宜陽實驗中學2012年高考一輪復習非金屬及其化合物Word版

1、宜陽實驗中學2013年高考一輪復習 非金屬及其化合物1下列說法正確的是（ ）A醫(yī)用酒精的濃度通常是95%B單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料C淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物D合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料2用右圖所示裝置進行下列實驗，實驗結(jié)果與預測的現(xiàn)象不一致的是中的物質(zhì)中的物質(zhì)預測的現(xiàn)象A淀粉KI溶液濃硝酸無明顯變化B酚酞溶液濃鹽酸無明顯變化CAlCl3溶液濃氨水有白色沉淀D濕潤紅紙條飽和氯水紅紙條褪色3下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是A. B. C. D.4下列物質(zhì)與水作用形成的溶液能與NH4Cl反應(yīng)生成NH3的是A二氧化氮 B鈉 C硫酸鎂 D二氧化硅5如圖所示是驗

2、證氯氣性質(zhì)的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。己知：2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O。對實驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是選項實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa處變藍，b處變紅棕色氧化性：Cl2Br2I2Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)Cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)De處變紅色還原性：Fe2 Cl6下列與含氯化合物有關(guān)的說法正確的是AHClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì) B向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體 C HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導電

3、，所以HCl和NaCl均是離子化合物 D電解NaCl溶液得到22.4LH2(標準狀況)，理論上需要轉(zhuǎn)移NA個電子(NA表示阿伏加德羅常數(shù))7下列由相關(guān)實驗現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是ACl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性 B向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42 CFe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng) D分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水8實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是A是氨氣發(fā)生裝置 B是氨氣發(fā)生裝置C是氨氣吸收裝置 D是氨氣收集、檢驗裝置

4、9下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是A.常溫下濃硫酸能是鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制品貯藏貯運濃硫酸B.二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器C.二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒D.銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕10. NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)如圖。下列說法正確的是A.25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)D.圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)11.某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)

5、的一半，該元素A.在自然界中只以化合態(tài)的形式存在B.單質(zhì)常用作半導體材料和光導纖維C.最高價氧化物不與酸反應(yīng)D.氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定12濃硫酸有許多重要的性質(zhì)，在與含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質(zhì)是A酸性 B脫水性 C強氧化性 D吸水性13向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結(jié)論正確的是操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42B滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有IC用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na、無K+2 / 7D滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH414下列溶液中通入S

6、O2一定不會產(chǎn)生沉淀的是A Ba(OH)2 B Ba(NO3)2 C Na2S D BaCl215不能鑒別AgNO3 、BaCl2 、K2SO3 和Mg(NO3)2 四種溶液（不考慮他們之間的相互反應(yīng)）的試劑是A. 鹽酸、硫酸 B. 鹽酸、氫氧化鈉溶液 C. 氨水、硫酸 D. 氨水、氫氧化鈉溶液 16氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問題： (1)氮元素原子的L層電子數(shù)為 ； (2)NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼(N2H4)，該反應(yīng)的化學方程式為 ； (3)肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。 已知：N2(g)+2O2(g)= N2O

7、4 (1) H1= -19.5kJmol-1 N2H4(1)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g) H2= -534.2kJmol-1寫出肼和N2O4 反應(yīng)的熱化學方程式 ； (4)肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應(yīng)式為 。17. 亞硫酸鹽是一種常見食品添加劑，為檢測某食品中亞硫酸鹽含量（通常以1kg樣品中含SO2的質(zhì)量計），某研究小組設(shè)計了如下兩種實驗流程：氣體A的主要成分是 ，為防止煮沸時發(fā)生暴沸，必須先向燒杯中加入 ；通入N2的目的是 。寫出甲方案第步反應(yīng)的離子方程式 。甲方案第步滴定前，滴定管需用NaOH標準溶液潤洗，其操作方法是 。若用鹽酸代替稀硫酸處理樣品

8、，則按乙方案實驗測定的結(jié)果 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。若取樣品wg，按乙方案測得消耗0.01000molL-1 I2溶液VmL，則1kg樣品中含SO2的質(zhì)量是 g（用含w、V的代數(shù)式表示）。18實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2(反應(yīng)裝置如右圖所示)。（1）制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是 （填序號）。A往燒瓶中加入MnO2粉末 B加熱 C往燒瓶中加入濃鹽酸（2）制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出的下列實驗方案：甲方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量。乙方案：采用酸堿中和滴定法測定。丙方案：與已

9、知量CaCO3(過量)反應(yīng)，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量。丁方案：與足量Zn反應(yīng)，測量生成的H2體積。繼而進行下列判斷和實驗：判定甲方案不可行，理由是 。進行乙方案實驗：準確量取殘余清液稀釋一定的倍數(shù)后作為試樣。a量取試樣20.00mL，用0.1000 molL1NaOH標準溶液滴定，消耗22.00mL，該次滴定測的試樣中鹽酸濃度為 molL1；b平行滴定后獲得實驗結(jié)果。判斷丙方案的實驗結(jié)果 (填“偏大”、“偏小”或“準確”)。已知：Ksp(CaCO3)=2.810-9、Ksp(MnCO3)=2.310-11進行丁方案實驗：裝置如右圖所示（夾持器具已略去）。（i）使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正

10、確操作是將 轉(zhuǎn)移到 中。（ii）反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是 （排除儀器和實驗操作的影響因素）。19.現(xiàn)擬用如圖所示裝置（尾氣處理部分略）來制取一氧化碳，并用以測定某銅粉樣品（混有CuO粉末）中金屬銅的含量。（1）制備一氧化碳的化學方程式是 ；（2）試驗中，觀察到反應(yīng)管中發(fā)生的現(xiàn)象時 ；尾氣的主要成分是 ；（3）反應(yīng)完成后，正確的操作順序為 （填字母）a.關(guān)閉漏斗開關(guān) b.熄滅酒精1 c.熄滅酒精燈2（4）若試驗中稱取銅粉樣品5.0g，充分反應(yīng)后，反應(yīng)管中剩余固體的質(zhì)量為4.8g，則原樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量分數(shù)為 ；（5）從濃硫酸、濃硝酸

11、、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑，設(shè)計一個測定樣品中金屬銅質(zhì)量分數(shù)的方案；設(shè)計方案的主要步驟是（不必描述操作過程的細節(jié)） ；寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式 。非金屬及其化合物答案1B 【解析】： A項，醫(yī)用酒精的濃度通常是75%；C項，油脂非高分子化合物； D項，光導纖維為二氧化硅，合成纖維為有機材料。2A3A 解析：本題屬于元素及其化合物知識的考查范疇。三氧化鋁的兩性、偏鋁酸酸性弱于碳酸、候氏制堿原理 、Fe3水解FeCl3溶液蒸干得不到無水FeCl3、氫氧化鎂不穩(wěn)定性等內(nèi)容都來源于必修一、和必修二等課本內(nèi)容及課本上的基本反應(yīng)，看來高三復習不能“舍本逐末”。4B 解析：鈉與水作用得到氫氧化鈉溶液，

12、與氯化銨反應(yīng)放出氨氣。其它選項不正確。這題考查元素化合物知識，比較簡單明了，基礎(chǔ)題。5 D6B 【解析】NaClO屬于鹽，為強電解質(zhì)，A項錯誤；向沸水中滴加飽和FeCl3制備Fe(OH)3膠體，B項正確；HCl屬于共價化合物，C項錯誤；根據(jù)電解NaCl溶液的陰極反應(yīng):2H+2e=H2，產(chǎn)生標準狀況下22.4LH2，轉(zhuǎn)移2NA個電子，D項錯誤。7.D 8.B 9.A 10.B 11.A 12.A 13.B 14.D 15.D16【答案】(1)5 (2)2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O(3)2N2H4 (1)+N2O4(1)=3N2(g)+4H2O(g) H= -1048.9kJm

13、ol-1(4)N2H4 -4e-+4 OH-=N2+4H2O【解析】 (1)N原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故其L層上有5個電子；(2)NH3+NaClON2H4，根據(jù)元素守恒還應(yīng)生成NaCl和H2O，觀察法可配平方程式為 2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；(3)肼與N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣：2N2H4 +N2O4=3N2+4H2O，觀察已知的兩個熱方程式可知，2-得：2N2H4 (1)+N2O4(1)=3N2(g)+4H2O(g) H=H22-H1= -1048.9kJmol-1(4)“肼空氣燃料電池是一種堿性電池”中O2在正極反應(yīng)，故負極是肼發(fā)生反應(yīng)：N2H4 -4e-+4

14、 OH-=N2+4H2O。17.【答案】N2和SO2 （2分） 碎瓷片（或沸石）（2分） 使產(chǎn)生的SO2全部逸出（2分）SO2 + H2O2 = 2H+ + SO42-（2分）向滴定管中注入少量標準溶液，傾斜并轉(zhuǎn)動滴定管潤洗全部內(nèi)壁后從尖嘴放出液體，重復操作23次。（2分）無影響（2分） 0.64V/w（3分）【解析】本題為定量實驗，主要考查化學實驗基本操作、儀器的使用、實驗方案的分析，同時考查考生運用相關(guān)知識進行分析綜合的能力，以及運用文字表達分析解決問題的過程，并進行有關(guān)計算的能力。亞硫酸鹽與稀硫酸反應(yīng)生成氣體SO2。為防止液體加熱時暴沸，一般可加入碎瓷片。因定量實驗，需考查減小實驗操作誤

15、差，通入N2可將生成的SO2全部趕出，保證被吸收液全部吸收。SO2具有還原性，可被氧化劑H2O2所氧化，反應(yīng)的離子方程式為SO2H2O2=2HSO24。用標準液潤洗滴定管時，務(wù)必注意最后將潤洗液從滴定管下端放出，而不是從上口倒出。用鹽酸代替硫酸，生成的SO2氣體中混有少量HCl，因SO2用堿液吸收后需再用鹽酸調(diào)節(jié)溶液至弱酸性，因此混合氣體中含有HCl，對實驗結(jié)果無影響。反應(yīng)為H2OSO23I2=SO242I2H，n(SO2)n(SO23)n(I2)0.010 00 molL1 V10-3 LV10-5 mol，因此1 kg樣品中含SO2的質(zhì)量為：。18. 【答案】（1）ACB （2）殘余清液中

16、，n(Cl-)n(H+) 0.1100 偏小 （）Zn粒 殘余清液（）裝置內(nèi)氣體尚未冷至室溫【解析】（1）加藥順序一般是先加入固體藥品，再加入液藥品，最后再加熱。則依次順序是ACB。考查實驗的細節(jié)，看學生是否真的做過實驗，引導實驗課要真正地上，而不是在黑板上畫。（2）加入足量的硝酸銀溶液只能求出氯離子的量，而不能求出剩余鹽酸的濃度。由CHClVHCl=CNaOHVNaOH可得出鹽酸的濃度為0.1100mol/L，這是簡單的中和滴定計算。根據(jù)題意碳酸錳的Ksp比碳酸鈣小，其中有部分碳酸鈣與錳離子反應(yīng)轉(zhuǎn)化成碳酸錳沉淀，剩余的碳酸鈣質(zhì)量變小，多消耗了碳酸鈣，但是由此計算得出鹽酸的濃度就偏大了（疑問）

17、。如果將題目改成“稱量剩余的固體質(zhì)量”，由于部分碳酸鈣與轉(zhuǎn)化成碳酸錳沉淀，稱量剩余的固體質(zhì)量會偏大，這樣一來反應(yīng)的固體減少，實驗結(jié)果偏??！使Zn粒進入殘余清液中讓其發(fā)生反應(yīng)。這樣殘余清液就可以充分反應(yīng)，如果反過來，殘余清液不可能全部轉(zhuǎn)移到左邊。反應(yīng)完畢時，相同時間內(nèi)則氣體體積減少，又排除了其它影響因素，只能從氣體本身角度思考，聯(lián)想到該反應(yīng)是放熱的，就可能想到氣體未冷卻了。實驗題總體比較基礎(chǔ)簡單，可能最后一問比較出人意料，難以想到。19.【答案】（1）HCOOHCO +H2O(2)黑色粉末變紅，CO CO2（3）cab（4）0.8（5）將濃硫酸用蒸餾水稀釋，將樣品與稀硫酸充分反應(yīng)后，過濾，干燥，

18、稱量剩余固體銅的質(zhì)量CuO+H2SO4=CuSO4+H2O【解析】（1）制備一氧化碳的化學方程式是HCOOHCO +H2O（2）試驗中，觀察到反應(yīng)管中發(fā)生的現(xiàn)象時黑色粉末變紅；尾氣的主要成分是CO CO2；實驗步驟: 先通入CO一會兒后 加熱后 停止加熱 然后繼續(xù)通入CO到玻璃管冷卻為止故反應(yīng)完成后，正確的操作順序為 熄滅酒精燈2，然后關(guān)閉漏斗開關(guān) ，最后熄滅酒精1 。（5）要測定銅的質(zhì)量分數(shù)，可以把濃硫酸稀釋，銅和稀硫酸不反應(yīng)，氧化銅和稀硫酸反應(yīng)，即可求出銅的質(zhì)量分數(shù)。設(shè)計方案的主要步驟是將濃硫酸用蒸餾水稀釋，將樣品與稀硫酸充分反應(yīng)后，過濾，干燥，稱量剩余固體銅的質(zhì)量即可。反應(yīng)的化學方程式為CuO+H2SO4=CuS