高中化學必修1和必修2雙向細目表

1、高中化學必修1和必修2雙向細目表高中化學必修雙向細目表章節(jié)內(nèi)容(知識點)知道了解理解應用第一章認識化學科學1.研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序、鈉、氯氣的物理性質(zhì)3、鈉及其氧化物、氯氣的化學性質(zhì)。.物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的概念既簡單計算5.物質(zhì)的量濃度及其簡單計算,溶液稀釋時有關的計算6.氣體摩爾體積及其簡單計算.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液8.物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量、物質(zhì)的粒子數(shù)、物質(zhì)的量濃度之間的相互關系及有關計算第二章元素與物質(zhì)的分類1、物質(zhì)分類2、分散系、丁達爾效應4、膠體的滲析、膠體的吸附作用. 電離方程式的書寫6、離子共存、離子的物質(zhì)的量濃度7、cl-、o42-、co2-的檢驗方法8氧化

2、還原反應、氧化、還原、氧化劑、還原劑等概念9.簡單的氧化還原反應方程式的配平、標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目第三章自然界中的元素、同素異形體的概念,2、碳酸鈉和碳酸氫鈉的主要性質(zhì)。3、碳單質(zhì)、一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳酸氫鹽之間的轉(zhuǎn)化。.自然界中的氮循環(huán)及人類活動對氮循環(huán)的影響；5、生物固氮和人工固氮形式,認識n 、n 、no2的性質(zhì);、nh3性質(zhì)及制取、銨鹽的性質(zhì)及銨態(tài)氮肥的使用問題;7、hn3的性質(zhì)。8、硫的主要性質(zhì);9、不同價態(tài)硫元素之間的相互轉(zhuǎn)化0、二氧化硫和濃硫酸的主要性質(zhì)。11、硫及其化合物在生產(chǎn)中的應用及酸雨的危害12、鎂單質(zhì)的還原性和重要用途。1、氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性和氧化性遞

3、變順序及溴單質(zhì)和溴的化合物的重要用途。14、海水中微量元素的存在和應用及在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領域的潛在價值，認識到綜合開發(fā)利用海水化學資源的重要意義。第四章元素與材料世界、硅的存在及用途。、二氧化硅的物理、化學性質(zhì)及其用途。3、硅酸的性質(zhì)(弱酸性、水溶性、硅膠的吸水性)及制備方法。.硅酸鈉(a2sio)的性質(zhì)、用途。5.硅酸鹽工業(yè)鋁及其重要化合物的化學性質(zhì)；7、氧化鋁和氫氧化鋁的兩性，認識與其他常見金屬及其化合物的不同。.不銹鋼不易銹蝕原理。9.金、銀、銅的主要性質(zhì)以及它們作為材料在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領域的應用。10.了解合金的概念。11、認識常見的復合材料及其用途，12、復合材料的概念,1、復合

4、材料的基本組成、優(yōu)點。高中化學必修雙向細目表章節(jié)內(nèi)容(知識點）知道了解理解應用第一章原子結(jié)構(gòu)元素周期律1、 原子核的構(gòu)成,質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關系;質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)、核外電子數(shù)的關系,能說出 a的含義。2、 舉例說明什么是元素、什么是核素、什么是同位素；核素在醫(yī)療、新能源開發(fā)等方面的應用。3、 原子核外電子的排布規(guī)律,寫出118號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖及相關離子的表示方法4、 能舉例說明原子的最外層電子排布與元素性質(zhì)(原子的得失電子能力、化合價）的關系。5、元素原子最外層電子排布、原子半徑、元素最高化合價和最低化合價的周期性變化,認識元素周期律。6、元素周期表的結(jié)構(gòu)（周期、族）以及11號元素

5、在周期表中的位置。7、列舉各主族的常見元素。8、元素周期表中金屬元素、非金屬元素的分布。9、主族元素的名稱、元素符號和原子序數(shù)。10、原子半徑、離子半徑與原子結(jié)構(gòu)的關系。1、iia族、va族和過渡金屬元素中某些元素的主要性質(zhì)和用途。2、能以第三周期元素和i族、viia族元素為例,掌握同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律,并能運用原子結(jié)構(gòu)理論初步解釋這些遞變規(guī)律。13、主族元素在元素周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)三者之間的關系,初步學會運用元素周期表。14、判斷元素原子得失電子能力的方法，并能進行簡單應用。5、元素周期律和元素周期表對其他與化學相關的科學技術具有指導作用。第二章化學鍵 化學反應與能

6、量、 認識相鄰原子間存在強烈的相互作用,化學鍵的含義。2、化學鍵包括離子鍵和共價鍵；離子鍵和共價鍵的含義;可以根據(jù)化學鍵類型把化合物分為離子化合物和共價化合物;能舉出典型的離子化合物和共價化合物的例子。、 能用化學鍵的觀點分析化學反應中物質(zhì)變化和能量變化的實質(zhì),知道化學反應中的能量可以轉(zhuǎn)化為其它形式的能量。、認識提高燃料的燃燒效率、開發(fā)新能源的重要性；培養(yǎng)學生節(jié)約能源及保護環(huán)境的意識。5、了解化學反應速率的概念；知道濃度、溫度和催化劑對化學反應速率的影響。6、知道什么是可逆反應;了解化學平衡的特征，建立化學平衡的觀點。、知道外界條件會改變化學平衡狀態(tài)。并能說明改變反應條件對化學反應的調(diào)控作用。

7、、化學平衡狀態(tài)的標志及判斷方法。9、知道人們利用化學反應來制造新的物質(zhì)和提供能量。0、能以氯氣制取為例體會如何利用化學反應來制備新的物質(zhì)。11、了解實驗室制取氯氣的原理、裝置、收集方法和尾氣吸收方法。2、知道電池是利用氧化還原反應將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,能簡單分析原電池的工作原理。第三章重要的有機化合物、初步認識有機化合物種類繁多的原因。14、通過對甲烷燃燒、甲烷與氯氣光照下反應等演示實驗的觀察、思考、分析、推論，引導學生掌握甲烷的化學性質(zhì),知道甲烷與氯氣的反應屬于取代反應。、學會書寫15個碳原子烷烴的結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式，了解同分異構(gòu)現(xiàn)象，能寫出丁烷和戊烷的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。1、以甲烷為例

8、，認識有機化合物分子具有立體的結(jié)構(gòu)，初步培養(yǎng)學生空間想象能力。17、引導學生了解乙烯、苯的分子結(jié)構(gòu)、主要物理化學性質(zhì)和重要應用。1、知道石油煉制的方法、主要產(chǎn)物。、知道煤的干餾及其主要產(chǎn)物。20、知道乙烯與溴的反應屬于加成反應21、知道乙醇的主要物理性質(zhì);能寫出乙醇的結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式；了解乙醇的主要化學性質(zhì)及其應用。22、知道乙酸的主要物理性質(zhì)、結(jié)構(gòu)和酸性、酯化反應。23、知道乙酸乙酯的水解和酯、油脂在生產(chǎn)生活中的應用。24、知道糖類物質(zhì)的代表物；知道葡萄糖的結(jié)構(gòu)及糖類的水解反應和葡萄糖與新制氫氧化銅懸濁液的反應。25、知道蛋白質(zhì)的組成元素,基本性質(zhì)和水解產(chǎn)物。2、知道幾種常見的天然高分子化合物。7、了解酯化反應的實例。28、初步認識有機高分子化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì),了解合成高分子化合物的主要類別及其在