【精選】高考化學(xué)二輪選擇題專(zhuān)練九化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的分析與判斷含答案解析

1、精選高考化學(xué)復(fù)習(xí)資料專(zhuān)練九化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的分析與判斷題型狂練1(2013臺(tái)州市高三期末質(zhì)量評(píng)估考試，12)一定溫度下，體積為2 l的密閉容器中x、y、z三種氣體的初始物質(zhì)的量和平衡物質(zhì)的量如下表：物質(zhì)xyz初始物質(zhì)的量(mol)0.20.20平衡物質(zhì)的量(mol)0.10.050.1下列說(shuō)法正確的是()。a反應(yīng)可表示為2x3y2z，其平衡常數(shù)為8 000b增大壓強(qiáng)使平衡向生成z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大c若將容器的體積壓縮至1 l，則x的體積分?jǐn)?shù)減小，濃度增大d若升高溫度時(shí)，z的濃度增大，則溫度升高時(shí)正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)解析反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比

2、等于化學(xué)方程式中相應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，n(x)n(y)n(z)0.10.150.1232，即反應(yīng)可表示為2x3y2z，將平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度代入平衡常數(shù)k的表達(dá)式中可得k64 000，a項(xiàng)錯(cuò)誤；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡雖移動(dòng)，但平衡常數(shù)不變，b項(xiàng)錯(cuò)誤；容器的體積縮小到1 l，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，x的體積分?jǐn)?shù)減小，但x的濃度增大，c項(xiàng)正確；升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，d項(xiàng)錯(cuò)誤。答案c2(2013嘉興期末)在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：x(g)3y(g)2z(g)，有關(guān)下列圖像的說(shuō)法不正確的是()。a依據(jù)圖a可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)b在圖b中，虛線可表示使用了催化劑c若正反

3、應(yīng)的h0，圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)d由圖d中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應(yīng)的h0解析a項(xiàng)，由圖a可以看出，升高溫度時(shí)逆反應(yīng)速率比正反應(yīng)速率增大的多，平衡逆向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，正確；b項(xiàng)，催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)限度，即可縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，而不能改變反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，正確；c項(xiàng)，由圖c看出，改變條件后，正、逆反應(yīng)速率均增大且逆反應(yīng)速率增大的幅度大，平衡逆向移動(dòng)，若正反應(yīng)的h0，則升高溫度平衡逆向移動(dòng)，正確；d項(xiàng)，由圖d看出，升高溫度時(shí)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即h0，錯(cuò)誤。答案d3(2013臺(tái)州

4、聯(lián)考)一定溫度下，將1 mol a和1 mol b氣體充入2 l恒容密閉容器，發(fā)生反應(yīng)a(g)b(g)xc(g)d(s)，t1時(shí)達(dá)到平衡。在t2、t3時(shí)刻分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中氣體c的濃度隨時(shí)間變化如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是()。a化學(xué)反應(yīng)方程式中的x1bt2時(shí)刻改變的條件是使用催化劑ct3時(shí)刻改變的條件是移去少量物質(zhì)ddt1t3間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4解析由圖知t2時(shí)刻氣體c的濃度增大，但平衡沒(méi)有移動(dòng)，說(shuō)明反應(yīng)a(g)b(g)xc(g)d(s)是一個(gè)氣體體積不變的反應(yīng)，即x2，改變的條件是壓縮體積增大壓強(qiáng)，a、b均錯(cuò)。t3時(shí)刻后氣體c的濃度逐漸增大，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，d為固態(tài)，

5、移去少量物質(zhì)d，平衡不移動(dòng)，c錯(cuò)。答案d4(2013北京西城一模，12)已知：co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)h41 kj/mol。相同溫度下，在容積相同的兩個(gè)恒溫密閉容器中，加入一定量的反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器來(lái)源:來(lái)源:編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/molcoh2oco2h2達(dá)平衡過(guò)程體系能量的變化1400放出熱量：32.8 kj0014熱量變化：q下列說(shuō)法中，不正確的是()。a容器中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，co的轉(zhuǎn)化率為80%b容器中co的轉(zhuǎn)化率等于容器中co2的轉(zhuǎn)化率c平衡時(shí)，兩容器中co2的濃度相等d容器中co反應(yīng)速率等于h2o的反應(yīng)速率解析1 mol co完全反應(yīng)時(shí)放出的熱

6、量為41 kj，容器中反應(yīng)放出的熱量為32.8 kj，所以實(shí)際反應(yīng)的co的物質(zhì)的量為0.8 mol，中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，co的轉(zhuǎn)化率為80%；b項(xiàng)，由可計(jì)算出化學(xué)平衡常數(shù)為1，根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)可計(jì)算容器中co2的平衡濃度，從而計(jì)算出co2的轉(zhuǎn)化率為80%；d項(xiàng)，反應(yīng)速率之比等于物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以co的反應(yīng)速率等于h2o的反應(yīng)速率。c項(xiàng)，平衡時(shí)，兩容器中co2的濃度不相等，。答案c5(2013東北三省四市教研聯(lián)考，12)某溫度下，向2 l恒容密閉容器中充入1.0 mol a和1.0 mol b，反應(yīng)a(g)b(g)c(g)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表，下列說(shuō)法正確的

7、是()。t/s05152535n(a)/mol1.00.850.810.800.80a.反應(yīng)在前5 s的平均速率v(a)0.17 moll1s1b保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(a)0.41 moll1，則反應(yīng)的h0c相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0 mol c，達(dá)到平衡時(shí)，c的轉(zhuǎn)化率大于80%d相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.20 mol a、0.20 mol b和1.0 mol c，反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)v(逆)解析a項(xiàng)，根據(jù)5 s內(nèi)a減少0.15 mol，可求出v(a)0.015 moll1s1；b項(xiàng)，平衡時(shí)c(a)0.40 moll1，升溫后c(a)增大，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，即該反應(yīng)的h0；c項(xiàng)，起始時(shí)