1999年河北高考化學(xué)真題及答案

1、1999年河北高考化學(xué)真題及答案本試卷分第I卷（選擇題和第II卷（非選擇題）兩部分，第I卷1至4頁(yè)，第II卷5至10頁(yè)。共150分?？荚嚂r(shí)間120分鐘。第I卷（選擇題共：83分）注意事項(xiàng)：1. 答第I卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考試科目用鉛筆涂寫在答題卡上。2. 每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑如需改動(dòng)傭橡皮擦干凈后。再選涂其它答案，不能答在試題卷上。3. 考試結(jié)束，監(jiān)考人將本試卷和答題卡一并收回。4. 可能用到的原子量：H-l C-12 N-14 O- l6 Na-23 Mg-24一.選擇題（本題包括5小題，每小題3分，并15分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。

2、）1.近年來(lái)，我國(guó)許多城市禁止汽車使用含鉛汽油，其主要原因是-C(A)提高汽油燃燒效率(B)降低汽油成本 (C)避免鉛污染大氣(D)鉛資源短缺2.Murad等三位教授最早提出NO分子在人體內(nèi)有獨(dú)特功能，近年來(lái)此領(lǐng)域研究有很大進(jìn)展，因此這三位教授榮獲了1998年諾貝爾醫(yī)學(xué)及生理學(xué)獎(jiǎng)，關(guān)于NO的下列敘述不正確的是-D(A)NO可以是某些含低價(jià)N物質(zhì)氧化的產(chǎn)物 (B)NO不是亞硝酸酐(C)NO可以是某些含高價(jià)N物質(zhì)還原的產(chǎn)物 (D)NO是紅棕色氣體3.原計(jì)劃實(shí)現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與銥(Ir元素的原子核外電子數(shù)恰好相等，因此稱為“銥星計(jì)劃”。已知銥的一種同位素是，則其核內(nèi)的中子數(shù)是-B(

3、A)77(B)114(C)191(D)2684.已知自然界中銥有兩種質(zhì)量數(shù)分別為191和193的同位素，而銥的平均原子量為192.22，這兩種同位素的原子個(gè)數(shù)比應(yīng)為-A(A)3961(B)6139 (C)11 (D)39115.右圖裝置可用于-B(A)加熱NaHCO3制CO2(B)用Cu與稀HNO3反應(yīng)制NO(C)用NH4Cl與濃NaOH溶液反應(yīng)制NH3(D)用NaCl與濃H2SO4反應(yīng)制HCl二.選擇題（本題包括12小題，每小題3分，共36分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選頂符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為 0分：著正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給1分，選兩個(gè)且都正確的給3分

4、，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分。）6.關(guān)于晶體的下列說(shuō)法正確的是-A(A)在晶體中只要有陰離子就一定有陽(yáng)離子(B)在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子(C)原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高(D)分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低7.下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是-BD(A)BeCl2(B)PCl3(C)PCl5(D)N28.下列說(shuō)法正確的是（N表示阿伏加德羅常數(shù)的值）-CD(A)28g氮?dú)馑械脑訑?shù)目為N (B)4g金屬鈣變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)目為O.1N(C)lmol甲烷的質(zhì)量與N個(gè)甲烷分子的質(zhì)量之和相等(D) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子數(shù)為N9.

5、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是-AD(A)碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)(B)飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng)(C)向稀氨水中加入稀鹽酸(D)碳酸鈣溶于醋酸中10.反應(yīng)在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為-C11.關(guān)于IA族和IIA族元素的下列說(shuō)法中正確的是-B(A)在同一周期中，IA族單質(zhì)的熔點(diǎn)比IIA族的高(B)濃度都是001mol.L-1時(shí)，氫氧化鉀溶液的pH比氫氧化鋇的小(C)氧化鈉的熔點(diǎn)比氧化鎂的高(D)加熱時(shí)，碳酸鈉比碳酸鎂易分解12.化合物的中的OH被鹵原子取代所得的化合物稱為酰鹵，下列化合物中

6、可以看作酰鹵的是-AC(A)HCOF (B)CCl4 (C)COCl2 (D)CH2ClCOOH13.x、y、z為短周期元素，這些元素原子的最外層電子數(shù)分別是1、4、6則由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式不可能是-A(A)XYZ (B)X2YZ (C)X2YZ2 (D)X2YZ314.氫鎳電池是近年開發(fā)出來(lái)的可充電電池，它可以取代會(huì)產(chǎn)生污染的銅鎳電池。氫鎳電池的總反應(yīng)式是 根據(jù)此反應(yīng)式判斷，下列敘述中正確的是-CD(A)電池放電時(shí)，電池負(fù)極周圍溶液的PH不斷增大 (B)電池放電時(shí)，鎳元素被氧化(C)電池充電時(shí)，氫元素被還原(D)電池放電時(shí)，H2是負(fù)極 15.下列各組離于在溶液中既可以大量共存，且

7、加入氨水后也不產(chǎn)牛沉淀的是B16.下列各組稀溶液，不用其它試劑或試紙，僅利用溶液間的相互反應(yīng)。就可以將它們區(qū)別開的是-BD(A)硝酸鉀 硫酸鈉氯化鈣氯化鋇(B) 硫酸 硫酸鋁 氯化鈉 氫氧化鈉(C)鹽酸 硫酸鈉碳酸鈉氫氧化鈉(D)硫酸氫鈉 硫酸鎂 碳酸鈉 氫氧化鈉17.下列有機(jī)分子中，所有的原子不可能處于同一平面的是-D三.選擇題（本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。) 18.用0.1mol.L-1 NaOH溶液滴定0.lmol.L-1鹽酸，如達(dá)到滴定的終點(diǎn)時(shí)不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為005mL繼續(xù)加水至50mL，所得溶液的pH是-C(A)4(

8、B)7.2(C)10(D)11.319.X、Y、Z為三種氣體。把 a molX和 b molY充入一密閉容器中。發(fā)生反應(yīng)X2Y2Z 達(dá)到平衡時(shí)，若它們的物質(zhì)的量滿足：n（X）+n（Y）=n（Z），則Y的轉(zhuǎn)化率為-B(A) (B)(C) (D) 20.已知25%氨水的密度為0.91，5%氨水的密度為0.98，若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是-C(A) 等于15% (B)大于15% (C)小于15 (D)無(wú)法估算21.右圖中橫坐標(biāo)表示完全燃燒時(shí)耗用可燃?xì)怏wX(X=A、B、C）的物質(zhì)的量n(X）縱坐標(biāo)表示消耗O2的物質(zhì)的量n(O2)，A、B是兩種可燃?xì)怏w，C是A和B的混合氣化則C中

9、n(A)：n(B)為-A(A)2：1 (B)1：2(C)1：1 (D)任意比22.制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”：發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是- B(A) 燒杯中有銅無(wú)鐵 (B) 燒杯中有鐵無(wú)銅(C) 燒杯中鐵、銅都有 (D)燒杯中鐵、銅都無(wú)23.一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式（未配平）為：+N2+，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為A(A)5：3 (B)5：4(C)1：1 (D)3：524. 用惰性電極電解M（NO3)x的水溶液，當(dāng)陰極上增重ag時(shí)，在陽(yáng)極上同時(shí)產(chǎn)生bL

10、氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況：從而可知M的原子量為-C(A)(B) (C)(D) 25. A、B、C、D都是含碳、氫、氧的單官能團(tuán)化合物，A水解得B和C，B氧化可以得到C或D，D氧化也得到C。若M（X）表示X的摩爾質(zhì)量，則下式中正確的是-D(A)M(A)=M(B)+M(C) (B)2M(D)= M(B)+M(C)(C)M(B) M(D)M(B)M(C) 第II卷(非選擇題共67分注意事項(xiàng)：1.第II卷共6頁(yè)，用鋼筆或圓珠筆直接答在試題卷上。2.答卷前將密封線內(nèi)的項(xiàng)目填寫清楚。四.（本題包括2小題，共18分）26.(4分）填空（1）圖1表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL， 如果刻度A

11、為4，量簡(jiǎn)中液體的體積是【答：3.2】mL。（2）圖II表示50mL滴定管中液畫的位置，如果液面處的讀數(shù)是a ，則滴定管中液體的體積（填代號(hào)）【答：D】。(A) 是amL(B)是（50-a)mL(C) 一定大于amL(D)一定大于（50-a)mL 27.（14分）為了測(cè)定人體新陳代謝呼出氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)，某學(xué)生課外小組設(shè)計(jì)了如下圖的實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)中用過(guò)量NaOH溶液吸收氣體中的CO2，準(zhǔn)確測(cè)量瓶I中溶液吸收CO2后的增重及剩余氣體的體積（實(shí)驗(yàn)時(shí)只用嘴吸氣和呼氣），請(qǐng)?zhí)羁铡?1)圖中瓶II的作用【答：除去吸人空氣中的CO2】。(2) 對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置尚有如下A、B、C、D四種建議，你認(rèn)為合理的是

12、【答：D】。（填代號(hào)(A) 在E處增加CaCl2干燥管(B)在下處增加CaCl2燥管(C)在E和F兩處增加CaCl2干燥管(D)不必增加干燥管(3)將插入溶液的管子項(xiàng)端改成具有多孔的球泡（圖中的III），有利于提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，其理由是【答：可增大氣體與溶液的接觸面積，使氣體中的CO2被充分吸收】。(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)先緩緩吸氣，再緩緩呼氣，反復(fù)若干次，得如下數(shù)據(jù)：瓶I溶液增重ag，收集到的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為bL，該呼出氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)是（列出算式)【答：】。(5)實(shí)驗(yàn)中若猛吸猛呼，會(huì)造成不安全后果，猛吸時(shí)會(huì)【答：把瓶1中的NaOH溶液吸人口中】。猛呼時(shí)會(huì)【答：把瓶II中的NaOH溶液吹出瓶

13、外】。五.(本題包括2小題，共17分）28.(8分提示：某些金屬氧化物跟熔融燒堿反應(yīng)可生成鹽。根據(jù)以下化學(xué)反應(yīng)框圖填空： (1)單質(zhì)F是【答：H2】。(2）寫出由E生成G的離子反應(yīng)方程式（或化學(xué)方程式）?！敬穑?Fe2+8NH3H2O+O2+2H2O=4Fe(OH)3+8NH4+或：Fe2+2NH3H2O=Fe(OH)2+2NH4+ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3】(3）溶液I中所含金屬離子是【答：Al3+和Na+】。(4）由CEF若改用濃酸，則不能選用的濃酸是（寫分子式）【答：H2SO4(或HNO3)】。 29.（9分）某二元弱酸（簡(jiǎn)寫為H2A)溶液，按下式發(fā)生一級(jí)和二級(jí)

14、電離：H2AH+HA-HA-H+A2-已知相同濃度時(shí)的電離度(H2A） (HA-），設(shè)有下列四種溶液：(A)0.01mol.L-1的H2A溶液(B)0.01mol.L-1的NaHA溶液(C)0.01mol.L-1的HCl與0.04mol.L-1的NaHA溶液等體積混合液(D)0.02mol.L-1的NaOH與0.02 mol.L-1的NaHA溶液等體積混合液據(jù)此，填寫下列空白（填代號(hào)) (1) H+最大的是【答：A】，最小的是【答：D】。(2）H2A最大的是【答：C】，最小的是【答：D】。(3)A2-最大的是【答：D】， 最小的是【答：A】。六.(本題包括2小題，共17分）30.(7分）紫杉醇

15、是一種新型抗癌藥，其分子式為C47H51NO14，它是由如下的A酸和B醇生成的一種酯。(1)A可在無(wú)機(jī)酸催化下水解，其反應(yīng)方程式是：【答】：(2)A水解所得的氨基酸不是天然蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物，因?yàn)榘被辉冢ㄌ钕ＥD字母）【答：】位。(3)寫出ROH的分子式【答：C31H38O11】 31.（10分）提示：通常，溴代烴既可以水解生成醇，也可以消去溴化氫生成不飽和烴。如： 請(qǐng)觀察下列化合物AH的轉(zhuǎn)換反應(yīng)的關(guān)系圖（圖中副產(chǎn)物均未寫出），并填寫空白：(1)寫出圖中化合物C、G、H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C_G_H_。【答】：(2)屬于取代反應(yīng)的有【答：】。（填數(shù)字代號(hào)，錯(cuò)答要倒扣分七.(本題包括2小題，共15分）32.

16、(6分)取一根鎂條置于坩堝內(nèi)點(diǎn)燃，得到氧化鎂和氮化鎂混合物的總質(zhì)量為0.470g冷卻后加入足量水，將反應(yīng)產(chǎn)物加熱蒸于并的燒，得到的氧化鎂質(zhì)量為0486 g。(1)寫出氮化鎂與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨的化學(xué)方程式?！敬穑篗g3N2+6H2O=2NH3+3Mg(OH)2】(2)計(jì)算燃燒所得混合物中氮化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬穑?7】33.(9分)(1)中學(xué)教材上圖示了NaCl晶體結(jié)構(gòu)，它向三維空間延伸得到完美晶體。 NiO（氧化鎳晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl相同，Ni2+與最鄰近O2-的核間距離為a10-8cm，計(jì)算NiO晶體的密度（已知NiO的摩爾質(zhì)量為74.7)。(2）天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種NiO晶體中就存在如右圖所示的缺陷：一個(gè)Ni2+空缺，另有兩個(gè)Ni2+被兩個(gè)Ni