323鐵的重要化合物

1、第第3課時(shí)鐵的重要化合物課時(shí)鐵的重要化合物 1. 了解鐵的氧化物的性質(zhì)和用途。 2. 了解鐵的氫氧化物的性質(zhì)。 3. 掌握fe2、fe3 間的轉(zhuǎn)化，fe2和fe3的檢驗(yàn)。 一、 鐵的存在 鐵元素在地殼中的含量僅次于_、_、_，主要以_和_價(jià)化合物的形式存在。 二、鐵的氧化物 1. 物理性質(zhì) (1)氧化亞鐵化學(xué)式為_，鐵的化合價(jià)為_價(jià)，為_粉末，_溶于水。 (2)氧化鐵化學(xué)式為_，俗名為_，鐵的化合價(jià)為_價(jià)，為_粉末，_溶于水。 (3)四氧化三鐵化學(xué)式為_，俗名為_，鐵的化合價(jià)為_價(jià)，為_晶體，_溶于水。 2. 化學(xué)性質(zhì) ( 1 ) f e o 不 穩(wěn) 定 ， 在 空 氣 中 受 熱 易 被 氧

2、 化 成_。 (2)feo和fe2o3均屬于_氧化物。 (3)三種鐵的氧化物和酸反應(yīng)的離子方程式分別為： _。 _。 _。 三、鐵的氫氧化物 1. 物理性質(zhì) (1)fe(oh)2為_色_溶于水的固體。 (2)fe(oh)3為_色_溶于水的固體。 2. 化學(xué)性質(zhì) ( 1 ) f e ( o h )2和 酸 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 為_。 ( 2 ) f e ( o h )3和 酸 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 為_。 (3)fe(oh)2在一定條件下可轉(zhuǎn)化為fe(oh)3，化學(xué)方程式為_?，F(xiàn)象為白色沉淀迅速變?yōu)開，最終變?yōu)開色沉淀。 檢查自評(píng) 一、氧 硅 鋁 2 3 二、1.(1)fe

3、o 2 黑色 不 (2)fe2o3 鐵紅 3紅棕色 不 (3) fe3o4 磁性氧化鐵 2、3 黑色 不 2.(1) fe3o4(2) 堿性(3) feo2h=fe2h2o fe2o36h=2fe33h2o fe3o48h=2fe3 fe24h2o 三、1.(1)白 不 (2) 紅褐色 不 2.(1)fe(oh)22h=fe22h2o (2)fe(oh)33h=fe33h2o (3)4fe(oh)22h2oo2=4fe(oh)3 灰綠色 紅褐 fe2與fe3的性質(zhì)不同而又可以相互轉(zhuǎn)化。中學(xué)化學(xué)中可用以下幾種方法加以鑒別： (1)觀察法：其溶液呈棕黃色的是fe3，呈淺綠色的是fe2。 (2)ks

4、cn法：加入kscn或其它可溶性硫氰化物溶液：呈紅色的是fe3的溶液，而fe2的溶液無此現(xiàn)象。這是鑒別fe2與fe3最常用，最靈敏的方法。 (3)堿液法：取兩種溶液分別通入氨氣或加入堿液，生成紅褐色沉淀的是fe3溶液，生成白色沉淀并迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色的是fe2溶液。 (4)淀粉ki試紙法：能使淀粉ki試紙變藍(lán)的是fe3溶液，無變化的是fe2溶液。 例1要證明某溶液中不含fe3而可能含有fe2，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)的最佳順序?yàn)? ) 加入少量氯水加入少量kmno4溶液加入少量kscn溶液 a. b. c. d. 解析fe3與fe2重要區(qū)別就是遇scn是否顯紅色。 利用這一性質(zhì)，先往其中

5、加一定量的kscn溶液，若不顯紅色，則說明沒有 fe3，加入氧化劑如氯水(新制的為淺綠色，實(shí)際中多為無色透明)，fe2變成fe3，顯紅色。高錳酸鉀溶液為紫紅色，加它做氧化劑效果很不明顯。 答案c fe2fe3 (可加氧化劑cl2、o2、h2o2、hno3、kmno4等) 例如：2fe2cl2=2fe32cl fe3fe2 (可加還原劑fe、zn、cu、s2、i、h2s、so2等) 例如：2fe3 s2=2 fe2s fefe2(可加h、cu2、fe3、ag、hg2、i2、s、o2、少量hno3) 例如：fe2fe3=3fe2 fe2fe(可加al、co、h2、c、zn、mg等) 例如：fe2z

6、n =fezn2 fefe3(可加o2、cl2、br2、足量hno3、濃h2so4等) 例如：2fe3br2=2febr3 fe3fe(高溫下用還原劑h2、co、c、al還原，溶液中可用zn置換) 例如：3zn(過量)2 fe3=2fe3zn2 例2將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的fe3和fe2濃度相等。則已反應(yīng)的fe3和未反應(yīng)的fe3的物質(zhì)的量之比是( ) a. 2 3 b. 3 2 c. 1 2 d. 1 1 解析在同一溶液中fe3和fe2的濃度相同，即物質(zhì)的量相同。根據(jù)發(fā)生的化學(xué)方程式fe2fe3=3fe2設(shè)已反應(yīng)的fe3a mol，則生成的fe2為1.5 a mol，

7、依題意未反應(yīng)的fe3也是1.5 a mol，因此已反應(yīng)的fe3和未反應(yīng)的fe3的物質(zhì)的量之比為a：1.5 a2：3 答案a 1. (2010全國卷1)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 ( ) a. 將銅屑加入fe3 溶液中： 2fe3cu=2fe2cu2 b. 將磁性氧化鐵溶于鹽酸： fe3o48h=3fe34h2oc. 將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合： fe24hno3=fe32h2ono d. 將鐵粉加入稀硫酸中： 2fe6h=2fe33h2 答案a解析a項(xiàng)正確，符合3個(gè)守恒；b項(xiàng)錯(cuò)誤，電荷不守恒，fe3o4中fe有兩種價(jià)態(tài)，正確的應(yīng)為：fe3o48h=2fe3fe24h2o；c項(xiàng)錯(cuò)誤，得失電

8、子不守恒，電荷不守恒；正確的應(yīng)為：3fe2no34h=3fe3no2h2o；d項(xiàng)錯(cuò)誤，不符合客觀實(shí)際，反應(yīng)后鐵只能產(chǎn)生fe2和h2。 1. 在通常情況下，鐵遇下列物質(zhì)有明顯反應(yīng)現(xiàn)象的是( ) a. 水 b. 濃硫酸 c. 濃硝酸 d硫酸銅溶液 答案d 解析鐵與水的反應(yīng)條件是赤熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)，而通常情況下不反應(yīng)。冷的濃hno3，濃h2so4與fe反應(yīng)生成致密的氧化物薄膜，可使鐵表面鈍化，但現(xiàn)象不明顯。硫酸銅和鐵發(fā)生置換反應(yīng)，有紅色物質(zhì)析出，溶液變淺。 2. (2011海門高一期末)fecl3、cucl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是() a. 加入kscn

9、溶液一定不變紅色 b. 溶液中一定含fe2 c. 溶液中一定不含cu2 d. 剩余固體中一定含cu 答案c解析氧化性：fe3cu2，fe先與fe3反應(yīng)，再與cu2反應(yīng)，即fe2fe33fe2，fecu2fe2cu，反應(yīng)后，溶液中一定無fe3；一定有fe2；可能有cu2(fe少量)；固體中一定有cu，可能有fe(fe過量)。 3. (2011湖北黃岡高一期末)某無色溶液中能大量共存的一組離子是() ah、ba2、hco3、cl bk、fe3、i、no3 cnh4、al3、cl、no3 dmg2、so42、sio32、h 答案c 解析a中h、hco3能反應(yīng)；b中fe3、i可發(fā)生氧化還原反應(yīng)；d中s

10、io32、h可反應(yīng)。4. 制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”：發(fā)生的反應(yīng)為2fecl3cu=2fecl2cucl2向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是( )a. 燒杯中有銅無鐵 b. 燒杯中有鐵無銅c. 燒杯中鐵、銅都有 d. 燒杯中鐵、銅都無答案b 解析向盛有fecl3溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，由于fe的還原性比cu強(qiáng)，fe3首先應(yīng)與fe反應(yīng)，如果fe3有剩余，剩余的fe3再與cu反應(yīng)。鐵粉未反應(yīng)完時(shí)銅粉就不會(huì)被氧化，所以不可能出現(xiàn)燒杯中有鐵無銅的現(xiàn)象，故應(yīng)選b。其他三個(gè)選項(xiàng)的情況都可能再現(xiàn)。當(dāng)fecl3過量或恰好完全反應(yīng)時(shí)，fe、cu均無剩余，即選項(xiàng)d正確，反應(yīng)后溶液中有fe3、fe2、cu2或fe2、cu2。當(dāng)fecl3不足量時(shí)，有兩種情況： fe粉有剩余，則cu尚未參加反應(yīng)，即選項(xiàng)c正確，反應(yīng)后溶液中只有fe2(不考慮h、oh)；鐵粉無剩余，則cu反應(yīng)了一部分或尚未參加反應(yīng)，即選項(xiàng)a正確，反應(yīng)后溶液中有fe2、cu2或只有fe2。 5. 鐵的氧化