高中化學(xué)選修四第三章_水溶液中的離子平衡復(fù)習(xí)課件(重難點)

1、一一.強弱電解質(zhì)通過實驗進行判定的方法強弱電解質(zhì)通過實驗進行判定的方法 (以以HAc為例為例)： （1）溶液導(dǎo)電性對比實驗；）溶液導(dǎo)電性對比實驗； （2）測）測0.01mol/LHAc溶液的溶液的pH2；（3）測）測NaAc溶液的溶液的pH值；值； （4）測）測pH= a的的HAc稀稀釋釋100倍后所得溶液倍后所得溶液pHa +2（5）將物質(zhì)的量濃度相同的）將物質(zhì)的量濃度相同的HAc溶液和溶液和NaOH溶液溶液等體積混合后溶液呈堿性等體積混合后溶液呈堿性（6）中和）中和10mLpH=1的的HAc溶液消耗溶液消耗pH=13的的NaOH溶液的體積大于溶液的體積大于10mL;（7）將）將pH=1的的

2、HAc溶液與溶液與pH=13的的NaOH溶液等體溶液等體積混合后溶液呈酸性積混合后溶液呈酸性（8）比較物質(zhì)的量濃度相同的）比較物質(zhì)的量濃度相同的HAc溶液與鹽酸分別溶液與鹽酸分別與同樣的鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率與同樣的鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率 最佳的方法是最佳的方法是 和和 ；最難以實現(xiàn)的；最難以實現(xiàn)的是是 ，說明理由，說明理由 。（提示：實驗室能否配制（提示：實驗室能否配制0.1mol/L的的HAc？能否配制？能否配制pH=1的的HAc？為什么？為什么？ ）436 7醋酸為弱酸，醋酸為弱酸，PH=1的難配制的難配制二二.幾組概念的區(qū)別：幾組概念的區(qū)別：1、酸的酸性強弱與溶液的酸性強弱的聯(lián)系與區(qū)、

3、酸的酸性強弱與溶液的酸性強弱的聯(lián)系與區(qū)別別 酸的酸性強弱酸的酸性強弱是指酸電離出是指酸電離出H+的難易（越易電離出的難易（越易電離出H+，酸的酸性越強）；溶液酸性的強弱是指溶液中，酸的酸性越強）；溶液酸性的強弱是指溶液中H+的的相對大?。ㄏ鄬Υ笮。℉+濃度越大，溶液的酸性越強）。濃度越大，溶液的酸性越強）。 溶液的酸性溶液的酸性可能是由酸電離產(chǎn)生的可能是由酸電離產(chǎn)生的H+而引起的，也而引起的，也可能是由強酸弱堿鹽水解而引起的?？赡苁怯蓮娝崛鯄A鹽水解而引起的。題目：下列說法中錯誤的是題目：下列說法中錯誤的是 A、強酸溶液的導(dǎo)電性一定比弱酸的強；、強酸溶液的導(dǎo)電性一定比弱酸的強； B、酸越難以電離

4、出質(zhì)子，其對應(yīng)的酸根離子就越易水、酸越難以電離出質(zhì)子，其對應(yīng)的酸根離子就越易水解；解；C、溶液的酸性越強，則溶液中的、溶液的酸性越強，則溶液中的H+越大，水的電離越大，水的電離程度就越??；程度就越?。籇、在水中完全電離的酸一定是強酸，但強酸的水溶液、在水中完全電離的酸一定是強酸，但強酸的水溶液的酸性不一定強。的酸性不一定強。A C2.溶液的導(dǎo)電性與電解質(zhì)強弱的聯(lián)系與區(qū)別：溶液的導(dǎo)電性與電解質(zhì)強弱的聯(lián)系與區(qū)別： 溶液的導(dǎo)電性僅與溶液中的離子濃度及離子所帶電溶液的導(dǎo)電性僅與溶液中的離子濃度及離子所帶電荷數(shù)的多少相關(guān)。電荷數(shù)相同時，離子濃度越大，導(dǎo)電荷數(shù)的多少相關(guān)。電荷數(shù)相同時，離子濃度越大，導(dǎo)電性

5、越強；離子濃度相同時，離子所帶電荷數(shù)越多，溶液性越強；離子濃度相同時，離子所帶電荷數(shù)越多，溶液導(dǎo)電性越強；導(dǎo)電性越強； 電解質(zhì)的強弱是指電解質(zhì)在水中的電離程度。電解電解質(zhì)的強弱是指電解質(zhì)在水中的電離程度。電解質(zhì)越強，在水中就越完全電離，反之就越難電離。強電質(zhì)越強，在水中就越完全電離，反之就越難電離。強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)的強。解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)的強。 題目：將題目：將HCl、HAc、BaSO4三種飽和溶液并聯(lián)入三種飽和溶液并聯(lián)入同一電路中，導(dǎo)電性最強的是同一電路中，導(dǎo)電性最強的是 ，最弱的，最弱的是是 。鹽酸鹽酸硫酸鋇硫酸鋇3、強酸（、強酸（HA）與弱酸（）與弱酸（

6、HB）的區(qū)別：）的區(qū)別：(1)溶液的物質(zhì)的量濃度相同時，溶液的物質(zhì)的量濃度相同時，pH(HA)pH(HB) (2)pH值相同時，溶液的濃度值相同時，溶液的濃度CHACHB(3)pH相同時，加水稀釋同等倍數(shù)后，相同時，加水稀釋同等倍數(shù)后，pHHApHHB題目：題目：1、物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸、硫酸和醋酸溶液，、物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸、硫酸和醋酸溶液，pH最小的是最小的是 ，pH最大的是最大的是 ；體積相同時分別與；體積相同時分別與同種同種NaOH溶液反應(yīng)，消耗溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液的體積大小關(guān)系溶液的體積大小關(guān)系為為 。題目：題目：2、pH相同的鹽酸、硫酸和醋酸溶液，物質(zhì)的量濃相同的鹽酸、硫

7、酸和醋酸溶液，物質(zhì)的量濃度最小的是度最小的是 ，最大的是，最大的是 ；體積相同時分別與同種；體積相同時分別與同種NaOH溶液反應(yīng)，消耗溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液的體積大小關(guān)系為溶液的體積大小關(guān)系為 。硫酸硫酸醋酸醋酸硫酸鹽酸醋酸硫酸鹽酸醋酸硫酸硫酸醋酸醋酸醋酸硫酸鹽酸醋酸硫酸鹽酸1、酸、堿恰好反應(yīng)（現(xiàn)金、酸、堿恰好反應(yīng)（現(xiàn)金+存款相等）：存款相等）：恰好生成鹽和水，看鹽的水解判斷溶液酸堿性。恰好生成鹽和水，看鹽的水解判斷溶液酸堿性。（無水解，呈中性）（無水解，呈中性）2、自由、自由H+與與OH-恰好中和（現(xiàn)金相等），恰好中和（現(xiàn)金相等），即即“14規(guī)則：規(guī)則：pH之和為之和為14的兩溶液等體積

8、混合，的兩溶液等體積混合，誰弱顯誰性，無弱顯中性。誰弱顯誰性，無弱顯中性?！保荷甥}和水，弱者大量剩余，弱者電離顯性。生成鹽和水，弱者大量剩余，弱者電離顯性。（無弱者，呈中性）（無弱者，呈中性）三三.“酸、堿恰好完全反應(yīng)酸、堿恰好完全反應(yīng)”與與“自由自由H+與與OH-恰好中和恰好中和”酸堿性判斷方法酸堿性判斷方法題目：題目：(1)100mLpH=3的的H2SO4中加入中加入10mL0.01mol/L氨水氨水后溶液呈后溶液呈 性，原因是性，原因是 ；pH=3的的HCl與與pH=11的氨水等體積混合后溶液呈的氨水等體積混合后溶液呈 性，原因是性，原因是 。（2）室溫時，）室溫時，0.01mol/L

9、某一元弱酸只有某一元弱酸只有1%發(fā)生了電離，發(fā)生了電離，則下列說法錯誤的是則下列說法錯誤的是A、上述弱酸溶液的、上述弱酸溶液的pH4 B、加入等體積、加入等體積0.01mol/LNaOH溶液，所得溶液溶液，所得溶液pH7C、加入等體積、加入等體積0.01mol/LNaOH溶液，所得溶液溶液，所得溶液pH7D、加入等體積、加入等體積pH=10的的NaOH溶液，所得溶液溶液，所得溶液pH7酸性酸性硫酸銨水解顯酸性硫酸銨水解顯酸性堿性堿性氨水電離顯堿性氨水電離顯堿性B四四.電離、水解方程式的書寫原則電離、水解方程式的書寫原則 1、多元弱酸（多元弱酸鹽）的電離（水解）的書、多元弱酸（多元弱酸鹽）的電離

10、（水解）的書寫原則：寫原則：分步書寫分步書寫 例：例：H2S的電離的電離H2S H+ + HS- HS- H+ + S2-例：例：Na2S的水解：的水解：H2O+ S2- HS- + OH- H2O + HS- H2S + OH- 注意：不管是水解還是電離，都決定于第一步，注意：不管是水解還是電離，都決定于第一步，第二步一般相當(dāng)微弱。第二步一般相當(dāng)微弱。2、多元弱堿（多元弱堿鹽）的電離（水解）書寫、多元弱堿（多元弱堿鹽）的電離（水解）書寫原則：原則：一步書寫一步書寫 例：例：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+題目：下列方程式中屬于電離方程式的是題目：下列方程式中屬于電離方程式的

11、是 ；屬于水解方程式的是屬于水解方程式的是 。 A、HCO3- +H2O H3O+ + CO32- B、BaSO4 = Ba2+ + SO42-C、AlO2- + 2H2O Al(OH)3 + OH- D、CaCO3 Ca2+ + CO32-ABDC五五.同濃度的弱酸與其弱酸鹽同濃度的弱酸與其弱酸鹽 、同濃度的弱堿、同濃度的弱堿與其弱堿鹽的電離和水解強弱規(guī)律：與其弱堿鹽的電離和水解強弱規(guī)律：中常化學(xué)常見的有三對中?；瘜W(xué)常見的有三對 等濃度的等濃度的HAc與與NaAc的混合溶液：弱酸的電離其的混合溶液：弱酸的電離其對應(yīng)弱酸鹽的水解，溶液呈酸性對應(yīng)弱酸鹽的水解，溶液呈酸性 等濃度的等濃度的NH3H

12、2O與與NH4Cl的混合液：弱堿的電離的混合液：弱堿的電離其對應(yīng)弱堿鹽的水解，溶液呈堿性其對應(yīng)弱堿鹽的水解，溶液呈堿性 等濃度的等濃度的HCN與與NaCN的混合溶液：弱酸的電離的混合溶液：弱酸的電離其其對應(yīng)弱酸鹽的水解，溶液呈堿性對應(yīng)弱酸鹽的水解，溶液呈堿性掌握其處理方法（即抓主要矛盾）掌握其處理方法（即抓主要矛盾）例：例：0.1mol/LCH3COOH和和0.1mol/LCH3COONa溶液等溶液等體積混合后溶液呈酸性，則體積混合后溶液呈酸性，則溶液呈酸性，溶液呈酸性，CH3COOH 的電離的電離CH3COONa的水解，的水解，HAc0.1mol/L. 例題例題:將將pH=3的鹽酸溶液和的鹽

13、酸溶液和pH=11的的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度氨水等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是：關(guān)系正確的是：4444. ()()(). ()()()(). ()()()(). ()()()()A c NHc Clc Hc OHB c NHc Clc OHc HC c Clc NHc Hc OHD c Clc NHc OHc H B例題：一元酸例題：一元酸HA溶液中，加入一定量強溶液中，加入一定量強堿堿MOH溶液后，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液后，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中，下列判斷正確的是的溶液中，下列判斷正確的是( ) AA-M+ BA-M+ C若若MA不水解不水解,則則OH-A-B C

14、六六.電離平衡、水解平衡、溶解平衡的共性電離平衡、水解平衡、溶解平衡的共性 1、加水均能促進三大平衡；、加水均能促進三大平衡； 2、加熱均能促進三大平衡（溶解平衡個別例外）、加熱均能促進三大平衡（溶解平衡個別例外） 3、三大平衡均為水溶液中的平衡，故都不受壓、三大平衡均為水溶液中的平衡，故都不受壓 強的影響強的影響. 4、均遵循勒夏特列原理。、均遵循勒夏特列原理。 題目：對于題目：對于AgCl(s) Ag+ + Cl-，平衡后欲，平衡后欲使溶液中的使溶液中的Cl-增大，可采取的措施是增大，可采取的措施是( ) 加氨水加氨水 加水加水 加加NaCl(s) 加加AgCl(s) 加加NaBr(s)

15、加熱加熱七七.酸堿鹽對水的電離的影響酸堿鹽對水的電離的影響 1、水中加酸：、水中加酸：抑制水的電離，溶液中抑制水的電離，溶液中H+主要是酸主要是酸電離產(chǎn)生的，電離產(chǎn)生的，OH-全由水電離產(chǎn)生。全由水電離產(chǎn)生。 2、水中加堿：、水中加堿：抑制水的電離，溶液中抑制水的電離，溶液中OH-主要是堿主要是堿電離產(chǎn)生的，電離產(chǎn)生的，H+全由水電離產(chǎn)生。全由水電離產(chǎn)生。 3、加正鹽：、加正鹽：溶液中的溶液中的H+、OH-均由水電離產(chǎn)生：均由水電離產(chǎn)生： （1）強酸弱堿鹽：促進水的電離，水電離產(chǎn)生的）強酸弱堿鹽：促進水的電離，水電離產(chǎn)生的OH-部分被陽離子結(jié)合生成了難電離的弱堿，故使溶部分被陽離子結(jié)合生成了難

16、電離的弱堿，故使溶液中液中H+OH-。 （2）強堿弱酸鹽：促進水的電離，水電離產(chǎn)生的）強堿弱酸鹽：促進水的電離，水電離產(chǎn)生的H+部分被陰離子結(jié)合生成了難電離的弱酸，故使部分被陰離子結(jié)合生成了難電離的弱酸，故使 溶液溶液中中OH- H+。 4、酸式鹽、酸式鹽中中NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4中酸根離中酸根離子以電離為主，故顯酸性而抑制水的電離，其余均以子以電離為主，故顯酸性而抑制水的電離，其余均以水解為主而促進水的電離。水解為主而促進水的電離。題目：已知某題目：已知某NaHSO3溶液的溶液的pH=4，則有關(guān)，則有關(guān)NaHSO3溶液的說法中正確的是（溶液的說法中正確的是（ ） A、Na

17、HSO3溶液中水的電離程度小于溶液中水的電離程度小于Na2SO3溶溶液，也小于液，也小于Na2SO4溶液溶液 B、HSO3-H2SO3SO32- C、該溶液中由水電離出的、該溶液中由水電離出的H+為為110-4mol/L D、加入少量、加入少量NaOH使溶液的使溶液的pH升高會使水的升高會使水的電離受抑制電離受抑制A八八.Qc與與K Qc為濃度商（離子積）：為濃度商（離子積）：是指剛開始反應(yīng)（但未是指剛開始反應(yīng)（但未反應(yīng)）時平衡體系各物質(zhì)濃度冪次方之積之比反應(yīng)）時平衡體系各物質(zhì)濃度冪次方之積之比（對于溶液是指混合后但不反應(yīng)時的濃度）（對于溶液是指混合后但不反應(yīng)時的濃度） K為平衡常數(shù)：為平衡常

18、數(shù)：是指可逆反應(yīng)達到平衡時體系各是指可逆反應(yīng)達到平衡時體系各物質(zhì)濃度冪次方之積之比。在化學(xué)平衡、電離平物質(zhì)濃度冪次方之積之比。在化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡、溶解平衡四大平衡中分別有不同衡、水解平衡、溶解平衡四大平衡中分別有不同的名稱：化學(xué)平衡常數(shù)的名稱：化學(xué)平衡常數(shù)(K)、電離常數(shù)、電離常數(shù)(Ka)、水、水解常數(shù)解常數(shù)(Kh)、溶度積、溶度積(Ksp)。Qc與與K的相對大小可反映出體系是否為平衡狀態(tài)：的相對大小可反映出體系是否為平衡狀態(tài)：QcK，過平衡狀態(tài)，反應(yīng)將逆向進行；，過平衡狀態(tài)，反應(yīng)將逆向進行；Qc=K，平衡狀態(tài)；，平衡狀態(tài)；QcNa2CO3NaClONaHCO3CH3COONaNa

19、2SO4(NH4)2SO4NaHSO4酸性：酸性： H2SO4HSO4-CH3COOHH2CO3HClOHCO3十一離子濃度大小比較十一離子濃度大小比較1.一原理：一原理：平衡移動原理平衡移動原理2二平衡：二平衡：電離平衡理論電離平衡理論水解平衡理論水解平衡理論3三守恒：三守恒：電荷守恒電荷守恒物料守恒（元素守恒）物料守恒（元素守恒）質(zhì)子守恒（質(zhì)子守恒（C(H+)水水=C(OH)水水） 寫出寫出Na2CO3和和NaHCO3三大守恒的關(guān)系式三大守恒的關(guān)系式 1、NaHCO3NaHCO3溶液中粒子：溶液中粒子：Na+、HCO3、CO32、H+、OH、H2CO3（1）電荷守恒：）電荷守恒： （2）物

20、料守恒：）物料守恒： （3）質(zhì)子守恒：）質(zhì)子守恒： c c(Na(Na+ +)+)+c c(H(H+ +)=)=c c(OH(OH- -)+)+c c(HCO(HCO3 3- -)+2)+2c c(CO(CO3 32-2-) ) c c(Na(Na+ +)=)=c c(HCO(HCO3 3- -)+)+c c(CO(CO3 32-2-)+c(H)+c(H2 2COCO3 3) )c(OHc(OH- -)+)+ c c(CO(CO3 32-2-)=c(H)=c(H+ +)+c(H)+c(H2 2COCO3 3) )方法：方法：電荷守恒與物料守恒相加減電荷守恒與物料守恒相加減刪去刪去強堿的陽強堿的

21、陽離子和強酸的陰離子即得離子和強酸的陰離子即得質(zhì)子守恒質(zhì)子守恒。方法：方法：HCO3H20得到得到H+H2CO3得到得到H+H3O+(H+）失去失去H+CO32失去失去H+OHc c(H(H2 2COCO3 3)+)+c c(H(H+ +)=)=c c(OH(OH- -)+)+c c(CO(CO3 32-2-) ) Na2CO3溶液中溶液中（1）電荷守恒：）電荷守恒： （2）物料守恒：）物料守恒： （3）質(zhì)子守恒：）質(zhì)子守恒： c c(Na(Na+ +)+)+c c(H(H+ +)=)=c c(OH(OH- -)+)+c c(HCO(HCO3 3- -)+2)+2c c(CO(CO3 32-2

22、-) )c c(Na(Na+ +)=2)=2c c(HCO(HCO3 3- -)+2)+2c c(CO(CO3 32-2-)+2c(H)+2c(H2 2COCO3 3) )c(OHc(OH- -)=c(H)=c(H+ +)+)+ c c(HCO(HCO3 3- -)+2c(H)+2c(H2 2COCO3 3) )例題：例題：（0505江蘇）常溫下將稀江蘇）常溫下將稀NaOHNaOH溶液和稀溶液和稀CHCH3 3COOHCOOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（ ） A ApHpH7 7，且，且c c(OH(OH- -) )c c(Na(Na+ +) )c c(H(H+

23、 +) )c c(CH(CH3 3COOCOO- -) ) B BpHpH7 7，且，且c c(Na(Na+ +) )c c(H(H+ +) )c c(CH(CH3 3COOCOO- -) )c c(OH(OH- -) ) C CPHPH7 7，且，且c c(CH(CH3 3COOCOO- -) )c c(H(H+ +) )c c(Na(Na+ +) )c c(OH(OH- -) ) D DpHpH7 7，且，且c c(CH(CH3 3COOCOO- -) )c c(Na(Na+ +) )c c(H(H+ +) )c c(OH(OH- -) )A D規(guī)律：大小比較用平衡規(guī)律：大小比較用平衡 等

24、式比較用守恒等式比較用守恒1 1、在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確的是（在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確的是（ ） A.c(ClA.c(Cl- -) )c(NHc(NH4 4+ +) )c(Hc(H+ +) )c(OHc(OH- -) ) B.c(NH B.c(NH4 4+ +) )c(Clc(Cl- -) )c(Hc(H+ +) )c(OHc(OH- -) ) C.c(NH C.c(NH4 4+ +) )c(Clc(Cl- -) )c(Hc(H+ +) )c(OHc(OH- -) ) D.c(Cl D.c(Cl- -) )c(NHc(NH4 4+ +) )c(Hc(H+ +) )c(OHc(OH-

25、-) ) 2 2、將、將pH=3pH=3的的CHCH3 3COOHCOOH與與pH=11pH=11的的NaOHNaOH溶液等體積混溶液等體積混合后，所得的混合溶液中，下列關(guān)系式正確的是合后，所得的混合溶液中，下列關(guān)系式正確的是( )( ) A A、c(Nac(Na+ +) )c(CHc(CH3 3COOCOO- -) )c(Hc(H+ +) ) c(OHc(OH- -) ) B B、 c(CHc(CH3 3COOCOO- -) )c(Nac(Na+ +) )c(Hc(H+ +) )c(OHc(OH- -) ) C C、 c(CHc(CH3 3COOCOO- -) )c(Hc(H+ +) )c(

26、Nac(Na+ +) )c(OHc(OH- -) ) D D、c(CHc(CH3 3COOCOO- -) )c(Nac(Na+ +) ) c(OHc(OH- -) ) c(Hc(H+ +) )AB練習(xí)練習(xí)十二離子共存判斷十二離子共存判斷1.有沉淀、氣體生成不能共存；有沉淀、氣體生成不能共存；2.有弱電解質(zhì)（水、弱酸、弱堿）等生成不能有弱電解質(zhì)（水、弱酸、弱堿）等生成不能共存；共存；3.能發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存；4.能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)不能共存；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)不能共存；5. 能發(fā)生雙水解不能共存；能發(fā)生雙水解不能共存；6. 酸性溶液中存在的離子，在中性溶液中不能酸性溶液中

27、存在的離子，在中性溶液中不能共存。（如：共存。（如： FeFe3+ 3+ 、CuCu2+2+、 SOSO4 42 2、NONO3 3在中在中性溶液中不能共存）性溶液中不能共存）例題、下列各組離子：例題、下列各組離子： （1 1）I I、ClOClO、NONO3 3、H H+ +、 FeFe2+2+ （2 2）AlAl3+3+、NHNH4 4+ +、HCOHCO3 3、OHOH、COCO3 322 （3 3）SOSO3 32 2、SOSO4 42 2、ClCl、K K+ + 、NHNH4 4+ + （4 4）FeFe3+3+、NaNa+ +、COCO3 32 2、ClCl、SCNSCN （5 5

28、）AlAl3+3+、K K+ +、AlOAlO2 2、HSOHSO3 3、CNCN （6 6）CuCu2+2+、NaNa+ +、SOSO4 42 2、NONO3 3、MgMg2+2+在水溶液中能大量共存的是：在水溶液中能大量共存的是： A A（1 1）和（）和（6 6） B B（3 3）和（）和（6 6） C C（2 2）和（）和（5 5） D D（1 1）和（）和（4 4）B十三十三.溶液中，某些離子的除雜溶液中，某些離子的除雜例：為了除去氯化鎂酸性溶液中的例：為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+離離子，可在加熱攪拌下加入一種試劑，過濾子，可在加熱攪拌下加入一種試劑，過濾后再加入適量鹽酸。這種

29、試劑是后再加入適量鹽酸。這種試劑是( ) A氧化鎂氧化鎂 B. 氫氧化鈉氫氧化鈉 C. 碳酸鈉碳酸鈉 D. 碳酸鎂碳酸鎂 規(guī)律：規(guī)律：調(diào)調(diào)PH除去雜質(zhì)陽離子，一般加入主除去雜質(zhì)陽離子，一般加入主體陽離子對應(yīng)的氧化物或氫氧化物或碳酸鹽體陽離子對應(yīng)的氧化物或氫氧化物或碳酸鹽必備公式：必備公式：2、 pH=-lgC(H+) 3、 pOH=-lgC(OH-) 4、 PH+POH=14 十四溶液十四溶液pH計算計算溶液稀釋的溶液稀釋的PHPH計算有關(guān)規(guī)律計算有關(guān)規(guī)律1、PH=a的強酸稀釋的強酸稀釋10n倍，倍，PH=a+n5、酸（堿）溶液無限稀釋時，、酸（堿）溶液無限稀釋時，PH均約等均約等于于7（均要

30、考慮水的電離）。（均要考慮水的電離）。6、酸（堿）溶液稀釋時，、酸（堿）溶液稀釋時，OH（H+）的物）的物質(zhì)的量濃度將增大。質(zhì)的量濃度將增大。2、PH=b的強堿稀釋的強堿稀釋10n倍，倍，PH=b-n3、PH=a的弱酸稀釋的弱酸稀釋10n倍，倍，aPHa+n4、PH=b的弱堿稀釋的弱堿稀釋10n倍，倍，b-n PH b混合溶液混合溶液P PH H計算的有關(guān)規(guī)律計算的有關(guān)規(guī)律1、強酸（或強堿）溶液等體積混合，當(dāng)、強酸（或強堿）溶液等體積混合，當(dāng)PH相差相差兩個或兩個以上的單位時，兩個或兩個以上的單位時，（酸）（酸）= PH小小 + 0.3（堿）（堿）= PH大大 0.3PH混混 2、強酸和強堿的

31、等體積混合、強酸和強堿的等體積混合若若PH酸酸 + PH堿堿=14，則，則PH混混= 7若若PH酸酸 + PH堿堿，則，則PH混混= PH酸酸 +0.3若若PH酸酸 + PH堿堿1，則，則PH混混= PH堿堿0.3例題：濃度為例題：濃度為cmol/Lcmol/L的強堿的強堿B(OH)nB(OH)n溶液，求其溶液，求其pHpH值。值。C(OHC(OH- -)=n)=nCmol/L Cmol/L C(HC(H+ +)=1)=11010-14-14/C(OH/C(OH- -)=1)=11010-14-14/nC/nCpH=-lgC(HpH=-lgC(H+ +)=14+lgnC)=14+lgnC例題例

32、題: : 常溫下，求常溫下，求0.1mol/L0.1mol/L氫氧化鈉溶液的氫氧化鈉溶液的pH pH 常溫下，求常溫下，求0.05mo10.05mo1L L氫氧化鋇溶液的氫氧化鋇溶液的pH pH 小結(jié)：求堿性溶液小結(jié)：求堿性溶液pHpH的方法：先求的方法：先求 的濃度，的濃度， 再求再求 ，再求溶液的，再求溶液的 。 C(OHC(OH- -) )C(HC(H+ +) )pHpH例題：在例題：在25時，時，100mlO.4mol/L的鹽酸與等的鹽酸與等體積體積0.6mol/L的氫氧化鈉溶液混合后的氫氧化鈉溶液混合后,溶液的溶液的pH值等于多少？值等于多少？解：解：NaOH+HCl=NaCl+H2

33、O0.040.06關(guān)鍵：堿過量抓住氫氧根離子進行計算！關(guān)鍵：堿過量抓住氫氧根離子進行計算！OH=0.1(0.6-0.4)/0.2H+=10-14/OH= 10-14/0.1pH=-lg10-13=13 1 1、該實驗所需的儀器：、該實驗所需的儀器：酸式滴定管、堿式滴定管，燒杯、錐形瓶、酸式滴定管、堿式滴定管，燒杯、錐形瓶、滴定管夾、鐵架臺、白紙。滴定管夾、鐵架臺、白紙。 實驗：實驗：用已知濃度的鹽酸滴定用已知濃度的鹽酸滴定25mL25mL未未知濃度的知濃度的NaOHNaOH溶液，以測定溶液，以測定NaOHNaOH的物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。的量濃度。十五酸堿中和滴定十五酸堿中和滴定2 2、中和滴定的操作過程：、中和滴定的操作過程： 1 1）查：查：檢查是否漏水和堵塞檢查是否漏水和堵塞 2 2）洗：洗：洗凈后用指定的酸和堿液潤洗洗凈后用指定的酸和堿液潤洗3 3）裝液，排氣泡，調(diào)整液面，讀數(shù)裝液，排氣泡，調(diào)整液面，讀數(shù)。4 4）取待測液：取待測液：將一定體積未知濃度的堿溶液放將一定體積未知濃度的堿溶液放 入錐形瓶中，滴入幾滴酚酞。入錐形瓶中，滴入幾滴酚酞。5 5）滴定：滴定：操作要點及滴定終點的觀察。（指示操作要點及滴定終點的觀察。（指示劑變色，半分鐘