精修版高考化學(xué)總復(fù)習(xí)專題：第1章第2節(jié)試題

1、精品文檔高考化學(xué)一、選擇題1(2013漳州質(zhì)檢)已知反應(yīng)：kclo36hcl(濃)=kcl3cl23h2o，據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是()a反應(yīng)生成物都屬于電解質(zhì)bhcl全部發(fā)生氧化反應(yīng)c該反應(yīng)表明氧化性kclo3比cl2強(qiáng)d1 mol kclo3在反應(yīng)中得到6 mol e解析：選c。反應(yīng)生成物中的cl2屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，a項(xiàng)錯(cuò)；根據(jù)氧化還原反應(yīng)的歸中規(guī)律知，kclo3中的cl由5價(jià)降至0價(jià)，故1 mol kclo3在反應(yīng)中得到5 mol e，d項(xiàng)錯(cuò)；每6 mol hcl參加反應(yīng)，只有5 mol hcl被氧化，b項(xiàng)錯(cuò)；該反應(yīng)中kclo3是氧化劑，cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)

2、物，故氧化性kclo3比cl2強(qiáng)，c項(xiàng)正確。2(2012高考北京卷)下列用品的有效成分及用途對(duì)應(yīng)錯(cuò)誤的是()abcd用品有效成分naclna2co3al(oh)3ca(clo)2用途做調(diào)味品做發(fā)酵粉做抗酸藥做消毒劑解析：選b。本題在解答時(shí)，首先看用品的名稱和有效成分是否對(duì)應(yīng)，再看用途是否正確。小蘇打的有效成分為nahco3，而不是na2co3，na2co3的俗名為蘇打。3(2012高考新課標(biāo)全國(guó)卷)下列敘述中正確的是()a液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封b能使?jié)櫇竦牡矸踜i試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是cl2c某溶液加入ccl4，ccl4層顯紫色，證明原溶液中存在id某溶液加入bacl2溶液

3、，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有ag解析：選a。檢驗(yàn)離子或物質(zhì)時(shí)一定要根據(jù)物質(zhì)的特性。a項(xiàng)中液溴易揮發(fā)，防止揮發(fā)一般用水封；b項(xiàng)中能使?jié)櫇竦牡矸踜i試紙變藍(lán)色的物質(zhì)是能將i氧化為i2的物質(zhì)，不一定是cl2，br2、fecl3等也可以；c項(xiàng)中能使ccl4層顯紫色的物質(zhì)是i2，不是i；d項(xiàng)中加入bacl2，產(chǎn)生的不溶于稀hno3的白色沉淀可能是agcl或baso4，故該溶液中不一定含ag，也可能含有so或so。4(2013安徽江南十校聯(lián)考)已知電離平衡常數(shù)：h2co3hclohco，氧化性：hclocl2br2fe3i2。下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中，正確的是()a能使ph試紙

4、顯深紅色的溶液中：fe3、cl、ba2、br能大量共存b向溴水中加入適量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無(wú)色c向naclo溶液中通入少量二氧化碳的離子反應(yīng)方程式：2cloco2h2o=2hclocod向fei2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為2fe2cl2=2fe32cl解析：選a。使ph試紙顯深紅色的溶液為強(qiáng)酸性溶液，fe3、cl、ba2、br能大量共存，a對(duì)；根據(jù)氧化性：br2fe3，溴水中加入適量fecl2溶液，得到fecl3和febr3的混合溶液，溶液顯黃色，b錯(cuò)；根據(jù)酸性：h2co3hclohco，可知c錯(cuò)；根據(jù)氧化性fe3i2，可知還原性：ife2，fei2溶液中加入少量氯水，i先被

5、氧化，離子方程式為2icl2=2cli2，d錯(cuò)。5(2013金麗衢十二校聯(lián)考)有一混合溶液，其中只含有fe2、cl、br、i(忽略水的電離)，其中cl、br、i的個(gè)數(shù)比為234，向該溶液中通入氯氣，使溶液中cl和br的個(gè)數(shù)比為31，則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余的fe2的物質(zhì)的量之比為(已知：還原性ife2brcl)()a71b72c73 d74解析：選c。設(shè)原溶液中cl、br、i的物質(zhì)的量分別為2 mol、3 mol、4 mol，則根據(jù)溶液中各離子所帶正、負(fù)電荷總數(shù)相等，可得出fe2的物質(zhì)的量為4.5 mol。因cl22i=i22cl，消耗2 mol cl2時(shí)能生成4 mol cl；為了使

6、反應(yīng)后溶液中cl、br的個(gè)數(shù)比為31，則共需9 mol cl，故還需反應(yīng)生成3 mol cl。由2fe2cl2=2fe32cl知此時(shí)參加反應(yīng)的fe2的物質(zhì)的量為3 mol，cl2的物質(zhì)的量為1.5 mol。所以通入氯氣的物質(zhì)的量為2 mol1.5 mol3.5 mol，剩余fe2的物質(zhì)的量為4.5 mol3 mol1.5 mol，兩者物質(zhì)的量之比為73，c項(xiàng)為正確答案。6csicl2是一種堿金屬的多鹵化物，它在化學(xué)反應(yīng)中既可做氧化劑也可做還原劑。下列說(shuō)法中，正確的是()a該化合物中i顯1價(jià)bcsicl2溶于水，電離生成：cs、i、clc向csicl2溶液中通入cl2，有i2生成d向csicl2

7、溶液中通入so2，有so生成解析：選d?；衔颿sicl2中各元素化合價(jià)分別為1、1、1，其中1價(jià)的i有較強(qiáng)的氧化性，可將4價(jià)硫氧化成6價(jià)的硫。7(2013安徽名校聯(lián)考)下列有關(guān)氯水的表述不正確的是()a氯水可以導(dǎo)電，說(shuō)明氯氣是電解質(zhì)b氯水中含有7種微粒，其可以與agno3、febr2等多種物質(zhì)反應(yīng)c藍(lán)色石蕊試紙放入氯水中先變紅后退色d向氯水中加入碳酸鈣粉末，能提高溶液中hclo的濃度解析：選a。選項(xiàng)a，氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。選項(xiàng)d，氯水中存在如下平衡：cl2h2ohclhclo，加入caco3粉末會(huì)與hcl反應(yīng)，從而使平衡向著生成hclo的方向移動(dòng)，從而提高h(yuǎn)clo的濃度。

8、8如下圖所示，若關(guān)閉閥，打開閥，讓一種含氯氣的氣體經(jīng)過(guò)甲瓶后，通入乙瓶，布條不退色；若關(guān)閉閥，打開閥，再通入這種氣體，布條退色。甲瓶中所盛的試劑可能是()濃硫酸飽和氯化鈉溶液亞硫酸鈉溶液飽和碳酸氫鈉溶液a bc d解析：選d。na2so3cl2h2o=na2so42hcl，nahco3cl2=naclco2hclo，所以cl2經(jīng)過(guò)被干燥或經(jīng)過(guò)被吸收，不能使干燥有色布條退色。cl2在飽和nacl溶液中溶解度很小，故cl2與水蒸氣共同進(jìn)入乙瓶，使有色布條退色。9已知kmno4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生cl2。若用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)制備純凈、干燥的氯氣，并做它與金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。每個(gè)虛線框表示一個(gè)單

9、元裝置，其中有錯(cuò)誤的是()a只有處 b只有和處c只有和處 d只有處解析：選d。根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，裝置是利用kmno4溶液與濃鹽酸反應(yīng)制備cl2，cl2中含有hcl、h2o雜質(zhì)，但不能用naoh溶液除去hcl，應(yīng)用飽和食鹽水，故錯(cuò)。裝置是利用濃h2so4除去h2o，但左邊導(dǎo)管應(yīng)插入濃硫酸中，右邊導(dǎo)管不能插入濃硫酸中，故錯(cuò)。裝置是密封的，易出現(xiàn)事故，故錯(cuò)。二、非選擇題10用如圖所示裝置可以完成一系列實(shí)驗(yàn)(圖中夾持裝置已略去)。用裝置a由濃硫酸和濃鹽酸混合制取hcl氣體，裝置b中的三處棉花依次做了如下處理：包有某固體物質(zhì)，蘸有ki溶液，蘸有石蕊溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)儀器p的名稱是_。(2)處包有的

10、某固體物質(zhì)可能是(填序號(hào))_；amno2bkmno4ckcl dcu反應(yīng)開始后，觀察到處有棕黃色物質(zhì)產(chǎn)生，寫出處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。(3)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，在處能觀察到_。(4)甲同學(xué)為了驗(yàn)證剩余氣體的主要成分，在c中設(shè)計(jì)了如圖裝置，d中裝有銅絲網(wǎng)，裝置e的試管中不加任何試劑，裝置f的燒杯中加入適量的agno3溶液。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置d的作用是_；裝置f中的現(xiàn)象是_；乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，為了確保實(shí)驗(yàn)的可靠性，乙同學(xué)提出在_和_(填裝置字母)之間加裝一洗氣瓶，洗氣瓶中可加入足量_(填字母代號(hào))，此試劑的作用是_。a淀粉碘化鉀溶液 b四氯化碳溶液c濕潤(rùn)的有色布條 d飽和食鹽水解析：(2)

11、處有棕黃色物質(zhì)生成，是i被氧化成i2，所以氣體在經(jīng)過(guò)處時(shí)應(yīng)有cl2生成，常溫下能與hcl反應(yīng)生成cl2的是kmno4。(3)因有hcl和cl2，所以蘸有石蕊的棉花，先變紅后退色。(4)若有cl2存在則會(huì)與銅絲網(wǎng)發(fā)生反應(yīng)，生成的cucl2會(huì)在冰水冷卻作用下留在e處，hcl氣體進(jìn)入f，與agno3反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，但cl2有可能未除干凈，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，需在e，f之間加一洗氣瓶，將剩余cl2吸收。答案：(1)分液漏斗(2)bcl22i=i22cl(3)石蕊溶液先變紅后退色(4)驗(yàn)證hcl氣體中含有cl2(或驗(yàn)證hcl氣體中含有cl2并除去hcl氣體中的cl2)有白色沉淀產(chǎn)生efb除盡hcl氣體中的c

12、l211(2013濟(jì)寧質(zhì)檢)如圖所示是一個(gè)制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置，其中各試劑瓶裝的試劑為：b(氫硫酸)、c(溴化亞鐵溶液)、d(淀粉ki溶液)、e(混有二氧化硫的氯化鋇溶液)、f(水)、h(紫色石蕊試液)。(1)a是氯氣發(fā)生裝置，其化學(xué)方程式是_。(2)中b瓶?jī)?nèi)加入的液體最好是_。(3)用圖示的或代替是否可行？_。簡(jiǎn)要說(shuō)明理由：_。(4)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先點(diǎn)燃a處酒精燈，打開分液漏斗旋塞和處活塞，讓氯氣充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃g處酒精燈，回答下列問(wèn)題：怎樣證明氯氣已充滿了整個(gè)裝置？_。下列裝置中的現(xiàn)象是c_；d_；e_；f_。(5)g裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)

13、物為二氧化碳和氯化氫，寫出g中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。裝置f的作用是_。(6)在h處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o(wú)色，其原因是_。解析：(1)mno24hcl(濃)mncl2cl22h2o。(2)b瓶的作用是貯存多余的cl2，試劑最好為飽和食鹽水。(3)原理同，可代替；中c瓶口密封，不安全。(4)當(dāng)黃綠色氣體充滿整個(gè)裝置時(shí)，證明cl2充滿。cl2有強(qiáng)氧化性，可將fe2、br、i、so2氧化為fe3、br2、i2、so，故c中溶液由淺綠色變?yōu)榧t棕色；d中溶液變藍(lán)；e中產(chǎn)生白色沉淀baso4；f中由于吸收了cl2變?yōu)闇\黃綠色。(5)c2h2o2cl2co24hcl，f的作用是提供g中發(fā)

14、生反應(yīng)所需的水蒸氣。(6)生成的hcl使溶液變紅色，剩余cl2與水反應(yīng)生成hclo又起漂白作用。答案：(1)mno24hcl(濃)mncl22h2ocl2(2)飽和食鹽水(3)可行，不行與原理相同，而中因c瓶口密封，體積不能改變，增大壓強(qiáng)會(huì)有危險(xiǎn)(4)當(dāng)整個(gè)裝置內(nèi)充滿黃綠色氣體時(shí)，證明氯氣已充滿整個(gè)裝置溶液由淺綠色變?yōu)榧t棕色溶液變藍(lán)生成白色沉淀溶液變?yōu)闇\黃綠色(5)c2h2o2cl2co24hcl向g中提供反應(yīng)所需的水蒸氣(6)生成的hcl使紫色石蕊試液變紅色，剩余的氯氣又與水作用生成次氯酸，起漂白作用，使紅色退去12(2013黃山七校聯(lián)考)水是生命之源。飲用水消毒作為控制水質(zhì)的一個(gè)重要環(huán)節(jié)，

15、令世人關(guān)注。(1)液氯消毒是最早的飲用水消毒方法。氯氣溶于水能殺菌消毒的原因是_。近年來(lái)科學(xué)家提出，氯氣能與水中的有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)，生成的有機(jī)氯化物可能對(duì)人體有害。臭氧(o3)是優(yōu)良的水消毒劑。但當(dāng)水中含溴離子(br)時(shí)，臭氧可將溴離子(br)氧化為溴酸鹽(bro)。而溴酸鹽(bro)是對(duì)人體有致癌作用的化合物，我國(guó)規(guī)定飲用水中bro含量在10 g/l以下。測(cè)定bro濃度可用離子色譜法。(2)水中的氯離子(cl)對(duì)bro測(cè)定干擾很大，需要先除去氯離子(cl)。用如圖所示的裝置可除去水中的氯離子(cl)。裝置中ag是_極(填電極名稱)，ag電極的電極反應(yīng)式是_。(3)o3氧化溴離子的原理如下：已知hbro是一種弱酸，o3與hbro反應(yīng)很慢，bro主要是由bro與o3反應(yīng)生成。對(duì)影響生成bro速率的因素提出如下假設(shè)：(請(qǐng)你完成假設(shè)和假設(shè))假設(shè)：反應(yīng)的溫度。假設(shè)：_。假設(shè)：_。(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)。驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)操作：a配制250 ml 50 mg/l kbr溶液，加入15 ml某種ph7的緩沖溶液(維持溶液的ph基本不變)，并將溶液分為兩份。b_。實(shí)驗(yàn)中要測(cè)定的量是_。實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_。解析：(1)由于氯氣溶于水能與水反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的hclo，才具有殺菌消毒作用。(2)是用ag