高三第二次月考化學(xué)試題

1、高三第二次月考化學(xué)試題一、 選擇題：2下列遞變規(guī)律正確的是ap、s、cl的原子半徑依次增大bh2o、nh3、ph3的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)chcl、hbr、hi的還原性依次減弱dlioh、koh、csoh的堿性依次增強(qiáng)3某元素原子l層電子數(shù)比k層電子數(shù)多5個(gè)，該元素的最高正價(jià)為a+3 b+5 c+7 d無(wú)最高正價(jià)1下列電子式正確的是 a b c d2、原子序數(shù)為94的钚(pu)是一種核原料，該元素一種原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為239，下列關(guān)于該原子的說(shuō)法不正確的是 （      ） a中子數(shù)為145    &#

2、160;         b核外電子數(shù)為94 c質(zhì)子數(shù)為94              d核電荷數(shù)為2397下列各組元素中，原子半徑依次增大的是（ ）ali、na、k bi、br、fco、al、sdli、f、cl5下列各組微粒中屬于同位素的是ad和h bar和ca co2和o3dcl和cl6下列化合物中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是ah2o2 bnh3 cnaoh dh

3、cl7下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是abecl2 bpcl3 cpcl5 dh2o9某元素的氣態(tài)氫化物符合通式rh4，且氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25，則r的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為ah2so4bh2co3 chno3 dh2sio34、x 、y 、z 和r分別代表四種元素，其核電荷數(shù)分別為：a、b、c、d。如果x m+、y n+、z n、rm四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列關(guān)系正確的是：a 、a-c=m-n b、 a-b=n-m c、c-d=m=n d、b-d=n+m1（09安徽卷10）在溶液中能大量共存的一組離子或分子是a. 、b.k+ 、al3+、 、nh3·h2oc

4、.na+、k+、cl2d.na+ 、ch3coo-、oh-10在氧化還原反應(yīng)中3s+6koh=k2so3+2k2s+3h2o，被氧化與被還原的硫原子數(shù)之比為 （ ）a12b21c11 d32下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（  ）    （a）na+、ba2+、oh-、alo2-     （b）h+、na+、cl-、so32-      （c）h+、na+、hpo42-、no3-     （d）k+、ca2+、clo-、so42-

5、11(09重慶卷8)下列各組離子，能在溶液中大量共存的是a b c d 20（09海南卷2）同一短周期的元素w、x、y、z的原子序數(shù)依次增加，下列敘述正確的是：a單質(zhì)的化學(xué)活潑性：w<x<y<z b原子最外層電子數(shù)：w<x<y<zc單質(zhì)的氧化能力：w<x<y<z d元素的最高化合價(jià)：w<x<y<z7下列類下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（）a氫氧化鋇溶液和稀硫酸ba2+oh+h+so42=baso4+2h2ob氯化鐵溶液中加鐵粉 2fe3+ + fe = 3fe2+c過(guò)量co2通入naoh溶液中co2 + 2oh = co

6、32 + h2od少量co2通入naoh溶液中co2 + oh = hco3 + h2o型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是a. 化合反應(yīng) b. 分解反應(yīng) c. 置換反應(yīng) d. 復(fù)分解反應(yīng)1024ml濃度為0.05mol/l的na2so3溶液，恰好與20ml濃度為0.02mol/lk2cr2o7溶液完全反應(yīng)，則元素cr在被還原的產(chǎn)物中的化合價(jià)是 （ ）a+6b+3 c+2 d0根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性的強(qiáng)弱順序（ ）i2 + so2 + 2h2o = h2so4 + 2hi 2fecl2 + cl2 = 2fecl32fecl3 + 2hi = 2fecl2 + i2 +

7、2hcla i- > fe2+ >cl- >so2 b cl- > fe2+ > so2 >i- c fe2+ >i- >cl- >so2d so2 >i- > fe2+ >cl-8離子方程式co32 + 2h+ = h2o + co2中的co32代表的物質(zhì)可以是（ ）acaco3 bnahco3 cna2co3 dbaco3某溶液中只含有na+, al3+, cl，so42四種離子，已知na+, al3+, cl的個(gè)數(shù)比為3:2:1。則溶液中al3+與so42離子的個(gè)數(shù)比為（ ）a1：2 b1：4 c3：4 d3：21在

8、ph=1的無(wú)色溶液中能大量共存的離子組是( )anh4+、mg+、so42-、cl-bba2+、k+、oh-、no3-cal3+、cu2+、so42-、cl- dna+、ca2+、cl-、alo2-2下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是( )a次氯酸鈣溶液中，通入過(guò)量的二氧化碳?xì)怏w：ca2+2clo-+h2o+co2caco3+2hclob醋酸和碳酸氫鈉溶液混合：ch3cooh+hco3-=h2o+co2+ch3coo-c氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2fecl2+cl22fe3+6cl-d金屬鈉跟水反應(yīng)2na+2h2o=2na+2oh-+h217x、y、z、w均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇形恢萌缬覉D

9、所示。若y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中正確的是a原子半徑：wzyxb最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：zwxc氣態(tài)氫化物的還原性：yzwd四種元素的單質(zhì)中，z單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)最高11配平下列化學(xué)方程式： _ zn + _hno3 = _zn(no3)2 + _n2o + _h2o10寫(xiě)出與下列離子方程式相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）cu2+2oh-=cu(oh)2（2）2h+caco3=ca2+h2o+co2（3）cu2+fe=fe2+cu四、a、b、c、d四元素的核電荷數(shù)依次增加，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8。a原子的l層電子數(shù)與k、m層電子數(shù)之和相等，d原子的k、l層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）四元素的符號(hào)依次是a ，b ，c ，d 。它們?cè)影霃接纱蟮叫〉捻樞蚴?。（2）試寫(xiě)出四元素的離子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖：a ，b ，c ，d 。