分子間作用力及物質(zhì)性質(zhì)

1、第第4節(jié)分子間作用力與物質(zhì)性質(zhì)節(jié)分子間作用力與物質(zhì)性質(zhì)學習目標學習目標1.了解分子間作用力的廣泛存在及對物質(zhì)性質(zhì)了解分子間作用力的廣泛存在及對物質(zhì)性質(zhì)的影響。的影響。2.了解氫鍵的形成條件、類型和特點。了解氫鍵的形成條件、類型和特點。3.列舉含有氫鍵的物質(zhì)，知道氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)列舉含有氫鍵的物質(zhì)，知道氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響。的影響。課堂互動講練課堂互動講練知能優(yōu)化訓練知能優(yōu)化訓練課前自主學案課前自主學案探究整合應用探究整合應用第第4節(jié)節(jié)課前自主學案課前自主學案自主學習自主學習一、分子間作用力一、分子間作用力1概念概念分子間存在的一類弱的分子間存在的一類弱的_。2分類分類相互作用力相互作用力范德華力

2、范德華力氫鍵氫鍵思考感悟思考感悟1水分解和水在三態(tài)轉(zhuǎn)變時改變的作用力相同水分解和水在三態(tài)轉(zhuǎn)變時改變的作用力相同嗎？嗎？【提示提示】水分解時改變分子間作用力和分子內(nèi)水分解時改變分子間作用力和分子內(nèi)的化學鍵，三態(tài)轉(zhuǎn)變時只改變分子間作用力。的化學鍵，三態(tài)轉(zhuǎn)變時只改變分子間作用力。二、范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響二、范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響分子分子相互作用力相互作用力電性電性小小越大越大相似相似物理物理思考感悟思考感悟2Cl2、Br2、I2三者的組成和化學性質(zhì)均相三者的組成和化學性質(zhì)均相似，但狀態(tài)卻為氣、液、固的原因是什么？似，但狀態(tài)卻為氣、液、固的原因是什么？【提示提示】Cl2、Br2、I2的組

3、成和結(jié)構(gòu)相似，的組成和結(jié)構(gòu)相似，由于相對分子質(zhì)量逐漸增大，所以范德華力由于相對分子質(zhì)量逐漸增大，所以范德華力逐漸增大，故熔、沸點升高，狀態(tài)由氣體變逐漸增大，故熔、沸點升高，狀態(tài)由氣體變?yōu)橐后w、固體。為液體、固體。三、氫鍵與物質(zhì)性質(zhì)三、氫鍵與物質(zhì)性質(zhì)1氫鍵的概念氫鍵的概念當氫原子與電負性大的原子當氫原子與電負性大的原子X以共價鍵結(jié)合時，以共價鍵結(jié)合時，H 原 子 與 另 一 個 電 負 性 大 的 原 子原 子 與 另 一 個 電 負 性 大 的 原 子 Y 之 間 的之 間 的_。2氫鍵的表示形式氫鍵的表示形式(1)通常用通常用_表示氫鍵，其中表示氫鍵，其中XH表表示氫原子和示氫原子和X原子以

4、原子以_相結(jié)合。相結(jié)合。靜電相互作用靜電相互作用XHY共價鍵共價鍵(2)氫鍵的鍵長是指氫鍵的鍵長是指_間的距離，鍵能是間的距離，鍵能是指指XHY分解為分解為XH和和Y所需要的能量。所需要的能量。3氫鍵的形成條件氫鍵的形成條件(1)氫原子位于氫原子位于X原子和原子和Y原子之間。原子之間。(2)X、Y原子所屬元素具有很強的原子所屬元素具有很強的_和和很小的很小的_。X、Y原子主要是原子主要是_原子。原子。X和和Y電負性電負性原子半徑原子半徑N、O、F5氫鍵的特征氫鍵的特征(1)氫鍵的鍵能比范德華力的作用氫鍵的鍵能比范德華力的作用_，比，比化學鍵的鍵能化學鍵的鍵能_。(2)氫鍵具有一定的方向性和飽和

5、性。氫鍵具有一定的方向性和飽和性。分子內(nèi)分子內(nèi)分子間分子間大一些大一些小得多小得多6氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響(1)當形成分子間氫鍵時，物質(zhì)的熔、沸點將當形成分子間氫鍵時，物質(zhì)的熔、沸點將_。(2)當形成分子內(nèi)氫鍵時，物質(zhì)的熔、沸點將當形成分子內(nèi)氫鍵時，物質(zhì)的熔、沸點將_。(3)氫鍵也影響物質(zhì)的氫鍵也影響物質(zhì)的_、_等過程。等過程。升高升高降低降低電離電離溶解溶解思考感悟思考感悟3(1)能形成氫鍵的物質(zhì)中一定存在氫鍵嗎？能形成氫鍵的物質(zhì)中一定存在氫鍵嗎？(2)液態(tài)水中分子間的作用力只有氫鍵嗎？水分液態(tài)水中分子間的作用力只有氫鍵嗎？水分子的穩(wěn)定性是氫鍵的影響嗎？子的穩(wěn)定性是氫鍵的影

6、響嗎？【提示提示】(1)不一定。氫鍵的存在也與物質(zhì)的不一定。氫鍵的存在也與物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，如液態(tài)和固態(tài)水中存在氫鍵，但氣狀態(tài)有關(guān)，如液態(tài)和固態(tài)水中存在氫鍵，但氣態(tài)水分子之間由于距離太遠無法形成氫鍵。態(tài)水分子之間由于距離太遠無法形成氫鍵。(2)液態(tài)水分子之間的作用力主要是氫鍵，但也液態(tài)水分子之間的作用力主要是氫鍵，但也存在范德華力。在水分子內(nèi)部存在共價鍵存在范德華力。在水分子內(nèi)部存在共價鍵(OH鍵鍵)，由于，由于HO鍵鍵能較大，因此水分子穩(wěn)鍵鍵能較大，因此水分子穩(wěn)定。所以水分子的穩(wěn)定性與氫鍵無關(guān)。定。所以水分子的穩(wěn)定性與氫鍵無關(guān)。自主體驗自主體驗1下列關(guān)于范德華力影響物質(zhì)性質(zhì)的敘述中，下列關(guān)于范

7、德華力影響物質(zhì)性質(zhì)的敘述中，正確的是正確的是()A范德華力是決定由分子構(gòu)成的物質(zhì)熔、沸點范德華力是決定由分子構(gòu)成的物質(zhì)熔、沸點高低的唯一因素高低的唯一因素B范德華力與物質(zhì)的物理性質(zhì)沒有必然的聯(lián)系范德華力與物質(zhì)的物理性質(zhì)沒有必然的聯(lián)系C范德華力能夠影響物質(zhì)的化學性質(zhì)和物理性范德華力能夠影響物質(zhì)的化學性質(zhì)和物理性質(zhì)質(zhì) D范德華力是僅影響物質(zhì)部分物理性質(zhì)的一種范德華力是僅影響物質(zhì)部分物理性質(zhì)的一種因素因素解析：解析：選選D。范德華力不能影響物質(zhì)的化學性。范德華力不能影響物質(zhì)的化學性質(zhì)，僅能影響由分子構(gòu)成的物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，僅能影響由分子構(gòu)成的物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，如熔點、沸點及溶解性等，并且不是唯一

8、質(zhì)，如熔點、沸點及溶解性等，并且不是唯一的影響因素。的影響因素。2下列變化中，不需要破壞化學鍵的是下列變化中，不需要破壞化學鍵的是()A干冰汽化干冰汽化B氯化氫溶于水氯化氫溶于水C水通電分解成氫氣和氧氣水通電分解成氫氣和氧氣D加熱使氯化鈉熔化加熱使氯化鈉熔化解析：解析：選選A。干冰汽化破壞的是范德華力，氯。干冰汽化破壞的是范德華力，氯化氫溶于水破壞的是共價鍵，水通電分解生成化氫溶于水破壞的是共價鍵，水通電分解生成氫氣和氧氣破壞的是共價鍵，加熱使氯化鈉熔氫氣和氧氣破壞的是共價鍵，加熱使氯化鈉熔化破壞的是離子鍵。化破壞的是離子鍵。3關(guān)于氫鍵的下列說法正確的是關(guān)于氫鍵的下列說法正確的是()A由于氫鍵

9、的作用，使由于氫鍵的作用，使NH3、H2O、HF的沸的沸點反常，且沸點高低順序為點反常，且沸點高低順序為HFH2ONH3B氫鍵只能存在于分子間，不能存在于分子氫鍵只能存在于分子間，不能存在于分子內(nèi)內(nèi)C沒有氫鍵，就沒有生命沒有氫鍵，就沒有生命D相同量的水在氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)時均有氫相同量的水在氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)時均有氫鍵，且氫鍵的數(shù)目依次增多鍵，且氫鍵的數(shù)目依次增多解析：解析：選選C。A項項“反常反?！笔侵杆鼈冊诒咀鍤浠锸侵杆鼈冊诒咀鍤浠锓悬c排序中的現(xiàn)象。它們的沸點順序可由存在狀沸點排序中的現(xiàn)象。它們的沸點順序可由存在狀態(tài)看出，常溫下只有水是液體，應該水的沸點最態(tài)看出，常溫下只有水是液體，應該水

10、的沸點最高。高。B項分子內(nèi)可以存在氫鍵。項分子內(nèi)可以存在氫鍵。C項正確，因為氫項正確，因為氫鍵造就了常溫常壓下的水是液態(tài)，而液態(tài)的水是鍵造就了常溫常壓下的水是液態(tài)，而液態(tài)的水是生物體營養(yǎng)傳遞的基礎。生物體營養(yǎng)傳遞的基礎。D項水在氣態(tài)時，分子間項水在氣態(tài)時，分子間距離大，一般認為分子之間沒有氫鍵。距離大，一般認為分子之間沒有氫鍵。課堂互動講練課堂互動講練范德華力、氫鍵及共價鍵比較范德華力、氫鍵及共價鍵比較范德華力范德華力氫鍵氫鍵共價鍵共價鍵概念概念物質(zhì)分子之物質(zhì)分子之間普遍存在間普遍存在的一種相互的一種相互作用力，又作用力，又稱分子間作稱分子間作用力用力由已經(jīng)與電負由已經(jīng)與電負性很強的原子性很強

11、的原子形成共價鍵的形成共價鍵的氫原子與另一氫原子與另一個分子中電負個分子中電負性很強的原子性很強的原子之間的作用力之間的作用力原子間通原子間通過共用電過共用電子對所形子對所形成的相互成的相互作用作用范德華力范德華力氫鍵氫鍵共價鍵共價鍵分類分類分子內(nèi)氫分子內(nèi)氫鍵、分子鍵、分子間氫鍵間氫鍵極性共價極性共價鍵、非極鍵、非極性共價鍵性共價鍵特征特征無方向性、無方向性、無飽和性無飽和性有方向性、有方向性、有飽和性有飽和性有方向性、有方向性、有飽和性有飽和性強度比強度比較較共價鍵共價鍵氫鍵氫鍵范德華力范德華力范德華力范德華力氫鍵氫鍵共價鍵共價鍵影響影響強度強度的因的因素素隨著分子極隨著分子極性增大而增大性

12、增大而增大組成和結(jié)構(gòu)組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量越大，分子間越大，分子間作用力越大作用力越大對于對于AHB，A、B的電負性的電負性越大，越大，B原原子的半徑越子的半徑越小，鍵能越小，鍵能越大大成鍵原子半成鍵原子半徑越小，鍵徑越小，鍵長越短，鍵長越短，鍵能越大，共能越大，共價鍵越穩(wěn)定價鍵越穩(wěn)定范德華力范德華力氫鍵氫鍵共價鍵共價鍵對物對物質(zhì)性質(zhì)性質(zhì)的質(zhì)的影響影響影響物質(zhì)的熔、影響物質(zhì)的熔、沸點、溶解度等沸點、溶解度等物理性質(zhì)物理性質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)相組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨相似的物質(zhì)，隨相對分子質(zhì)量的增對分子質(zhì)量的增大，物質(zhì)的熔、大，物質(zhì)的熔、沸點升高。如沸點升高。如F2C

13、l2Br2I2，CF4CCl4H2S，HFHCl，NH3PH3影響分影響分子的穩(wěn)定子的穩(wěn)定性性共價鍵共價鍵鍵能越大，鍵能越大，分子穩(wěn)定分子穩(wěn)定性越強性越強特別提醒：特別提醒：(1)有氫鍵的分子間也有范德華力，有氫鍵的分子間也有范德華力，但有范德華力的分子間不一定有氫鍵。但有范德華力的分子間不一定有氫鍵。(2)氫鍵與范德華力主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)。氫鍵與范德華力主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)。如熔點、沸點等?；瘜W鍵主要影響物質(zhì)的化學如熔點、沸點等。化學鍵主要影響物質(zhì)的化學性質(zhì)。性質(zhì)。下列說法不正確的是下列說法不正確的是()A分子間作用力是分子間相互作用力的總稱分子間作用力是分子間相互作用力的總稱B分子間

14、氫鍵的形成對物質(zhì)的溶解度有影響分子間氫鍵的形成對物質(zhì)的溶解度有影響C范德華力與氫鍵可同時存在于分子之間范德華力與氫鍵可同時存在于分子之間D氫鍵是一種特殊的化學鍵，它廣泛地存在于自氫鍵是一種特殊的化學鍵，它廣泛地存在于自然界中然界中【解析解析】分子間作用力是分子間相互作用分子間作用力是分子間相互作用力的總稱，力的總稱，A正確；范德華力是分子與分子正確；范德華力是分子與分子間的相互作用力，而氫鍵是分子間比范德華間的相互作用力，而氫鍵是分子間比范德華力稍強的作用力，它們可以同時存在于分子力稍強的作用力，它們可以同時存在于分子之間，之間，C正確；分子間氫鍵的形成除使物質(zhì)正確；分子間氫鍵的形成除使物質(zhì)的

15、熔、沸點升高外，對物質(zhì)的溶解度等也有的熔、沸點升高外，對物質(zhì)的溶解度等也有影響，影響，B正確；氫鍵不是化學鍵，化學鍵是正確；氫鍵不是化學鍵，化學鍵是原子與原子間強烈的相互作用，原子與原子間強烈的相互作用，D錯誤。錯誤。【答案答案】D【誤區(qū)警示誤區(qū)警示】(1)分子間作用力不等價于范德分子間作用力不等價于范德華力，對某些分子來說分子間作用力包括范德華力，對某些分子來說分子間作用力包括范德華力和氫鍵。華力和氫鍵。(2)氫鍵不是化學鍵。氫鍵不是化學鍵。變式訓練變式訓練1(2011年山東東營高二質(zhì)檢年山東東營高二質(zhì)檢)二甘醇二甘醇可用做溶劑、紡織助劑等，一旦進入人體會導可用做溶劑、紡織助劑等，一旦進入人

16、體會導致急性腎衰竭，危及生命。二甘醇的結(jié)構(gòu)簡式致急性腎衰竭，危及生命。二甘醇的結(jié)構(gòu)簡式是是HOCH2CH2OCH2CH2OH。下列有關(guān)二甘醇。下列有關(guān)二甘醇的敘述正確的是的敘述正確的是()A符合通式符合通式CnH2nO3B分子間能形成氫鍵分子間能形成氫鍵C分子間不存在范德華力分子間不存在范德華力D能溶于水，不溶于乙醇能溶于水，不溶于乙醇解析：解析：選選B。二甘醇的分子式為。二甘醇的分子式為C4H10O3，它符，它符合通式合通式CnH2n2O3。二甘醇分子之間能形成。二甘醇分子之間能形成OHO氫鍵，也存在范德華力。由氫鍵，也存在范德華力。由“相似相似相溶相溶”原理可知，二甘醇能溶于水和乙醇。原理

17、可知，二甘醇能溶于水和乙醇。分子間作用力對物質(zhì)性質(zhì)的影響分子間作用力對物質(zhì)性質(zhì)的影響1范德華力對物質(zhì)性質(zhì)的影響范德華力對物質(zhì)性質(zhì)的影響(1)對物質(zhì)熔、沸點的影響對物質(zhì)熔、沸點的影響一般說來，組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量一般說來，組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點通常越越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點通常越高 。 如 熔 、 沸 點 ：高 。 如 熔 、 沸 點 ： I2 B r2 C l2 F2，RnXeKrArNeHe。(2)對物質(zhì)溶解性的影響對物質(zhì)溶解性的影響如：在如：在273 K、101 kPa時，氧氣在水中的溶解度時，氧氣在水中的溶解度

18、(0.049 cm3L1)比氮氣在水中的溶解度比氮氣在水中的溶解度(0.024 cm3L1)大，就是因為大，就是因為O2與水分子之間的作用力比與水分子之間的作用力比N2與水與水分子之間的作用力大所導致的。分子之間的作用力大所導致的。(3)相似相溶原理相似相溶原理極性分子易溶于極性溶劑中極性分子易溶于極性溶劑中(如如HCl易溶于水中易溶于水中)，非極性分子易溶于非極性溶劑中，非極性分子易溶于非極性溶劑中(如如I2易溶易溶于于CCl4中，白磷易溶于中，白磷易溶于CS2中中)。2氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響(1)對物質(zhì)熔、沸點的影響對物質(zhì)熔、沸點的影響某些氫化物分子存在氫鍵，如某些氫化物

19、分子存在氫鍵，如H2O、NH3、HF等，會比同族氫化物沸點反常，如等，會比同族氫化物沸點反常，如H2OH2TeH2SeH2S。當氫鍵存在于分子內(nèi)時，它對物質(zhì)性質(zhì)的影當氫鍵存在于分子內(nèi)時，它對物質(zhì)性質(zhì)的影響與分子間氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)產(chǎn)生的影響是不同響與分子間氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)產(chǎn)生的影響是不同的。鄰羥基苯甲醛的氫鍵存在于分子內(nèi)部，對的。鄰羥基苯甲醛的氫鍵存在于分子內(nèi)部，對羥基苯甲醛存在分子間氫鍵，因此對羥基苯甲羥基苯甲醛存在分子間氫鍵，因此對羥基苯甲醛的熔點、沸點分別比鄰羥基苯甲醛的熔點、醛的熔點、沸點分別比鄰羥基苯甲醛的熔點、沸點高。沸點高。(2)對物質(zhì)密度的影響對物質(zhì)密度的影響氫鍵的存在，會使物質(zhì)的密

20、度出現(xiàn)反常，如液氫鍵的存在，會使物質(zhì)的密度出現(xiàn)反常，如液態(tài)水變?yōu)楸?，密度會變小。態(tài)水變?yōu)楸?，密度會變小?3)對物質(zhì)溶解度的影響對物質(zhì)溶解度的影響溶劑和溶質(zhì)之間存在氫鍵，溶解性好，溶質(zhì)分溶劑和溶質(zhì)之間存在氫鍵，溶解性好，溶質(zhì)分子不能與水分子形成氫鍵，在水中溶解度就比子不能與水分子形成氫鍵，在水中溶解度就比較小。如較小。如NH3極易溶于水，甲醇、乙醇、甘油極易溶于水，甲醇、乙醇、甘油、乙酸等能與水混溶，就是因為它們與水形成、乙酸等能與水混溶，就是因為它們與水形成了分子間氫鍵的原因。了分子間氫鍵的原因。(4)氫鍵對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的影響氫鍵對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的影響氫鍵的存在使一些物質(zhì)具有一些特殊結(jié)構(gòu)，如氫鍵的存在

21、使一些物質(zhì)具有一些特殊結(jié)構(gòu)，如冰晶體的孔穴結(jié)構(gòu)；冰晶體的孔穴結(jié)構(gòu)；DNA的雙螺旋結(jié)構(gòu)等。的雙螺旋結(jié)構(gòu)等。特別提醒：特別提醒：判斷物質(zhì)的性質(zhì)受何種作用力影判斷物質(zhì)的性質(zhì)受何種作用力影響，首先要弄清該性質(zhì)是物理性質(zhì)還是化學響，首先要弄清該性質(zhì)是物理性質(zhì)還是化學性質(zhì)，然后找出其影響因素。同時也要能根性質(zhì)，然后找出其影響因素。同時也要能根據(jù)作用力的強弱分析物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律。據(jù)作用力的強弱分析物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律。如鍵能越大，鍵長越短，鍵能越強，化學性如鍵能越大，鍵長越短，鍵能越強，化學性質(zhì)越穩(wěn)定；相對分子質(zhì)量越大，分子間作用質(zhì)越穩(wěn)定；相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，熔、沸點越高。力越強，熔、沸點越

22、高。 如圖中如圖中A、B、C、D四條曲線分別表示四條曲線分別表示A、A、A、A族元素的氣態(tài)氫化物的沸點，其族元素的氣態(tài)氫化物的沸點，其中表示中表示A族元素氣態(tài)氫化物沸點的是曲線族元素氣態(tài)氫化物沸點的是曲線_，表示，表示A族元素氣態(tài)氫化物沸點的是族元素氣態(tài)氫化物沸點的是曲線曲線_；同一族中第；同一族中第3、4、5周期元素的周期元素的氣 態(tài) 氫 化 物 沸 點 依 次 升 高 ， 其 原 因 是氣 態(tài) 氫 化 物 沸 點 依 次 升 高 ， 其 原 因 是_。曲線中第曲線中第2周期元素的氣態(tài)氫化物的沸點顯著高周期元素的氣態(tài)氫化物的沸點顯著高于第于第3周期元素氣態(tài)氫化物的沸點，其原因是周期元素氣態(tài)氫

23、化物的沸點，其原因是_?！窘馕鼋馕觥縃2O與與H2O分子之間可形成四個氫分子之間可形成四個氫鍵，故沸點最高，故鍵，故沸點最高，故A為為A族氫化物沸點曲族氫化物沸點曲線，線，A族的氫化物都為非極性分子，沸點較族的氫化物都為非極性分子，沸點較低，第低，第2周期元素的氫化物間不存在氫鍵，故周期元素的氫化物間不存在氫鍵，故選選D。由于同一主族中第。由于同一主族中第3、4、5周期元素的氣周期元素的氣態(tài)氫化物間不存在氫鍵，且結(jié)構(gòu)相似，所以它態(tài)氫化物間不存在氫鍵，且結(jié)構(gòu)相似，所以它們沸點與范德華力有關(guān)，而范德華力與相對分們沸點與范德華力有關(guān)，而范德華力與相對分子質(zhì)量有關(guān)，故隨著相對分子質(zhì)量的增大，沸子質(zhì)量有

24、關(guān)，故隨著相對分子質(zhì)量的增大，沸點隨之升高。曲線中第點隨之升高。曲線中第2周期元素的氣態(tài)氫化周期元素的氣態(tài)氫化物沸點顯著高于第物沸點顯著高于第3周期元素氣態(tài)氫化物，原周期元素氣態(tài)氫化物，原因是第因是第2周期元素氫化物分子間存在氫鍵。周期元素氫化物分子間存在氫鍵?！敬鸢复鸢浮緼D結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量增大，范德華力增大，沸點升高分子間存在增大，范德華力增大，沸點升高分子間存在氫鍵氫鍵【規(guī)律方法規(guī)律方法】影響物質(zhì)性質(zhì)因素的判斷影響物質(zhì)性質(zhì)因素的判斷在分子內(nèi)部和分子間存在著不同的作用力，這在分子內(nèi)部和分子間存在著不同的作用力，這些作用力對分子的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)都有不些作用力對

25、分子的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)都有不同程度的影響。因此在分析某些性質(zhì)時容易造同程度的影響。因此在分析某些性質(zhì)時容易造成混淆。成混淆。(1)共價鍵是原子間通過共用電子對形成的化共價鍵是原子間通過共用電子對形成的化學鍵，它存在于分子內(nèi)部，影響物質(zhì)的化學性學鍵，它存在于分子內(nèi)部，影響物質(zhì)的化學性質(zhì)，如穩(wěn)定性、活潑性等。質(zhì)，如穩(wěn)定性、活潑性等。(2)分子間作用力是分子間微弱的相互作用，包括分子間作用力是分子間微弱的相互作用，包括范德華力和氫鍵。分子間作用力只影響物質(zhì)的物范德華力和氫鍵。分子間作用力只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，如熔點、沸點、硬度等。理性質(zhì)，如熔點、沸點、硬度等。(3)氫鍵是一種介于化學鍵和范德華力之

26、間的相互氫鍵是一種介于化學鍵和范德華力之間的相互作用，它只存在于分子間或分子內(nèi)活動性較強的作用，它只存在于分子間或分子內(nèi)活動性較強的非金屬元素非金屬元素N、O、F和與之相鄰的和與之相鄰的H之間。氫鍵之間。氫鍵的存在對物質(zhì)的熔點、沸點、溶解性等物理性質(zhì)的存在對物質(zhì)的熔點、沸點、溶解性等物理性質(zhì)有很大影響，如有很大影響，如H2O的沸點比的沸點比H2S的高許多，的高許多，NH3極易溶于水等。極易溶于水等。(4)由于稀有氣體是單原子分子，因此在形成晶體由于稀有氣體是單原子分子，因此在形成晶體時，只存在分子間作用力，而不存在共價鍵。時，只存在分子間作用力，而不存在共價鍵。變式訓練變式訓練2若不斷地升高溫度，實現(xiàn)若不斷地升高溫度，實現(xiàn)“雪花雪花水水水蒸氣水蒸氣氧氣和氫氣氧氣和氫氣”的變化。在變化的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間主要的相互作用依次的各階段被破壞的粒子間主要的相互作用依次是是()A氫鍵；分子間作用力；非極性鍵氫鍵；分子間作用力；非極性鍵B氫鍵；氫鍵；極性鍵氫鍵；氫鍵；極性鍵C氫鍵；極性鍵；分子間作用力氫鍵；極性鍵；分子間作用力D分子間作用力；氫鍵；非極性鍵分子間作用力；氫鍵；非極性鍵解析：解析：選選B。固態(tài)的水與液態(tài)的水分子間的作用。固態(tài)的水與液態(tài)的水