精品高考化學(xué)第4講物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律活頁訓(xùn)練及答案

1、高考化學(xué)復(fù)習(xí)備考精品資料專題二化學(xué)基本理論 第4講物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 (時間：45分鐘分值：100分)一、選擇題(共7個小題，每小題6分，共42分)1(2013永川區(qū)質(zhì)檢)不具有放射性的同位素稱為穩(wěn)定同位素，穩(wěn)定同位素分析法近20年來在植物生理學(xué)、生態(tài)學(xué)和環(huán)境科學(xué)研究中獲得廣泛應(yīng)用。如在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，2h、13c、15n、18o、34s等常用作環(huán)境分析指示物。下列有關(guān)說法正確的是()。a34s原子核內(nèi)中子數(shù)為16b1ho和1ho的相對分子質(zhì)量不同c13c和15n原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2d2h結(jié)合oh的能力比1h的更強(qiáng)解析a項中34s的中子數(shù)為18，不正確；b項中h2o的相對分子質(zhì)量由h和o

2、的質(zhì)量數(shù)決定，兩個分子中o的質(zhì)量數(shù)不同，則兩種分子的相對分子質(zhì)量也不同，故b項正確；c項中兩種原子的質(zhì)子數(shù)相差1，c項不正確；d中2h和1h的化學(xué)性質(zhì)相同，故d項不正確。答案b2(2013重慶理綜，3)下列排序正確的是()。a酸性：h2co3c6h5ohch3coohb堿性：ba(oh)2ca(oh)2kohc熔點：mgbr2sicl4bnd沸點：ph3nh3h2o解析a項，酸性應(yīng)為ch3coohh2co3c6h5oh，錯誤。b項，堿性應(yīng)為ba(oh)2kohca(oh)2，錯誤。c項，熔點：原子晶體離子晶體分子晶體，即bnmgbr2sicl4，錯誤。d項，由于nh3、h2o分子間形成氫鍵，所

3、以沸點：h2onh3ph3，正確。答案d3(2013晉中四校聯(lián)考)x、y是元素周期表中a族的兩種元素，下列能說明x的非金屬性比y強(qiáng)的是 ()。a電子層數(shù)：xy b氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：hxhyo4 d能發(fā)生置換反應(yīng)：y22nax=x22nay解析本題考查元素非金屬性強(qiáng)弱的比較。a、b、d項說明y的非金屬性比x的強(qiáng)，錯誤。答案c4(2013天津，3)下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是()。aa族與a族元素間可形成共價化合物或離子化合物b第二周期元素從左到右，最高正價從1遞增到7c同主族元素的簡單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越大d同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強(qiáng)解析a族與a族元素間

4、可形成共價化合物如hcl，也可形成離子化合物如nacl，a正確；由于氧、氟無最高正價，b錯誤；同主族元素簡單陰離子還原性越強(qiáng)，其水解程度并不一定越大，如f的還原性小于cl，但其水解程度比cl要強(qiáng)，所以c錯誤；同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越弱如na、mg、al，d錯誤。答案a5(2013濟(jì)南市高三第一次調(diào)研)幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號xyzw原子半徑/1012 m1601107066主要化合價25、3、35、3、32下列敘述正確的是()。a離子半徑：wxb氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：zwc化合物x3z2中既含有離子鍵又含有共價鍵d最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：z

5、y解析由各元素的化合價及原子半徑可知，x為mg，y為p，z為n，w為o。mg2與o2的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故離子半徑：wx，a項錯誤；非金屬性：on，故穩(wěn)定性：h2onh3，b項錯誤；化合物mg3n2屬于離子化合物，且化合物中只存在離子鍵，c項錯誤；非金屬性：np，故最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：hno3h3po4，d項正確。答案d6.(2013廣東，22)元素r、x、t、z、q在元素周期表中的相對位置如表所示，其中r單質(zhì)在暗處與h2劇烈化合并發(fā)生爆炸，則下列判斷正確的是()。a非金屬性：ztxbr與q的電子數(shù)相差26c氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：rtqd最高價氧化物的水化物的酸性：

6、tq解析根據(jù)r單質(zhì)在暗處與h2劇烈化合并發(fā)生爆炸，則r為f，t為cl，q為br，x為s，z為ar。a項，非金屬性，cl(t)s(x)ar(z)，錯誤。b項，9f(r)與35br(q)的電子數(shù)相差26，正確。c項，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性hf(r)hcl(t)hbr(q)，錯誤。d項，非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，hclo4(t)hbro4(q)，正確。答案bd7(2013北京市朝陽區(qū)期中，14)已知a、b、c、d、e是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素a、e的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素b的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素c在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素d

7、是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是()。a1 mol由元素a、b組成的化合物一定含有18 mol eb元素c、d的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間不可能發(fā)生反應(yīng)c含d的鹽溶液既可能顯酸性，也可能顯堿性d化合物ae與ce含有相同類型的化學(xué)鍵解析元素d是地殼中含量最多的金屬元素，所以是al；a、b、c、d、e是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，e的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，所以e是cl元素；元素b的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，b只能是第二周期元素，所以是c元素；a是h元素；c是na元素。a項，1 mol由元素a、b組成的化合物不一定含有18 mol e，錯誤。b項，氫氧化鈉和氫氧化鋁

8、能發(fā)生反應(yīng)，錯誤。d項，氯化氫中含有共價鍵，氯化鈉中含有離子鍵，錯誤。答案c二、非選擇題(共4個題，共58分)8(2013海南，13)(14分)x、y和z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，x的單質(zhì)為密度最小的氣體，y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，z與x原子最外層電子數(shù)相同。回答下列問題：(1)x、y和z的元素符號分別為_、_、_。(2)由上述元素組成的化合物中，既含有共價鍵又含有離子鍵的有_、_。(3)x和y組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是_。此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為_。此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的cn氧化為碳酸鹽和氨，相應(yīng)的離子方程式為_。

9、解析(1)氫氣是密度最小的氣體推出x為h，y只能是第二周期元素推出為o，z與h同族且原子序數(shù)大于o推出為na，(2)3種元素兩兩組合，再全組合可得結(jié)論；(3)第3個空已經(jīng)給出反應(yīng)物為h2o2、cn、oh，產(chǎn)物為co、nh3，配平即可，此時cn中c為2價，n為3價。答案(1)hona(2)naohna2o2(3)h2o25h2o22mno6h=2mn28h2o5o2h2o2cnoh=conh39(2013重慶十二校聯(lián)考)(14分)a、b、c、d、e為五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知b的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為34；d的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為34，e、c、a的半徑逐漸減

10、小；常溫下化合物ae為氣體。請回答下列問題：(1)d、e的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性較強(qiáng)的是_(寫化學(xué)式)。(2)用惰性電極電解化合物ce的飽和溶液，當(dāng)電路中有0.2 mol電子通過時兩極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積共_ l。(3)a與b、a與d均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應(yīng)有黃色沉淀生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)化合物乙、丙均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比為111，乙溶液中水的電離程度比純水的小。則化合物乙中的化學(xué)鍵類型為_；若丙為常見家用消毒劑的主要成分，則丙的化學(xué)式是_。(5)均由a、b、c、

11、d四種元素組成的兩種鹽發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_；其中一種是強(qiáng)酸對應(yīng)的酸式鹽，寫出向ba(oh)2溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。解析短周期元素的內(nèi)層電子數(shù)可能是2或10，設(shè)b的最外層電子數(shù)為x，則x(2x)34，x6，或x(10x)34，x30，不存在，因此元素b為o；次外層電子數(shù)可能是2或8，d的次外層電子數(shù)只能為8，最外層電子數(shù)為6，因此元素d為s；相應(yīng)的元素e只能是cl，由于ae常溫下為氣體，a顯1價，因此元素a為h，根據(jù)c，且原子序數(shù)介于8和16之間，得出元素c為na。(1)d、e的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是h2so4、hclo4，由于cl的非金屬性較強(qiáng)，所以

12、hclo4的酸性強(qiáng)于h2so4的。(2)電解氯化鈉溶液時，陽、陰兩極，分別發(fā)生反應(yīng)2cl2e=cl2、2h2e=h2，共得到0.2 mol氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48 l。(3)a與b、a與d形成的18電子的分子分別是h2o2、h2s，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到單質(zhì)s。(4)乙和丙都是強(qiáng)電解質(zhì)，可能是鈉的化合物，乙抑制水的電離，可能是堿或酸，因此乙是氫氧化鈉，丙是常見家用消毒劑的主要成分，應(yīng)為次氯酸鈉。(5)由a、b、c、d四種元素組成的兩種鹽可能是硫酸氫鈉和亞硫酸氫鈉，兩者能發(fā)生反應(yīng)。答案(1)hclo4(2)4.48(3)h2o2h2s=s2h2o(4)離子鍵、(極性)共價鍵naclo

13、(5)hsoh=h2oso2ba22oh2hso=baso42h2o10(2013雙橋區(qū)調(diào)研)(14分)x、y、z、l、m五種元素的原子序數(shù)依次增大。x、y、z、l是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，m是地殼中含量最高的金屬元素。回答下列問題：(1)l的元素符號為_；m在元素周期表中的位置為_；五種元素的原子半徑從大到小的順序是_(用元素符號表示)。(2)z、x兩元素按原子數(shù)目比13和24構(gòu)成分子a和b，a的電子式為_，b的結(jié)構(gòu)式為_。(3)硒(se)是人體必需的微量元素，與l同一主族，se原子比l原子多兩個電子層，則se的原子序數(shù)為_，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_，該族二五周期元素單質(zhì)分別與h2

14、反應(yīng)生成1 mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1 mol硒化氫反應(yīng)熱的是_(填字母代號)。a99.7 kjmol1 b29.7 kjmol1c20.6 kjmol1 d241.8 kjmol1(4)用m單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，nahco3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物r，r受熱分解生成化合物q。寫出陽極生成r的電極反應(yīng)式：_；由r生成q的化學(xué)方程式為_。解析組成蛋白質(zhì)的元素有h、c、n、o等元素，又因為x、y、z、l元素的原子序數(shù)依次增大，因此x、y、z、l分別為h、c、n、o元素；因為m是地殼中含量最高的金屬元素，m為al元素。al作陽極材料，則陽極上al失電子：al3e=al3，因為

15、溶液中有hco，形成的al3和hco發(fā)生水解相互促進(jìn)的反應(yīng)生成al(oh)3沉淀和co2，al(oh)3受熱分解生成al2o3和h2o。答案(1)o第三周期a族alcnoh(2) (3)34h2seo4b(4)al3hco3e=al(oh)33co2或al3e=al3、al33hco=al(oh)33co22al(oh)3 al2o33h2o11(創(chuàng)新預(yù)測題)(16分)短周期元素x、y、z、w的原子序數(shù)依次增大。x的氫化物的水溶液顯堿性；y在元素周期表中所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等；z的單質(zhì)是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料；w是重要的“成鹽元素”，主要以鈉鹽的形式存在于海水中。請回答下列問題：(

16、1)y在元素周期表中的位置是_；x的氫化物的電子式是_。(2)x的氫化物的水溶液與w的氫化物的水溶液混合后恰好反應(yīng)時，溶液呈_(填“酸”、“堿”或“中”)性，用離子方程式表示其原因：_。(3)z和w比較，非金屬性較弱的是_(填元素符號)，下列可以驗證這一結(jié)論的是_(填序號)。a元素在地殼中的含量b氧化物對應(yīng)水化物的酸性c斷開氫化物中1 mol hz或hw鍵所需的能量dz與w以共價鍵形成化合物時，z或w顯示的電性(4)含y的兩種鹽溶液混合產(chǎn)生白色沉淀，寫出反應(yīng)的離子方程式：_。(5)x、z、w的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序為_(用化學(xué)式表示，下同)；z、w的簡單氣態(tài)氫化物的還原性強(qiáng)弱順

17、序為_；x、z、w的最簡單氫化物中，沸點最高的是_。解析依題意知，只有氮的氫化物的水溶液呈堿性，所以x為氮元素；短周期中有三種元素所處的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)，它們是氫元素、鈹元素、鋁元素，只有鋁原子的原子序數(shù)超過氮原子(原子序數(shù)為7)的，則y為鋁元素；硅常用作太陽能電池材料，所以z為硅元素；氯化鈉存在于海水中，則w為氯元素。(1)鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，最外層有3個電子，所以，鋁元素位于元素周期表第3周期a族。nh3是共價化合物，電子式中氮原子有1個孤電子對。(2)x的氫化物為氨氣，w的氯化物為氯化氫，二者發(fā)生反應(yīng)：nh3hcl=nh4cl，氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性，氯化銨水解的化學(xué)方程式為nh4clh2onh3h2ohcl。(3)氯元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)，由地殼中元素含量的高低不能判斷其非金屬性的強(qiáng)弱，由最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱能判斷中心元素的非金屬性強(qiáng)弱，但由非最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性的強(qiáng)弱不能判斷元素非金屬性的強(qiáng)弱；斷裂氫化物中共價鍵所需能量的多少決定氫化物的穩(wěn)定性，由對應(yīng)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)弱可以判斷