物質(zhì)的量濃度計(jì)算

1、物質(zhì)的量濃度計(jì)算層級(jí)圖物質(zhì)的量濃度計(jì)算簡(jiǎn)單溶液計(jì)算c=n/V應(yīng)用已知質(zhì)量已知體積已知密度c=1000W/M應(yīng)用混合溶液計(jì)算已知質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液混合溶液稀釋已知物質(zhì)的量濃度溶液混合溶液稀釋簡(jiǎn)單溶液計(jì)算c=n/V的應(yīng)用【已知質(zhì)量】例1：V L CaCl2溶液中含有a g Ca2+，則溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為（ ）A a/80V mol/L B a/40V mol/L C a/20V mol/L D50a/V mol/L【已知體積】（NH3）例2：將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L HCl（氣）溶于 1000 g 水中，得到的鹽酸密度為b g/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（ ）A a/22.4 mol/L B

2、 ab/22400 mol/L C ab/22400+36.5a mol/L D 1000ab/22400+36.5a mol/L【已知密度】例3：已知20 g 密度為 g/mL的硝酸鈣溶液中含有1 g Ca2+，則NO3-的物質(zhì)的量濃度為（ ）A /400 mol/L B20 mol/L C2.5 mol/L D1.25 mol/Lc=1000W/M的應(yīng)用例1：36.5%的鹽酸，密度為1.19 g/cm3，求其物質(zhì)的量濃度？例2：體積為V、密度為 的某溶液中，含有摩爾質(zhì)量為M 的溶質(zhì)m g。若此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，則下列各表示式中不正確的是（ ）Ac=m/MV B

3、m=V C= cm/ D= cm/1000例3：要配制30%的鹽酸,在240mL水中應(yīng)溶解多少升氯化氫（標(biāo)準(zhǔn)狀況）？若此鹽酸的密度為1.15g/mL，求此鹽酸的物質(zhì)的量濃度?簡(jiǎn)單溶液計(jì)算混合溶液計(jì)算已知質(zhì)量分?jǐn)?shù)【溶液混合】例1：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W1、 W2的兩溶液，各取mg混合，求混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)W3？例2：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W1、 W2的兩溶液，各取VL混合，求混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)W3？ 推出等質(zhì)量混合，密度大于水和密度小于水的結(jié)論！【溶液稀釋】例3：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W1溶液與水，各取mg混合，求混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)W3？混合溶液計(jì)算已知物質(zhì)的量濃度（忽略前后體積變化）【溶液混合】例1：物質(zhì)的量濃度為c1、 c2的兩溶液，各取VL混合，求混合溶液物質(zhì)的量濃度c3？例2：物質(zhì)的量濃度為c1、 c2的兩溶液，各取mg混合，求混合溶液物質(zhì)的量濃度c3？ 推出等體積混合，密度大于水和密度小于水