蘇教化學(xué)選修化學(xué)反應(yīng)原理課件專題2第一單元課時(shí)2

1、課時(shí)課時(shí)2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素課堂互動(dòng)講練課堂互動(dòng)講練知能優(yōu)化訓(xùn)練知能優(yōu)化訓(xùn)練課前自主學(xué)案課前自主學(xué)案探究整合應(yīng)用探究整合應(yīng)用課時(shí)課時(shí)2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有內(nèi)因和外因兩個(gè)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有內(nèi)因和外因兩個(gè)方面，內(nèi)因指方面，內(nèi)因指_，外因包，外因包括括_、_、_和和_等。等。一、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響一、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響1影響結(jié)果影響結(jié)果其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率率_；減小反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率_。課前自主學(xué)案課前自主學(xué)案自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)反應(yīng)物的性質(zhì)反應(yīng)物的性質(zhì)反應(yīng)物的濃度反應(yīng)物的濃度溫

2、度溫度壓強(qiáng)壓強(qiáng)催化劑催化劑增大增大減小減小2有效碰撞理論有效碰撞理論(1)有效碰撞：能夠有效碰撞：能夠_的碰撞。的碰撞。(2)發(fā)生有效碰撞的條件發(fā)生有效碰撞的條件發(fā)生碰撞的分子具有較高的能量。發(fā)生碰撞的分子具有較高的能量。分子在一定方向上發(fā)生碰撞。分子在一定方向上發(fā)生碰撞。(3)活化分子和活化能活化分子和活化能活化分子：活化分子：_較高，有可能發(fā)生較高，有可能發(fā)生_的分子。的分子?；罨埽夯罨肿拥幕罨埽夯罨肿拥腳與所有與所有分子的分子的_之差。之差。發(fā)生反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)能量能量有效碰撞有效碰撞平均能量平均能量平均能量平均能量3濃度對(duì)反應(yīng)速率影響的微觀解釋濃度對(duì)反應(yīng)速率影響的微觀解釋其他條件不

3、變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度單位體積內(nèi)單位體積內(nèi)_分子數(shù)分子數(shù)_有效碰撞次數(shù)有效碰撞次數(shù)_化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率_。反之，減小反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率反之，減小反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率_。二、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響二、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響1影響結(jié)果影響結(jié)果對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，一定溫度下，增大壓強(qiáng)，對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，一定溫度下，增大壓強(qiáng)，氣體體積氣體體積_，反應(yīng)速率，反應(yīng)速率_。減小壓強(qiáng)，。減小壓強(qiáng)，氣體體積氣體體積_，反應(yīng)速率，反應(yīng)速率_?；罨罨龆嘣龆嘣龆嘣龆嘣龃笤龃鬁p小減小減小減小增大增大增大增大減小減小2壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率影響的微觀解釋壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率影響的微觀解

4、釋對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，在相同溫度下，增對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，在相同溫度下，增大壓強(qiáng)大壓強(qiáng)_增大增大單位體積單位體積內(nèi)活化分子數(shù)內(nèi)活化分子數(shù)_有效碰撞次數(shù)有效碰撞次數(shù)_反應(yīng)速率反應(yīng)速率_；反之減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率；反之減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率_。三、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響三、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響1影響結(jié)果影響結(jié)果其他條件相同時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率其他條件相同時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率_；降低溫度，反應(yīng)速率；降低溫度，反應(yīng)速率_。許多。許多反應(yīng)的溫度每升高反應(yīng)的溫度每升高10k，其反應(yīng)速率增加，其反應(yīng)速率增加_倍。倍。反應(yīng)物的濃度反應(yīng)物的濃度增多增多增多增多增大增大減小減小增大增大減小減小242微觀解釋微觀解

5、釋其他條件相同，升高溫度其他條件相同，升高溫度反應(yīng)物的活化反應(yīng)物的活化分 子 數(shù) 目分 子 數(shù) 目 _ _ _ _ _ _ _ ， 分 子 運(yùn) 動(dòng)， 分 子 運(yùn) 動(dòng)_增加，增加，反應(yīng)速率反應(yīng)速率_。四、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響四、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響1影響結(jié)果影響結(jié)果使用催化劑可使用催化劑可_反應(yīng)速率。反應(yīng)速率。增多增多加快加快活化分子碰撞的次數(shù)活化分子碰撞的次數(shù)增大增大加快加快2微觀解釋微觀解釋其他條件相同時(shí)：使用催化劑，活化能其他條件相同時(shí)：使用催化劑，活化能_活化分子百分?jǐn)?shù)活化分子百分?jǐn)?shù)_有有效碰撞次數(shù)效碰撞次數(shù)_反應(yīng)速率反應(yīng)速率_。五、其他因素對(duì)反應(yīng)速率的影響五、其他因素對(duì)反應(yīng)速率的影

6、響反應(yīng)物間的接觸面積、反應(yīng)物間的接觸面積、_、_、_、電弧、強(qiáng)磁場(chǎng)。、電弧、強(qiáng)磁場(chǎng)。降低降低增多增多增加增加增大增大光光電磁波電磁波超聲波超聲波1改變固體或純液體的用量對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有改變固體或純液體的用量對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有何影響？改變?nèi)芤旱挠昧繉?duì)化學(xué)反應(yīng)速率有何何影響？改變?nèi)芤旱挠昧繉?duì)化學(xué)反應(yīng)速率有何影響？影響？【提示】【提示】對(duì)于固體或純液體物質(zhì)，一般情況對(duì)于固體或純液體物質(zhì)，一般情況下其濃度可視為常數(shù)，因此改變固體或純液體下其濃度可視為常數(shù)，因此改變固體或純液體的用量對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)影響。但固體物質(zhì)的的用量對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)影響。但固體物質(zhì)的表面積的大小會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率，一般地，表面積的大

7、小會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率，一般地，固體的顆粒越細(xì)，表面積就越大，反應(yīng)速率就固體的顆粒越細(xì)，表面積就越大，反應(yīng)速率就越快。改變?nèi)芤旱挠昧繒r(shí)，由于濃度不變，因越快。改變?nèi)芤旱挠昧繒r(shí)，由于濃度不變，因此對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)影響。此對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)影響。問(wèn)題探究問(wèn)題探究2反應(yīng)反應(yīng)n2o2 2no，在體積不變的密，在體積不變的密閉容器中進(jìn)行，若向容器內(nèi)充入閉容器中進(jìn)行，若向容器內(nèi)充入he使氣體壓使氣體壓強(qiáng)增大，能否加快反應(yīng)速率？強(qiáng)增大，能否加快反應(yīng)速率？【提示】【提示】反應(yīng)速率不變。因?yàn)槌淙敕磻?yīng)速率不變。因?yàn)槌淙雋e僅使僅使體系的總壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)容器體積不變，體系的總壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)容器體積不變，則各反應(yīng)成分

8、的濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不則各反應(yīng)成分的濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變。因此，改變壓強(qiáng)能否影響化學(xué)反應(yīng)速率，變。因此，改變壓強(qiáng)能否影響化學(xué)反應(yīng)速率，關(guān)鍵是看其能否改變各反應(yīng)物成分的濃度。關(guān)鍵是看其能否改變各反應(yīng)物成分的濃度。3根據(jù)能量變化，化學(xué)反應(yīng)分為吸熱反應(yīng)和根據(jù)能量變化，化學(xué)反應(yīng)分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。升高溫度，只是吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速放熱反應(yīng)。升高溫度，只是吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，對(duì)嗎？率增大，對(duì)嗎？【提示】【提示】不對(duì)。溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響適用不對(duì)。溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響適用于物質(zhì)各種狀態(tài)參加的化學(xué)反應(yīng)。不管是吸熱于物質(zhì)各種狀態(tài)參加的化學(xué)反應(yīng)。不管是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率反

9、應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率都增大；降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率都減小。都增大；降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率都減小。4kclo3受熱熔化才能分解產(chǎn)生大量受熱熔化才能分解產(chǎn)生大量o2，而，而將將kclo3與與mno2(少量少量)混合加熱，不到熔化溫混合加熱，不到熔化溫度，就可產(chǎn)生大量的氧氣，試分析原因。度，就可產(chǎn)生大量的氧氣，試分析原因。【提示】【提示】mno2作催化劑，參與反應(yīng)，降作催化劑，參與反應(yīng)，降低反應(yīng)達(dá)到過(guò)渡態(tài)所需的活化能，使反應(yīng)更低反應(yīng)達(dá)到過(guò)渡態(tài)所需的活化能，使反應(yīng)更易發(fā)生，大大加快反應(yīng)速率。易發(fā)生，大大加快反應(yīng)速率。自主體驗(yàn)自主體驗(yàn)1決定化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因是決定化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因是(

10、)溫度溫度壓強(qiáng)壓強(qiáng)催化劑催化劑濃度濃度反應(yīng)物本身的性質(zhì)反應(yīng)物本身的性質(zhì)a b僅僅c僅僅 d僅僅解析：解析：選選b。決定化學(xué)反應(yīng)速率大小的內(nèi)。決定化學(xué)反應(yīng)速率大小的內(nèi)因是反應(yīng)物本身的性質(zhì)，溫度、壓強(qiáng)、催因是反應(yīng)物本身的性質(zhì)，溫度、壓強(qiáng)、催化劑與濃度均為影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因，化劑與濃度均為影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因，b正確。正確。2下列條件的變化，是因?yàn)榻档头磻?yīng)所需下列條件的變化，是因?yàn)榻档头磻?yīng)所需要的能量，增加單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子中活要的能量，增加單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)的是化分子百分?jǐn)?shù)的是()a增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng) b升高溫度升高溫度c增大濃度增大濃度 d使用催化劑使用催化劑解析：解析：

11、選選d。催化劑可以降低化學(xué)反應(yīng)所需。催化劑可以降低化學(xué)反應(yīng)所需要的活化能，也就等于提高了分子百分?jǐn)?shù)。要的活化能，也就等于提高了分子百分?jǐn)?shù)。3下列反應(yīng)中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大下列反應(yīng)中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快的是壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快的是()n2o22nofeh2so4=feso4h22nh3n23h22so2o22so3a只有只有 bc d解析：解析：選選d。壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響適。壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響適用于有氣體參加的反應(yīng)。用于有氣體參加的反應(yīng)。課堂互動(dòng)講練課堂互動(dòng)講練外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響1濃度：當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度：

12、當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的(氣氣體或溶液體或溶液)濃度，可以加快反應(yīng)速率。濃度，可以加快反應(yīng)速率。2壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的幾種情況壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的幾種情況改變壓強(qiáng)，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的根本原因是引改變壓強(qiáng)，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的根本原因是引起濃度改變。所以在討論壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響起濃度改變。所以在討論壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，應(yīng)區(qū)分引起壓強(qiáng)改變的原因。時(shí)，應(yīng)區(qū)分引起壓強(qiáng)改變的原因。(1)對(duì)于沒(méi)有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，由于改變壓對(duì)于沒(méi)有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，由于改變壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)物濃度變化很小，可忽略不計(jì)，因此強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)物濃度變化很小，可忽略不計(jì)，因此對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)影響。對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)

13、影響。(2)對(duì)于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，有以下幾種對(duì)于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，有以下幾種情況：情況：特別提醒：特別提醒：分析壓強(qiáng)改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影分析壓強(qiáng)改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí)，關(guān)鍵看氣體濃度是否有變化：若氣體濃響時(shí)，關(guān)鍵看氣體濃度是否有變化：若氣體濃度有變化，化學(xué)反應(yīng)速率一定改變；若氣體濃度有變化，化學(xué)反應(yīng)速率一定改變；若氣體濃度無(wú)變化，化學(xué)反應(yīng)速率不改變。同時(shí)要注意度無(wú)變化，化學(xué)反應(yīng)速率不改變。同時(shí)要注意通常所說(shuō)的壓強(qiáng)增大是指壓縮加壓。通常所說(shuō)的壓強(qiáng)增大是指壓縮加壓。3溫度：當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度可以溫度：當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度可以增大反應(yīng)速率，每升高增大反應(yīng)速率，每升高10

14、，反應(yīng)速率增大，反應(yīng)速率增大24倍。如一反應(yīng)在倍。如一反應(yīng)在10 時(shí)反應(yīng)速率為時(shí)反應(yīng)速率為a，溫，溫度每升高度每升高10 反應(yīng)速率增大反應(yīng)速率增大3倍，倍，50 時(shí)的反時(shí)的反應(yīng)速率為：應(yīng)速率為：a3333a3481a。4催化劑：可以大幅度地影響化學(xué)反應(yīng)速催化劑：可以大幅度地影響化學(xué)反應(yīng)速率，在可逆反應(yīng)中，催化劑可以同等地改變率，在可逆反應(yīng)中，催化劑可以同等地改變正、逆反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡。正、逆反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡。(1)催化劑具有選擇性：某催化劑對(duì)某一反應(yīng)催化劑具有選擇性：某催化劑對(duì)某一反應(yīng)可能具有很強(qiáng)的催化活性，但對(duì)其他反應(yīng)就可能具有很強(qiáng)的催化活性，但對(duì)其他反應(yīng)就不一定具有催化作用

15、。不一定具有催化作用。(2)催化劑只有在一定溫度下才能最大限度地催化劑只有在一定溫度下才能最大限度地顯示其催化作用，不同的催化劑對(duì)溫度的要顯示其催化作用，不同的催化劑對(duì)溫度的要求不一定相同。求不一定相同。(3)催化劑中毒：催化劑的催化活性往往因接催化劑中毒：催化劑的催化活性往往因接觸少量雜質(zhì)而明顯下降甚至遭到破壞，這種觸少量雜質(zhì)而明顯下降甚至遭到破壞，這種現(xiàn)象叫做催化劑中毒。工業(yè)上為了防止催化現(xiàn)象叫做催化劑中毒。工業(yè)上為了防止催化劑中毒而把原料進(jìn)行凈化處理以除去使催化劑中毒而把原料進(jìn)行凈化處理以除去使催化劑中毒的物質(zhì)。劑中毒的物質(zhì)。(4)催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率的原因僅僅是改催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速

16、率的原因僅僅是改變始態(tài)到終態(tài)的途徑，不改變反應(yīng)的結(jié)果。變始態(tài)到終態(tài)的途徑，不改變反應(yīng)的結(jié)果。氮的氧化物破壞臭氧：氮的氧化物破壞臭氧：noo3=no2o2；no2o=noo2。5其他因素：如反應(yīng)顆粒其他因素：如反應(yīng)顆粒(固體固體)的大小、光的大小、光照、激光、超聲波、放射線、電磁波、溶劑照、激光、超聲波、放射線、電磁波、溶劑等均可影響化學(xué)反應(yīng)速率。等均可影響化學(xué)反應(yīng)速率。 (2011年廣東梅州高二第一次月考年廣東梅州高二第一次月考)同同質(zhì)量的鋅與鹽酸反應(yīng)，欲使反應(yīng)速率增大，質(zhì)量的鋅與鹽酸反應(yīng)，欲使反應(yīng)速率增大，選用的反應(yīng)條件正確的組合是選用的反應(yīng)條件正確的組合是()鋅粒鋅粒鋅片鋅片鋅粉鋅粉5%的

17、鹽酸的鹽酸10%的鹽酸的鹽酸15%的鹽酸的鹽酸加熱加熱用冷水冷卻用冷水冷卻不斷振蕩不斷振蕩迅速混合后靜迅速混合后靜置置a bc d【思路點(diǎn)撥】【思路點(diǎn)撥】【解析】【解析】對(duì)于鋅的選擇，表面積越大，反對(duì)于鋅的選擇，表面積越大，反應(yīng)越快，對(duì)于鹽酸的選擇，濃度越大反應(yīng)越應(yīng)越快，對(duì)于鹽酸的選擇，濃度越大反應(yīng)越快，另外升高溫度，也可以加快反應(yīng)速率，快，另外升高溫度，也可以加快反應(yīng)速率，不斷地振蕩也可以增加反應(yīng)物之間的接觸面不斷地振蕩也可以增加反應(yīng)物之間的接觸面積，從而使反應(yīng)速率提高。積，從而使反應(yīng)速率提高?！敬鸢浮俊敬鸢浮縟【規(guī)律方法】【規(guī)律方法】解答此類題目關(guān)鍵是把握影響解答此類題目關(guān)鍵是把握影響反應(yīng)

18、速率的因素，仔細(xì)分析，對(duì)于濃度的影響反應(yīng)速率的因素，仔細(xì)分析，對(duì)于濃度的影響應(yīng)注意固體或純液體濃度是定值，增多或減少應(yīng)注意固體或純液體濃度是定值，增多或減少不改變濃度，不改變反應(yīng)速率。壓強(qiáng)僅適用于不改變濃度，不改變反應(yīng)速率。壓強(qiáng)僅適用于有氣體參加的反應(yīng)。溫度升高既加快正反應(yīng)速有氣體參加的反應(yīng)。溫度升高既加快正反應(yīng)速率又加快逆反應(yīng)速率。率又加快逆反應(yīng)速率。變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練1(2009年高考寧夏卷年高考寧夏卷)硫代硫酸鈉溶硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：na2s2o3h2so4=na2so4so2sh2o，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)

19、渾濁的是()外界條件對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的本外界條件對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的本質(zhì)質(zhì) 下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是(雙選雙選)()a增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大b有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)(即即縮小反應(yīng)容器的體積縮小反應(yīng)容器的體積)，可增大活化分子的，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大c升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增大了反應(yīng)物分子中活化分子的百分原因是增大了反應(yīng)物分子

20、中活化分子的百分?jǐn)?shù)數(shù)d催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子的百催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而成千成萬(wàn)倍地增大反應(yīng)速率分?jǐn)?shù)，從而成千成萬(wàn)倍地增大反應(yīng)速率【思路點(diǎn)撥】【思路點(diǎn)撥】【解析】【解析】濃度和壓強(qiáng)的變化是改變單位體濃度和壓強(qiáng)的變化是改變單位體積內(nèi)分子總數(shù)，活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，而積內(nèi)分子總數(shù)，活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，而是單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目發(fā)生變化；溫是單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目發(fā)生變化；溫度、催化劑是改變活化分子的百分?jǐn)?shù)，單位度、催化劑是改變活化分子的百分?jǐn)?shù)，單位體積內(nèi)分子總數(shù)不變。故應(yīng)選體積內(nèi)分子總數(shù)不變。故應(yīng)選c、d?！敬鸢浮俊敬鸢浮縞d【規(guī)律方法】【規(guī)律方法】活化能、活化分

21、子理論和有活化能、活化分子理論和有效碰撞理論，從微觀的角度解釋了客觀因素效碰撞理論，從微觀的角度解釋了客觀因素與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系，其實(shí)質(zhì)還是能量的與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系，其實(shí)質(zhì)還是能量的變化引起的分子運(yùn)動(dòng)行為的改變，即客觀條變化引起的分子運(yùn)動(dòng)行為的改變，即客觀條件的改變引起的能量變化，最終使活化分子件的改變引起的能量變化，最終使活化分子的百分?jǐn)?shù)增加的百分?jǐn)?shù)增加(或減小或減小)，使得有效碰撞頻率，使得有效碰撞頻率增大增大(或減小或減小)，從而引起反應(yīng)速率的改變。，從而引起反應(yīng)速率的改變。變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練2在氣體反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中在氣體反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大的方活

22、化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大的方法是法是_。增大反應(yīng)物的濃度增大反應(yīng)物的濃度升高溫度升高溫度增大增大壓強(qiáng)壓強(qiáng) 移去生成物移去生成物加入催化劑加入催化劑解析：解析：增大反應(yīng)物的濃度，單位體積內(nèi)反應(yīng)增大反應(yīng)物的濃度，單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子數(shù)目增多，活化分子的數(shù)目也增多，物分子數(shù)目增多，活化分子的數(shù)目也增多，但活化分子的百分?jǐn)?shù)沒(méi)有改變；增大壓強(qiáng)的但活化分子的百分?jǐn)?shù)沒(méi)有改變；增大壓強(qiáng)的實(shí)質(zhì)是增大濃度，與上述相同。升高溫度，實(shí)質(zhì)是增大濃度，與上述相同。升高溫度，分子的能量升高，活化分子數(shù)目增多，活化分子的能量升高，活化分子數(shù)目增多，活化分子百分?jǐn)?shù)也增多；加入催化劑，可以使發(fā)分子百分?jǐn)?shù)也增多；加入催化劑

23、，可以使發(fā)生有效碰撞的能量降低，活化分子數(shù)增多，生有效碰撞的能量降低，活化分子數(shù)增多，活化分子百分?jǐn)?shù)也增多?；罨肿影俜?jǐn)?shù)也增多。答案：答案：有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的圖象有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的圖象1以化學(xué)反應(yīng)以化學(xué)反應(yīng)caco32hcl=cacl2co2h2o為例為例(1)其他條件一定，反應(yīng)速率隨著其他條件一定，反應(yīng)速率隨著c(hcl)的增的增大而增大，如圖大而增大，如圖a。(2)其他條件一定，反應(yīng)速率隨著溫度的升高其他條件一定，反應(yīng)速率隨著溫度的升高而增大，如圖而增大，如圖b。(3)其他條件一定，隨著反應(yīng)時(shí)間的延長(zhǎng)，其他條件一定，隨著反應(yīng)時(shí)間的延長(zhǎng)，c(hcl)逐漸減小，化學(xué)反應(yīng)速率逐漸減小，逐漸減小

24、，化學(xué)反應(yīng)速率逐漸減小，如圖如圖c。2以化學(xué)反應(yīng)以化學(xué)反應(yīng)2h2s(g)so2(g)=3s(s)2h2o(g)為例為例(1)其他條件一定，增大氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)其他條件一定，增大氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)(縮小縮小氣體容器的容積氣體容器的容積)，反應(yīng)速率隨著壓強(qiáng)的增大而，反應(yīng)速率隨著壓強(qiáng)的增大而增大，如圖增大，如圖a。(2)其他條件一定，減小氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)其他條件一定，減小氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)(擴(kuò)大擴(kuò)大氣體容器的容積氣體容器的容積)，反應(yīng)速率隨著壓強(qiáng)的減小而，反應(yīng)速率隨著壓強(qiáng)的減小而減小，如圖減小，如圖b。(3)溫度、反應(yīng)容器的容積都一定，隨著時(shí)間的溫度、反應(yīng)容器的容積都一定，隨著時(shí)間的延長(zhǎng)，延長(zhǎng)，so2、

25、h2s物質(zhì)的量逐漸減少，氣體的壓物質(zhì)的量逐漸減少，氣體的壓強(qiáng)逐漸減小，反應(yīng)速率逐漸減小，如圖強(qiáng)逐漸減小，反應(yīng)速率逐漸減小，如圖c。(4)分別在較低溫度分別在較低溫度t1和較高溫度和較高溫度t2下反應(yīng)，下反應(yīng)，使氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)都逐漸增大使氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)都逐漸增大(縮小容器縮小容器的容積的容積)，反應(yīng)速率隨著壓強(qiáng)的增大而增大，反應(yīng)速率隨著壓強(qiáng)的增大而增大及隨著溫度的升高而增大，如圖及隨著溫度的升高而增大，如圖d。(5)分別在較低壓強(qiáng)分別在較低壓強(qiáng)p1和較高壓強(qiáng)和較高壓強(qiáng)p2下反應(yīng)，下反應(yīng)，使氣態(tài)反應(yīng)物的溫度都逐漸升高，反應(yīng)速率使氣態(tài)反應(yīng)物的溫度都逐漸升高，反應(yīng)速率隨溫度的升高而增大及隨壓強(qiáng)的增

26、大而增大，隨溫度的升高而增大及隨壓強(qiáng)的增大而增大，如圖如圖e。特別提醒：特別提醒：1.根據(jù)根據(jù)vt圖象，可計(jì)算某物質(zhì)的平均圖象，可計(jì)算某物質(zhì)的平均速率、轉(zhuǎn)化率，并可書寫化學(xué)方程式等。速率、轉(zhuǎn)化率，并可書寫化學(xué)方程式等。2根據(jù)根據(jù)vtp圖象，可判斷溫度的高低、壓強(qiáng)的圖象，可判斷溫度的高低、壓強(qiáng)的大小，判斷時(shí)先確定一個(gè)量大小，判斷時(shí)先確定一個(gè)量p(或或t)，看另一個(gè)量，看另一個(gè)量t(或或p)與速率與速率v的關(guān)系，再判斷高低的關(guān)系，再判斷高低(或大小或大小)。 把在空氣中久置的鋁片把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有投入盛有500 ml 0.5 moll1硫酸的燒杯中，該鋁片硫酸的燒杯中，該鋁片與

27、硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間可用與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間可用如圖所示的曲線來(lái)表示，回答下列問(wèn)題：如圖所示的曲線來(lái)表示，回答下列問(wèn)題：(1)曲線由曲線由oa段不產(chǎn)生氫氣的原因是段不產(chǎn)生氫氣的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ， 有 關(guān) 的 化 學(xué) 方 程 式 為， 有 關(guān) 的 化 學(xué) 方 程 式 為_(kāi)。(2)曲線由曲線由ac段，產(chǎn)生氫氣的速率增加的主段，產(chǎn)生氫氣的速率增加的主要原因是要原因是_。(3)曲線由曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是的主要原因是_?！舅悸伏c(diǎn)撥】【思路點(diǎn)撥】解答此類題應(yīng)注意以下三點(diǎn)：解答此類題應(yīng)注意以下三點(diǎn)

28、：(1)坐標(biāo)含義：橫坐標(biāo)表示時(shí)間，縱坐標(biāo)表示坐標(biāo)含義：橫坐標(biāo)表示時(shí)間，縱坐標(biāo)表示產(chǎn)生產(chǎn)生h2的速率。的速率。(2)曲線含義：產(chǎn)生曲線含義：產(chǎn)生h2的速率隨時(shí)間的變化并的速率隨時(shí)間的變化并且是先加快后減慢。且是先加快后減慢。(3)聯(lián)想規(guī)律：加快反應(yīng)速率的因素與減慢反聯(lián)想規(guī)律：加快反應(yīng)速率的因素與減慢反應(yīng)速率的因素。應(yīng)速率的因素?！窘馕觥俊窘馕觥?1)在空氣中久置的鋁片表面有氧在空氣中久置的鋁片表面有氧化鋁薄膜，因此，硫酸首先和氧化鋁反應(yīng)，化鋁薄膜，因此，硫酸首先和氧化鋁反應(yīng)，不產(chǎn)生氫氣；不產(chǎn)生氫氣；(2)ac段，雖然硫酸的濃度減段，雖然硫酸的濃度減小，但是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，使溫度升高，小，但是該

29、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，使溫度升高，故化學(xué)反應(yīng)速率增大；故化學(xué)反應(yīng)速率增大；(3)曲線由曲線由c以后，硫以后，硫酸的濃度減小，成為影響化學(xué)反應(yīng)速率的主酸的濃度減小，成為影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，因此化學(xué)反應(yīng)速率逐漸下降。要因素，因此化學(xué)反應(yīng)速率逐漸下降。【答案】【答案】(1)久置的鋁片表面有氧化鋁薄膜久置的鋁片表面有氧化鋁薄膜al2o33h2so4=al2(so4)33h2o(2)該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，使溫度升高，化學(xué)反該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，使溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快應(yīng)速率加快(3)硫酸的濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率逐漸下降硫酸的濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率逐漸下降【規(guī)律方法】【規(guī)律方法】解答化學(xué)反應(yīng)圖象問(wèn)題的一般解

30、答化學(xué)反應(yīng)圖象問(wèn)題的一般步驟步驟(1)認(rèn)準(zhǔn)橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)各表示什么物理量；認(rèn)準(zhǔn)橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)各表示什么物理量；(2)看清曲線的起點(diǎn)位置及曲線的變化趨勢(shì)，看清曲線的起點(diǎn)位置及曲線的變化趨勢(shì)，確定函數(shù)的增減性；確定函數(shù)的增減性；(3)理解曲線斜率大小的意義，當(dāng)斜率為理解曲線斜率大小的意義，當(dāng)斜率為0時(shí)，時(shí)，曲線為一水平線的特定含義；曲線為一水平線的特定含義；(4)準(zhǔn)確把握各個(gè)特殊點(diǎn)準(zhǔn)確把握各個(gè)特殊點(diǎn)(如起點(diǎn)、最高點(diǎn)、交如起點(diǎn)、最高點(diǎn)、交點(diǎn)等點(diǎn)等)的含義；的含義；(5)認(rèn)準(zhǔn)某些關(guān)鍵數(shù)據(jù)在解題中的特定作用；認(rèn)準(zhǔn)某些關(guān)鍵數(shù)據(jù)在解題中的特定作用；(6)全面、準(zhǔn)確地從圖中找出直接或隱含的信全面、準(zhǔn)確地從圖中

31、找出直接或隱含的信息，結(jié)合上述幾點(diǎn)快速得出答案。息，結(jié)合上述幾點(diǎn)快速得出答案。在本例題中，在本例題中，c點(diǎn)之后，可以采取哪些措施加點(diǎn)之后，可以采取哪些措施加快該反應(yīng)的速率呢？快該反應(yīng)的速率呢？【提示】【提示】對(duì)于一個(gè)反應(yīng)，加快反應(yīng)速率的因?qū)τ谝粋€(gè)反應(yīng)，加快反應(yīng)速率的因素一般有：增大反應(yīng)物的濃度、升溫、加壓、素一般有：增大反應(yīng)物的濃度、升溫、加壓、加入合適的催化劑，以及對(duì)于固體參加的反應(yīng)加入合適的催化劑，以及對(duì)于固體參加的反應(yīng)可以增大接觸面積，對(duì)于可以增大接觸面積，對(duì)于al和和h2so4的反應(yīng)，的反應(yīng)，無(wú)氣體參加，因此可以從增大反應(yīng)物的濃度、無(wú)氣體參加，因此可以從增大反應(yīng)物的濃度、升溫和增大固體

32、表面積角度分析。升溫和增大固體表面積角度分析。故可采取的措施有：加入較濃的故可采取的措施有：加入較濃的h2so4(不能不能過(guò)濃過(guò)濃)；升高溫度；用鋁粉和；升高溫度；用鋁粉和h2so4反應(yīng)。反應(yīng)?；?dòng)探究互動(dòng)探究變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練3等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)定在不同時(shí)間下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氫氣體積產(chǎn)生氫氣體積v的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)所繪制得到的圖中，曲線據(jù)所繪制得到的圖中，曲線a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是能是(雙選雙選)()組別組別c(hcl)/ moll1溫度溫度/狀態(tài)狀態(tài)12.025塊狀塊狀22.530塊狀塊狀3 2.550塊狀塊狀42.530粉末狀粉末狀a.4321 b1234c3421 d1243解析：解析：選選ac。由圖知，反應(yīng)速率：。由圖知，反應(yīng)速率：abcd；由外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響知，溫度高、由外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響知，溫度高、濃度大、固體表面積大，反應(yīng)速率就快，則濃度大、固體表面積大，反應(yīng)速率就快，則1組最慢，組最慢，2組稍快，由于組稍快，由于3組溫度高但固體組溫度高但固體表面積小，表面積小，4組溫度低但固體表面積大