【新教材】高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：氮及其化合物【含答案】

1、新教材適用高考化學(xué)氮及其化合物考綱要求1.了解no、no2的性質(zhì)。2.掌握硝酸的性質(zhì)和用途，結(jié)合金屬與hno3的反應(yīng)，掌握守恒法的計(jì)算技巧。3.了解氮的氧化物及含磷洗滌劑對環(huán)境及人類健康的影響。4.了解氨氣、銨鹽的性質(zhì)及用途；掌握氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法。5.掌握銨根離子的檢驗(yàn)。考點(diǎn)一氮?dú)饧捌溲趸?氮?dú)?1)氮的固定使空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮的過程。(2)氮?dú)獾男再|(zhì)物理性質(zhì)純凈的n2是一種無色無味的氣體，難溶于水，在空氣中約占總體積的4/5?；瘜W(xué)性質(zhì)通常情況下，n2化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，只在高溫、放電、催化劑等條件下才能發(fā)生一些化學(xué)反應(yīng)。a與h2反應(yīng)：n23h22nh3。b與o2反應(yīng)：n2o22no

2、。2氮的氧化物氮有多種價(jià)態(tài)的氧化物：n2o、no、n2o3、no2、n2o4、n2o5等。完成no和no2的比較表：nono2物理性質(zhì)顏色無色紅棕色毒性有毒有毒溶解性不溶能溶化學(xué)性質(zhì)與o2反應(yīng)2noo2=2no2與h2o反應(yīng)3no2h2o=2hno3no與人體、環(huán)境的關(guān)系與血紅蛋白結(jié)合使人中毒轉(zhuǎn)化成no2形成酸雨、光化學(xué)煙霧形成酸雨、光化學(xué)煙霧特別提醒(1)氮的氧化物都是大氣污染物。(2)空氣中no2是造成光化學(xué)煙霧的主要因素。(3)空氣中no、no2主要來源于煤和石油的燃燒、汽車尾氣、硝酸工廠等。(4)no2：既有氧化性又有還原性，以氧化性為主。no2能使?jié)駶櫟牡矸踜i試紙變藍(lán)。深度思考1根

3、據(jù)氮在元素周期表中的位置可知氮元素是一種活潑的非金屬，為什么氮?dú)夂芊€(wěn)定？答案氮?dú)獾男再|(zhì)不僅與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與氮分子的構(gòu)成有關(guān)；氮?dú)夥肿又械膎n鍵，鍵能很大，分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，故氮?dú)夂芊€(wěn)定。2俗話說“雷雨發(fā)莊稼”，這說明雷雨中含有能被植物吸收利用的化合態(tài)的氮，請同學(xué)們寫出三個(gè)有關(guān)的化學(xué)方程式：_；_；_。答案n2o22no2noo2=2no23no2h2o=2hno3no3如何鑒別no2與溴蒸氣？答案由于no2和br2在性質(zhì)上有不少相似性：均具有氧化性；溶于水均有酸生成；均可與堿反應(yīng)；均為紅棕色等。所以不能用淀粉ki試紙、ph試紙、naoh溶液來鑒別，但二者性質(zhì)又有差別，可以用下列方法鑒別：agn

4、o3溶液；ccl4溶液；用水洗法。題組一no、no2的性質(zhì)及對環(huán)境的影響1下列說法正確的是()aco、no、no2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在bno可用于某些疾病的治療cno2通入feso4溶液中始終無明顯現(xiàn)象d汽車尾氣的主要污染成分包括no、co和n2答案b解析no易被氧化為no2，n2不是污染物，no2通入溶液中生成hno3，能把fe2氧化成fe3，溶液由淺綠色變成棕黃色。2汽車排放的尾氣中含有no2，no2是城市大氣污染的主要污染物之一，在日光照射下，no2發(fā)生一系列光化學(xué)煙霧的循環(huán)反應(yīng)，從而不斷產(chǎn)生o3，加重空氣污染。反應(yīng)過程為2no22no2o，2noo22no2，oo2o

5、3。下列對該反應(yīng)過程及產(chǎn)物敘述正確的是()ano2起催化劑作用 bno起催化劑作用cno2只起氧化劑作用 do3與o2為同分異構(gòu)體答案a解析反應(yīng)過程得o22o，oo2o3，no2起催化劑作用，反應(yīng)過程中no2作氧化劑，a項(xiàng)正確，b、c項(xiàng)錯(cuò)誤；o3與o2的相對分子質(zhì)量不相同，不是同分異構(gòu)體，屬同素異形體，d項(xiàng)錯(cuò)誤。3n2o俗稱“笑氣”，曾用作可吸入性麻醉劑。以下反應(yīng)能產(chǎn)生n2o：3co2no23co2n2o。下列關(guān)于n2o的說法正確的是()a上述反應(yīng)中每生成1 mol n2o，消耗1.5 mol cob等物質(zhì)的量的n2o和co2含有相等的電子數(shù)cn2o只具有氧化性，無還原性dn2o會(huì)迅速與人體血

6、紅蛋白結(jié)合，使人中毒答案b解析由方程式知，生成1 mol n2o時(shí)消耗3 mol co，a錯(cuò)誤；1 mol n2o與1 mol co2都含有22 mol電子，b正確；n2o中氮元素為1價(jià)，是氮元素的中間價(jià)態(tài)，所以n2o既具有氧化性又具有還原性，c錯(cuò)誤。題組二有關(guān)氮的氧化物計(jì)算類試題4如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體(可能是混合物)，當(dāng)?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r(shí)，試管內(nèi)水面上升，但不能充滿試管，當(dāng)向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過多次重復(fù)后，試管內(nèi)完全被水充滿，原來試管中盛裝的氣體是()a可能是n2與no2的混合氣體b只能是o2與no2的混合氣體c可能是no與no2的混合氣體d

7、只能是no2一種氣體答案c解析解答本題要注意以下兩點(diǎn)：(1)明確氮?dú)獠蝗苡谒?，且常溫下不與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；(2)no2可與水反應(yīng)生成不溶于水的no，no2和no與氧氣按適當(dāng)?shù)谋壤凰耆铡?將容積為50 ml的量筒充滿二氧化氮和氧氣的混合氣體，將量筒倒置在盛滿水的水槽里，一段時(shí)間后，量筒里剩余氣體體積為5 ml。則原混合氣體中no2和o2體積比可能是_或_。答案187437解析no或no2與o2混合氣體與水的反應(yīng)計(jì)算關(guān)系式可由下列化學(xué)方程式推導(dǎo)出來。2noo2=2no23no2h2o=2hno3no由2得4no2o22h2o=4hno3由324no3o22h2o=4hno3、兩式就是

8、平時(shí)計(jì)算經(jīng)常用到的關(guān)系式。設(shè)剩余的5 ml氣體為o2，則參加反應(yīng)的no2和o2的總體積為50 ml5 ml45 ml則原混合氣體里，no2的體積為45 ml4/536 mlo2的體積為50 ml36 ml14 ml即no2與o2的體積比為3614187。設(shè)剩余的5 ml氣體為no，由式得過量的no2體積為15 ml，則發(fā)生反應(yīng)的no2和o2的總體積為50 ml15 ml35 ml則原混合氣體里，o2的體積為35 ml1/57 ml，no2的體積為50 ml7 ml43 ml即no2與o2的體積比為437。nox和o2混合型計(jì)算題的規(guī)律總結(jié)1關(guān)系式法(1)no和o2混合氣體通入水中由2noo2=

9、2no2和3no2h2o=2hno3no得總反應(yīng)為4no3o22h2o=4hno3(2)no2和o2混合氣體通入水中由3no2h2o=2hno3no和2noo2=2no2得總反應(yīng)為4no2o22h2o=4hno3(3)no、no2和o2三種混合氣體通入水中先按3no2h2o=2hno3no計(jì)算出生成的no體積，再加上原來混合氣體中no體積，再按(1)計(jì)算。2電子守恒法當(dāng)nox轉(zhuǎn)化為硝酸時(shí)要失去電子，如果是nox與o2混合，則反應(yīng)中o2得到的電子數(shù)與nox失去的電子數(shù)相等?？键c(diǎn)二硝酸1物理性質(zhì)硝酸是無色易揮發(fā)的液體，有刺激性氣味。2化學(xué)性質(zhì)(1)不穩(wěn)定性反應(yīng)：4hno32h2o4no2o2。(2

10、)強(qiáng)氧化性硝酸無論濃、稀都有強(qiáng)氧化性，而且濃度越大氧化性越強(qiáng)。按要求完成下列反應(yīng)的方程式：與金屬反應(yīng)：稀硝酸與銅反應(yīng)：3cu8hno3(稀)=3cu(no3)22no4h2o；濃硝酸與銅反應(yīng)：cu4hno3(濃)=cu(no3)22no22h2o。與非金屬反應(yīng)：如濃硝酸與c的反應(yīng)為c4hno3(濃)co24no22h2o；與還原性化合物反應(yīng)：硝酸可氧化h2s、so2、na2so3、hi、fe2等還原性物質(zhì)。如稀硝酸與feso4溶液反應(yīng)的離子方程式為3fe24hno=3fe3no2h2o。(3)與有機(jī)物反應(yīng)硝化反應(yīng)(與c6h6反應(yīng))：c6h6hno3c6h5no2h2o；顏色反應(yīng)：蛋白質(zhì)遇到濃硝

11、酸時(shí)變黃色。深度思考1久置的硝酸呈黃色，如何除去？怎樣保存硝酸？答案硝酸顯黃色是由于硝酸見光或受熱發(fā)生分解，生成的no2溶于濃硝酸所致，所以消除的方法是通入o2(或空氣)，使其發(fā)生反應(yīng)4no2o22h2o=4hno3。保存時(shí)應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，并置于陰涼處。2常溫下，鋁和鐵在濃硝酸中“鈍化”是化學(xué)變化嗎？答案是化學(xué)變化，鈍化是在鐵、鋁的表面形成一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止了金屬與硝酸的進(jìn)一步反應(yīng)。題組一硝酸性質(zhì)的多重性1在下列反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性的是()afeo和hno3 bal(oh)3與hno3ch2s和hno3 dch3與hno3答案a解析硝酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的

12、典型特征是反應(yīng)中既有硝酸鹽的生成又有氮元素較低價(jià)化合物的生成。對照四個(gè)選項(xiàng)。a符合題意；b只起酸的作用；c只起氧化劑的作用；d只作為反應(yīng)物。2取三張藍(lán)色石蕊試紙置于表面皿上，然后按順序滴加65%的硝酸，98.3%的硫酸和新制氯水，三張?jiān)嚰堊罱K呈現(xiàn)的顏色是()a白 紅 白 b紅 黑 紅 c紅 紅 紅 d白 黑 白答案d解析因上述兩酸均為濃酸，均具有強(qiáng)氧化性，新制氯水中含強(qiáng)氧化性的次氯酸，濃硫酸還表現(xiàn)出脫水性，所以應(yīng)選d。題組二硝酸與金屬反應(yīng)的計(jì)算3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將1.92 g銅粉投入一定量濃hno3中，隨著銅粉的溶解，反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺，當(dāng)銅粉完全溶解后共收集到由no2和no組成的混合氣體

13、1.12 l，則混合氣體中no的體積為()a112 ml b1 008 mlc224 ml d448 ml答案a解析混合氣體的總物質(zhì)的量為1.12 l22.4 lmol10.05 mol,1.92 g銅粉的物質(zhì)的量為0.03 mol。設(shè)no的物質(zhì)的量為n1 mol，則no2的物質(zhì)的量為(0.05n1)mol，根據(jù)得失電子守恒得3n1(0.05n1)10.032，解得n10.005，v(no)0.005 mol22.4 lmol10.112 l112 ml。4銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和no2、n2o4、no的混合氣體，這些氣體與5.6 l o2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全

14、被水吸收生成硝酸。則消耗銅的質(zhì)量為()a16 g b32 g c64 g d無法計(jì)算答案b解析該題氮元素變化為硝酸氮的氧化物硝酸，所以題目中的反應(yīng)可以看成是銅與氧氣的反應(yīng)，其中硝酸為“催化劑”，所以銅的物質(zhì)的量為20.5 mol，即32 g。5有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中h2so4和hno3的物質(zhì)的量濃度分別是4 moll1和2 moll1，取10 ml此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為(設(shè)反應(yīng)中hno3被還原成no)()a0.448 l b0.672 lc0.896 l d0.224 l答案b解析金屬和混酸反應(yīng)通過離子方程式計(jì)算比較簡便，3fe8

15、h2no=3fe22no4h2o(鐵過量，產(chǎn)物為fe2)，反應(yīng)中fe和h過量，生成的no的量以no為準(zhǔn)來計(jì)算，共得no 0.448 l，若只考慮到這一步反應(yīng)，得答案a是錯(cuò)誤的，因?yàn)檫^量的鐵還可以和溶液中過量的h反應(yīng)產(chǎn)生h2，即有fe2h=fe2h2，生成的h2為0.224 l，氣體體積共計(jì)0.672 l，應(yīng)選b。1涉及hno3的離子反應(yīng)常見的易錯(cuò)問題(1)忽視no在酸性條件下的強(qiáng)氧化性。在酸性條件下no不能與fe2、i、so、s2、br等還原性較強(qiáng)的離子大量共存。(2)在書寫離子方程式時(shí)，忽視hno3的強(qiáng)氧化性，將氧化還原反應(yīng)簡單的寫成復(fù)分解反應(yīng)。2金屬與硝酸反應(yīng)計(jì)算題(1)思維模型(2)計(jì)算

16、中的守恒思想的應(yīng)用原子守恒法hno3與金屬反應(yīng)時(shí)，一部分hno3起酸的作用，以no的形式存在于溶液中；一部分作為氧化劑轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物，這兩部分中氮原子的總物質(zhì)的量等于反應(yīng)消耗的hno3中氮原子的物質(zhì)的量。得失電子守恒法hno3與金屬的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，hno3中氮原子得電子的物質(zhì)的量等于金屬失電子的物質(zhì)的量。電荷守恒法hno3過量時(shí)反應(yīng)后溶液中(不考慮oh)則有：c(no)c(h)nc(mn)(mn代表金屬離子)。離子方程式計(jì)算法金屬與h2so4、hno3的混合酸反應(yīng)時(shí)，由于硝酸鹽中no在h2so4提供h的條件下能繼續(xù)與金屬反應(yīng)，因此此類題目應(yīng)用離子方程式來計(jì)算，先作過量判斷，然后根據(jù)完全

17、反應(yīng)的金屬或h或no進(jìn)行相關(guān)計(jì)算，且溶液中要符合電荷守恒。題組三有關(guān)硝酸氧化性的實(shí)驗(yàn)探究6如圖是用濃硝酸、銅片、水等試劑探究濃、稀硝酸的強(qiáng)氧化性并觀察還原產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置。.濃硝酸的強(qiáng)氧化性實(shí)驗(yàn) 將銅片置于具支試管的底部，在分液漏斗中加入約5 ml濃硝 酸，往具支試管中放入約2 ml濃硝酸，用排水法收集產(chǎn)生的氣體。(1)具支試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)實(shí)驗(yàn)中觀察到能證明濃硝酸具有強(qiáng)氧化性的現(xiàn)象_。.稀硝酸的強(qiáng)氧化性實(shí)驗(yàn)(3)上述反應(yīng)完成后，欲進(jìn)一步證明稀硝酸也具有強(qiáng)氧化性，緊接的簡便、合理的實(shí)驗(yàn)操作是_。(4)能證明稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生no的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_(填寫序號(hào))。ac中收集到無色氣體

18、bc中收集到的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色cb中產(chǎn)生的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色.實(shí)驗(yàn)反思(5)利用該裝置先進(jìn)行銅與濃硝酸反應(yīng)，再進(jìn)行銅與稀硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，其好處是_。.問題討論用等質(zhì)量的銅片與等體積的濃硝酸、稀硝酸(硝酸均過量)反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后所得溶液前者呈綠色，后者呈藍(lán)色。對此有兩種看法：兩者顏色不同的原因是因?yàn)閏u2濃度差異引起的。前者溶液呈綠色，是因?yàn)樯傻募t棕色no2溶解于溶液中引起的。(6)你認(rèn)為上述看法_(填“”或“”)合理。若是合理，說明理由，若是合理，設(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)證明：_。答案(1)cu4hno3(濃)=cu(no3)22no22h2o(2)銅片逐漸溶解，溶液變藍(lán)，放

19、出紅棕色氣體(3)往分液漏斗中加水稀釋濃硝酸，打開活塞，放入稀硝酸(4)c(5)利用cu與濃硝酸反應(yīng)生成的no2排出具支試管中的空氣，有利于觀察cu與稀硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物(6)往藍(lán)色溶液中通入no2，溶液變成綠色(或加熱綠色溶液，有紅棕色氣體產(chǎn)生，溶液變成藍(lán)色)解析.銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為cu4hno3(濃)=cu(no3)22no22h2o，實(shí)驗(yàn)中具支試管中溶液變藍(lán)，且有紅棕色氣體產(chǎn)生。.向試管中加水將濃硝酸稀釋后，可以繼續(xù)進(jìn)行銅與稀硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，這樣可以利用cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的no2排出具支試管中的空氣，有利于觀察銅與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物。.由于硝酸均過量，銅的質(zhì)量相同，溶液的體積相同，

20、所以銅無論是與稀硝酸反應(yīng)，還是與濃硝酸反應(yīng)，生成的cu2的濃度是相同的，看法是不合理的，可通過向藍(lán)色溶液中通入no2看溶液是否變綠，或加熱綠色溶液看是否有紅棕色氣體產(chǎn)生來證明。1性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)模板(1)探索性實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)程序?yàn)槲镔|(zhì)實(shí)驗(yàn)事實(shí)科學(xué)抽象結(jié)論(2)驗(yàn)證性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)程序?yàn)槲镔|(zhì)性質(zhì)推測實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證結(jié)論。2現(xiàn)象描述答題模板(1)全面描述現(xiàn)象的程序“海、陸、空”“?！比芤河惺裁醋兓?；“陸”固體有什么變化；“空”氣體有什么變化。(2)規(guī)范描述現(xiàn)象的答題模板如顏色：由(具體顏色)變?yōu)?具體顏色)氣體：溶液中產(chǎn)生(顏色)的氣泡，(或)在固體表面產(chǎn)生(顏色)氣泡。沉淀：在(顏色)溶液中產(chǎn)生(顏色

21、)的沉淀(渾濁)考點(diǎn)三氨和銨鹽1氨的分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)(1)物理性質(zhì)氨氣是無色有刺激性氣味的氣體，易液化可作制冷劑，常溫、常壓下，1體積的水可溶解700體積的氨氣。(2)分子結(jié)構(gòu)電子式：。(3)氨的化學(xué)性質(zhì)與水的反應(yīng)nh3h2onh3h2onhoh，氨氣溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有nh3h2o、nh3、h2o、nh、oh、h。氨水為可溶性一元弱堿，易揮發(fā)，不穩(wěn)定，易分解：nh3h2onh3h2o。氨氣與酸反應(yīng)a蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近，其現(xiàn)象為有白煙生成，將濃鹽酸改為濃硝酸，也會(huì)出現(xiàn)相同的現(xiàn)象?；瘜W(xué)方程式為hclnh3=nh4cl、nh3hno3=nh4no3。b.與co2等

22、酸性氧化物反應(yīng)：nh3co2h2o=nh4hco3或2nh3co2h2o=(nh4)2co3。nh3的還原性氨的催化氧化化學(xué)方程式：4nh35o24no6h2o。與鹽溶液反應(yīng)將氨水加入下列溶液，完成下表：被滴試劑現(xiàn)象離子方程式fecl3溶液生成紅褐色沉淀fe33nh3h2o=fe(oh)33nhalcl3溶液生成白色沉淀al33nh3h2o=al(oh)33nh(4)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的三種方法加熱固態(tài)銨鹽和堿的混合物實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的其他方法方法化學(xué)方程式(或原理)氣體發(fā)生裝置加熱濃氨水nh3h2onh3h2o濃氨水固體naohnaoh溶于水放熱，促使氨水分解，且oh濃度的增大有利于nh3的生成濃

23、氨水固體caocao與水反應(yīng)，使溶劑(水)減少；反應(yīng)放熱，促使氨水分解?；瘜W(xué)方程式為nh3h2ocao=nh3ca(oh)22.銨鹽及nh的檢驗(yàn)(1)銨鹽的物理性質(zhì)銨鹽都是白色固體，均易溶于水。(2)銨鹽的化學(xué)性質(zhì)(3)nh的檢驗(yàn)未知液呈堿性濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，則證明含nh。深度思考1液氨和氨水有哪些區(qū)別？完成下列表格。液氨氨水形成物質(zhì)分類混合物微粒種類nh3、nh3h2o、h、h2o、nh、oh存在條件常溫常壓下不能存在常溫常壓下可存在答案氨氣液化氨氣溶于水純凈物nh32固態(tài)nh4cl受熱變成氣體，氣體遇冷又變?yōu)楣虘B(tài)nh4cl；固態(tài)碘受熱變成蒸氣，蒸氣遇冷又變成固態(tài)碘，這兩種現(xiàn)象的本質(zhì)

24、是否相同？答案不相同，nh4cl固體受熱分解成nh3和hcl，發(fā)生了化學(xué)變化；固態(tài)碘受熱升華成為碘蒸氣，是物理變化。題組一氨及銨鹽的性質(zhì)1判斷下列說法是否正確，不正確的說明理由。氨氣溶于水能導(dǎo)電，所以氨氣是電解質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室用濃氨水與naoh固體制取氨氣。氨與酸反應(yīng)生成銨鹽，與揮發(fā)性酸相遇時(shí)能形成白煙。某晶體與naoh共熱放出一種使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該晶體中含有nh。氨水中含氮微粒中最多的微粒是nh。把nh3通入稀hno3中，當(dāng)溶液的ph等于7時(shí)，溶液中nh3和hno3等物質(zhì)的量反應(yīng)。液氨作為清潔能源的反應(yīng)原理是4nh35o24no6h2o。氨水中物質(zhì)的量濃度最大的粒子是nh3h2o(

25、除水)。在1 moll1氨水中，nh3h2o、nh、nh3的物質(zhì)的量濃度之和為1 moll1。答案正確。不正確，nh3本身不導(dǎo)電，溶于水，與水發(fā)生反應(yīng)nh3h2onh3h2onhoh而導(dǎo)電，故nh3不是電解質(zhì)；不正確，氨水中存在大量的nh3h2o和少量的nh；不正確，nh3和hno3等物質(zhì)的量反應(yīng)時(shí)，得到nh4no3溶液，nh水解使溶液顯酸性，ph7；不正確，產(chǎn)生的no是污染氣體。2下列反應(yīng)中說明nh3既有還原性，又有堿性的是()a4nh35o24no6h2obnh3hno3=nh4no3c8nh33cl2=n26nh4cld2nh33cuo3cun23h2o答案c解析在a、d兩項(xiàng)中，參加反應(yīng)

26、的nh3全部被氧化，nh3只體現(xiàn)還原性；b項(xiàng)反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，nh3只體現(xiàn)堿性；c項(xiàng)中參加反應(yīng)的8 mol nh3有2 mol被氧化，nh3既體現(xiàn)堿性又體現(xiàn)還原性。3氯化銨和氯化鈉可用下列哪一種方法分離()a加入氫氧化鈉 b加入agno3溶液c加熱法 d加入一種合適的酸答案c解析分離可根據(jù)物理性質(zhì)用物理方法進(jìn)行分離，比如根據(jù)各組分的溶解性不同，用過濾的方法分離；根據(jù)各組分的沸點(diǎn)不同，用蒸餾的方法分離；根據(jù)各組分在同一溶劑中的溶解度不同，用結(jié)晶的方法分離。也可根據(jù)各組分的化學(xué)性質(zhì)不同，加入某些試劑，采取一定的化學(xué)方法進(jìn)行分離。根據(jù)以上分析，題目所給nacl和nh4cl只能用化學(xué)方法分離，又因

27、為兩種物質(zhì)中都含cl，所以加agno3或加酸都起不到分離的作用，加入naoh，只能鑒別nh4cl和nacl，而達(dá)不到分離的目的。利用銨鹽的不穩(wěn)定性及nh3的化學(xué)性質(zhì)，可以選用加熱法。題組二氨氣及銨鹽的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)4已知?dú)怏w的摩爾質(zhì)量越小，擴(kuò)散速度越快。如圖所示為氣體擴(kuò)散速率的實(shí)驗(yàn)，兩種氣體擴(kuò)散相遇時(shí)形成白色煙環(huán)。下列關(guān)于物質(zhì)甲、乙的判斷正確的是 ()a甲是濃氨水，乙是濃硫酸b甲是濃鹽酸，乙是濃氨水c甲是濃氨水，乙是濃鹽酸d甲是濃硝酸，乙是濃氨水答案c解析a項(xiàng)中濃h2so4不是揮發(fā)性酸，不會(huì)產(chǎn)生白色煙環(huán)；b、c、d三項(xiàng)中由于nh3的摩爾質(zhì)量小，擴(kuò)散速度快，所以離白色煙環(huán)遠(yuǎn)的甲為濃氨水，故c正確。5如

28、下圖，利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向naoh固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所做的解釋正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋a濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙nh3與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生了nh4cl固體b濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象nh3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)c氯化物溶液變渾濁該溶液一定是alcl3溶液d干燥紅色石蕊試紙不變色，濕潤紅色石蕊試紙變藍(lán)nh3是一種可溶性堿答案a解析nh3能與hcl發(fā)生化合反應(yīng)，生成nh4cl白色固體，nh3也能與h2so4發(fā)生化合反應(yīng)，生成(nh4)2so4；nh3與氯化物溶液反應(yīng)生成氫氧化物沉淀，該氯化物可以是氯化鋁、氯化鎂等；nh3溶于水生成nh3h2o，nh3h2o

29、是一種可溶性堿，nh3是氫化物。6右圖的裝置中，干燥燒瓶內(nèi)盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓滴管的膠頭，下列與實(shí)驗(yàn)事實(shí)不相符的是()aco2(nahco3溶液)/無色噴泉bnh3(h2o中含酚酞)/紅色噴泉ch2s(cuso4溶液)/黑色噴泉dhcl(agno3溶液)/白色噴泉答案a解析co2在nahco3溶液中的溶解度很小，因此不能形成噴泉；nh3極易溶于水生成nh3h2o，nh3h2o發(fā)生電離生成oh，遇酚酞使之顯紅色；h2s和cuso4反應(yīng)生成cus黑色沉淀；hcl極易溶于水，且和agno3發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀；因此a不正確。7某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下圖所示裝置探究氨氣的還

30、原性。(1)氨催化氧化的化學(xué)方程式為_。(2)若實(shí)驗(yàn)時(shí)通入氨氣的速率過快，在燒瓶中會(huì)出現(xiàn)白煙，該物質(zhì)的化學(xué)式為_。(3)該小組同學(xué)以氨氣和二氧化碳為原料制備碳酸氫銨。甲同學(xué)先將二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨氣；乙同學(xué)先將氨氣通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。請選擇合適的方案并說明原因。答案(1)4nh35o24no6h2o(2)nh4no3(3)乙同學(xué)方案正確；co2在水中溶解度小，先通co2再通nh3生成的nh4hco3的量少，而且易生成(nh4)2co3，先通nh3至飽和再通co2至過量，保證產(chǎn)物量大，且全部是nh4hco3溶液。噴泉實(shí)驗(yàn)的形成原理1形成噴泉的原理形成噴泉最根本

31、的原因是瓶內(nèi)外存在壓強(qiáng)差。當(dāng)燒瓶內(nèi)氣體溶于液體或與之反應(yīng)時(shí)，瓶內(nèi)氣體大量減少，壓強(qiáng)降低，外界的大氣壓將液體壓入燒瓶內(nèi)，如此持續(xù)，最后液體將充滿燒瓶。2常見噴泉的形成主要有以下兩類(1)極易溶于水的氣體(nh3、hcl、so2等)與水可形成噴泉；(2)酸性氣體(hcl、so2、no2、co2、h2s等)與naoh(aq)也能形成噴泉。3噴泉實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵(1)盛氣體的燒瓶必須干燥；(2)氣體要充滿燒瓶；(3)燒瓶不能漏氣(實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先檢查裝置的氣密性)；(4)所用氣體能大量溶于所用液體或氣體與液體快速反應(yīng)。4常見的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置噴泉實(shí)驗(yàn)的本質(zhì)是形成壓強(qiáng)差而引發(fā)液體上噴，為此可設(shè)計(jì)多種不同的裝置和采用

32、不同的操作(如使氣體溶于水、熱敷、生成氣體、發(fā)生氣體體積減小的反應(yīng)等)來使噴泉產(chǎn)生。裝置：擠壓氣球，即可使少量的溶液沿導(dǎo)管進(jìn)入燒瓶中，導(dǎo)致大量的nh3溶解，燒瓶內(nèi)形成負(fù)壓而產(chǎn)生噴泉。裝置：去掉了膠頭滴管。打開止水夾，用手(或熱毛巾等)捂熱燒瓶，氨氣受熱膨脹，使氨氣通過導(dǎo)管與水接觸，即產(chǎn)生噴泉。(開放性問題，或用浸冰水的毛巾“冷敷”燒瓶，使水進(jìn)入燒瓶，燒瓶內(nèi)氨氣溶于水)裝置：在錐形瓶中加入能產(chǎn)生氣體的物質(zhì)，使錐形瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)明顯增大，將液體壓入燒瓶而產(chǎn)生噴泉。裝置：在水槽中加入使水溫度升高的物質(zhì)，致使錐形瓶內(nèi)酒精因升溫而揮發(fā)，錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大而產(chǎn)生噴泉。裝置：燒瓶中通入h2s(或so2)，

33、然后通入so2(或h2s)，現(xiàn)象為有淡黃色粉末狀物質(zhì)生成，瓶內(nèi)壁附有水珠，naoh溶液噴到燒瓶內(nèi)。題組三氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法8下圖所示是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯(cuò)誤的是_。答案(1)(3)解析實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的方法有：銨鹽與堿加熱制取氨，常用固體nh4cl與ca(oh)2反應(yīng)，試管口向下傾斜；在濃氨水中加cao，因?yàn)樵诎彼写嬖谄胶鈔h3h2onh3h2onhoh，加入cao，平衡向左移，同時(shí)又放熱促進(jìn)氨水分解為氨氣；加熱濃氨水，加快氨水分解為氨氣。(1)錯(cuò)在直接加熱氯化銨(nh4cl分解生成的nh3和hcl在試管口又冷凝成nh4cl)；(3)錯(cuò)在試管口向上傾斜。9某研究小組要快速制取

34、干燥的氨氣，提供的藥品有：濃氨水、氯化銨固體、氫氧化鈉固體、蒸餾水、堿石灰，提供的儀器如下所示(必要的塞子、玻璃導(dǎo)管、橡膠管、固定裝置和尾氣處理裝置略去)。(1)需選擇的藥品是_，該小組選擇的藥品混合后快速放氨氣的原因_，選擇的儀器是_。(2)若用下圖甲裝置收集nh3，如何判斷燒瓶中已收集滿nh3？_。(3)圖乙中膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶后，觀察到的現(xiàn)象是_。答案(1)濃氨水、氫氧化鈉固體naoh溶于水放熱，促使氨水分解放氨氣，且c(oh)增大，使nh3h2onh3h2onhoh平衡左移，有利于nh3放出或(2)漏斗下端邊沿與水面接觸時(shí)溶液顏色變?yōu)榧t色(3)氣球逐漸變大10有甲、乙兩位同學(xué)想利用

35、下列裝置及化學(xué)試劑，對實(shí)驗(yàn)室制取并收集氨氣的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn)?；瘜W(xué)試劑：nh4cl固體、濃氨水、固體naoh(1)甲同學(xué)想方便快速制取少量氨氣，應(yīng)選擇的裝置是_(填序號(hào))，選用試劑是_(填序號(hào))。選用上述試劑制氨氣的理由是_，實(shí)驗(yàn)過程中，制氣時(shí)的實(shí)驗(yàn)操作是_。(2)乙同學(xué)建議，把教材中實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的收集裝置由大試管改為集氣瓶且瓶口向上收集氨氣，并確保不污染環(huán)境，請你根據(jù)其設(shè)想回答：若用排氣法收集氨氣，請?jiān)诜娇騼?nèi)畫出其氣體收集裝置和尾氣吸收裝置，標(biāo)出所用試劑(自選)名稱。若用排液集氣法收集nh3，可選用的試劑是_(填序號(hào))。ah2o b濃h2so4cccl4 d飽和nacl溶液答案(1)bnaoh

36、固體遇水放熱，使氨氣的溶解度降低，同時(shí)可使溶液中c(oh)增大，促使nhohnh3h2onh3h2o平衡向右移動(dòng)，從而使氨氣逸出將濃氨水逐滴滴加到naoh固體上(2)如圖c解析實(shí)驗(yàn)室快速制取氨氣可以用濃氨水和生石灰或固體naoh，可以選用裝置b，氨氣的密度比空氣小，集氣瓶口向上時(shí)進(jìn)氣管應(yīng)較短一些，這樣可以使密度較大的空氣排出，為了防止氨氣污染環(huán)境可以進(jìn)行尾氣吸收，由于氨氣極易溶于水，所以需要防止倒吸?？键c(diǎn)四氨及其重要化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系的綜合應(yīng)用注意箭頭指出可體現(xiàn)物質(zhì)的性質(zhì)，指向可尋找該物質(zhì)的制備方法。題組一氮及其化合物的轉(zhuǎn)化1(2013重慶理綜，27)某興趣小組用下圖裝置探究氨的催化氧化。(1)氨

37、催化氧化的化學(xué)方程式為_。(2)加熱玻璃管2一段時(shí)間后，擠壓1中打氣球鼓入空氣，觀察到2中物質(zhì)呈紅熱狀態(tài)；停止加熱后仍能保持紅熱，該反應(yīng)是_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(3)為保證在裝置4中觀察到紅棕色氣體，裝置3應(yīng)裝入_；若取消3，在4中僅觀察到大量白煙，原因是_。(4)為實(shí)現(xiàn)氨催化氧化，也可用裝置5替換裝置_(填裝置代號(hào))；化合物x為_(只寫一種)，na2o2的作用是_。答案(1)4nh35o24no6h2o(2)放熱(3)濃h2so4生成的no與o2反應(yīng)生成no2，no2與水反應(yīng)生成hno3，nh3與hno3反應(yīng)生成了nh4no3(4)1nh4cl與hcl反應(yīng)生成氧氣(答案合理均可)解

38、析(2)由停止加熱后仍能保持紅熱，知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。(3)保證在裝置4中觀察到紅棕色氣體，裝置3應(yīng)把產(chǎn)物中的水蒸氣、氨氣除去，所以3中應(yīng)裝濃h2so4，若沒有3，生成的no與o2在4中反應(yīng)生成no2，no2與水反應(yīng)生成hno3，hno3與nh3反應(yīng)生成nh4no3白色固體小顆粒白煙，不會(huì)有紅棕色氣體生成。由5的特點(diǎn)可知5為氣體制取裝置；用5代替1，若x為nh4cl，在加熱時(shí)nh4clnh3hcl，4hcl2na2o2=4naclo22h2o，既可以提供nh3，又可以制得o2。2a、b、c、d是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)。e、f均為氣體，且f為紅棕色。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件均已略

39、去)。請回答下列問題：(1)d的化學(xué)式為_。(2)反應(yīng)的離子方程式為_。(3)y和e在一定條件下可反應(yīng)生成b和z，這是一個(gè)具有實(shí)際意義的反應(yīng)，可消除e對環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)0.1 moll1的x溶液和0.1 moll1的y溶液等體積混合，溶液呈_性(填“酸”、“堿”或“中”)，原因是_(用離子方程式說明)。答案(1)h2(2)3no2h2o=2h2nono(3)4nh36no=5n26h2o(4)酸nhh2onh3h2oh解析(1)本框圖突破口之一是“白煙”，是揮發(fā)性酸和氨氣相遇后的產(chǎn)物，由此可推知d是h2，突破口之二是“紅棕色氣體”，f應(yīng)為no2，反推可知e為no，c為

40、o2，z為h2o，y為nh3，x為hcl，g為hno3。(3)中涉及反應(yīng)的名稱為氨催化氧化反應(yīng)，其原理是氧化還原反應(yīng)中的歸中反應(yīng)。(4)兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)生成nh4cl，銨根離子水解而使溶液顯酸性。(1)有關(guān)氮及其重要化合物的推斷題常以產(chǎn)生白煙、紅棕色氣體、無色氣體在空氣中變?yōu)榧t棕色、能使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色等特殊現(xiàn)象為突破口。(2)含氮物質(zhì)的化合價(jià)變化及規(guī)律氮元素間的歧化和歸中歧化同一元素的化合價(jià)在同一反應(yīng)中既升高又降低。歸中同一元素高價(jià)態(tài)和低價(jià)態(tài)生成中間價(jià)態(tài)。歧化：3no2h2o=2hno3no歸中：6no4nh3=5n26h2o含氮物質(zhì)的連續(xù)氧化nh3nono2hno3n2nono2hn

41、o3題組二“一圖多變”綜合考查非金屬元素3已知a、b、c、d是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，且a、b、c均含有同一種元素。在一定條件下它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)中的h2o已略去)。請回答下列問題：(1)若a可用于自來水消毒，d是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，加熱蒸干b的溶液不能得到b，則b的化學(xué)式可能是_；工業(yè)上制取a的離子方程式為_。(2)若a是一種堿性氣體，常用作制冷劑，b是汽車尾氣之一，遇空氣會(huì)變色，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)若d是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，b有兩性，則反應(yīng)的離子方程式是_。(4)若a、c、d都是常見氣體，c是導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。

42、某同學(xué)將搜集到的一定量的酸雨保存在密閉容器中，每隔一定時(shí)間測酸雨的ph，發(fā)現(xiàn)在起始一段時(shí)間內(nèi)，酸雨的ph呈減小趨勢，用離子方程式解釋原因：_。答案(1)fecl32cl2h2o2ohcl2h2(2)4nh35o24no6h2o(3)al(oh)3oh=alo2h2o(4)2h2sso2=3s2h2o2h2so3o2=4h2so解析(1)氯氣常用于自來水消毒，則a為cl2；鐵是使用最廣泛的金屬單質(zhì)，d是鐵，則b為fecl3、c是fecl2。(2)堿性氣體為nh3，汽車尾氣中遇空氣變色的氣體是no。(3)常見的兩性物質(zhì)是al2o3和al(oh)3，d、c分別為naoh和naalo2，故b為al(o

43、h)3。(4)導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w是so2，a與so2均含有硫元素，且二者反應(yīng)生成硫單質(zhì)，故a為h2s。酸雨的主要成分是h2so3，在放置過程中被氧化為h2so4，酸性增強(qiáng)。同一個(gè)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，角度不同可以得到四類不同的轉(zhuǎn)化。故在復(fù)習(xí)時(shí)對各種元素及其化合物的關(guān)系圖中相似的轉(zhuǎn)化關(guān)系，應(yīng)加強(qiáng)聯(lián)系，并關(guān)注其中某些物質(zhì)的特征差異，以便明確具體物質(zhì)。具有特殊顏色的氣體：黃綠色氣體是cl2，紅棕色氣體為no2；具有特殊性質(zhì)的氣體：氨氣是中學(xué)階段需掌握的唯一堿性氣體，具有特殊氣味的氣體：有臭雞蛋氣味的氣體是h2s。1判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)用濃hno3與cu反應(yīng)制備no2 ()(2013廣東理

44、綜，9c)(2)工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮涉及氧化還原反應(yīng) ()(2013廣東理綜，10c)解析其原理為n23h22nh3。(3)實(shí)驗(yàn)室用nh4cl和ca(oh)2制備nh3涉及氧化還原反應(yīng) ()(2013廣東理綜，10d)解析原理為2nh4clca(oh)22nh3cacl22h2o，非氧化還原反應(yīng)。(4)向裝有fe(no3)2溶液的試管中加入稀h2so4，在管口觀察到紅棕色氣體，是因?yàn)閔no3分解生成了no2 ()(2013四川理綜，11a)解析其原理為3fe2no4h=3fe3no2h2o,2noo2=2no2。(5)用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上，試紙變藍(lán)色，是因?yàn)闈獍彼蕢A性

45、()(2013安徽理綜，10d)(6)可用氨水除去試管內(nèi)壁上的銀鏡 ()(2013海南，4a)解析濃氨水不和ag反應(yīng)，應(yīng)用稀硝酸。(7)過量的銅與濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮生成 ()(2013重慶理綜，7c)(8)白磷在空氣中加熱到一定溫度能轉(zhuǎn)化為紅磷 ()(2013重慶理綜，7d)解析需隔絕空氣加強(qiáng)熱。(9)將分別充滿hcl、nh3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水 ()(2013山東理綜，12d)2(2013福建理綜，11)下列物質(zhì)與水作用形成的溶液能與nh4cl反應(yīng)生成nh3的是()a二氧化氮 b鈉 c硫酸鎂 d二氧化硅答案b解析二氧化硅不溶于水；二氧化氮溶于水形成硝酸溶液，

46、硫酸鎂溶于水形成硫酸鎂溶液，這兩者都不能與nh4cl反應(yīng)；鈉溶于水形成的naoh溶液能與nh4cl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成nh3。3(2013上海，16)實(shí)驗(yàn)室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是()a是氨氣發(fā)生裝置 b是氨氣發(fā)生裝置c是氨氣吸收裝置 d是氨氣收集、檢驗(yàn)裝置答案b解析裝置中nh4cl受熱易分解生成nh3和hcl，但在試管口附近兩者又能結(jié)合生成nh4cl，選項(xiàng)a錯(cuò)誤；裝置中的漏斗放置過低，不能防止倒吸，選項(xiàng)c錯(cuò)誤；裝置中的試管口應(yīng)放一團(tuán)干燥的棉花，選項(xiàng)d錯(cuò)誤。4(2013上海，11)工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過鉑銠合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應(yīng)，若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下v l氨氣完全反應(yīng)，并轉(zhuǎn)移n個(gè)電子，則阿伏加德羅常數(shù)(na)可表示為()a. b. c. d. 答案d解析氨催化氧化的反應(yīng)為4nh35o24no6h2o，標(biāo)準(zhǔn)狀況下v l氨氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5nan，則na。52013海南，13(1)(2)氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問題：(1)氮元素原子的l層電子數(shù)為_；(2)nh3與naclo反應(yīng)可得到肼(n2h4)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。答案(1)5(2)2nh3naclo=n2h4naclh2