十套無機化學復習試卷(答案在后面)

1、無機化學試卷1一、選擇題（20分）( )1、理想氣體具有下列性質的是：A、分子間沒有引力 B、分子不占體積 C、分子與器壁碰撞沒有能量損失 D、三者都對( )2、相同溫度下，下列哪種氣體的擴散速度快。 A、O2 B、N2 C、NO2 D、HI( )3、下列描述核外電子運動狀態(tài)的四個量子數(shù)（n，l，m，ms）不合理的一組是： A、(2、1、-1、+1/2) B、（3、0、-1、-1/2） C、（4、3、-2、+1/2） D、（3、1、0、-1/2） ( )4、下列物質間不能形成分子間氫鍵的是：A、HFH2O B、H2OH2O C、NH3H2O D、CH4H2O( )5若某反應的速率常數(shù)的單位為L

2、2mol-2S-1則該化學反應的級數(shù)為 A、0 B、 1 C、 2 D、 3( )6、PH=2.0和PH=4.0的兩種酸溶液等體積混合后，其PH值為：A、2.0 B、2.5 C、2.3 D、3.0( )7、CO2分子間的作用力有A、色散力 B、誘導力 C、取向力 D、前三種力都有 ( )8、在XeF4的的分子中中心原子Xe的價層電子對數(shù)是： A、3 B、4 C、5 D、6( )9、具有下列電子構型的原子，第一電離能最大的為： A、3S23P1 B、3S23P2 C、3S23P3 D、3S23P4( )10、下列晶體物質熔點的判斷正確的是：A、SiO2 H2OCO2 NaF B、SiO2CO2H

3、2O NaFC、SiO2 NaF CO2H2O D、SiO2 NaF H2OCO2（ ）11、有一系統(tǒng)從環(huán)境吸熱80kJ，同時對環(huán)境做功20kJ，則其熱力學能(內能)的變化量為： A、60 kJ B、100 kJ C、-60 kJ D、-100 kJ( )12、若某反應的rHm0、rSm0，要提高CO的轉化率，下列操作正確的是：A、增大反應系統(tǒng)的總壓 B、縮小反應容器的體積 C、增大反應物H2O(g)的濃度 D、增大反應物CO(g)的濃度 ( )14、反應 H2(g)+I2(g)=HI(g)的熵變?yōu)椋篈、rSm0 B、rSmAgClAgI B、AgIAgClAgBrC、AgIAgBrAgCl

4、D、AgClAgBrAgI ( )17、下列溶液中PH值最大的是A、0.05 moldm-3 NaHS B、0.1moldm-3 H2SC、0.1moldm-3 NH4Cl D、0.1moldm-3 NH4Ac( )18、難溶電解質AB2的沉淀溶解反應為 A2B(s)=2A+(aq)+B2-(aq) 當達到平衡時，難溶物AB2的溶解度S與溶度積Ksp的關系是：A、S= B、S= C、S= D、S= ( )19、對于下列反應Zn+Cu2+= Zn2+Cu構成的原電池，欲使電動勢增大，可采取的措施是：A、增大Zn2+濃度 B、增大Cu2+濃度 C、增大鋅電極的面積 D、減小Cu2+濃度( )20、

5、在銀電極 Ag +e-= Ag E (Ag + / Ag ) 中加入NaCl溶液則A、E (Ag+/Ag)增大 B、E(Ag+/Ag)減小C、E (Ag+/Ag)不變 D、無法判斷二、埴空（27分 每空0.6分）1、根據物質的熔點填表 物質晶體中質點間作用力晶體類型熔點/ 0CKI880Mg651SiC 3300BF3-462、共價鍵的特點是既具有 又具有 。 3、CO32-的幾何構型為 ，中心原子分別采用 雜化軌道成鍵。4、實驗證實O2是順磁性的物質，按照分子軌道理論，O2的分子軌道電子排布式為（2分） ，鍵級為 。5、將32.0g O2(M=32.0gmol-1)和42.0g N2(M=2

6、8.0gmol-1)混合于10.0dm-3的容器中，27時混合物的總壓力為（1.2分） kPa，O2的分壓為（1.2分） kPa，N2的分壓為 kPa。6、35號元素的核外電子排布式為（1分） ，價層電子構型為 ，它屬于 區(qū)，元素符號為 ，在第 周期，第 族。7、同類型難溶電解質，在相同溫度下，Ksp越大，溶解度 。8、0.10moldm-3弱酸HAc的Ka=1.810-5，其電離度a=（1.2分） ，該溶液的 PH值為 。（1.2分）9、根據酸堿質子理論，NO3-、NH4+、HS-離子中，是酸（不是堿的）是 ，其共軛堿是 ，是堿（不是酸）的是 ，既是堿又是酸是 。10、同周期元素原子半徑從

7、到 依次減小，第一電離能從左到右依次 ，電負性從左到右依次 。11、已知反應C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) zHm=131.3kJ/mol 在某溫度下達平衡后，使反應容器縮小到原來的一半，則正反應速度將 ，其速度常數(shù) ；平衡將向 移動，平衡常數(shù) ；升高溫度，逆反應速度將 ，平衡將向 移動。 三、判斷題（每題1分共10分）（ ）1、Qp=H，H是狀態(tài)函數(shù)，所以Qp也是狀態(tài)函數(shù) （ ）2、所有反應的速率系數(shù)k都隨溫度的升高而增大 （ ）3、正反應的活化能一定大逆反應的活化能 （ ）4、標準平衡常數(shù)大，反應速率系數(shù)也一定大 （ ）5、在一定溫度下，反應A(aq)+2B(s)=C(aq

8、)達到平衡時，必須有B(s)存在；同時，平衡狀態(tài)又與B(s)的量有關 （ ）6、催化劑使正、逆反應速率系數(shù)增大相同倍數(shù)，而不改變平衡常數(shù) （ ）7、H2S溶液中， C(S2-)=Ka2 （ ）8、氫氧化鈉溶液分別中和等體積的PH值相同的HCL溶液和醋酸溶液，消耗的n(NaOH)相同 （ ）9、所謂沉淀完全就是指溶液中這種離子的濃度為零 （ ）10、某物質中得電子，其相關元素的氧化值降低 四計算題（43分）1.計算濃度為0.20 moldm-3氨水的PH值，若向100mL該濃度的氨水中加入8.0克固體NH4Cl（假設體積不變），問溶液的PH值變?yōu)槎嗌?？（NH4Cl的摩爾質量為53.5g/mol，

9、Kb（NH3）=1.7510-5）（10分）2. 某水溶液的凝固點為-1.00，求該溶液的沸點。（已知水的Kf=1.86，Kb=0.52）（10分）3. N2O5在氣相中的分解反應為：2N2O5(g)2N2(g)+5O2(g),已知338K時，K1=4.8710-3S-1；318K時，K2=4.9810-4S-1，求該反應的活化能Ea為多少？（10分）4. 欲使0.10 moldm-3ZnS溶于1升鹽酸溶液中,問所需鹽酸的最低濃度為多少?( Ksp(ZnS)=1.210-22, Ka1(H2S)=9.110-8, Ka2(H2S)=1.110-12) （13分）無機化學（一）試卷1參考答案一、

10、選擇題（20分）1.A；2.B；3.B；4.D；5.D；6.C；7.A；8.D；9.C；10.D； 11.A；12.C；13.D；14、B；15、D；16、C；17、A；18、B；19、B；20、B二、埴空（27分 每空0.6分）1.離子鍵 離子晶體 ； 金屬鍵 金屬晶體 ；共價鍵 原子晶體 ；分子間力、分子晶體； 2.方向性，飽和性； 3.平面三角形，sp2；4.(1s)2(*1s)2(2s)2(*2s)2(2p)2(2p)4(*2p)2 ，2；5. 623.6KPa， 249.4Kpa, 374.1Kp；6. 1s22s22p63s23p63d104s24p5 ，4s24p5，p，Br，四

11、，A；7.大；8.1.34%，2.87；9.NH4+ ，NH3 ，CO32- ，HC2O42-；10.左，右，增大，增大；11.加快，不變，左，不變，加快，左；三、判斷題（每題1分共10分）錯， 對， 錯， 錯， 對， 錯， 對， 錯， 錯， 對四計算題（43分）1、(C(OH-)=1.910-3mol/L, pH =11.28, pH=8.37)；（10分）2、100.280C（10分）3、Ea=102KJ mol-1；（10分）4、(0.29 moldm-3) （13分）無機化學試卷2一、選擇題（每題1分，共20分）（ ）1下列情況最接近理想氣體的為： A、高溫高壓 B、低溫低壓 C、高溫

12、低壓 D、低溫高壓（ B ）2合成氨的原料氣中氫氣和氮氣的體積比是3:1，若原料氣中含有4% (體積分數(shù))的其它雜質氣體。原料氣的總壓為10000kPa，則氮氣的分壓是： A、2500 kPa B、2400 kPa C、7500 kPa D、7200 kPa( B )3相同溫度下，下列哪種氣體的擴散速度快。 A、O2 B、N2 C、NO2 D、HI（ ）4在100g水中溶解6gNaCl（摩爾質量為58.45gmol-1）,該溶液的質量物質的量濃度是A0.513molkg-1 B1.03 molkg-1 C1.05 molkg-1 D2.10 molkg-1（ ）5將少量難揮發(fā)的非電解質溶于某純

13、溶劑時，則溶液的蒸氣壓A、 低 B、 高 C、 不變 D、 無法判斷（）6錳原子（原子序數(shù)為25）的電子排布式的正確表示方法為A、MnAr3d54s2 B、MnAr3d44s3C、 MnAr3d64s1 D、MnAr3d7( )7下列各組微粒半徑大小相比較,不正確的是A、Cl-K+ B、NaMg C、AsP D、Fe3+ Fe2+（ ）8下列離子中，變形性最強的是A、Cl- B、F- C、I- D、Br-（ ）9下列物質中，熔點最高的是A、AlCl3 B、SiC C、MgF2 D、SiCl4（ ）10X+YZ,其速率方程為V=k2C(X)C0.5(Y),若X和Y的濃度都增加到四倍，則反應V增加

14、A、4倍 B、8倍 C、16倍 D、32倍( )11 某體系開始于能量狀態(tài)U1 ,設體系輸出100J的熱能,環(huán)境對體系做了250J的功,則體系終態(tài)能量為A、U1 + 150 (J) B、U1-150 (J) C、等于U1 (J) D、U1 +350 (J)（ ）12在SO2轉化成SO3反應中2SO2 + O2 D SO3開始物質的量/mol 0.0032 0.0045 0平衡時物質的量/mol 0.0003 0.0029 0.0032SO2的平衡轉化率為A、99.06% B、100% C、35.56% D、 9.91%（ ）13銨離子NH4+的空間構型為A、直線型 B、三角型 C、三角錐型 D

15、、四面體型（ ）14在Ag2CrO4的飽和溶液中加入K2CrO4溶液，則A、沉淀增加 B、沉淀溶解 C、無現(xiàn)象發(fā)生 D、無法判斷（ ）15NH3的共軛酸是A、NH2- B、NH4+ C、NH2OH D、NH3.H2O( )16將PH值為5.00的H2SO4溶液用水稀釋1000倍,其PH值為A、6.00 B、接近7.00 C、7.00 D、8.00（ ）17不能作為緩沖溶液的是A、0.1 moldm-3NaH2PO4溶液 B、0.2 moldm-3NH4Cl與0.1 moldm-3NaOH等體積混合溶液C、0.2 moldm-3HCl與0.1 moldm-3NH3等體積混合溶液D、0.1 mol

16、dm-3H2SO4與 0.4 moldm-3NH3.H2O （ ）18欲從含少量Cu2+的ZnSO4溶液中除去Cu2+，最好是加入A、NaOH B、Na2CO3 C、H2S D、Zn粉（ ）19根據下列值，指出在標準狀態(tài)時，不能共存于同一溶液的是（(Br2/Br)=1.07V，(Hg2+/Hg22+)=0.92V，(Fe3+/Fe2+)=0.77V，(Sn2+/Sn)=-0.14V ）A、Br2和Hg22+ B、Br2和Fe2+ C、Sn2+和Fe2+ D、Hg2+和Fe2+（ ）20氧化還原電對中，當還原型形成沉淀時，其Ksp越小，氧化型的氧化能力將A、不變 B、減弱 C、增強 D、無法判斷

17、二 填空題（每空0.6分，共30分）1molH所表示的基本單元為_2mol（1/2 H2SO4）表示的基本單元為_3mol(N2+3H3)表示的基本單元為_。2預配制3%的Na2CO3溶液（密度為1.03 gml-1）200ml,需Na2CO310H2O的質量為（1.5分）_g此溶液的物質量濃度是（1.5分）_。3氯化鐵溶膠的膠團結構式為（2.4分）_，該膠粒在電場中向_極移動。447號元素的核外電子排布式為（1.2分）_，價層電子構型為_，它屬于_區(qū)。5 態(tài)函數(shù)及其增量值均由_態(tài)和_態(tài)決定的。6在其他條件不改變是使用催化劑，可顯著加快反應速率，這是因為催化劑改變了_,降低了_。7反應aA(g

18、)+bB(g)DyY(g)+dD(g)達平衡，其中平衡常數(shù)K的表示式為（1.2分）_式中P表示標準壓力，它的取值為_8離子極化使化學鍵型從_向_過渡，化合物的晶形也相應從_向_轉化。9根據酸堿質子理論，CO32-、NH4+、HC2O4-離子中，是酸（不是堿）的是_，其共軛堿是_，是堿（不是酸）的是_，其共軛酸是_，既是酸又是堿的是_。10HClO4與HNO3在水中的強度_，因為水是_ _，它們在液態(tài)HAc中的強度_，因為HAc_。110.2 mol/LNH3與0.2 moldm-3NH4Cl溶液等體積混合后，其PH值為9.25，若將此溶液與等體積水混合，該溶液的PH值為（1.2分）_。12在氧

19、化還原反應中，氧化劑總是值_的電對中的_物質，還原劑總是_的電對中的_物質。13現(xiàn)有BaSO4多相平衡體系，如加入BaCl2溶液，主要是_效應，溶解度_；如加入NaCl溶液，主要是_效應，溶解度_。14對于3Fe2+=2Fe3+Fe, (Fe2+/Fe)=0.44V，(Fe3+/Fe2+)=0.77V，那么正反應（自發(fā)或非自發(fā)）_，逆反應_，F(xiàn)e2+（能不能）_歧化。三、判斷題（10分）1電子云就是高速運動著的電子所分散成的云。2“物質的量”就是物質的質量。3膠體溶液可穩(wěn)定存在，但它并不是熱力學穩(wěn)定體系。4催化劑能改變化學反應的速率，是因為催化劑能改變反應的自由能變。5有可逆反應C(S) +

20、H2O(g) DCO(g) + H2(g)，由于反應前后計量系數(shù)相等，所有增將壓力對平衡沒有影響。6電子云就是高速運動著的電子所分散成的云。7凡是含有氫的化合物，其分子之間都能形成氫鍵。80.10 moldm-3NH3，稀釋10倍后增大，PH值也增大。9在FeF63-溶液中加入強堿，會影響其配離子的穩(wěn)定性。10氯元素在堿性介質中的電勢圖：ClO- 0.40V Cl21.36V Cl-，因為左-右 0，所以Cl2能發(fā)生歧化反應。四計算題（40分）1（8分）計算38.0%的濃鹽酸（密度為1.19Kgdm-3）的物質的量濃度，摩爾分數(shù)濃度。2（8分）為了防止水在儀器里結冰，在水中加入甘油以降低凝固點

21、，若需冰點降至-2C，則在100gH2O中應加入甘油多少克？（甘油的摩爾質量為92g.mol-1Kf=1.86）3（10分）已知在25時, AgCl的溶度積為1.810-10, Ag2CO3的溶度積為8.110-12,試比較兩者溶解度的大小.溶度積較大的難溶電解質在飽和溶液中各離子的物質的量濃度是多少?4（14分）試計算下列反應MnO2+4HCl=MnCl2+ Cl2+2H2O（1）在標準狀態(tài)下能否向右進行？（2）實驗室中能否用MnO2與濃HCl反應制取Cl2？（已知(MnO2/ Mn2+)=1.23V，(Cl2/Cl )=1.36V，濃HCl濃度為12 moldm-3，假定其他物質處于標準狀

22、態(tài)）。無機化學（一）試卷2參考答案一、 擇題：1 C 2 B 3 B 4 B 5 A 6 B 7 D 8 C 9 B 10 B 11 A 12 A13 C 14 A 15 B 16 B 17 C 18 D 19 C 20 C二、 填空題（每空0.6分，共30分）1(H；1/2 H2SO4；N2+3H3) 2(1.62g；0.28molL-1) 3（Fe(OH3)mnFeO+(n-x)Cl-x+xCl-；負極）4（1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s1；4d105s1；ds）5(始態(tài)；終態(tài)) 6(反應機理；活化能) 7P=100.Kpa 8.（離子型；共價型；離子型；共

23、價型） 9（NH4+；NH3；CO32-；HCO32-；HC2O4-）10（相等；拉平溶劑；不同；區(qū)分溶劑） 11(9.25) 12（較大；氧化態(tài)；較?。贿€原態(tài)） 13（同離子；減??；鹽；增大） 14. （非自發(fā)；自發(fā)；不能）三、 判斷題（10分）1.錯2.錯3.對4.錯5.錯6.錯7. 錯8.錯9. 對10.對四計算題（40分）112.4 mol L-1，0.232。 （8分）2（9.9g） （8分）3Ag2CO3溶解度大，C（Ag+）=2.610-4molL-1，C（CO32）=1.310-4molL-1（10分）4（1）E=-0.13V0，實驗室中能用MnO2與濃HCl反應制取Cl2。（

24、8分）無機化學試卷3一、選擇題（每題1分，共20分）（ c ）1在質量物質的量濃度為1 molkg-1水溶液中，溶質的物質的量分數(shù)應為A 1.00 B 0.055 C 0.018 D 0.016（d ）2難揮發(fā)性非電解質溶于溶劑后將會引起溶劑的A、蒸氣壓上升 B、凝固點上升 C、沸點降低 D、沸點上升（B）3核外電子運動的特征是A、量子化、無規(guī)律B、量子化、波粒二象性C、波粒二象性、能量連續(xù)D、繞核運動（ A ）4Fe2+的電子排布方式是A、Ar3d64s0 B、Ar3d54s1 C、Ar3d44s2 D、Ar3d34s3（ A ）5下列離子中，半徑順序依次變小的是A、F-、Na+ 、Mg2+

25、、Al3+ B、F-、Al3+、Mg2+、Na+C、Al3+、Mg2+、Na+、F- D、Na+ 、Mg2+、Al3+、F-（ B ）6O2的順磁性是因為A、分子中有雙鍵 B、分子中有未成對電子C、非極性分子 D、雙原子分子（ D ）7熔化下列晶體，需要破壞共價鍵的是A、KF B、Ag C、SiF4 D、SiC(A )8設某體系在變化過程中放出100J的熱能，同時環(huán)境對體系做了250J的功,則體系內能的變化量為A、150 (J) B、-150 (J) C、-350 (J) D、350 (J)（ d ）9下列關系中錯誤的是A、H=U+PV B、U (體系) + U (環(huán)境)=0 C、G=H-TS

26、 D、S=S(產)-S（反）（c ）10基元反應2A(g)+B(g)C(g),將2molA(g)和1mol B(g)放在一升容器中混合，問A與B開始反應的速率是A、B都消耗一半時的速率A、0.25倍 B、4倍 C、8倍 D、相等（ c ）11一個反應達到平衡的標志是A 各反應物和生成物的濃度等于常數(shù) B 各反應物和生成物的濃度相等C 各物質的濃度不隨時間改變而改變 D正反應的速率比逆反應的速率快（ c ）2下列物質中，熔點最高的是A、AlCl3 B、HCl C、MgCl2 D、SiCl4（ D ）13下列離子中，極化能力最強的是A、Na+ B、Mg2+ C、K+ D、Al3+( C )14H2

27、PO4-的共軛堿是A、H3PO4 B、H2PO4- C、HPO42- D、PO43-（ D ）15能使溶液PH值變小的是A、0.1 moldm-3H Ac溶液中加少量的Na Ac晶體B、0.1 moldm-3NH3.H2O溶液中加入一些Na Cl晶體C、0.1 moldm-3Na Ac溶液中加入少量的Na Ac晶體D、0.1 moldm-3NH3.H2O溶液中加入少量的NH4Cl晶體（ D ）16Ksp(AgCl)=1.810-10，AgCl在0.001 moldm-3NaCl溶液中的溶解度（moldm-3）為A.1.810-10 B、1.3410-5 C、0.001 D、1.810-7（ B

28、 ）17根據元素電勢圖ClO4 1.23V ClO3 1.21V HClO2 1.64V HClO1.63VCl2判斷，歧化反應傾向最強的物質是A、ClO3 B、HClO2 C、HClO D、ClO2（ C ）18反應Cu+2Au+=Cu2+2Au所構成的原電池的標準電動勢是 （Cu2+/Cu）=0.34V，（Au+/Au）=1.68V）A、0.98V B、1.16V C、1.34V D、1.53V（A ）19已知(I2/I-)=0.535V，(Br2/Br)=1.065V，(Cl2/Cl )=1.36V，將氯氣通入鹽鹵中，若Br、I-濃度相同，先被氧化的離子是 A、I- B、Br C、Br和

29、I-同時被氧化 D、無法判斷（ C ）20某弱電解質的一級電離常數(shù)為1.710-5，并有1.3的電離成離子，其溶液的濃度是 （moldm-3）A、0.13 B、2.0 C、0.1 D、1.3二 填空題（每空0.8分，共32分）1在1000g溶劑中所含溶質的物質的量，叫做_。（質量物質的量濃度）2難揮發(fā)非電解質稀溶液的蒸氣壓下降與溶液的質量物質的量濃度_,而與_無關。(成正比；溶質的本性)3某元素基態(tài)原子，有量子數(shù)n=4,l=0的,m=0一個電子，有n=3,l=2的10個電子，該原子的價層電子構型為_，并位于周期表第_周期，第_族。（3d104s1；四；IB）424號元素的核外電子排布式為（1.

30、2分）_ _，價層電子構型為_ _，它屬于_區(qū)。（1s22s22p63s23p63d54s1；3d54s1；d）5離子型晶體中，晶格能越大，則_越牢固，該離子化合物的熔沸點也_。（離子鍵；越高）6NH4+中N-H鍵的夾角為_，其空間構型為_。（109028，；正四面體）70.1 moldm-3HAc溶液稀釋時，電離度_，H+濃度_。（增大；減?。? 同離子效應使弱酸或弱堿的解離度_，鹽效應使弱酸或弱堿的解離度_，后者較之前者_得多。（減小；解離度增大；?。?溶度積和一切平衡常數(shù)一樣，同物質的_和_有關，而與 無關。（本性；溫度；濃度）10代數(shù)值越小的電對中氧化態(tài)物質_傾向越小，是越弱的_，而其

31、_物質是越強的_。（氧化能力；氧化劑；還原態(tài)；還原劑）11等體積濃度均為0.1mol/L NaH2PO4與Na2HPO4混合溶液的PH值為（1.6分）_。（PKa1=2.12, PKa2=7.21, PKa3=12.36）（7.21）12若X是原子，X2 是實際存在的分子，反應 X2（g）2X(g)是_熱反應。（吸）13Br2（g）、Br2（l）、Br2（aq）、Br -（aq）、H2（g）、H+（aq）中，標準生成自由能為零的是_和_。（Br2（l）；H2（g）14對于A（g）+B(g)C(g)的反應，若A的濃度為原來2倍，反應速率也為原來的2倍，若B的濃度為原來2倍，反應速率也為原來的4倍

32、，其反應速率的方程式為（1.6分）_。(v=kC(A)C2(B)15 原電池Cu(S)|Cu2+(1mol/L)Ag+(1mol/L)|Ag(S)的電池反應方程式為（2.0分）_。(Cu+2Ag+=Cu2+2Ag)16根據酸堿質子理論，SO32-、NH4+、H2O離子中，是酸（不是堿）的是_，其共軛堿是_，是堿（不是酸）的是_，其共軛酸是_，既是酸又是堿的是_。（NH4+；NH3；SO32-；HSO3-；H2O）三、簡答題（每題6分，共18分）1為什么Al2(CO3)3不能存在于溶液中？2對下列各對物質的沸點的差異給出合理的解釋。（1）HF（200C）與HCl（-850C） （2）TiCl4（

33、1360C）LiCl（13600C）3為什么海水魚不能生活在淡水里？四計算題（30分）1計算下列溶液的PH值（已知Kb(NH3)=1.810-5）(1)0.1modm-3 l的氨水溶液（4分） (2)20.0ml,0.1moldm-3的HCL和20.0ml,0.1moldm-3的NH3(aq)的混合溶液。（6分）2寫出Cu-Zn原電池的電池符號，計算在標準狀態(tài)時的電動勢。若在銅半電池中加入氨水，電池電動勢如何變化（已知Cu2+/Cu=0.34V，Zn2+/Zn=-0.76V）3反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在749K時K=2.6，（1）反應起始時c(CO)=c(H2O)=

34、1.0 moldm-3，c(CO2)=c(H2)=0 時CO的轉化率？（2）若起始時c(CO)=1.0 moldm-3，c(H2O)=3.0 moldm-3，c(CO2)=c(H2)=0 時，CO的轉化率？ 無機化學（一）試卷3參考答案一、 擇題1 C，2 D，3 B，4 A，5 A，6 B，7 D，8 A，9 D，10 C，11 C，12 C，13 D，14 C，15 D，16 D，17 B，18 C，19 A，20 C。二 填空題（每空0.8分，共32分）1（質量物質的量濃度） 2 (成正比；溶質的本性) 3（3d104s1；四；IB） 4（1s22s22p63s23p63d54s1；3d

35、54s1；d） 5（離子鍵；越高） 6（109028，；正四面體） 7（增大；減?。?.（減小；解離度增大；?。?9（本性；溫度；濃度）10（氧化能力；氧化劑；還原態(tài)；還原劑） 11（7.21） 12（吸）13（Br2（l）；H2（g） 14 (v=kC(A)C2(B) 15. (Cu+2Ag+=Cu2+2Ag)16（NH4+；NH3；SO32-；HSO3-；H2O）三、簡答題（每題6分，共18分）1碳酸鋁雙水解，水解徹底。2.（1）它們都是極性分子，但氟化氫分子間可形成氫鍵。 （2）TiCl4中Ti4+的電荷高，半徑小，極化作用很強，離子鍵過渡到了共價鍵，故熔點低；而LiCl中Li+雖半徑小

36、，但電荷少，故是離子晶體，熔點高。3.因為海水魚體內滲透壓大，在淡水里會發(fā)生溶血，脹破細胞而死。四計算題（每題10分，30分）1、 pH=11.13；pH=5.4；2、 Zn(S)|Zn2+(1mol/L)Cu2+(1mol/L)|Cu(S)；在標準狀態(tài)時的電動勢為1.10V；若在銅半電池中加入氨水，電池電動勢將減小。3、 （1）C（CO2）=0.619 moldm-3 CO轉化率=61.9% （2）C（CO2）=0.8656 moldm-3 CO轉化率=86.56%無機化學試卷4一. 選擇題（每題1分，共20分）1. 在80%甲醇水溶液中（甲醇的摩爾質量為32 gmol-1），甲醇的物質量分

37、數(shù)為（ ）A、0.3 B、0.5 C、0.7 D、0.92. 在溫度為374K時水沸騰的壓力應為（ ）A、101Kpa B、10.1 Kpa C、略大于101 Kpa D、略小于101 Kpa 3. 電子云的徑向分布圖上，3S、3P、3d的曲線上峰的個數(shù)分別是（）A、3 2 1 B、3 3 3C、1 2 3D、2 2 24. 鉻原子（原子序數(shù)為25）的電子排布式的正確表示方法為（）、Cr Ar3d54s2 B、Cr Ar3d44s3C、 Cr Ar3d64s1 D、Cr Ar3d75. 下列元素原子半徑排列順序正確的是（ ）A、MgBSiAr B、SiMgBAr C、ArMgSiB D BMg

38、ArSi6. 正反應和逆反應的平衡常數(shù)之間的關系為（ ）A、總是相等 B、它們的和等于1 C、它們的積等于1 D、無法確定7. 相同條件下,由相同反應物變?yōu)橄嗤a物,反應分兩步進行與一步完成相比,應該是 ( )A、前者內能增加得多 B、前者放熱多C、兩者焓、熵、內能變化相同 D、前者熵減少得多8. 若某反應的反應速率常數(shù)的單位為L2 mol-2 S-1,則該化學反應的級數(shù)為（ ）A、0 B、1 C、2 D、39. 某化學平衡當溫度恒定，濃度增大時，其平衡常數(shù)值 。（ ） A、增大 B、不變 C、減小 D、無法判斷10. 熔化下列晶體時，只需要克服色散力的是（ ）A、HF B、SiF4 C、KF

39、 D、Ag11. 下列關于共價鍵的說法中，正確的是（ ）A 相同原子間雙鍵鍵能是單鍵鍵能的兩倍B 原子形成共價鍵的數(shù)目，等于基態(tài)原子的未成對電子數(shù)目C 一般來說，鍵的鍵能比鍵的鍵能大D 一般來說，鍵的鍵能比鍵的鍵能小12. H2PO4-的共軛酸是( )A、H3PO4 B、H2PO4- C、HPO42- D、PO43-13. 已知平衡A2B3D2A+3B2+有X moldm-3的A2B3溶解，則Ksp（A2B3）=（ ）A、27X3 B、108X5 C、27X5 D、108X314.已知：(Br2/Br )=1.07V，(Hg2+/Hg22+)=0.92V，(Fe3+/Fe2+)=0.77V，(

40、Sn2+/Sn)=0.14V，在標準狀態(tài)時不能共存于同一溶液的時（ ）A、Br和Hg2+ B、Br和Fe3+ C、Hg22+和Fe3+ D、Fe3+和Sn15. 在Fe2+和Cu2+、Zn2+的混合溶液中加入Zn粉，首先發(fā)生反應的是（ ）（已知：（Cu2+/Cu）=0.34V，(Fe2+/Fe)=-0.41V，（Zn2+/Zn）=-0.76V）A、Cu2+ B、Fe2+ C、Zn2+ D、無法判斷16. 對于由下列反應Zn+2Ag+=Zn2+2Ag構成的原電池，欲使其電動勢增加，可采取的措施有（ ）A、增加鋅離子的濃度 B、增加銀離子的濃度C、加大鋅電極 D、降低銀離子的濃度17. 在測定電極

41、電勢時，標準氫電極的電極反應是（ ）A、H2(g)+2e=2H+(aq) B、2H+(aq)+2e=H2(g)C、O2(g)+2e=O2-(aq) D、O2(g)+2H2O(l)+4e=4OH-(aq)18. 飽和H2S水溶液中,下述幾種離子中存在最少的是( )A、H3O+ B、HS- C、OH- D、S2-19. 堿性最強的是( )A、H2O B、F- C、CH3COO- D、SO42-20. 溶膠具有具結不穩(wěn)定性，但經純化后的Fe(OH)3溶膠可以存放數(shù)年而不具沉，這是因為（ ）A 膠團有溶劑化膜 B 膠粒帶電和膠團的溶劑化膜C 膠體的布朗運動 D膠體的丁達爾效應二、填空題（每空0.8分，

42、共32分）1. 1molH2O所表示的基本單元為_；2mol（1/2 H2SO4）表示的基本單元為_，其質量為_。2. 在1000dm3溶液中所含溶質的物質的量，叫做_。3. 微觀粒子具有波粒二象性的實驗依據是_和_。4.25號元素的核外電子排布式為（1.6分 ）_，價層電子構型為_，它屬于_區(qū)。5. 某化學反應的熱效應為H，在使用了催化劑之后，該反應的熱效應（是否改變）_，平衡常數(shù)_ _。6. 質量定律適用于 。7. 在元素N、O、C、B中，第一電離能最大的是_，電負性最小的是_。8. 丁達爾現(xiàn)象證明溶膠具有_ 性質布朗運動證明溶膠具有_性質，電泳和電滲證明溶膠具有_性質。9. 由非極性分子

43、作用形成的分子晶體，能_非極性溶劑或弱極性溶劑中，熔沸點_，易升華。10. BF3分子的空間構型是_，偶極距等于_，B原子采用_雜化軌道成鍵。11. 由HA-A-組成的緩沖溶液，a（HA）=210-5，該緩沖溶液的C（H+）=110-4 moldm-3，則C（A-）/C（HA）=_（2.4分）。12. 0.10 mol.L-1弱堿C6H5NH2的b=4.110-10，其電離度=_（2.4分），溶液的PH值為_（2.4分）。13. 在含有Cl-,Br-,I-的混合溶液中，已知三種濃度均為0.01 moldm-3，若向混合溶液中滴加硝酸銀溶液，首先應沉淀出_，而_沉淀最后析出。（AgCl,AgBr

44、,AgI的Ksp分別為1.810-10、5.010-13、8.310-17）14由一氧化還原反應，F(xiàn)e2+Ag+Fe3+Ag，將其設計成原電池，則原電池的符號可以寫成（2.4分） _。15KMnO4的還原產物，在強酸性溶液中一般是_；在中性溶液中一般是_；在堿性溶液中一般是_。三、判斷題（8分）1靜脈輸液時，常用0.9%的生理鹽水的5%的葡萄糖溶液，這是因為它們與血液時等滲溶液。2體系的狀態(tài)確定之后，其每一個狀態(tài)函數(shù)都具有單一的確定值。3反應速率常數(shù)只與溫度有關，因此溫度相同時，各反應的速率常數(shù)均相等。4對有氣體參加的化學反應，改變反應體系壓力，平衡都將發(fā)生移動。5在微觀世界中，電子的動量和位置不能同時確定。6只有S電子與S電子配對才能形成鍵。7弱酸（或弱堿）水溶液的酸度（或堿度）主要取決于他的Ka（或Kb）。8所謂沉淀完全就是用沉淀劑將溶液中某一離子除凈. 四計算題（40分）1. 計算98%的濃硫酸（密度為18.4g.cm-3）的質量摩爾濃度、摩爾分數(shù)濃度。（8分）2. 測得人體血液的冰點降低為Tf =0.56K,求人體體溫在370C時滲透壓. (已知Kf =1.86)（8分）3. 含有2.5 moldm-3 AgNO3和0.41 moldm-3 NaCI溶液里，如果不使AgCI沉淀生成，溶液中最低的自由CN離子濃度應是多少？（12分）（K穩(wěn)Ag（CN） =11