安徽省亳州市第十八中學(xué)2021-2021學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考試卷

1、安徽省亳州市第十八中學(xué)2021-2021學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考試卷一、單項(xiàng)選擇題 洪16小題，每題3分，共48分1反響FeO s +C s =CO g +Fe s的AH > 0,假設(shè) 少,AS不隨溫度變 化而變化，以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是A 低溫下為自發(fā)過(guò)程，高溫下為非自發(fā)過(guò)程B 高溫下為自發(fā)過(guò)程，低溫下為非自發(fā)過(guò)程C.任何溫度下為非自發(fā)過(guò)程D 任何溫度下為自發(fā)過(guò)程2以下反響屬于吸熱反響的是 鋅粒與稀H2SO4反響制取H2氫氣在氧氣中燃燒碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳?xì)溲趸浐土蛩嶂泻虰a OH 2?8H2O與NH4CI反響氫氣復(fù)原氧化銅葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解鋼鐵制品生銹的反響A B

2、C D 3以下事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A 光照新制的氯水時(shí)，溶液的pH逐漸減小B 加催化劑，使 N2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為 NH3C 可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣D 增大壓強(qiáng)，有利于SO2與02反響生成SO34. 以下說(shuō)法或表示方法中正確的選項(xiàng)是A 相同條件下，等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，反響的熱效應(yīng)AH>AHB 由C石墨LC 金剛石A H=+1.9kJ/mol，可知金剛石比石墨穩(wěn)定C在稀溶液中，H+aq+ OH laq = H2Ol A H =- 57.3 kJ/mol，假設(shè)將含 0.5 mol 硫酸的濃硫酸與含1 molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.

3、3 kJD 在101KPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量。那么有關(guān)氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：2H2g+O2g=2H2Ol A H =+285.8kJ/molI 5. 對(duì)于反響N2+O22NO在密閉容器中進(jìn)行，以下哪些條件能加快反響的速率A縮小體積使壓強(qiáng)增大B 增大體積使壓強(qiáng)減小6通過(guò)以下反響均可獲取H2。以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是() 太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H2O(I)=2H 2(g)+O2(g) HL=+571.6 kJ mol - 焦炭與水反響制氫：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H 2(g) 血=+131.3 kJ mol- 甲烷與水反響制氫：CH4(g)+

4、H2O(g)=CO(g)+3H 2(g)蟲3=+206.1 kJ mol-A .反響中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B .反響為放熱反響C. 反響使用催化劑，AH3減小D. 反響 CH4(g)=C(s)+2H 2(g)的H=+74.8 kJ mol-7. 以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A .升高體系的溫度或增加某一組分的濃度均能增加反響體系中活化分子所占百分?jǐn)?shù)B . H2+CI2 = 2HCI反響中化學(xué)能只轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮蹸.面粉生產(chǎn)工廠要求嚴(yán)禁煙火是因?yàn)槊娣塾袡C(jī)物顆粒極小，總外表積巨大容易引燃爆炸D .高錳酸鉀受熱分解是一個(gè)熵減小的過(guò)程8. 在體積一定的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反響建立的化學(xué)

5、平衡：aA (g) +bB (g) ? xC (g)，符合如下圖的關(guān)系(C%表示平衡混合氣中產(chǎn)物 C的)B的百分含量C.平衡混合氣體的密度D .平衡混合氣體的平均摩爾質(zhì)量9. ：CH4 (g) +2O2 (g) =CO2 (g) +2H2O (I) AHi= - QikJ?mo2H2 (g) +O2 (g) =2H 2O (g) AH= - Q2kJ?moI 1,2H2 (g) +O2 (g) =2H 2O (I) AH2= Q3kJ?moI 1常溫下，取體積比 2： 3的甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L (標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫，那么放出的熱量為()A. 0.4Q1+0.15Q

6、2B. 0.2Q1+0.05Q210據(jù)報(bào)道，在300C、70 MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)。2CO2 ( g) +6H2(g)CH3CH2OH( g)+3H2O (g)以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A. 使用Cu - Zn - Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率B. 反響需在300 C進(jìn)行可推測(cè)該反響是吸熱反響C. 充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率D .從平衡混合氣體中別離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率11. 在密閉容器中充入 4 mol X，在一定溫度下 4X (g)- 3Y (g) +Z (g)，到達(dá)平衡時(shí)，有30 %的X發(fā)生分解，那么平衡時(shí)混合氣體總的物質(zhì)的量

7、是()A. 3.4 mol B .4 mol C.2.8 molD .1.2 mol12. 在一密閉容器中進(jìn)行反響X2 (g) +Y2 (g)、；=2Z (g),假設(shè)X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol L一1、0.3 mol L 一1、0.2 mol L 一1,在一定條件下當(dāng)反響到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，以下 說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A . Z的濃度可能為 0.3 mol L71B. 平衡時(shí)X2、丫2的轉(zhuǎn)化率相等C. 平衡時(shí)，Y2和Z的生成速率之比為 2 : 1D. 假設(shè)平衡后再改變外界條件，升高溫度，那么反響的平衡常數(shù)將變大13. 一定溫度下，X(g)+2Y(g) 'mZ(g); AH=

8、-akJ/mol(a > 0)，現(xiàn)有甲、乙兩容積相等且固定的密閉容器，在保持該溫度下，向密閉容器甲中通入1molX和2molY，到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，放出熱量 bkJ;向密閉容器乙中通入2molX和4molY，到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，放出熱量ckJ,且2b v c,那么以下各值關(guān)系正確的選項(xiàng)是A . a=b B . 2av cC. m v 3D. m > 314. 在一密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生可逆反響：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO) 4(g)，該反響在 25C、80C時(shí)的平衡常數(shù)分別為5X104和2,以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A .上述生成Ni(CO) 4

9、(g)的反響為吸熱反響B(tài). 80C時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻 Ni(CO) 4(g)、CO(g)濃度均為0.5 mol L-1，那么此時(shí)v(正)v v(逆)C. 恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡將正向移動(dòng)D. 恒溫恒容下，向容器中再充入少量的Ni(CO) 4(g)，到達(dá)新平衡時(shí)CO的百分含量將增大15. 利用I2O5可消除CO污染，反響為I2O5 (s) +5CO (g) ? 5CO2 (g) +I2 (s)；不同溫度下，向裝有足量1205固體的2 L恒容密閉容器中通入 2 mol CO，測(cè)得C02氣體的體積分?jǐn)?shù)0C02隨時(shí)間t變化的曲線如下圖。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是C. t1時(shí)參加催化劑A

10、b點(diǎn)時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為20%B. 容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持恒定，說(shuō)明反響到達(dá)平衡狀態(tài)C. b點(diǎn)和d點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：Kb> KdD. 0ta 點(diǎn)時(shí)，0 到 0.5 min 反響速率 v CO =0.3 mol?L 1?min 116. 反響N2g+3H2g2NH3 g AH V 0,在某一時(shí)間段中反響速率與反響過(guò)程的曲線關(guān)D. t4時(shí)減小壓強(qiáng)分卷II二、填空題洪5小題，共52分溶液在如下圖的裝置中進(jìn)行17. (10 分)1 :用 50mL0.50mol/L 鹽酸與 50mL0.55mol/LNaOH中和反響。通過(guò)測(cè)定反響過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。答復(fù)以下問(wèn)題:(1) 從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚

11、缺少的一種玻璃用品是 。(2) 如果按圖中所示的裝置進(jìn)行試驗(yàn)，求得的中和熱數(shù)值 (填 偏大、偏小、無(wú)影響。實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol L-1鹽酸跟50 mL 0.55 mol L-1NaOH溶液進(jìn)行反響，與中實(shí) 驗(yàn)相比，所求中和熱 (填相等"或不相等。H : (1)北京奧運(yùn)會(huì)祥云火炬燃料是丙烷(C3H8)，亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯(C3H6),丙烷脫氫可得丙烯。：C3H8© = CH 4(g) + HO CH(g) + H2(g)AHi=+156.6 kJ mol 1CH3CH = CH2(g)= CH 4(g) + HO CH(g ) H2=+32.4 k

12、J moL那么 C3H8(g) = CH 3CH = CH2(g) + H2(g)AH =kJ mol1。(2)發(fā)射火箭時(shí)用肼(N2H4)作燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反響生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水。32gN2H4(g)完全發(fā)生上述反響放出568kJ的熱量，熱化學(xué)方程式是：18. (此題10分)某溫度時(shí)，在一個(gè) 2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí) 間的變化曲線如下圖根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：(2) 反響開始至2min，以氣體Z表示的平均反響速率為 。(3) 平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為。(4) 假設(shè)X、Y、Z均為氣體，2min后反響到達(dá)平衡，反響達(dá)平衡時(shí)：此時(shí)體系內(nèi)壓強(qiáng)與開始時(shí)壓強(qiáng)之比為 ; 達(dá)平衡時(shí)，容

13、器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始投料時(shí) (填增大減小或相等)。19. (10分)水煤氣(CO和H2)是合成甲醇的重要原料，它可用水蒸氣通過(guò)熾熱的炭層制得：C(s)+H20(g) =CO(g)+H 2(g) !A=+131.3 kJ mol-1該反響的平衡常數(shù)的表達(dá)式為 ;升高溫度，K值將；容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將 。(填 增大、減小或不變)。上述反響到達(dá)平衡后，將體系中的C(s)局部移走，平衡將 (填字母)。A .向左移B.向右移 C.不移動(dòng)以下事實(shí)能說(shuō)明該反響在一定條件下已到達(dá)平衡狀態(tài)的有 (填字母)。A .單位體積內(nèi)每消耗 1 mol CO的同時(shí)生成1 mol H2B .混合氣體

14、總物質(zhì)的量保持不變C. 生成H20(g)的速率與消耗CO的速率相等D. H2O(g)、CO、H2的濃度相等(4)某溫度下，將 4.0 mol H2O(g)和足量的炭充入2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反響，C(s)+H20(g)CO(g)+H2(g),到達(dá)平衡時(shí)測(cè)得K=1 ,那么此溫度下H2O(g)的轉(zhuǎn)化率為。20 ( 10分).按要求答復(fù)以下問(wèn)題：(1)拆開1molH H鍵、1molCI Cl鍵、1molH Cl鍵分別需要吸收的能量為436.4kJ、242.7kJ、431.8kJ。那么由 出和CJ反響生成1molHCI需要(填 放出或吸收)kJ的熱量。將等物質(zhì)的量的 A和B，混合于2 L的密閉容

15、器中，發(fā)生如下反響3A g B g ? xC g 2D g。2min 后，測(cè)得 D 的濃度為 0.5 mol/L ,c A : c B 35 , C 的反響速率是 0.25 mol/(L min)。那么： x的值是; B的平均反響速率是; A在2min末的濃度是 ;21.(12分)鉬(Mo)是一種難熔稀有金屬，我國(guó)的鉬儲(chǔ)量居世界第二。鉬及其合金在冶金，農(nóng)業(yè)、電器、化工、環(huán)保等方面有著廣泛的應(yīng)用。 Hi1： 2Mos+3O 2g=2MoO 3s MoS2s +2O2g=Mos+2SO 2gAH2 2MoS2s+7O2g=2MoO 3s+4SO2gAH3那么AH3 = 用含 AHi、AH2的代數(shù)式表示密閉容器中用Na2CO3S 作固硫劑，同時(shí)用一定量氫氣復(fù)原輝鉬礦MoS2的原理是：MoS2s+4H2g+2Na2CO3s=? Mos +2COg+4H 2Og+2Na2SsAH,實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)的有關(guān)變化曲線如下圖： 由