高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)必備完整

1、高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)必備完整（一)化學(xué)平衡1、速率與平衡相關(guān)定義化學(xué)反應(yīng)速率:單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)：一定條件下的可逆反應(yīng)里,v正v逆,反應(yīng)混合物中各組分百分?jǐn)?shù)保持不變的狀態(tài)。勒夏特列原理:改變影響平衡的一個(gè)條件,平衡向減弱這個(gè)改變的方向移動(dòng)。2、基礎(chǔ)輔導(dǎo)（1）反應(yīng)速率與平衡移動(dòng)是兩回事,加快反應(yīng)速率不一定平衡正向移動(dòng)。改變速率的因素有溫度、壓強(qiáng)(氣體)、濃度、催化劑、顆粒大小（接觸面)、光、電磁波等。能使平衡移動(dòng)的因素有溫度、濃度、壓強(qiáng)（氣體)等,催化劑不能改變平衡,只能縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，氣體計(jì)量數(shù)相等的反應(yīng)壓強(qiáng)不能改變平衡，即只能改變濃度，不能改變百分含量

2、。（）同一反應(yīng)用不同的物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，如:合成氨反應(yīng)中c(n2)/c（h2)=1/3,c(nh3)/（h2)=2/?；瘜W(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡意義：表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的量。定性:根據(jù)反應(yīng)物消耗，生成物產(chǎn)生的快慢(用氣體、沉淀等可見(jiàn)現(xiàn)象)來(lái)粗略比較定量：用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增大來(lái)表示。表示方法: 、單位:mol(in）或mol/（ls） 說(shuō)明：化學(xué)反應(yīng)速率、同一反應(yīng),速率用不同物質(zhì)濃度變化表示時(shí),數(shù)值可能不同,但數(shù)值之比等于方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比。如: 、一般不能用固體和純液體物質(zhì)表示濃度（因?yàn)椴蛔?、對(duì)于沒(méi)有達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：正v逆

3、內(nèi)因（主要因素）：參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)。、結(jié)論:在其它條件不變時(shí),增大濃度，反應(yīng)速率加快,反之濃度： 則慢。、說(shuō)明:只對(duì)氣體參加的反應(yīng)或溶液中發(fā)生反應(yīng)速率產(chǎn)生影響；與反應(yīng)物總量無(wú)關(guān)。影響因素 、結(jié)論:對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快,壓強(qiáng)： 反之則慢、說(shuō)明：當(dāng)改變?nèi)萜鲀?nèi)壓強(qiáng)而有關(guān)反應(yīng)的氣體濃度無(wú)變化時(shí)，則反應(yīng)速率不變；如:向密閉容器中通入惰性氣體。、結(jié)論：其它條件不變時(shí),升高溫度反應(yīng)速率加快，反之則慢。溫度： a、對(duì)任何反應(yīng)都產(chǎn)生影響,無(wú)論是放熱還是吸熱反應(yīng)；外因: 說(shuō)明 b、對(duì)于可逆反應(yīng)能同時(shí)改變正逆反應(yīng)速率但程度不同；c、一般溫度每升高1,反應(yīng)速率增大4倍,有些反應(yīng)只有在一定溫度

4、范圍內(nèi)升溫才能加快。、結(jié)論：使用催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率。催化劑 a、具有選擇性;、說(shuō)明: b、對(duì)于可逆反應(yīng)，使用催化劑可同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率;c、使用正催化劑,反應(yīng)速率加快，使用負(fù)催化劑，反應(yīng)速率減慢。原因:碰撞理論（有效碰撞、碰撞的取向及活化分子等）其它因素:光、電磁波、超聲波、反應(yīng)物顆粒的大小、溶劑的性質(zhì)等化學(xué)平衡狀態(tài): 指在一定條件下的可逆反應(yīng)里,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)混合中各組分的百分含量保持不變的狀態(tài)。逆：研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)動(dòng):是指動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),反應(yīng)沒(méi)有停止。平衡狀態(tài)特征:等：平衡時(shí)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率,但不等于零。定：反應(yīng)混合物中各組分的百

5、分含量保持一個(gè)定值。變：外界條件改變，原平衡破壞，建立新的平衡。、定義:ma（g)+nb（g） pc()d(）、意義:表示可逆反應(yīng)的反應(yīng)進(jìn)行的程度。、影響因素:溫度（正反應(yīng)吸熱時(shí)，溫度升高，k增大；正反應(yīng)放熱時(shí),化學(xué)平衡常數(shù)：溫度升高,k減小),而與反應(yīng)物或生成物濃度無(wú)關(guān)。用化學(xué)平衡常數(shù)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)。、用途: a、q=k時(shí),處于平衡狀態(tài),v正=v逆;b、qk時(shí),處于未達(dá)平衡狀態(tài);正v逆 向逆向進(jìn)行;、q逆 向正向進(jìn)行。原因:反應(yīng)條件改變引起:v正v逆化學(xué)平衡： 結(jié)果：速率、各組分百分含量與原平衡比較均發(fā)生變化?；瘜W(xué)平衡移動(dòng): v(正）v（逆） 向右（正向)移方向: v(正)=v（逆） 平衡

6、不移動(dòng) v(正)c(2）c（oh)c（hs-)c（+) 或:(na+) +（h+)=2c(s2-)+c(hs-)+c（oh-) 3.配制某些鹽溶液時(shí)要考慮鹽的水解 如配制fe3,sncl4 ,na2si3等鹽溶液時(shí)應(yīng)分別將其溶解在相應(yīng)的酸或堿溶液中。 4.制備某些鹽時(shí)要考慮水解al2s3,mgs,g3n2 等物質(zhì)極易與水作用，它們?cè)谌芤褐胁荒芊€(wěn)定存在,所以制 取這些物質(zhì)時(shí),不能用復(fù)分解反應(yīng)的方法在溶液中制取,而只能用干法制備。 5.某些活潑金屬與強(qiáng)酸弱堿溶液反應(yīng),要考慮水解 如mg，al,n等活潑金屬與nhcl,uso4,acl3等溶液反應(yīng)3g+2ac3+62o=mgl2+2al(oh)3+3

7、2 6.判斷中和滴定終點(diǎn)時(shí)溶液酸堿性,選擇指示劑以及當(dāng)ph=7時(shí)酸或堿過(guò)量的判斷等問(wèn)題時(shí),應(yīng)考慮到鹽的水解.如h3ooh與noh剛好反應(yīng)時(shí)，若二者反應(yīng)后溶液ph=7,則ch3cooh過(guò)量。指示劑選擇的總原則是,所選擇指示劑的變色范圍應(yīng)該與滴定后所得鹽溶液的ph值范圍相一致。即強(qiáng)酸與弱堿互滴時(shí)應(yīng)選擇甲基橙;弱酸與強(qiáng)堿互滴時(shí)應(yīng)選擇酚酞。 7.制備氫氧化鐵膠體時(shí)要考慮水解.ecl32fe(h）3(膠體)+3hl 8.分析鹽與鹽反應(yīng)時(shí)要考慮水解兩種鹽溶液反應(yīng)時(shí)應(yīng)分三個(gè)步驟分析考慮: （1）能否發(fā)生氧化還原反應(yīng);()能否發(fā)生雙水解互促反應(yīng); (3)以上兩反應(yīng)均不發(fā)生,則考慮能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng). 9.加熱蒸發(fā)和濃縮鹽溶液時(shí),對(duì)最后殘留物的判斷應(yīng)考慮鹽類的水解 (1)加熱濃縮不水解的鹽溶液時(shí)一般得原物質(zhì). ()加熱濃縮na2c3型的鹽溶液一般得原物質(zhì). (3)加熱濃縮ec 型的鹽溶液最后得到fecl和e(oh)3 的混合物，灼燒得e23 。 (4）加熱蒸干(h4)co3或nh4co3型的鹽溶液時(shí),得不到固體. (5)加熱蒸干a（hco)2型的鹽溶液時(shí)，最后得相應(yīng)的正鹽. （)加熱mg(hco3）2、mc3溶液最后得到m（oh)2固體 10.其它方面 (1）凈