精品高考化學大一輪復習【41】化學與資源開發(fā)利用題組訓練含答案

1、高考化學復習備考精品資料高考化學大一輪復習 13.41 化學與資源開發(fā)利用題組訓練遞進題組提升素養(yǎng)最有價值備考訓練題組一化學在水處理中的作用及海水的綜合利用1科學曾評出10大科技突破，其中“火星上找到水的影子”名列第一。下列關于水的說法中錯誤的是()a用膜分離的方法可以使海水淡化b高效催化劑可促進水的分解，同時釋放更多的能量c密度小于1 g/cm3的溶液，濃度越大，密度越小d金屬的電化學腐蝕中，水參與了正極反應解析：膜分離法是海水淡化的方法之一，a項正確；催化劑可以加快化學反應速率，但不能改變反應的方向和熱效應，b項錯誤；c項正確，如常見的氨水；金屬的電化學腐蝕主要是吸氧腐蝕，水參與的電極反應

2、式為2h2oo24e=4oh，d項正確。答案：b2水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質。水質優(yōu)劣直接影響人體健康。請回答下列問題：(1)天然水中溶解的氣體主要有_、_；(2)天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是_(填其中任何兩種)，其凈水作用的原理是_；(3)水的凈化與軟化的區(qū)別是_；(4)硬度為1的水是指每升水含10 mg cao或與之相當?shù)奈镔|(如7.1 mg mgo)。若某天然水中c(ca2)1.2103 moll1，c(mg2)6104 moll1，則此水的硬度為_；(5)若(4)中的天然水還含有c(hco)8104 moll1，現(xiàn)要軟化10 m3這種天然水，則需先

3、加入ca(oh)2_g，后加入na2co3_g。解析：(4)將mg2形成的硬度轉化為ca2形成的硬度時，將每摩爾mg2看做是等物質的量的ca2即可，則此天然水中鈣離子的總濃度為1.8103 moll1，每升水中相當于含cao的質量為：1.8103 moll11 l56 gmol10.1 g，所以該天然水的硬度為10。(5)含有暫時硬度的硬水在軟化時需先將mg2形成的硬度轉化為ca2形成的硬度。10 m3天然水中含有mg2的物質的量為：1046104 mol6 mol，將其轉化為mg(oh)2沉淀時需oh 12 mol。此天然水中含有的hco也會和oh發(fā)生反應，將8 mol hco轉化為co時需

4、oh 8 mol，所需oh總量為20 mol，即需ca(oh)2 10 mol，其質量為740 g。天然水中含有ca2 12 mol，所加ca(oh)2中含ca2 10 mol，此時共有ca2 22 mol，其中由hco轉化為co沉淀出ca2 8 mol，將其余ca2沉淀下來還需外加co 14 mol，即需要加入na2co3 1 484 g。答案：(1)o2co2(或氮氣)(2)明礬、硫酸鋁、硫酸鐵、硫酸亞鐵鋁鹽或鐵鹽在水中發(fā)生水解生成相應氫氧化物膠體，它可吸附天然水中懸浮物并破壞天然水中的其他帶異電的膠體微粒，使其聚沉，達到凈化目的(3)水的凈化是用混凝劑(如明礬等)將水中膠體及懸浮物沉淀下

5、來，而水的軟化是除去水中的鈣離子和鎂離子(4)10(5)7401 484題組二煤、石油和天然氣的綜合利用32014河南調研煤是一種重要的化石燃料，在化工生產(chǎn)和人們的日常生活中具有極其廣泛的用途。(1)化石燃料除煤外還有兩種，它們的名稱為_、_，化石燃料燃燒的產(chǎn)物之一是co2，這種氣體無毒，但對地球環(huán)境造成了危害，這種危害的名稱是_。(2)從未來能源需求及安全性等方面考慮，對煤進行綜合利用是保證經(jīng)濟可持續(xù)發(fā)展的基本戰(zhàn)略。煤的綜合利用方法很多，有煤的氣化、煤的液化、煤的氫化、煤的干餾等。工業(yè)煉鐵過程中需要焦炭這種從煤中得到的化學產(chǎn)品，焦炭來自_(填寫一種煤的綜合利用方法)，在煉鐵過程中焦炭的作用是

6、_、_。(3)將煤液化的目的是使煤轉化為燃油。首先使煤氣化為co和h2，然后在催化劑的作用下，使co和h2轉化為燃油用(ch2)n表示，請完成下列化學方程式：coh2(ch2)nh2ocoh2(ch2)nco2(4)焦炭在合成氨工業(yè)中可用于提供原料氣氫氣，即在高溫條件下使焦炭與水蒸氣反應，該反應的化學方程式為_。答案：(1)石油天然氣溫室效應(2)煤的干餾提供能量(熱量)提供還原劑(3)n2n1n2nn1n(4)ch2o(g)coh22013新課標卷草酸(乙二酸)可作還原劑和沉淀劑，用于金屬除銹、織物漂白和稀土生產(chǎn)。一種制備草酸(含2個結晶水)的工藝流程如下：回答下列問題：(1)co和naoh

7、在一定條件下合成甲酸鈉、甲酸鈉加熱脫氫的化學反應方程式分別為_、_。(2)該制備工藝中有兩次過濾操作，過濾操作的濾液是_，濾渣是_；過濾操作的濾液是_和_，濾渣是_。(3)工藝過程中和的目的是_。(4)有人建議甲酸鈉脫氫后直接用硫酸酸化制備草酸。該方案的缺點是產(chǎn)品不純，其中含有的雜質主要是_。(5)結晶水合草酸成品的純度用高錳酸鉀法測定。稱量草酸成品0.250 g溶于水，用0.050 0 moll1的酸性kmno4溶液滴定，至淺粉紅色不消褪，消耗kmno4溶液15.00 ml，反應的離子方程式為_；列式計算該成品的純度_。解析：(1)分析題中信息可知，naoh與co在一定條件下合成甲酸鈉的方程

8、式為naohcohcoona；甲酸鈉脫氫的反應可先寫成hcoonana2c2o4，分析元素組成知還應該有h2生成，配平即可。(2)na2c2o4與ca(oh)2反應生成cac2o4和naoh，故過濾操作的濾液是naoh溶液，濾渣是cac2o4；cac2o4與硫酸反應可以得到草酸和硫酸鈣，故過濾操作的濾液是草酸及沒有反應完的硫酸，濾渣是硫酸鈣。(3)工藝過程中是回收naoh，供循環(huán)生產(chǎn)使用，降低生產(chǎn)成本及減小環(huán)境污染。(4)草酸鈉與硫酸混合可得到草酸及硫酸鈉，故雜質是硫酸鈉。(5)草酸與酸性kmno4溶液反應時，草酸被氧化為co2，kmno4被還原為mn2，溶液中h參與反應，由此可寫出相應的離子方程式。依得失電子守恒原理有2n(h2c2o4)50.05 moll10.015 l，n(h2c2o4)1.875103mol，故草酸晶體的純度為126 gmol1100%94.5%。答案：(1)conaoh