高三化學實驗題精選

1、 二輪化學實驗、化工選編1、某興趣小組探究so2氣體還原fe3+、i2，他們使用的藥品和裝置如下圖所示： fecl3溶液 含有淀粉的碘水 naoh溶液 a b c（1）so2氣體還原fe3+的產物是 （填離子符號），參加反應的so2和fe3+的物質的量之比是 。（2）下列實驗方案適用于在實驗室制取所需so2的是 （填序號）。 ana2so3溶液與hno3 bna2so3固體與濃硫酸 c固體硫在純氧中燃燒 d銅與熱濃h2so4（3）裝置c的作用是 。（4）若要從a中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有 （填序號）。a蒸發(fā)皿 b

2、石棉網(wǎng) c漏斗 d燒杯 e玻璃棒 f坩堝（5）在上述裝置中通入過量的so2，為了驗證a中so2與fe3+發(fā)生了氧化還原反應，他們取a中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：方案：往第一份試液中加入kmno4溶液，紫紅色褪去。方案：往第二份試液加入kscn溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。方案：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的bacl2，產生白色沉淀。上述方案不合理的是 ，原因是 。（6）能表明i的還原性弱于so2的現(xiàn)象是 。2、鐵不能與冷、熱水反應，但能與水蒸氣反應。資料顯示，在不同溫度下，還原鐵粉與水蒸氣反應的產物是不同的，溫度低于570度時，生成feo，高于570度時，生成fe3o4。

3、老師用右圖所示實驗裝置，完成還原鐵粉與水蒸氣反應的演示實驗。(1)實驗中使用肥皂液的作用是_。(2)甲同學為探究實驗后試管內的固體含有哪些物質，進行了下列實驗：實驗編號實驗操作實驗現(xiàn)象取少量黑色粉末x放人試管1中，加人鹽酸，微熱黑色粉末逐漸溶解，溶液呈綠色；有少量氣泡產生向試管1中滴加幾滴kscn溶液，振蕩溶液沒有出現(xiàn)血紅色根據(jù)上述實驗，能確定固體中存在的物質是_；不能確定是否存在fe3o4的原因是_(3 )乙同學設計下列實驗方案以確定實驗后試管內的固體是否存在fe3o4：溶液x中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式為_；足量氨水與金屬離子反應的離子方程式為_。操作a包括過濾和洗滌，檢驗沉淀是否已經洗

4、滌干凈的操作是_。確定是否存在fe3o4需要測定并記錄的實驗數(shù)據(jù)是_。3、某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應，對教材中的裝置進行簡單改進，在大試管a中加了一根長玻璃導管（見下圖，圖中夾持儀器和加熱儀器沒有畫出）。根據(jù)題意完成下列填空：（1）實驗時，試管b中觀察到的現(xiàn)象是_。（2）試管c是尾氣吸收裝置，則其中的試劑是_。（3）反應結束后在試管c的末端抽氣，目的是_；大試管a中長玻璃導管的作用是_。（4）實驗中發(fā)現(xiàn)：在銅片表面有黑色固體生成，未見其他顏色。為了研究黑色固體的成分，他們進行了以下探究：a.甲同學猜想：黑色固體是未及溶解于酸的純凈的cuo。其猜想可用化學方程式表示為：cuh2so4

5、(濃)_b.乙同學認為黑色固體除cuo外還可能含有cu2s和cus。其理由可能是_。acu2s、cus都是黑色的bcu與濃h2so4在加熱條件下反應還可能放出o2c濃硫酸是氧化劑，銅是還原劑，cu化合價上升與s化合價下降有多種可能（5）丙同學認可乙的觀點，并計劃通過實驗測定黑色固體的成分。查資料后得知cuo、cu2s和cus高溫灼燒后的最終殘留物均為紅色的cu2o。他收集了部分銅片上的黑色固體，經洗滌、_(填操作名稱，下同)后，稱量，質量為0.483 g ；然后灼燒、冷卻、稱量，經恒重操作后，得到固體質量為0.420 g 。（6）丙同學確定黑色固體除cuo外肯定還含有_。4、已知草酸是酸性強于

6、醋酸的二元弱酸，對應的鈣鹽（cac2o4）不溶于醋酸，能溶于強酸，它還是一種還原性較強的物質。下圖是利用飽和草酸溶液與kclo3粉末在60時反應制得clo2，clo2是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，熔點-59，沸點11.0a b c（1）該反應的反應原理為以下化學方程式，試配平： _kclo3+_h2c2o4 _khco3+_clo2（2）b裝置的作用是_。（3）c裝置是尾氣處理裝置，反應一段時間后，c中含有naoh、naclo2、naclo3等溶質，有同學說，c中還可能含有na2co3，試分析可能的原因 _ 。（4）某同學查資料得知“菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽”，他將菠菜研磨成汁、熱水浸

7、泡、過濾得到溶液，調節(jié)溶液呈堿性，加入足量的cacl2溶液,產生白色沉淀，過濾、洗滌，沉淀備用，對生成的沉淀進行探究。提出合理假設假設1：只存在caco3；假設2：既存在caco3，也存在cac2o4；假設3： ?；诩僭O2，設計實驗方案，進行實驗。請在答題卷上寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論。限選實驗試劑：1 mol·l1 h2so4、0.1 mol·l1 hcl、0.01 mol·l1 kmno4、澄清石灰水。實驗步驟預期現(xiàn)象和結論步驟1：取少量沉淀于試管中，加入 。 步驟2： 。 5.課外興趣小組設計下圖所示裝置，用粗鐵粒與1890g·l-1（質量分

8、數(shù)為5%）的硝酸反應制取no氣體。請回答有關問題。（1）1890g·l-1硝酸的物質的量濃度為 。（2）no氣體能用排水法收集，而不能用排空氣法收集的可能原因是 。（3）當打開止水夾a，關閉止水夾b時，a裝置的干燥管中觀察到的現(xiàn)象是 。b裝置燒杯中液體的作用是 。當a裝置中氣體幾乎無色時，打開止水夾b，關閉止水夾a，可用c裝置收集no氣體。（4）該實驗中，若去掉b裝置，對實驗結果是否有影響？ 。（5）完全反應后，a裝置燒杯里含鐵的價態(tài)可能是 。現(xiàn)有儀器和藥品：試管和膠頭滴管。01mol·l-1kscn溶液、01mol·l-1ki溶液、02mol·l-1酸

9、性kmno4溶液、氯水等。請你設計一個簡單實驗，探究上述判斷，填寫下列實驗報告：實驗步驟操作現(xiàn)象與結論第一步取少量液體裝于試管，向試管中滴入幾滴kscn溶液第二步若溶液紫色褪去，則說明含有fe2+，若無明顯變化，則說明不含fe2+（6）將a mol鐵與含b molhno3的稀溶液充分反應后，若hno3的還原產物只有no，反應后fe和hno3均無剩余，則反應中轉移電子的物質的量是 （用含a和b的代數(shù)式表示）。6.某?；瘜W研究性學習小組在學習了金屬的知識后，探究cu的常見化合物性質。過程如下：【提出問題】 在周期表中，cu、al位置接近。cu不如al活潑，al(oh)3具有兩性，cu(oh)2也具

10、有兩性嗎？ 通常情況下，2價fe的穩(wěn)定性小于3價fe，1價cu的穩(wěn)定性也小于2價cu嗎？ cuo有氧化性，能被h2、co等還原，也能被nh3還原嗎？【實驗方案】 解決問題需用到的藥品有cuso4溶液、 （填試劑），同時進行相關實驗。 解決問題的實驗步驟和現(xiàn)象如下：取98 g cu(oh)2固體，加熱至80 100 時，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000 以上，黑色粉末全部變成紅色粉末a。冷卻后稱量，a的質量為72 g，a的化學式為 。向a中加入適量的稀硫酸，得到藍色溶液，同時觀察到容器中還有紅色固體存在。 為解決問題，設計的實驗裝置為（夾持及尾氣處理裝置未畫出）：實驗中觀察到cuo變?yōu)榧t色物

11、質。查資料可知，同時生成一種無污染的氣體。該氣體的化學式為 ?！緦嶒灲Y論】cu(oh)2具有兩性。證明cu(oh)2具有兩性的實驗現(xiàn)象是 。 根據(jù)實驗方案，得出的1價cu和2價cu穩(wěn)定性大小的結論是高溫時 ；在酸性溶液中 。 cuo能夠被nh3還原?！締栴}討論】有同學認為nh3與cuo反應后生成的紅色物質是cu，也有同學認為nh3與cuo反應后生成的紅色物質是cu和a的混合物。請你設計一個簡單的實驗檢驗nh3與cuo反應后生成的紅色物質中是否含有a？ 7.某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：（1）上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有_；

12、（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是_；（3）實驗室中現(xiàn)有na2so4、mgso4、ag2so4、k2so4等4種溶液，可與實驗中cuso4溶液起相似作用的是_；（4）要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可采取的措施有_（答兩種）；（5）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量zn粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。 混合溶液實驗abcdef4 mol·l-1 h2so4 /ml30v1v2v3v4v5飽和cuso4溶液/ml00.52.55v620h2o /mlv7v8v9v

13、10100請完成此實驗設計，其中：v1=_，v6=_，v9=_；反應一段時間后，實驗a中的金屬呈_色，實驗e中的金屬呈_色；該同學最后得出的結論為：當加入少量cuso4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的cuso4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因_。8.純堿、燒堿等是重要的化工原料。（1）利用如圖所示裝置可間接證明二氧化碳與燒堿 溶液發(fā)生了反應。將a與b連接，打開止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時的實驗現(xiàn)象是 ，反應的離子方程式是_。若其它操作不變，將a與c連接，可觀察到的現(xiàn)象是 。（2）向100 ml2 mol/l的naoh 溶液中通

14、入一定量co2，結晶，得到9.3 g白色固體，該白色固體的組成是 （寫化學式）。設計實驗確認該白色固體中存在的陰離子，試完成下列方案。實驗操作實驗現(xiàn)象結論 取少量白色固體于試管中，加足量水溶解，再加足量bacl2溶液 過濾，取2 ml濾液于試管中 （3）現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如下：co2飽和nacl溶液nahco3母液co2純堿反應 過濾反應nh3低溫已知nahco3在低溫下溶解度較小。反應i為：nacl+co2+nh3+h2o=nahco3+nh4cl，處理母液的兩種方法如下。 向母液中加入石灰乳，可將其中 循環(huán)利用，同時得到融雪劑 。 向母液中通入nh3，加入細小的

15、食鹽顆粒并降溫，可得到nh4cl晶體。試寫出通入nh3后，溶解度較小的酸式碳酸鹽轉變?yōu)槿芙舛容^大的碳酸鹽的離子方程式： 。9.硫酸鋁銨常用于水的凈化以及工業(yè)水的處理。硫酸鋁銨是白色透明結晶硬塊，易溶于熱水，水溶液呈酸性；隨溫度升高、脫去結晶水，產生晶變。工業(yè)用鋁土礦（主要成分al2o3、少量sio2、fe2o3、mgo等）為原料制取硫酸鋁銨的工藝流程示意圖如下： 部分氫氧化物沉淀的ph如下表：沉淀物al(oh)3 fe (oh)3mg (oh)2開始沉淀ph3.82.79.4完全沉淀ph5.23.212.4請回答下列問題：（1）步驟中調節(jié)ph使fe (oh)3沉淀完全，檢驗fe3+是否沉淀完全

16、的操作是 。（2）若x為naoh ，步驟中發(fā)生反應的離子方程式是 。（3）用化學平衡移動原理解釋步驟中加入硫酸的作用 。.（4）硫酸鋁銨水溶液呈酸性的原因是 （用離子方程式表示）。濃度均為0.1 mol/l 硫酸鋁和硫酸鋁銨兩種水溶液， c(al3+) 較大的是 （填“硫酸鋁銨”或“硫酸鋁 ”）溶液。（5）步驟中，要求溫度控制在90100之間至硫酸銨全部溶解，其原因是 。（6）步驟的操作方法包括 。10氮化硅用作高溫陶瓷復合材料，在航天航空、汽車發(fā)動機、機械等領域有著廣泛的用途。由石英合成氮化硅粉末的路線圖如下所示。其中nh2原子團中各元素的化合價與nh3相同。請回答下列問題：（1）石英砂不能

17、與堿性物質共同存放，以naoh為例，用化學反應方程式表示其原因： 。（2）sicl4在潮濕空氣中劇烈水解，產生白霧，軍事工業(yè)中用于制造煙霧劑。sicl4水解的化學反應方程式為 。（3）在反應中，3 mol si(nh2)4在高溫下加熱可得1 mol氮化硅粉末和8 mol a氣體，則氮化硅的化學式為 。（4）在高溫下將sicl4在b和c兩種氣體的氣氛中，也能反應生成氮化硅，b和c兩種氣體在一定條件下化合生成a。寫出用sicl4與b和c兩種氣體反應的化學方程式： 。過濾、熱水洗滌鋰輝石研磨浸出過濾濾液1濾渣1過濾濾液2濾渣2li2co3粗品93% 98 % 硫酸250 300石灰乳調ph至11飽和

18、na2co3溶液na2co3溶液250 30011工業(yè)上以鋰輝石（li2o·a12o3·4sio2，含少量ca、mg元素）為原料生產碳酸鋰。其部分工藝流程如下：已知： li2o·al2o3·4sio2 +h2so4（濃） li2so4+al2o3·4sio2·h2o 某些物質的溶解度（s）如下表所示。t/20406080s(li2co3)/g1.331.171.010.85s(li2so4)/g34.232.831.930.7濾渣1（ ） （ ） ii灼燒 iiial2o3（1）從濾渣1中分離出al2o3的部分流程如下圖所示，括號表示

19、加入的試劑，方框表示所得到的物質。則步驟中反應的離子方程式是 。（2）已知濾渣2的主要成分有mg(oh)2和caco3。向濾液1中加入石灰乳的作用是（運用化學平衡原理簡述） 。（3）向濾液2中加入飽和na2co3溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是 。（4）工業(yè)上，將li2co3粗品制備成高純li2co3的部分工藝如下。a將li2co3溶于鹽酸作電解槽的陽極液，lioh溶液作陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解。b電解后向lioh溶液中加入過量nh4hco3溶液，過濾、烘干得高純li2co3。 a中，陽極的電極反應式是 。 b中，生成li2co3反應的化學方程式是 。 化學二輪實驗

20、、化工答案1、（1）so42-、fe3+；1：2 （2）bd（3）吸收so2尾氣，防止污染空氣 （4）bf（5）方案，因為a的溶液中含有so2，so2也能使kmno4溶液褪色（6）b中藍色溶液褪色。（每空2分）2、 (1)檢驗反應中生成的h2 （2）fefe3o4溶于鹽酸生成的fe3+與fe反應生成了fe2+（3）2fe2+2h+h2o2=2fe3+2h2ofe3+3nh3h2o=fe(oh)3+3nh4+取少量最后一次洗滌液，滴加agno3溶液，若無沉淀生成，表明沉淀已洗滌干凈固體樣品質量和紅褐色固體的質量（2分）（其它合理答案參照給分） 3、（1）品紅溶液褪色。（2）naoh溶液。 （3）

21、使生成的二氧化硫完全被吸收；使得抽氣容易進行（合理就給分）。（4）（1）cuh2so4(濃)cuoso2h2o（2分）。（2）a、c（2分）。（5）干燥（6）cus（2分）。4、（1） 2 1 2 2 （2分） （2）將clo2冷凝收集（2分）（3）過量的草酸與khco3反應，逸出的co2與naoh溶液反應生成na2co3。（或因kclo3具有較強氧化性，將草酸氧化成co2，逸出的co2與naoh溶液反應生成na2co3）（3分，答對其中一個原因就給滿分）。（4）只存在cac2o4（2分） 實驗步驟預期現(xiàn)象和結論加入足量0.1 mol·l1 hcl（2分）沉淀全部溶解，有氣泡產生，說

22、明沉淀中有碳酸鈣（2分）往步驟1的剩余物中，再滴加幾滴0.01 mol·l1 kmno4（2分）溶液紫紅色褪去，說明沉淀中有cac2o4，結合步驟1，假設2成立。（2分）5、 15mol·l-1（2分。漏單位扣1分）no與空氣中的o2反應；no與空氣密度接近（2分） 金屬不斷溶解，有氣體產生逐漸變?yōu)榧t棕色（1分） 吸收氮的氧化物（2分）無影響（1分） （5） +2價或+3價或+2價和+3價（2分。答不全得1分） 若溶液變血紅色，說明含fe3+，若溶液無明顯變化，說明不含fe3+（2分） 取少量液體裝于試管，向試管中滴入幾滴酸性kmno4溶液（2分）（6）3b/4mol（2a

23、 mol或3amol或2amol3amol）（2分。用含a的代數(shù)式表達時，答不全得1分）6、 h2so4（hcl）溶液、濃naoh溶液 cu2o （3）n2 cu(oh)2既能溶于鹽酸，又能溶于濃naoh溶液 1價cu比2價cu穩(wěn)定 2價cu比1價cu穩(wěn)定 【問題討論】取nh3與cuo反應后生成的紅色物質少許，加入稀h2so4，若溶液出現(xiàn)藍色，說明紅色物質中含有a，反之則無 （取樣1分，操作1分，現(xiàn)象1分，結論1分）7、（1）zn + cuso4 = znso4 + cu zn + h2so4 = znso4 + h2（2）cuso4與zn反應產生的cu與zn形成cu/zn微電池，加快氫氣產生的速率（3）ag2so4（4）升高反應溫度、適當增加硫酸的濃度、增加鋅粒的比表面積等（5）30 10 17.5 灰 暗紅當