新編新課標(biāo)高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題7電解質(zhì)溶液含解析

1、新編高考化學(xué)備考資料專題七電解質(zhì)溶液(時(shí)間：45分鐘類型：（7+4）專項(xiàng)訓(xùn)練)一、6分選擇題專項(xiàng)訓(xùn)練(一)低檔題1在na2co3溶液中，下列離子濃度的關(guān)系正確的是 ()。ac(na)2c(co) bc(h)c(oh)cc(co)c(h)解析由于co水解，所以有c(na)2c(co)。一般說，水解的程度是較小的，即水解生成的hco較少，同時(shí)hco還要發(fā)生水解，因此應(yīng)有：c(co)c(hco)。na2co3水解呈堿性，故c(oh)c(h)。答案d2在下列各組的比較中，前者比后者大的是 ()。a25 時(shí)，ph均為2的h2so4溶液和鹽酸中氫離子的物質(zhì)的量濃度b25 時(shí)，ph均為2的鹽酸和ch3coo

2、h溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c同溫度、同濃度的nacl溶液和氨水的導(dǎo)電能力d25 時(shí)，ph均為3的鹽酸和fecl3溶液中水的電離程度解析ph相等的h2so4溶液和鹽酸中，氫離子的物質(zhì)的量濃度相等，a錯(cuò)誤。相同溫度下，ph相等的鹽酸和ch3cooh溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度后者大，b錯(cuò)誤。導(dǎo)電能力與溶液中的離子濃度有關(guān)，同溫度、同濃度的nacl溶液和氨水的導(dǎo)電能力，前者大，c正確。hcl電離出的h能抑制水的電離，fecl3水解能促進(jìn)水的電離，兩溶液中水的電離程度相比，后者大，故d錯(cuò)誤。答案c3下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是 ()。a常溫下，同濃度的na2co3與nahco3溶液相比，na2co3

3、溶液的ph大b常溫下，ph7的nh4cl與氨水的混合溶液中：c(cl)c(nh)c(h)c(oh)c中和ph與體積均相同的鹽酸和醋酸，消耗naoh溶液的物質(zhì)的量相同d將ph4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低解析選項(xiàng)a，na2co3的水解能力大于nahco3的水解能力，常溫下，同濃度的na2co3溶液的ph大于nahco3溶液的。選項(xiàng)b，根據(jù)電荷守恒可得c(nh)c(h)c(oh)c(cl)，因c(h)c(oh)，所以c(nh)c(cl)，故有c(nh)c(cl)c(h)c(oh)。選項(xiàng)c，ph相同的鹽酸、ch3cooh溶液相比，ch3cooh的物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于hcl的物質(zhì)的量濃度，

4、所以中和等體積、等ph的鹽酸、ch3cooh溶液時(shí)，ch3cooh消耗naoh的物質(zhì)的量多。選項(xiàng)d，稀釋鹽酸時(shí)，c(h)下降，但c(oh)上升。答案a(二)中檔題4(2013遼寧六校聯(lián)考)下列液體均處于25 ，有關(guān)敘述正確的是 ()。a某物質(zhì)溶液的ph7，則該物質(zhì)一定是堿或強(qiáng)堿弱酸鹽bph6.5的牛奶中c(h)是ph4.5的h2so4溶液中c(h)的100倍cph3的醋酸與ph11的naoh溶液等體積混合后溶液中：c(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)dagcl在等濃度的cacl2溶液和nacl溶液中的溶解度相同解析本題考查了溶液中離子濃度的大小比較、溶解度等知識(shí)，意在考查考生對電解質(zhì)

5、溶液、電離與水解平衡等知識(shí)的理解能力。堿性溶液可能是堿、強(qiáng)堿弱酸鹽的溶液，也可能是弱酸弱堿鹽的溶液，a項(xiàng)錯(cuò)。ph是溶液中h濃度的負(fù)對數(shù)，ph相差2個(gè)單位，c(h)相差100倍，ph4.5的h2so4溶液中c(h)是ph6.5的牛奶中c(h)的100倍，b項(xiàng)錯(cuò)。ph3的醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度大于ph11的naoh溶液的物質(zhì)的量濃度，兩者等體積混合時(shí)醋酸過量，溶液呈酸性，溶液中各離子濃度關(guān)系正確，c正確；溶液中cl濃度影響agcl的溶解度，等濃度的cacl2溶液和nacl溶液中cl濃度不同，agcl的溶解度不同，d項(xiàng)錯(cuò)。答案c5常溫下，用0.100 0 moll1 naoh溶液滴定20.00 ml

6、 0.100 0 moll1 hcl溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是 ()。a若將鹽酸換成同濃度的醋酸溶液，則滴定到ph7 時(shí)，a20.00b該滴定也可以用甲基橙作指示劑c若用酚酞作指示劑，當(dāng)?shù)味ǖ饺芤河蔁o色變?yōu)榧t色且半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)停止滴定d滴定過程中，可能存在：c(cl)c(h)c(na)c(oh)解析若醋酸溶液與鹽酸的濃度相同，則滴定到溶液ph7時(shí)，所需naoh溶液的體積小于20.00 ml。答案a6常溫下，0.1 moll1 hx溶液的ph1，0.1 moll1 ch3cooh溶液的ph2.9。下列說法不正確的是 ()。ahx和ch3cooh均可抑制水的電離b取hcl與hx各

7、0.1 mol溶于水配制成1 l混合溶液，則溶液的c(h)0.2 moll1c等物質(zhì)的量濃度、等體積的hx溶液與ch3coona溶液混合后所得的溶液中：c(na)c(ch3cooh)c(ch3coo)c(h)c(oh)d向等物質(zhì)的量濃度、等體積的hx溶液和ch3cooh溶液中，分別加入一定物質(zhì)的量濃度的naoh溶液，欲使兩者的ph均等于7，則消耗氫氧化鈉溶液的體積：前者大于后者解析由于0.1 moll1 hx溶液的ph1，所以hx完全電離，即hx為強(qiáng)酸；0.1 moll1 ch3cooh溶液的ph2.9，醋酸為弱酸。hx和ch3cooh電離產(chǎn)生的氫離子均可抑制水的電離，故a項(xiàng)正確；b項(xiàng)中hcl

8、和hx均為強(qiáng)酸，所以配成后的溶液中c(h)0.2 moll1，故b項(xiàng)正確；c項(xiàng)中二者混合后發(fā)生反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的nax和ch3cooh，由于醋酸部分電離，所以溶液顯酸性，故粒子濃度關(guān)系為c(na)c(ch3cooh)c(h)c(ch3coo)c(oh)，c項(xiàng)錯(cuò)誤；d項(xiàng)中可設(shè)hx和ch3cooh的物質(zhì)的量均為a mol，欲使hx與naoh溶液反應(yīng)后溶液呈中性，則加入的naoh的物質(zhì)的量為a mol，欲使醋酸與naoh溶液反應(yīng)后溶液呈中性，則加入的naoh的物質(zhì)的量應(yīng)小于a mol(因二者恰好完全反應(yīng)時(shí)生成的醋酸鈉溶液呈堿性)，d正確。答案c7(2013武漢聯(lián)考)下列敘述不正確的是 ()。a圖a

9、中，曲線表示醋酸溶液加100 ml水稀釋的圖像b圖b中，可能各投入的鋅粒顆粒大小相同且質(zhì)量均為0.65 gc圖c中，在、各點(diǎn)的溶液中所含陰離子種類不同d圖d中，三個(gè)不同溫度中，313 k時(shí)ksp(srso4)最大；且283 k時(shí)，圖中a點(diǎn)對應(yīng)的溶液是不飽和溶液解析本題考查圖像的分析，意在考查考生的分析能力。選項(xiàng)c，、點(diǎn)都存在相同的陰離子：hc2o、c2o、oh。答案c二、卷15分填空題專項(xiàng)訓(xùn)練(一)低檔題8(15分)某二元酸(化學(xué)式用h2b表示)在水中的電離方程式是h2b=hhb；hbhb2?；卮鹣铝袉栴}。(1)na2b溶液顯_(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是_(用離子方程式表示)。

10、(2)在0.1 moll1的na2b溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是_。ac(b2)c(hb)c(h2b)0.1 moll1bc(na)c(oh)c(h)c(hb)cc(na)c(h)c(oh)c(hb)2c(b2)dc(na)2c(b2)2c(hb)(3)已知0.1 moll1 nahb溶液的ph2，則0.1 moll1 h2b溶液中的氫離子的物質(zhì)的量濃度可能_0.11 moll1(填“”或“”)，理由是_。(4)0.1 moll1 nahb溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_。解析(1)由h2b=hhb(完全電離)，hbhb2(部分電離)，知na2b溶液中b2將發(fā)生水解反應(yīng)，故na2b溶

11、液顯堿性，原因是b2h2ohboh。(2)在na2b溶液中存在：na2b=2nab2，b2h2o hboh，h2o hoh。由電荷守恒知c(na)c(h)2c(b2)c(oh)c(hb)，c對。由物料守恒知c(na)2c(b2)2c(hb)0.2 moll1，d對。在na2b溶液中不存在h2b，a錯(cuò)，由物料守恒和電荷守恒知b錯(cuò)。(3)在nahb溶液中，nahb=nahb，hb hb2，h2o hoh。已知0.1 moll1 nahb溶液的ph2，說明其中c(h)0.01 moll1，主要是hb電離產(chǎn)生的。在h2b溶液中，第一步電離產(chǎn)生的h抑制了第二步的電離，所以0.1 moll1h2b溶液中c

12、(h)c(hb)c(h)c(b2)c(oh)。答案(1)堿性b2h2o hboh(2)cd(3)0.1 moll1nahb溶液的ph2，說明其中c(h)0.01 moll1，主要是hb電離產(chǎn)生的，在h2b溶液中，第一步電離產(chǎn)生的h抑制了第二步的電離，所以0.1 moll1 h2b溶液中c(h)c(hb)c(h)c(b2)c(oh)(二)中檔題9(15分)25 時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：化學(xué)式ch3coohh2co3hclo電離平衡常數(shù)k1.8105k14.3107k25.61011k3.0108回答下列問題。(1)物質(zhì)的量濃度為0.1 moll1的下列四種物質(zhì)，ph由大到小的順序是_(填

13、編號(hào))。ana2co3 bnaclocch3coona dnahco3(2)常溫下0.1 moll1的ch3cooh溶液加水稀釋過程中，下列各量一定變小的是_(填編號(hào))。ac(h) bc(ch3coo)cc(h)c(oh) d.(3)體積均為10 ml、ph均為2的醋酸溶液與hx溶液分別加水稀釋至1 000 ml，稀釋過程中ph變化如圖所示。則hx的電離平衡常數(shù)_(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數(shù)，理由是_；稀釋后，hx溶液中水電離出來的c(h)_(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中水電離出來的c(h)，理由是_。(4)25 時(shí)，若測得ch3cooh與ch3coona

14、的混合溶液的ph6，則溶液中c(ch3coo)c(na)_(填精確數(shù)值)。解析(1)由電離平衡常數(shù)可知酸性強(qiáng)弱順序?yàn)閏h3coohh2co3hclohco，酸性越弱，其鹽溶液的水解能力越強(qiáng)，所以ph大小順序?yàn)閍bdc。(2)醋酸是弱電解質(zhì)，稀釋后雖然電離程度增大，但c(ch3coo)、c(h)減小，c(oh)增大，但c(h)c(oh)不變，增大。(4)根據(jù)電荷守恒得c(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)(106108)moll19.9107 moll1。答案(1)abdc(2)ab(3)大于稀釋相同倍數(shù)，hx的ph變化比ch3cooh大，說明hx的酸性強(qiáng)，故其電離平衡常數(shù)大大于稀釋后h

15、x溶液中的c(h)小于ch3cooh溶液中的c(h)，它對水的電離的抑制能力減弱(4)9.9107 moll110(15分)請回答有關(guān)滴定過程中的相關(guān)問題。(1)用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸，滴定曲線如圖所示。在圖中a的ph范圍使用的指示劑是_；c的ph范圍使用的指示劑是_。下列關(guān)于上述中和滴定過程中的操作，正確的是_(填序號(hào))。a用堿式滴定管量取已知濃度的燒堿溶液b滴定管和錐形瓶都必須用待裝液潤洗c滴定過程中始終注視錐形瓶中溶液顏色變化d錐形瓶中的待測液可用量筒量取(2)如圖1表示用相同濃度的naoh溶液分別滴定濃度相同的3種一元酸，由圖可確定酸性最強(qiáng)的是_。如圖2表示用相同濃

16、度的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴定濃度相同的含cl、br及i的混合溶液，由圖可確定首先沉淀的是 _。解析(1)考查中和滴定基本常識(shí)，錐形瓶不能用待裝液潤洗，b錯(cuò)；為保證實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，待測液不能用量筒量取，d錯(cuò)。(2)濃度相同的3種一元酸，的ph最小，說明酸性最強(qiáng)。沉淀完全后i濃度最小，說明ksp(agi)最小，故i首先沉淀。答案(1)酚酞甲基橙ac(2)i(三)高檔題11(15分)環(huán)境中常見的重金屬污染物有：汞、鉛、錳、鉻、鎘。處理工業(yè)廢水中含有的cr2o和cro，常用的方法有兩種。方法1還原沉淀法該法的工藝流程為crocr2ocr3cr(oh)3。其中第步存在平衡2cro(黃色)2hcr2o(橙色)

17、h2o。(1)寫出第步反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_。(2)關(guān)于第步反應(yīng)，下列說法正確的是_。a通過測定溶液的ph可以判斷反應(yīng)是否已達(dá)平衡狀態(tài)b該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)c強(qiáng)酸性環(huán)境，溶液的顏色為橙色(3)第步中，還原0.1 mol cr2o，需要_mol的feso47h2o。(4)第步除生成cr(oh)3外，還可能生成的沉淀為_。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：cr(oh)3(s)cr3(aq)3oh(aq)，常溫下，cr(oh)3的溶度積ksp1032，當(dāng)c(cr3)降至105 moll1時(shí)，認(rèn)為c(cr3)已經(jīng)完全沉淀，現(xiàn)將第步溶液的ph調(diào)至4，請通過計(jì)算說明cr3是否沉淀完全(請寫出計(jì)算過程)：_。方

18、法2電解法(5)實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置模擬電解法處理含cr2o的廢水，電解時(shí)陽極反應(yīng)式為_，陰極反應(yīng)式為_，得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從水的電離平衡角度解釋其原因是_。解析(1)稀溶液中h2o的濃度可視為常數(shù)，故第步反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為kc(cr2o)/c2(cro)c2(h)。(2)由反應(yīng)可知，平衡發(fā)生移動(dòng)，溶液的ph發(fā)生變化，故ph不變時(shí)說明反應(yīng)達(dá)到平衡，a項(xiàng)正確；cro和cr2o中cr均為6價(jià)，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，b項(xiàng)錯(cuò)誤；在酸性環(huán)境中，溶液中c(cr2o)較大，溶液呈橙色，c項(xiàng)正確。(3)在第步反應(yīng)中cr2o被還原為cr3，0.1 mol cr2o被還原時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1 mol2(63)0.6 mol，而還原劑fe2被氧化為fe3，故需要消耗0.6 mol feso47h2o。(4)在第步反應(yīng)中fe2被氧化為fe3，故第步還有fe(oh)3生成。(5)電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，fe作陽極，則fe電極本身被氧化，故陽極反應(yīng)式為fe2e=fe2；陰極則是電解質(zhì)溶