + H2 2SOSO4 4 = ZnSO= ZnSO4 4 + H+ H2 2CuO + HCuO + H2 2SOSO4 4 = CuSO= CuSO4 4 + H+ H2 2O O2NaOH + H2NaOH + H2 2SOSO4 4 = Na= Na2 2SOSO4 4 + 2H+ 2H2 2O OBaClBaCl2 2 + H + H2 2SOSO4 4 = BaSO= Ba

3、SO4 4 + 2HCl+ 2HC ( (一一) )物理性質(zhì)：物理性質(zhì)： 顏顏 色色 ： 狀狀 態(tài)態(tài) ：沸沸 點(diǎn)點(diǎn) ：揮發(fā)性：揮發(fā)性：溶解性：溶解性：密密 度度 : :無無 色色粘稠狀液體粘稠狀液體高沸點(diǎn)（高沸點(diǎn)（338338C C）比水大比水大難揮發(fā)難揮發(fā)易溶與水，能與水以任意比混合。易溶與水，能與水以任意比混合。溶解時(shí)放出大量的熱。溶解時(shí)放出大量的熱。硫酸酸的硫酸酸的物理性質(zhì)物理性質(zhì)】 正確操作：正確操作：將濃硫酸沿著燒杯將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁緩緩地加入水中并用玻棒內(nèi)壁緩緩地加入水中并用玻棒不斷攪拌。不斷攪拌。硫酸酸的硫酸酸的稀釋稀釋】 濃硫酸吸收物質(zhì)中水蒸氣或結(jié)晶水等濃硫酸吸收物質(zhì)中水蒸氣

4、或結(jié)晶水等實(shí)實(shí)際際存存在的在的水水。(二二)濃硫酸的三大特性濃硫酸的三大特性 COCO2 2、ClCl2 2、SOSO2 2 吸水性吸水性應(yīng)用應(yīng)用： 作干燥劑作干燥劑濃硫酸濃硫酸裝置裝置可干燥可干燥不可干燥不可干燥_OO2 2、H H2 2、N N2 2NHNH3 3H H2 2S S、HIHI C+2HC+2H2 2SOSO4 4（濃）（濃） CO CO2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O O結(jié)論及解釋結(jié)論及解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作濃濃H H2 2SOSO4 4具有具有脫水性脫水性，且能氧化單，且能氧化單質(zhì)碳，同時(shí)自身被還原成為質(zhì)碳，同時(shí)自身被還原成為SOSO2 2。C

5、C1212H H2222O O111112C12C11H11H2 2O(O(放熱放熱) )濃濃H2SO4【實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究】蔗糖顏色逐漸蔗糖顏色逐漸變黑變黑，體積體積膨脹膨脹，變成疏松多孔的變成疏松多孔的海綿狀海綿狀固體。放固體。放出無色刺激性氣出無色刺激性氣味的氣體味的氣體 濃硫酸將有機(jī)物中濃硫酸將有機(jī)物中( (含含C C、H H、O O元素元素) )中的氫和中的氫和氧元素按水的組成比例脫去并生成水。氧元素按水的組成比例脫去并生成水。往濾紙上滴幾滴濃硫酸，會(huì)有什么現(xiàn)象？往濾紙上滴幾滴濃硫酸，會(huì)有什么現(xiàn)象？思考思考 如果不慎在皮膚上沾上了濃硫酸，應(yīng)該如果不慎在皮膚上沾上了濃硫酸，應(yīng)該怎樣辦？怎

6、樣辦？碳化現(xiàn)象碳化現(xiàn)象：滴有濃硫酸的濾紙變成滴有濃硫酸的濾紙變成黑色黑色。提示提示蔗糖：蔗糖：C C1212H H2222O O1111 ；濾紙；濾紙(C(C6 6H H1010O O5 5) )n n立即用大量水沖洗！立即用大量水沖洗！ 現(xiàn)象：現(xiàn)象：產(chǎn)生的氣體使品產(chǎn)生的氣體使品紅溶液褪色，溶紅溶液褪色，溶液稀釋后呈藍(lán)色。液稀釋后呈藍(lán)色。3.3.濃硫酸的強(qiáng)氧化性濃硫酸的強(qiáng)氧化性 Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O0+6+6+4+2還原劑還原劑氧化劑氧化劑2e-注注意意 參加反應(yīng)的硫酸只有一半被還原參加反應(yīng)的硫酸只有一半被還原 在與銅的反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)出在與銅的

7、反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)出 氧化性，又表現(xiàn)出酸性氧化性，又表現(xiàn)出酸性?！緩?qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性-實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)4-94-9】 例：例：根據(jù)下圖所示實(shí)驗(yàn)回答下列問題：根據(jù)下圖所示實(shí)驗(yàn)回答下列問題：(1)(1)試管試管A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 (2)(2)試管試管B B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ，若將該試管中反應(yīng)，若將該試管中反應(yīng) 后的溶液加熱，可以觀察到后的溶液加熱，可以觀察到 。 試管試管C C中溴水褪色，則說明中溴水褪色，則說明SOSO2 2具有具有 _ _ 性。性。(3)(3)試管試管C C口部的作用是口部的作用是 _ _ _ _ ， 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是發(fā)生反應(yīng)的離子

8、方程式是 _。 溴水溴水 Cu + 2HCu + 2H2 2SOSO4 4 = CuSO = CuSO4 4 + SO + SO2 2+ 2H+ 2H2 2O O紅色褪去紅色褪去 溶液又恢復(fù)紅色溶液又恢復(fù)紅色 還原還原 吸收尾氣，防止污染空氣吸收尾氣，防止污染空氣 SOSO2 2 +2OH +2OHSOSO3 32 2+H+H2 2O O 【邊學(xué)邊用邊學(xué)邊用】 鈍化鈍化 濃硫酸濃硫酸由于具有強(qiáng)氧化性，常溫下和金屬由于具有強(qiáng)氧化性，常溫下和金屬鐵、鐵、鋁鋁發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，把金屬發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，把金屬鐵、鋁鐵、鋁表面氧化生成表面氧化生成致密的氧化物保護(hù)膜。致密的氧化物保護(hù)膜。【鈍化反應(yīng)鈍化反應(yīng)】工

9、業(yè)上用工業(yè)上用鋁鋁( (鐵鐵) )槽車盛放、運(yùn)輸槽車盛放、運(yùn)輸冷冷的的濃硫酸濃硫酸 加熱時(shí)，濃硫酸還能與一些加熱時(shí)，濃硫酸還能與一些非金屬非金屬反應(yīng)（如反應(yīng)（如C C、P P、S S） 濃濃H H2 2SOSO4 4全部被還原，只表現(xiàn)氧化性。全部被還原，只表現(xiàn)氧化性。C + 2HC + 2H2 2SOSO4 4( (濃濃)=CO)=CO2 2+ 2SO+ 2SO2 2+2H+2H2 2O O失失4e- -得得4e- -還原劑還原劑氧化劑氧化劑【強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性】H H2 2SOSO4 4( (濃濃)+H)+H2 2S =S+ SOS =S+ SO2 2+2H+2H2 2O O濃硫酸還能與一些還

10、原性的濃硫酸還能與一些還原性的氫化物氫化物反應(yīng)（反應(yīng)（H H2 2S S 、HI)HI)不能用來干噪不能用來干噪H2S、HI、HBr等的原因等的原因 提供以下提供的試劑與裝置提供以下提供的試劑與裝置( (裝置可多次使用裝置可多次使用) )，設(shè)計(jì)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證木炭和濃一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證木炭和濃H H2 2SOSO4 4共熱生成的共熱生成的混合氣體中含有：混合氣體中含有：COCO2 2、SOSO2 2、H H2 2O O(g) 【研究性學(xué)習(xí)研究性學(xué)習(xí)】檢驗(yàn)水檢驗(yàn)水檢驗(yàn)檢驗(yàn)SOSO2 2除去除去SOSO2 2檢驗(yàn)檢驗(yàn)COCO2 2檢驗(yàn)檢驗(yàn)SO2是否除盡是否除盡 (1)(1)敞口放置濃硫酸時(shí)敞口放置濃

11、硫酸時(shí), ,質(zhì)量增加質(zhì)量增加_(2)(2)把把CuSOCuSO4 45H5H2 2O O 晶體放入濃硫酸中晶體放入濃硫酸中, ,變白變白_(3)(3)鋅粒放入濃硫酸中鋅粒放入濃硫酸中, ,先有無色刺激性氣味氣體先有無色刺激性氣味氣體 放出，后有無色無味氣體放出放出，后有無色無味氣體放出_(4)(4)把木屑放入濃硫酸中把木屑放入濃硫酸中, ,變黑變黑_ 隨堂練習(xí)：隨堂練習(xí)：吸水性吸水性吸水性吸水性氧化性、酸性氧化性、酸性脫水性脫水性2 2、向、向50mL 18mol/L50mL 18mol/L的硫酸溶液中加入足量銅片并加的硫酸溶液中加入足量銅片并加 熱，充分反應(yīng)后，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為熱，充

12、分反應(yīng)后，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為( ) ( ) A A、小于、小于0.45mol B0.45mol B、等于、等于0.45mol0.45mol C C、大于、大于0.90mol D0.90mol D、在、在0.45mol0.45mol和和0.90mol0.90mol之之間間 A【邊學(xué)邊用邊學(xué)邊用】 操操 作作結(jié)結(jié) 論論甲甲 分別用火柴梗沾取酸液分別用火柴梗沾取酸液火柴梗變黑者為濃硫酸火柴梗變黑者為濃硫酸乙乙 分別加入銅片分別加入銅片產(chǎn)生刺激性氣味者為濃硫酸產(chǎn)生刺激性氣味者為濃硫酸丙丙 分別加入到盛水的試管中分別加入到盛水的試管中 有明顯放熱現(xiàn)象的為濃硫酸有明顯放熱現(xiàn)象的為濃硫酸丁丁 分別用玻

13、璃棒蘸濃氨水靠分別用玻璃棒蘸濃氨水靠近盛酸的瓶口近盛酸的瓶口冒白煙者為濃硫酸冒白煙者為濃硫酸戊戊 分別滴加到分別滴加到CuSOCuSO4 45H5H2 2O O晶體上晶體上變白者為濃硫酸變白者為濃硫酸3.3.某研究小組成員在討論鑒別濃硫酸和稀硫酸的方案時(shí)，某研究小組成員在討論鑒別濃硫酸和稀硫酸的方案時(shí)， 設(shè)計(jì)如下方案設(shè)計(jì)如下方案 （1 1）其中可行的是）其中可行的是 。（2 2）對(duì)不可行的解釋）對(duì)不可行的解釋_。（4 4）請(qǐng)給出另外一種鑒別方法）請(qǐng)給出另外一種鑒別方法 _。（1 1）甲、丙、戊）甲、丙、戊 （2 2）乙：沒加熱；?。簼饬蛩岵粨]發(fā)）乙：沒加熱；?。簼饬蛩岵粨]發(fā)（3 3）加入鋁片，

14、有氣體生成的為稀硫酸，無現(xiàn)象的為濃硫酸）加入鋁片，有氣體生成的為稀硫酸，無現(xiàn)象的為濃硫酸 硫酸的用途硫酸的用途【硫酸的用途硫酸的用途】 硫硫酸酸C12H22O11 12C + 11H2O濃硫酸濃硫酸C + 2HC + 2H2 2SOSO4 4( (濃濃) = CO) = CO2 2+ 2SO+ 2SO2 2+2H+2H2 2O O物理性質(zhì)物理性質(zhì)無色黏稠的油狀液體，沸點(diǎn)無色黏稠的油狀液體，沸點(diǎn)高高，難揮發(fā)，密度比，難揮發(fā)，密度比水大，水大，易易溶于水，以任意比與水混溶、溶解時(shí)大溶于水，以任意比與水混溶、溶解時(shí)大量放熱。量放熱?；瘜W(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)稀硫酸稀硫酸濃硫酸特性濃硫酸特性吸水性吸水性脫水性脫水性強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性使使FeFe、l l鈍化鈍化 藍(lán)色藍(lán)色 白色白