鎂和鋁專項訓(xùn)練

1、鎂 鋁專項訓(xùn)練 金屬的物理性質(zhì) 鎂和鋁的性質(zhì)【例題精選】：例1 金屬的下列性質(zhì)中和金屬晶體無關(guān)的是a良好的導(dǎo)電性b反應(yīng)中易失電子c良好的延展性d良好的導(dǎo)熱性分析：所有金屬中都有自由電子。在沒有外加電場作用時，自由電子沒有一定運動方向，因此沒有定向電流產(chǎn)生。當接通電源，自由電子由負極向正極做定向移動，形成電流。當溫度升高時，不停運動的自由電子不斷與振蕩的金屬離子相碰撞而交換能量，不斷進行能量的傳遞，因而使金屬具有較高的導(dǎo)熱性，常見金屬導(dǎo)電導(dǎo)熱能力的排列：agcuaualznptsnfepbhg，當金屬受到外力作用時，金屬內(nèi)原子層之間容易作相對位移，而金屬離子和自由電子仍保持著金屬鍵的結(jié)合力，金屬

2、發(fā)生形變而不易斷裂，因此具有良好的變形性。也有少數(shù)金屬如錳、銻等，性質(zhì)較脆，沒有延展性。金屬易失電子是由原子結(jié)構(gòu)決定的，因此和金屬晶體無關(guān)。答案：b例2 稱取兩份鋁粉，第一份加足量naoh溶液，第二份加足量硫酸，如果要得到相同體積（同溫同壓）的氫氣，兩份鋁粉的質(zhì)量比是a12b13c32d11分析：解法一，根據(jù)方程式求解，設(shè)第一份鋁粉為xmol，第二份鋁粉為ymol2al + 2naoh + 6h2o = 2naalo2 + 3h2 + 2h2o2 3x 2al + 3h2so4 = al2(so4)3 + 3h2即x=y23yyxy=11解法二：根據(jù)鋁的性質(zhì)可知，鋁分別與naoh和稀h2so4

3、反應(yīng)生成的都是氫氣，而且反應(yīng)的實質(zhì)是一樣的，即鋁和h+反應(yīng)，要得到相同體積的h2，h+必須得到相同物質(zhì)的量的電子，故兩份鋁必須失去相同的物質(zhì)的量的電子，所以兩份鋁粉的質(zhì)量比為11。因此，理解物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是極為重要，用守恒法解題是常用的方法。答案：d例3 用瓷質(zhì)坩堝盛鎂粉在空氣中進行強烈燃燒，充分反應(yīng)后生成固體產(chǎn)物最多可能有a3種b4種c5種d6種分析：鎂粉在空氣中燃燒與在瓷坩堝中高溫燃燒的情況不同。在空氣中燃燒時，鎂除與氧氣，氮氣化合生成mgo和mg3n2外，還能與空氣中co2發(fā)生置換而生成炭黑c。但在瓷坩堝里高溫煅燒時，鎂除發(fā)生上述反應(yīng)外，還會與坩堝中的sio2發(fā)生置換反應(yīng)而生成硅：s

4、io2 + 2mg2mgo + si，此外，在高溫下mgo還可能與酸性氧化物sio2發(fā)生化合反應(yīng)生成少量的mgsio3，這樣生成的固體最多可能有5種。答案：c例4 將na、al各2摩爾同時投入到同一足量水中，求反應(yīng)后生成的氣體在標準狀況下的體積。分析：反應(yīng)原理：先是na與反應(yīng)生成naoh和h2，然后al與naoh溶液反應(yīng)生成naalo2和h2。（注意：在常規(guī)情況下，無naoh時al與水不反應(yīng)） 2na + 2h2o = 2naoh + h2221解得x=1（mol）2yxy=2（mol）2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h222 322 z解得z=3(mol)產(chǎn)生

5、h2：1+3=4（mol）其體積為：22.44=89.6(l)答案：89.6 l例5 兩種金屬粉末的混合物13g，投入足量的稀硫酸中，在標準狀況下產(chǎn)生11.2 l氣體，則這種合物可能的是azn、albfe、zncal、mgdmg、cu分析：本題可用先求出選項中能與稀硫酸反應(yīng)的每種金屬生成11.2升h2所需的質(zhì)量，然后根據(jù)選項中兩種金屬質(zhì)量一種大于13g，一種小于13g才能符合題意，這樣計算太繁，容易出現(xiàn)錯誤。采用摩爾電子質(zhì)量法解此題更簡便，所謂摩爾電子質(zhì)量指的是金屬失去1mol電子時質(zhì)量?，F(xiàn)兩種金屬失去電子的總物質(zhì)的量=h+得電子的物質(zhì)的量=兩種金屬的平均摩爾電子質(zhì)量為電子，平均摩爾電子質(zhì)量一

6、定介于兩種金屬摩爾電子質(zhì)量之間。zn的摩爾電子質(zhì)量為：al的摩爾電子質(zhì)量為：fe的摩爾電子質(zhì)量為：mg的摩爾電子質(zhì)量為：對于不能失去電子的金屬，為了便于比較，其摩爾電子質(zhì)量一律當作大于平均摩爾電子質(zhì)量來處理。根據(jù)上述計算，a、d符合題意。答案：a、d【專項訓(xùn)練】：一、選擇題1、燃著的鎂條在下列氣體中不能繼續(xù)燃燒的是aco2bn2ccl2dhe2、利用鋁合金代替鋁制鑰匙是利用鋁合金的a熔點低b不易銹蝕c硬度大d密度小3、金屬具有優(yōu)良的導(dǎo)熱性，原因是a自由電子受熱時能量增加，運動速度加快，通過碰撞將能量傳遞給其它金屬離子或電子b金屬離子有優(yōu)良的導(dǎo)熱性能c熱量易在金屬內(nèi)部形成對流d金屬受熱時易熔化為

7、液態(tài)，液體易流動，傳熱性能好4、金屬鎂晶體中含有的結(jié)構(gòu)微粒是a鎂原子b只有鎂離子c鎂原子與鎂離子d鎂離子和自由電子5、下列金屬的晶體與其粉末的顏色不相同的是a銅b鋁c鐵d金6、下列熔合物的固體屬于合金的是al與cufe與ck與naal與sia都是b只有c只有d只有7、等物質(zhì)的量的鋁粉分別與足量的fe3o4和fe2o3反應(yīng)，生成鐵的質(zhì)量比為a11b98c32d898、在金屬晶體中，如果金屬原子的價電子數(shù)越多，原子半徑越小，自由電子與金屬陽離子間的作用力越大，金屬的熔沸點越高，由此判斷下列各組金屬熔沸點高低，順序正確的是amgalcabalnalicalmgcadmgbaal9、有兩種金屬的合金1

8、0.5克，與足量稀硫酸反應(yīng)后，產(chǎn)生的氣體在標況下占體積11.2 l，則組成該合金的元素可能是amg和albfe和zncmg和cudal和cu10、用鋁熱法還原下列化合物，制得金屬各1mol，需消耗鋁最少的是amno2bwo3cco3o4dcr2o311、將a mol鈉和a mol鋁一同投入m g足量水中，所得溶液密度為d g/cm3，該溶液的百分比濃度為ab c d 12、我國最新報道的高溫超導(dǎo)體中，鉈是組成成分之一，已知鉈與鋁是同族元素，關(guān)于鉈的判斷有錯誤的是a鉈是質(zhì)軟的銀白色的金屬b鉈能生成+5價化合物c鉈能置換出鹽酸中的氫d鉈能與氧氣發(fā)生反應(yīng)13、向燒杯中加少量蒸餾水，煮沸后，滴入幾滴酚

9、酞，之后投入兩段去掉氧化膜的鎂條，能觀察到的現(xiàn)象是a在鎂條上有氣泡冒出b溶液變淺紅色c溶液保持無色d鎂條不發(fā)生任何變化14、有關(guān)al與naoh溶液的反應(yīng)的說法中，正確的是a鋁是還原劑，其氧化產(chǎn)物是al(oh)3bnaoh是氧化劑，其氧化產(chǎn)物是h2c鋁是還原劑，h2o和naoh都是氧化劑dh2o是氧化劑，al被氧化15、將5 g某金屬加入100 ml 4mol/l的硫酸溶液中，當硫酸濃度降到原濃度的一半時（設(shè)溶液體積不變），金屬還沒有全部溶解，該金屬可能是aalbzncfedmg二、填空題：1、14克mg與fe的混合物與足量h2so4溶液反應(yīng)，放出h2 11.2 l（標準狀況），則原混合物中兩金

10、屬的物質(zhì)的量之比和質(zhì)量之比分別為（1）和（2）。2、把mg、al完全溶于稀hno3放出等體積的no，則mg、al質(zhì)量比為。3、某無色透明溶液跟金屬al反應(yīng)，放出h2。試判斷下列離子：mg2+、cu2+、ba2+、h+、ag+、so42、co32、hco3、oh、no3，下列兩種情況何者能存在于此溶液中（1）當生成al3+時，可能存在。（2）當生成alo2時，可能存在。4、冶煉金屬常用以下幾種方法：（1）以c或co、h2作還原劑還原（2）電解法（3）熱分解法（4）鋁熱反應(yīng)，現(xiàn)冶煉下列金屬al、mg、cu、hg、mn，試標明適宜的冶煉方法：almgcuhgmn。5、在元素周期表第3周期元素形成的單

11、質(zhì)中，屬于金屬晶體的有（用元素符號或分子式表示，以下同）（1）；屬于原子晶體的有（2），屬于分子晶體的有（3），熔點最高的是（4），熔點最低的是（5），還原性最強的是（6），氧化性最強的是（6）。三、計算題1、由鋁和某種金屬a組成的混合物，將它分成兩等分。一分放入過量的鹽酸中，混合物完全溶解，放出12.32l（標準狀況，下同）h2，溶液質(zhì)量增加了9.7g。另一份放入過量燒堿溶液中，充分反應(yīng)后放出8.96 l h2，溶液質(zhì)量增加了6.4g，而金屬a不反應(yīng)。試通過計算判斷a是什么金屬？2、現(xiàn)在鎂、鋁合金5.1g完全溶于稀硫酸中，在標準狀況下共收集到氫氣5.6l，計算這種合金的百分組成?！敬鸢浮浚阂?/p>

12、、1、d2、c3、a4、d5、c6、a7、b8、c9、ad10、c 提示：所給氧化物，如金屬元素為1mol則需被鋁奪取的氧原子依次為2，3，因此c項消耗鋁最少。11、c 提示：由反應(yīng)2na + 2h2o = 2naoh + h2，2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2，知產(chǎn)生naalo2 a mol，產(chǎn)生h2 2amol，由下式計算naalo2濃度：12、b 提示：第三主族元素最高價應(yīng)為+3價13、ab 14、ad15、ad 提示：產(chǎn)生的h2為0.2mol（即0.4g h2），故該金屬與酸反應(yīng)放出1g h2消耗金屬量不足12.5g（求法：設(shè)為xg，由0.45=1x

13、得x=12.5g），而題目所給出的四種金屬置換出1g h2所需質(zhì)量依次為9g、32.5g、28g、12g。二、1、（1）71（2）31 提示：混合物平均生成1mol h2，需金屬140.5=28(g)，生成1mol h2需mg 24g，需fe 56g，利用十字交叉法，質(zhì)量：247561=312、43 提示：根據(jù)氧化還原反應(yīng)實質(zhì)及電量守恒，mg和al反應(yīng)生成等體積的no，即hno3得電子數(shù)相同，即mg、al失電子數(shù)相同，設(shè)mg、al分別為xmol、ymol。則失電子數(shù)2x=3y物質(zhì)的量之比為xy=32，質(zhì)量之比為243272=43。3、（1）h+、mg2+、so42（2）oh、ba2+、no3提

14、示：由題意無色溶液cu2+不存在，cu2+為藍色，有al3+生成，說明是酸性條件，有h+不能有co32、hco3、so32、oh，它們與h+反應(yīng)，放出氣體，酸是h2so4，ba2+和ag+也不存在。與so42反應(yīng)，生成沉淀。無no3，若有放出氣體為no，有alo2-生成，說明是堿性條件，有oh就不能有mg2+、ag+、h+、hco3與oh反應(yīng)生成沉淀，氣體和水陽離子只能是ba2+，有ba2+存在、so42、so32不存在與ba2+生成沉淀。4、almg cuhgmn5、（1）na、mg、al（2）si（3）p、s、cl2（4）si（5）ar（6）na（7）cl2三、1、金屬a為鎂提示：設(shè)金屬a原子量為x，物質(zhì)的量為ymol，化合價為+n價，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)如下：2al + 6h+ = 2al3+ + 3h2（1）2al + 2h2o + 2oh = 2alo2 + 3h2（2）a + nh+ = an+ + h2（3）8.96 l h2是由反應(yīng)（2）放出，12.32 l h2是由反應(yīng)（1）、（3）放出，反應(yīng)（1）、（2）放出h2氣體體積相等，反應(yīng)（3）放出h2應(yīng)為12.328.96=3.36(l)且溶液質(zhì)量增加9.76.4=3.3(g)，由此可以列出下列關(guān)系式：討論n=1（必為