人教版高中化學(xué)必修1第一章從實驗學(xué)化學(xué)第二節(jié)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用教案(1)

1、課題：第二節(jié)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用(實驗)一、教學(xué)目標【知識目標】理解物質(zhì)的量濃度的基本涵義，掌握物質(zhì)的量濃度的簡單計算和溶 液稀釋時有關(guān)的計算【能力目標】1、初步學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能，初步學(xué)會容量瓶的使用 方法和技能。2、初步學(xué)會對比分析的學(xué)習(xí)方法【道德情感目標】1、通過溶液配制實驗，體驗化學(xué)實驗的嚴謹性，學(xué)會反思、評價實驗情況，提高實驗探究和自主學(xué)習(xí)化學(xué)的能力，在合作與交流中培養(yǎng)合作精神，提高實踐能 力2、通過概念的學(xué)習(xí)和溶液的配制，培養(yǎng)理論聯(lián)系實際的學(xué)習(xí)自然科學(xué)的思想。從概念的應(yīng)用中，培養(yǎng)邏輯思維和抽象概括的能力。3、培養(yǎng)學(xué)習(xí)自然科學(xué)的學(xué)習(xí)興趣以及嚴謹求實的學(xué)習(xí)態(tài)度。

2、在實驗探究中體驗 探究的樂趣，培養(yǎng)學(xué)生基本的科學(xué)素養(yǎng)。4、通過實驗的教學(xué)培養(yǎng)仔細觀察實驗現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)問題的本質(zhì)以及獨立探討解決 問題的方法。二、重點與難點【重點】一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法【難點】正確配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法三、教學(xué)器材燒杯、容量瓶、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、洗瓶四、教學(xué)方法與過程分析法、實驗法新課導(dǎo)入容量瓶的使用注意事項：1容量瓶的體積固定，有不同規(guī)格(100mL 250mL 500mL 1000m導(dǎo))2使用前須檢驗。3溶液溫度與容量瓶上標定溫度一致時，所取液體的體積最標準。4溶液液面接近刻度線時，須。實驗1-5見書第15頁學(xué)與問見書第16頁板書配置步驟：(1

3、)計算(2)稱量(3)溶解：在 中溶解(4)移液：用 引流(5)洗滌：洗滌 次，洗滌液如何處理(6(7)搖勻誤差分析配置步驟錯誤操作nVc計算計算結(jié)果m=5.85g,稱5.9g稱量整碼生銹(沒有脫落)少量NaCl沾在濾紙上溶解為促進NaCl溶解而加熱， 將熱溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液未冷玻璃棒在刻度線上引流洗滌未洗滌或洗滌液未注入容 量瓶定容仰視超過刻度線，吸出一部分水搖勻搖勻后液面卜降，補充水裝瓶試劑瓶剛用蒸儲水洗過過渡思考與交流見書第16頁板書溶液的稀釋：c (濃溶液)V (濃溶液)=c (稀溶液)V (稀溶液) 實驗中注意事項：1計算濃硫酸的體積2濃硫酸的正確稀釋方法3向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液

4、時，要待溶液冷卻后再進行，否則濃度偏課堂小結(jié)配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液，最主要的儀器是容量瓶，具配置步驟 與所需儀器與配置一定質(zhì)量分數(shù)的溶液是不同的。當堂檢測布置作業(yè)當堂檢測1、配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH液時，造成實驗結(jié)果偏低的是A .定容時觀察液面仰視B .定容時觀察液面俯視C .有少量NaOH液殘留在燒杯中 D .容量瓶中原來有少量蒸儲水2、8g無水硫酸銅配成0.1mol/L的水溶液，下列說法正確的是A .溶于500mLK中B .溶于1L水中C .溶解后溶液的總體積為500mL D .溶解后溶液的總體積為1L3、用4mol/L的標準鹽酸配制0.1mol/L的標準鹽酸時，需從下列儀器中托盤 天平容量瓶滴定管量筒燒杯膠頭滴管玻璃棒漏斗(填序 號)。4、下面是用 98%勺濃 HSO ( p=1.84g/cm3)配制成 0.5mol/L 的稀 HSO 500ml 的操作，請按要求填空：(1)所需濃HSO的體積為(2)如果實驗室有15mLi 20mL 50mLM筒，應(yīng)選用 mL 量筒最好。量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將(偏高、偏低、無影響)。(3)將量取的濃HSO沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有約100mLK的里，并不斷攪拌，目的是 。(4)將 的上述溶液沿 注入 中，并用5