難溶電解質的溶解平衡2--

1、第三章 第四節(jié) 難溶電解質的溶解平衡（第二課時）沉淀反應的應用班級 姓名 組別 準備教師：陳娜娜09.11 【學習目標】 運用平衡移動原理分析、解決沉淀的溶解和沉淀的轉化問題【學習重、難點】沉淀的轉化和溶解【知識疏理】 一.沉淀的生成1.沉淀生成的應用：在涉及無機制備、提純工藝的生產、科研、廢水處理等領域中，常利用生成沉淀達到分離或某些離子的目的。2.廢水處理化學沉淀法工藝流程示意圖（見教材課本上61頁圖3-15）3.沉淀的方法調節(jié)ph法：（見課本64頁）加沉淀劑法: （見課本64頁）練習 1、寫出使用na2s、h2s作沉淀劑使cu2+、hg2+形成沉淀的離子方程式. 練習 2、在生活中，水資

2、源是很寶貴的，如果工業(yè)廢水中含有ag+，理論上，你會選擇加入什么試劑？ 練習3、粗鹽提純時,nacl溶液中含有so42- 離子，選擇含ca2+還是ba2+離子的試劑除去？ 二.沉淀的溶解1.沉淀溶解的原理：根據(jù)平衡移動原理,對于在水中難溶的電解質,如果能設法不斷地移去溶解平衡體系中的相應離子,使平衡向沉淀溶解的方向移動,就可以使沉淀溶解.例如:難溶于水的caco3沉淀溶于鹽酸中在上述反應中，co2的生成和逸出，使caco3溶解平衡體系中的co32-濃度不斷 ，平衡向 方向移動。2.向3支盛有少量mg（oh）2沉淀試管中分別滴加適量的蒸餾水、鹽酸、氯化銨溶液，觀察現(xiàn)象滴加試劑蒸餾水鹽酸氯化銨溶液

3、現(xiàn) 象3.沉淀溶解的實驗探究（實驗3-3）討論 、為什么加入1ml鹽酸沉淀溶解了？寫出反應的化學方程式。 、為什么加入過量的氯化銨溶液，沉淀也可以溶解？寫出反應的化學方程式。 、試從以上現(xiàn)象中找出沉淀溶解的規(guī)律。 三.沉淀的轉化1沉淀轉化的實驗探究（實驗3-4）在01.mol/lagno3溶液中滴加01.mol/lnacl溶液，再滴加01.mol/lki溶液，又再滴加01.mol/lna2s溶液，觀察:實驗步驟nacl和agno3溶液混合向所得固液混合物中滴加ki溶液向新得固液混合物中滴加na2s溶液實驗現(xiàn)象實驗結論(實驗35)向盛有1ml01.mol/lmgcl2溶液中滴12滴naoh溶液，

4、再滴加2滴.mol/lfecl3溶液，觀察:實驗步驟向mgcl2溶液中滴加naoh溶液向白色沉淀中滴加fecl3溶液靜置實驗現(xiàn)象實驗結論2.沉淀轉化的方法及實質對于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀，可先將其轉化為 的沉淀。3.沉淀轉化的應用（詳細閱讀教材64-65頁）例如:水垢中含caso4的處理。先用 溶液處理，再用鹽酸除去?！纠?98k時，agcl的溶解度為1.7910-3gl-1，試求該溫度下agcl的溶度積。解析：已知agcl的相對分子質量為143.4，則agcl溶解度為; 1.2510-5（moll-1） 則： c（ag）c（cl-）1.2510-5moll-1kspc（ag）*

5、c（cl-）（1.2510-5）21.5610-10練習4: 298k時，ag2cro4的ksp為9.010-12 moll-1，求算ag2cro4的溶解度。 從上二例可知： 的ksp比 的ksp大，但 的溶解度反而比 的小，這是由于兩者的溶度積表示式類型不同。由此得出結論：雖然ksp也可表示難溶電解質的溶解能力大小，但只能用來比較相同類型的電解質，即陰離子和陽離子的總數(shù)要相同。鞏 固 練 習1鋁和鍺的性質相似，如m(oh)3都是難溶的兩性氫氧化物。在自然界鍺常以極少量分散于鋁礦，如al2o3中。用naoh溶液處理鋁礦（al2o3）時，生成naalo2、nageo2；而后通入適量co2，得al

6、(oh)3沉淀，而nageo2留在溶液中（循環(huán)多次后成為提取鍺的原料）。發(fā)生后一步反應是因為 ( ) a、鍺酸酸性強于鋁酸 b、鋁酸酸性強于鍺酸c、鍺濃度小，所以不沉淀 d、al(oh)3是難溶物 2. 在含有濃度均為0.01moll-1的cl-、br-、i-離子的溶液中，緩慢加入agno3稀溶液，析出三種沉淀的先后順序是 （ ）a. agcl、agbr、agi b. agi、agbr、agcl c. agbr、agcl、agi d. 三種沉淀同時析出3. 下列對水垢的主要成分是caco3和mg(oh)2而不是caco3和mgco3的原因解釋中正確的有 （ ）a. mg(oh)2的ksp大于m

7、gco3的ksp，且在水中發(fā)生了沉淀轉化b. mg(oh)2的ksp小于mgco3的ksp，且在水中發(fā)生了沉淀轉化c. mgco3電離出的co32-發(fā)生水解，使水中c(oh-)減小，對mg(oh)2的沉淀溶解平衡而言，qcksp，生成mg(oh)2沉淀4在agbr飽和溶液中加入agno3溶液，達到平衡時，溶液中 （ ）aksp(agbr)降低 bag濃度降低 cagbr的離子濃度乘積降低 dbr濃度降低。5已知ksp(mg(oh)2)=1.81011，則mg(oh)2在ph=12.00的naoh溶液中的溶解度為 （ ）a1.8107moll1 b1.0105moll1 c1.0107moll1

8、 d1.8109moll16實驗室中，要使溶液alcl3中的al3全部沉淀出來，最適宜選用的試劑是 （ ）anaoh溶液 bba(oh)2溶液 c鹽酸 d氨水7在nacl溶液中含有少量的na2s，欲將s2除去，可加入 （ ）a 稀鹽酸 b agcl cnaoh dag2s8除去中nacl中的fecl3需加入的試劑是 （ ）anaoh b石灰水 c銅片 d氨水9工業(yè)上制備純凈的氯化鋅時，將含雜質的氯化鋅溶于過量鹽酸中，為了除去雜質需調節(jié)溶液的ph到4，應加入的試劑是 （ ）anaoh bznco3 czno dzncl210已知ksp (cac2o4)=4.0109，若在c(ca2)=0.020

9、moll1的溶液生成cac2o4沉淀，溶液中的c(c2o42)最小應為 （ ）a4.0109moll1 b2.0107moll1 c2.0109moll1 d8.01011moll111將agcl和agi的飽和溶液的清液混合，在其中加入agno3固體，將會 （ ）a只有agcl沉淀 b只有agi沉淀cagcl，agi都沉淀，以agcl為主 dagcl，agi都沉淀，以agi為主12.己知碳酸鈣和氫氧化鈣在水中存在下列溶解平衡ca(oh)2(固)ca2+2oh，caco3(固) ca2+co32。在火力發(fā)電廠燃燒煤的廢氣中往往含有so2、o2、n2，co2等，為了除去有害氣體so2變廢為寶，用粉

10、末狀的碳酸鈣或熟石灰的懸濁液洗滌廢氣，反應產物為石膏。（1）寫山上述兩個反應的化學方程式： so2與caco3懸濁液反應 so2與ca(oh)2懸濁液反應 （2）試說明用熟石灰的懸濁液而不用澄清石灰水的理由 13.醫(yī)學上進行腸胃疾病檢查時,利用x射線對baso4穿透能力較差的特性，常用baso4作為造影劑，這種檢查手段稱為鋇餐透視。1）請寫出baso4能作為鋇餐透視的另一個理由： 2）請用文字敘述和離子方程式說明鋇餐透視時為什么不用baco3？ 3）某課外活動小組為為探究baso4的溶解度，分別將足量的baso4放入：5ml水 20ml0.5moll-1 的na2so4溶液40ml 0.2moll-1的ba(oh)2溶液 40ml 0.1moll-1的h2so4溶液中，溶解至飽和。a. 以上溶液中，c(ba2+)的大小順序正確的是 （ ）baso4的溶解度的大小順序為 （ ）a. b. c. d. b. 已知25時，ksp(baso4)1.110-10, 上述條件