選修4：2-4化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

1、第二章第二章 第第4節(jié)節(jié)學(xué)習(xí)要求學(xué)習(xí)要求1 1、理解能量判據(jù)、熵的概念、理解能量判據(jù)、熵的概念2 2、利用能量判據(jù)判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向、利用能量判據(jù)判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向3 3、利用熵變判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向、利用熵變判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向自發(fā)過程：自發(fā)過程：在一定條件下，不需要外力作用就能在一定條件下，不需要外力作用就能自動(dòng)進(jìn)行的過程；自動(dòng)進(jìn)行的過程；非自發(fā)過程：非自發(fā)過程：在一定條件下，在一定條件下，需持續(xù)借助人為作需持續(xù)借助人為作用才能進(jìn)行的過程。用才能進(jìn)行的過程?；瘜W(xué)反應(yīng)中的自發(fā)過程化學(xué)反應(yīng)中的自發(fā)過程共同點(diǎn)共同點(diǎn)放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)H0一、自發(fā)過程的能量判據(jù)一、自發(fā)過程的能量判據(jù)能量判據(jù)：能量判據(jù)：自

2、發(fā)過程的體系傾向于從高能狀態(tài)自發(fā)過程的體系傾向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)( (這時(shí)體系會(huì)對(duì)外部做功或釋這時(shí)體系會(huì)對(duì)外部做功或釋放熱量放熱量) )。能量判據(jù)又稱能量判據(jù)又稱焓判據(jù)焓判據(jù)，即即H H0 0的反應(yīng)有自的反應(yīng)有自發(fā)進(jìn)行的傾向發(fā)進(jìn)行的傾向。焓判據(jù)是判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的焓判據(jù)是判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判據(jù)之一判據(jù)之一。練習(xí)練習(xí)1A C知道了某過程有自發(fā)性之后，則（知道了某過程有自發(fā)性之后，則（ ）A.可判斷出過程的方向可判斷出過程的方向B.可確定過程是否一定會(huì)發(fā)生可確定過程是否一定會(huì)發(fā)生C.可預(yù)測(cè)過程發(fā)生完成的快慢可預(yù)測(cè)過程發(fā)生完成的快慢D.可判斷過程的熱效應(yīng)可判斷過程的熱效

3、應(yīng)A思考：思考： 自發(fā)進(jìn)行的吸熱反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的吸熱反應(yīng)兩種理想氣體的混合可順利自發(fā)進(jìn)行兩種理想氣體的混合可順利自發(fā)進(jìn)行 既不吸熱也不放熱的自發(fā)過程既不吸熱也不放熱的自發(fā)過程H2O2O2 H2混亂度：表示體系的不規(guī)則或無序狀態(tài)。混亂度增加意味著體系變得更加無序 混亂度與熵混亂度與熵 熵：用來表示混亂度的狀態(tài)函數(shù)，符號(hào)為S 體系的無序性越高，即混亂度越高，熵就越大二、自發(fā)過程的熵判據(jù)二、自發(fā)過程的熵判據(jù)同一物質(zhì)，在氣態(tài)時(shí)熵最大，液態(tài)時(shí)次之，同一物質(zhì)，在氣態(tài)時(shí)熵最大，液態(tài)時(shí)次之，固態(tài)時(shí)最小。固態(tài)時(shí)最小。固體的固體的溶解溶解過程、墨水過程、墨水?dāng)U散擴(kuò)散過程和氣體過程和氣體擴(kuò)散擴(kuò)散過過程。程。如：反應(yīng)過

4、程中氣體物質(zhì)的量如：反應(yīng)過程中氣體物質(zhì)的量增加增加的反應(yīng)、的反應(yīng)、熵增過程（混亂度增大）：有自發(fā)性熵增過程（混亂度增大）：有自發(fā)性下列反應(yīng)中，在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行的是下列反應(yīng)中，在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行的是D. CO(g)C(s)1/2O2B. 2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)A. (NH4 )2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g)C. MgCO3(s)MgO(s)CO2(g)D練習(xí)練習(xí)2 碳銨碳銨(NH4)2CO3 在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，對(duì)其說法中正確的是生氨氣，對(duì)其說法中正確的是 A、碳銨分解是因?yàn)樯闪艘讚]發(fā)的氣體，使、碳銨分解是因?yàn)樯闪?/p>

5、易揮發(fā)的氣體，使體系的熵增大。體系的熵增大。 B、碳銨分解是因?yàn)橥饨缃o予了能量、碳銨分解是因?yàn)橥饨缃o予了能量 C、碳銨分解是吸熱反應(yīng)，根據(jù)能量判據(jù)不能、碳銨分解是吸熱反應(yīng)，根據(jù)能量判據(jù)不能自發(fā)分解自發(fā)分解 D、碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解。碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解。A練習(xí)練習(xí)3三、化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向三、化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向2、物質(zhì)的混亂度趨于增加、物質(zhì)的混亂度趨于增加1、物質(zhì)具有的能量趨于降低、物質(zhì)具有的能量趨于降低 H(焓變焓變) S(熵變熵變) 0焓焓(H)判據(jù)判據(jù)熵熵(S)判據(jù)判據(jù)放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)熵增原理熵增原理0總判據(jù)：總判據(jù)： G = H - T S若若 G 0，則過程自發(fā)

6、，則過程自發(fā)焓變焓變熵變熵變化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行自發(fā)進(jìn)行自發(fā)進(jìn)行不自發(fā)進(jìn)行不自發(fā)進(jìn)行不能定性判斷不能定性判斷不能定性判斷不能定性判斷 H0 H0 H0 S0 S0 S0 S0總判據(jù)：總判據(jù)： G = H - T S G 0，反應(yīng)自發(fā)，反應(yīng)自發(fā)練習(xí)練習(xí)4、以下自發(fā)反應(yīng)可用能量判據(jù)來解釋的以下自發(fā)反應(yīng)可用能量判據(jù)來解釋的是是( )A、硝酸銨自發(fā)地溶于水、硝酸銨自發(fā)地溶于水B、2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)； H=+56.7kJ/molC、 (NH4 )2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g); H=+74.9 kJ/molD、2H2(g)+O2(g)=2

7、H2O(l); H=-571.6 kJ/molD練習(xí)練習(xí)5：下列說法正確的是下列說法正確的是( )A、凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，由于吸熱、凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，由于吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)性的。反應(yīng)都是非自發(fā)性的。B、自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)、自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變一定是熵減小或不變C、自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才實(shí)現(xiàn)。、自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才實(shí)現(xiàn)。D、自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)。、自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)。 C 練習(xí)練習(xí)6 6、自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是（自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是（ ）A A、吸熱反應(yīng)；、吸熱反應(yīng)； B B、放熱反應(yīng)；、放熱反應(yīng)；C C、熵增加反應(yīng)；、熵增加反應(yīng)； D D、熵增加或者放熱反應(yīng)。、熵增加或者放熱反應(yīng)。D 練習(xí)練習(xí)7、某化學(xué)反應(yīng)其某化學(xué)反應(yīng)其H= -122 kJmol-1，S= 231 Jmol-1K-1，則此反應(yīng)在下列哪種，則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進(jìn)行情況下可自發(fā)進(jìn)行 ( ) A在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行 B在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行 C僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行 D僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行A2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)H = -78