人教初三九年級(jí)化學(xué)題酸和堿的中和反應(yīng)PPT課件

1、復(fù)習(xí)回顧酸 (H+ + 酸根離子)1.常見(jiàn)的酸有 .2.酸加入紫色石蕊試液，溶液變 色，加入無(wú)色酚酞，溶液 ，這說(shuō)明了酸中含有 。鹽酸鹽酸(HCl)、硫酸、硫酸(H2SO4)等等堿堿 (金屬離子金屬離子 + OH- )1.常見(jiàn)的堿有常見(jiàn)的堿有 .2.在堿中加入紫色石蕊試液變?cè)趬A中加入紫色石蕊試液變 色，加入無(wú)色酚色，加入無(wú)色酚酞溶液變酞溶液變 色，這說(shuō)明了堿中含有色，這說(shuō)明了堿中含有 。氫氧化鈉氫氧化鈉(NaOH)氫氧化鈣氫氧化鈣(Ca(OH)2 )等等藍(lán)藍(lán)紅紅OH-紅紅不變色不變色H+第1頁(yè)/共47頁(yè)回顧：回顧： 前面我們?cè)趯W(xué)習(xí)堿的時(shí)候已經(jīng)知道，若不前面我們?cè)趯W(xué)習(xí)堿的時(shí)候已經(jīng)知道，若不慎將氫

2、氧化鈉沾到皮膚上，要用大量水沖洗，再涂慎將氫氧化鈉沾到皮膚上，要用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液；我們也知道改良酸性土壤可以使用熟上硼酸溶液；我們也知道改良酸性土壤可以使用熟石灰。石灰。這說(shuō)明了什么？這說(shuō)明了什么？猜測(cè)：酸和堿能發(fā)生反應(yīng)。猜測(cè)：酸和堿能發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)探究：實(shí)驗(yàn)探究：Cu(OH)2，Ca(OH)2溶液，溶液，NaOH溶液，鹽酸。溶液，鹽酸。Cu(OH)2+鹽酸鹽酸Ca(OH)2溶液溶液+鹽酸鹽酸NaOH溶液溶液+鹽酸鹽酸固體逐漸減少，固體逐漸減少，溶液由無(wú)色變?nèi)芤河蔁o(wú)色變?yōu)闉樗{(lán)色藍(lán)色無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象第2頁(yè)/共47頁(yè)活動(dòng)：氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生反應(yīng)了嗎？活動(dòng)：氫氧化

3、鈉和鹽酸發(fā)生反應(yīng)了嗎？NaOH溶液溶液滴入（滴入（ ）溶液）溶液溶液為（溶液為（ ）色）色再滴入（再滴入（ ）溶液）溶液溶液為（溶液為（ ）色）色無(wú)色無(wú)色酚酞酚酞紅紅鹽酸鹽酸無(wú)無(wú)第3頁(yè)/共47頁(yè)氫氧化鈉和鹽酸之間發(fā)生反應(yīng)了。氫氧化鈉和鹽酸之間發(fā)生反應(yīng)了。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：得出結(jié)論：得出結(jié)論：討論：討論：1.為什么要加入酚酞指示劑？為什么要加入酚酞指示劑？作為標(biāo)示，借以判斷反應(yīng)有無(wú)發(fā)生。作為標(biāo)示，借以判斷反應(yīng)有無(wú)發(fā)生。2.為什么在操作中必須逐滴滴入稀鹽酸？為什么在操作中必須逐滴滴入稀鹽酸？防止稀鹽酸滴加過(guò)量。防止稀鹽酸滴加過(guò)量。3.什么時(shí)候酸和堿恰好完全反應(yīng)？什么時(shí)候酸和堿恰好完全反應(yīng)？溶液恰

4、好由紅色變?yōu)闊o(wú)色。（否則會(huì)鹽酸過(guò)量）溶液恰好由紅色變?yōu)闊o(wú)色。（否則會(huì)鹽酸過(guò)量）溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色酸和堿能反應(yīng)第4頁(yè)/共47頁(yè)反應(yīng)后生成了什么物質(zhì)？反應(yīng)后生成了什么物質(zhì)？現(xiàn)在燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)是什么呢？現(xiàn)在燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)是什么呢？氯化鈉和水氯化鈉和水氯化鈉氯化鈉第5頁(yè)/共47頁(yè)鹽酸鹽酸與與氫氧化鈉氫氧化鈉反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)的本質(zhì)：H+OH-=H2O酸溶液中的酸溶液中的氫離子氫離子和堿溶液中的和堿溶液中的氫氧根離子氫氧根離子 反應(yīng)生成水的過(guò)程。反應(yīng)生成水的過(guò)程。在水溶液中能解離出在水溶液中能解離出金屬離子金屬離子和和酸根酸根離離子是什么物質(zhì)？子是什么物質(zhì)？ （水在常溫下很穩(wěn)定，不會(huì)分解）（水在常溫下

5、很穩(wěn)定，不會(huì)分解）第6頁(yè)/共47頁(yè) 氫氧化鈉氫氧化鈉(堿堿)和稀鹽酸和稀鹽酸(酸酸)反應(yīng)，生成反應(yīng)，生成了什么了什么NaOH + HCl = NaCl + H2O堿堿酸酸水水鹽鹽NaCl Na+ + Cl-注意：這個(gè)“鹽”是指一類物質(zhì)，和平時(shí)說(shuō)的“食鹽”不同！第7頁(yè)/共47頁(yè)討論下列反應(yīng)有何共同特點(diǎn)？下列反應(yīng)有何共同特點(diǎn)？NaOH+HCl = NaCl + H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2 + 2H2OCu(OH)2 + H2SO4=CuSO4 + 2H2O酸根離子鹽鹽：鹽：由金屬離子和酸根離子組成的化合物由金屬離子和酸根離子組成的化合物第8頁(yè)/共47頁(yè)中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水

6、的反應(yīng)。中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。酸酸 + 堿堿 鹽鹽 + 水水酸中的酸中的 和堿中的和堿中的 ，結(jié)合成了，結(jié)合成了_。H+OH-中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：H2O 第9頁(yè)/共47頁(yè)下列哪些是中和反應(yīng)（ ） A、Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O B、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O C、Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)嗎？生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)嗎？C 有鹽和水生成的反應(yīng)，不一定是中和反應(yīng)。如：有鹽和水生成的反應(yīng)，不一定是中和反應(yīng)。如：酸酸+金屬氧化物金屬氧化物鹽鹽+水水的反應(yīng)和的反應(yīng)和堿堿+非金屬氧化物非金屬

7、氧化物鹽鹽+水水不是中和反應(yīng)。不是中和反應(yīng)。第10頁(yè)/共47頁(yè) 名稱名稱 氫氧化鈉氫氧化鈉 硫酸硫酸 氧化鐵氧化鐵 化學(xué)式化學(xué)式 CuSO4 類別類別1.下列物質(zhì)屬于鹽的是（下列物質(zhì)屬于鹽的是（ ）A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl2.填寫下表（類別按酸、堿、鹽、氧化物填填寫下表（類別按酸、堿、鹽、氧化物填寫）寫）CNaOH堿堿硫酸銅硫酸銅鹽鹽H2SO4酸酸Fe2O3氧化物氧化物課堂練習(xí)一第11頁(yè)/共47頁(yè)1.下列反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)的是（下列反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)的是（ ）A Zn +2HCl = ZnCl2 + H2B CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OC

8、Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2OD AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3課堂練習(xí)二C第12頁(yè)/共47頁(yè)(P65 T1(3)用適量鹽酸可以將熱水瓶膽壁上的水垢主要成分是Mg(OH)2和CaCO3除去。說(shuō)明去垢的原理，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。(P65 T1(3)如果將實(shí)驗(yàn)室殘留的鹽酸直接倒入下水道，會(huì)造成什么危害？應(yīng)如何處理廢鹽酸？ Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 鹽酸將不溶性的鹽酸將不溶性的Mg(OH)2和和CaCO3生成生成可溶可溶性性的氯化鎂和氯化鈣而便于洗去。的氯化鎂和氯化鈣而便于洗去

9、。 下水道若為金屬管道，鹽酸會(huì)使其腐蝕，并下水道若為金屬管道，鹽酸會(huì)使其腐蝕，并污染水。應(yīng)將廢鹽酸倒入廢液缸后，再加堿溶液污染水。應(yīng)將廢鹽酸倒入廢液缸后，再加堿溶液中和。中和。 第13頁(yè)/共47頁(yè)硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可用熟石灰進(jìn)行中和處理。 改良土壤的酸堿性被蚊蟲叮咬后，可涂一些含堿性的物質(zhì)(如肥皂水)的藥水，可減輕痛癢。 胃酸過(guò)多的病人，可服用含氫氧化鋁或氫氧化鎂的藥物中和過(guò)多的胃酸 。第14頁(yè)/共47頁(yè)鹽堿地鹽堿地堿性土壤堿性土壤1.改良土壤的酸堿性改良土壤的酸堿性加入酸加入酸 性物質(zhì)性物質(zhì)中性土壤中性土壤中性土壤中性土壤酸性土壤酸性土壤熟石灰熟石灰Ca(OH)2第15頁(yè)/共47

10、頁(yè) 為什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入為什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入 氫氧化鈉粉末？氫氧化鈉粉末？答：因?yàn)闅溲趸c的腐蝕性太強(qiáng)。答：因?yàn)闅溲趸c的腐蝕性太強(qiáng)。答：是酸雨或化肥。答：是酸雨或化肥。 第16頁(yè)/共47頁(yè) 2. 處理工廠的廢水處理工廠的廢水 如何處理硫酸廠生產(chǎn)中形成的含硫酸的污水？如何處理硫酸廠生產(chǎn)中形成的含硫酸的污水？ 請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 用用CaO來(lái)中和污水行不行？來(lái)中和污水行不行？H2SO4+ Ca(OH)2 CaSO4 + 2 H2OH2SO4+ Ca(OH)2 CaSO4 + 2 H2OCaO + H2O Ca(OH

11、)2第17頁(yè)/共47頁(yè)胃樂(lè)說(shuō)明書胃樂(lè)說(shuō)明書藥品名稱藥品名稱 胃樂(lè)膠囊胃樂(lè)膠囊性狀性狀 本品為膠囊劑，內(nèi)容物為灰黃棕色，氣味香，味微苦本品為膠囊劑，內(nèi)容物為灰黃棕色，氣味香，味微苦主要成分主要成分 氫氧化鋁氫氧化鋁Al（OH）3 、甘草提取物、白芨、木香等、甘草提取物、白芨、木香等藥理作用藥理作用 中和胃酸過(guò)多、抗?jié)?、?zhèn)痛、抗炎中和胃酸過(guò)多、抗?jié)儭㈡?zhèn)痛、抗炎功能與主治功能與主治 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行氣止痛，收斂生用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行氣止痛，收斂生肌，促進(jìn)潰瘍愈合。用于胃脹悶疼痛，噯氣泛酸，惡心嘔吐，氣滯肌，促進(jìn)潰瘍愈合。用于胃脹悶疼痛，噯氣泛酸，惡心嘔吐，氣滯引起的胃腕疼

12、痛。引起的胃腕疼痛。用法與用量用法與用量 口服，一次口服，一次23粒，一日粒，一日3次，空腹服用次，空腹服用規(guī)格規(guī)格 0.4g/粒粒貯藏貯藏 密封，置干燥陰涼處密封，置干燥陰涼處包裝包裝 20粒粒/盒盒有效期有效期 兩年兩年第18頁(yè)/共47頁(yè) 3. 用于醫(yī)藥用于醫(yī)藥 中和胃酸過(guò)多中和胃酸過(guò)多用含有氫氧化鋁的胃藥中和胃酸中過(guò)多的鹽酸。用含有氫氧化鋁的胃藥中和胃酸中過(guò)多的鹽酸?；瘜W(xué)方程式化學(xué)方程式: 中和蟻酸中和蟻酸可不可以用NaOH來(lái)中和胃酸、蟻酸？為什么？ 可涂抹一些含有堿性物質(zhì)可涂抹一些含有堿性物質(zhì)(如氨水如氨水NH3H2O)的藥水。的藥水。答答:不可以。因?yàn)椴豢梢?。因?yàn)镹aOH的堿性太強(qiáng)的

13、堿性太強(qiáng),具有強(qiáng)的腐蝕性。具有強(qiáng)的腐蝕性。第19頁(yè)/共47頁(yè)鞏固：（鞏固：（P65 T1(3)P65 T1(3)）有些胃藥中含有氫氧化鋁）有些胃藥中含有氫氧化鋁 Al(OH)3，它在人的胃內(nèi)起什么作用？試寫出反應(yīng)它在人的胃內(nèi)起什么作用？試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。的化學(xué)方程式。 一些國(guó)家正在試用碳酸水澆灌某些植物，其作用一些國(guó)家正在試用碳酸水澆灌某些植物，其作用是是 ( )( )A A調(diào)節(jié)土壤的調(diào)節(jié)土壤的pHpH，改良酸性土壤，改良酸性土壤B B調(diào)節(jié)土壤的調(diào)節(jié)土壤的pHpH，改良?jí)A性土壤，改良?jí)A性土壤C C促進(jìn)植物的光合作用促進(jìn)植物的光合作用D D在植物上方形成溫室在植物上方形成溫室 Al(OH)

14、3+3HCl=AlCl3+3H2OBCAl(OH)3能中和胃中過(guò)量的鹽酸能中和胃中過(guò)量的鹽酸碳酸碳酸并能分解放出并能分解放出COCO2 2第20頁(yè)/共47頁(yè) 4.調(diào)配食物調(diào)配食物:添加食醋添加食醋(CH3COOH)第21頁(yè)/共47頁(yè)其他應(yīng)用其他應(yīng)用 （1）醋去除熱水瓶水垢）醋去除熱水瓶水垢 （2）廚房清潔劑（顯堿性）去油污）廚房清潔劑（顯堿性）去油污 （3）肥皂清洗衣服油漬）肥皂清洗衣服油漬 （4）用醋降低或除去皮蛋澀味等）用醋降低或除去皮蛋澀味等中和反應(yīng)在實(shí)際中有哪些應(yīng)用？中和反應(yīng)在實(shí)際中有哪些應(yīng)用？第22頁(yè)/共47頁(yè) 一、中和反應(yīng)：酸+堿鹽+水 （實(shí)質(zhì)：） 由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物

15、叫做鹽。 二、中和反應(yīng)的應(yīng)用：1、農(nóng)業(yè) 2、工業(yè) 3、生活第23頁(yè)/共47頁(yè)第24頁(yè)/共47頁(yè)第25頁(yè)/共47頁(yè)溶液的酸堿性溶液的酸堿性:表示溶液是酸性還是堿性的。表示溶液是酸性還是堿性的。(用酸堿指示劑檢驗(yàn)用酸堿指示劑檢驗(yàn))溶液的酸堿度溶液的酸堿度:表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度。表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度。 (用用pH試紙測(cè)定試紙測(cè)定)第26頁(yè)/共47頁(yè)如如NaCl、Na2SO4等溶液等溶液如如HCl、H2SO4等溶液等溶液如如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH等溶液等溶液能使石蕊試液變紅能使石蕊試液變紅能使酚酞試液變紅，能使酚酞試液變紅，石蕊試液變藍(lán)石蕊試液變藍(lán)石蕊和酚酞試液都不變色1.

16、pH的范圍的范圍:通常在通常在014之間之間堿性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)酸性增強(qiáng)酸性增強(qiáng)中性中性第27頁(yè)/共47頁(yè)pH7，溶液顯中性，溶液顯中性 。 pH7,溶液顯堿性，pH越大，堿性越強(qiáng)。=如如NaCl、Na2SO4等溶液等溶液如如HCl、H2SO4等溶液等溶液 pH7，溶液顯酸性， pH越小，酸性越強(qiáng)。如如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH 等溶液等溶液2.溶液的酸堿性與pH的關(guān)系0 7 14堿性增強(qiáng)堿性增強(qiáng) 酸性增強(qiáng)酸性增強(qiáng)中性中性第28頁(yè)/共47頁(yè)3.pH的測(cè)定的測(cè)定用用pH試紙測(cè)定試紙測(cè)定 在白瓷板或玻璃片上放一小片在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 試紙，用干凈的玻璃棒蘸取被測(cè)試紙，用干凈

17、的玻璃棒蘸取被測(cè)液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出被測(cè)與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出被測(cè)液的液的pH 。測(cè)定方法測(cè)定方法:注意：注意：pH試紙測(cè)定酸堿度只是試紙測(cè)定酸堿度只是粗略測(cè)定，粗略測(cè)定，只取整數(shù)只取整數(shù)。第29頁(yè)/共47頁(yè)4.了解溶液的酸堿度有重要意義了解溶液的酸堿度有重要意義: 化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定pH溶液里才溶液里才能進(jìn)行；能進(jìn)行； 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH為為7或接或接近近7的土壤中生長(zhǎng)；的土壤中生長(zhǎng)； 測(cè)定雨水的pH，可以了解空氣的污染情況 注：正常雨水(

18、含H2CO3)的pH約為5.6，酸雨的pH小于5.6； 測(cè)定人體內(nèi)或排出的液體的測(cè)定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以了解人，可以了解人體的健康狀況。體的健康狀況。第30頁(yè)/共47頁(yè)人體內(nèi)的一些液體和排泄物的正常人體內(nèi)的一些液體和排泄物的正常pH范圍范圍血漿血漿7.357.45唾液唾液6.6 7.1 胃液胃液0.9 1.5乳汁乳汁6.6 7.6 膽汁膽汁7.1 7.3 胰液胰液7.5 8.0 尿液尿液4.7 8.4 糞便糞便 4.6 8.4第31頁(yè)/共47頁(yè)5 5改變酸堿度強(qiáng)弱的方法改變酸堿度強(qiáng)弱的方法使酸性溶液的使酸性溶液的pH升高應(yīng)加水或堿性溶液升高應(yīng)加水或堿性溶液使堿性溶液的使堿性溶液的pH

19、降低應(yīng)加水或酸性溶液降低應(yīng)加水或酸性溶液7777酸中加水酸中加堿堿中加酸堿中加水第32頁(yè)/共47頁(yè)調(diào)節(jié)溶液調(diào)節(jié)溶液pH的方法的方法加堿加堿:pH增大至或增大至或 777加水加水:pH增大至增大至加酸加酸:pH減小到或減小到或 7加水加水:pH減小至減小至第33頁(yè)/共47頁(yè)復(fù)習(xí)鞏固：復(fù)習(xí)鞏固： 1 1向盛有氫氧化鈉溶液的錐形瓶里滴入幾向盛有氫氧化鈉溶液的錐形瓶里滴入幾滴酚酞溶液，溶液變成滴酚酞溶液，溶液變成_色，色，pH_7pH_7；逐滴向錐形瓶中滴入鹽酸并振蕩，至溶液剛剛褪逐滴向錐形瓶中滴入鹽酸并振蕩，至溶液剛剛褪成無(wú)色里，成無(wú)色里，pH_7pH_7；繼續(xù)滴鹽酸，；繼續(xù)滴鹽酸，pH_7pH_7

20、。 2 2一瓶溶液的一瓶溶液的pHpH是是4.54.5，取少量該溶液加入，取少量該溶液加入試管中，再滴幾滴酚酞溶液，溶液呈試管中，再滴幾滴酚酞溶液，溶液呈_色。色。如果要使試管里溶液的如果要使試管里溶液的pHpH升高，可以采取升高，可以采取_的方法。的方法。 紅紅大于大于等于等于小于小于無(wú)無(wú)加入堿溶液加入堿溶液或加水稀釋或加水稀釋第34頁(yè)/共47頁(yè)復(fù)習(xí)鞏固：復(fù)習(xí)鞏固：3 3某學(xué)校化學(xué)課外活動(dòng)小組的同學(xué)，取剛降到某學(xué)校化學(xué)課外活動(dòng)小組的同學(xué)，取剛降到地面的雨水水樣，用地面的雨水水樣，用pHpH計(jì)計(jì)( (測(cè)測(cè)pHpH的儀器的儀器) )每隔幾分鐘測(cè)一次每隔幾分鐘測(cè)一次pHpH，其數(shù)據(jù)如下表所示：其數(shù)

21、據(jù)如下表所示：所降雨水是否為酸雨？在測(cè)定的時(shí)間內(nèi)，雨水的酸性是增強(qiáng)所降雨水是否為酸雨？在測(cè)定的時(shí)間內(nèi)，雨水的酸性是增強(qiáng)還是減弱？還是減弱？經(jīng)調(diào)查，這一地區(qū)有一個(gè)硫酸廠經(jīng)調(diào)查，這一地區(qū)有一個(gè)硫酸廠( (生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生SOSO2 2) )和一和一個(gè)電鍍廠，這些工廠使用的燃料主要是煤。另外，這一地區(qū)的個(gè)電鍍廠，這些工廠使用的燃料主要是煤。另外，這一地區(qū)的生活燃料主要也是煤，還有液化石油氣。試分析造成這一地區(qū)生活燃料主要也是煤，還有液化石油氣。試分析造成這一地區(qū)酸雨水的主要原因，你認(rèn)為應(yīng)采取什么措施酸雨水的主要原因，你認(rèn)為應(yīng)采取什么措施？ 測(cè)定時(shí)間 5:055:105:155:205:2

22、55:305:35pH4.954.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85pHpH值都小于值都小于5.6,5.6,所以是酸雨。所以是酸雨。pHpH值在減小，所以酸性增強(qiáng)。值在減小，所以酸性增強(qiáng)。硫酸廠的廢氣要經(jīng)過(guò)處理達(dá)標(biāo)后排放硫酸廠的廢氣要經(jīng)過(guò)處理達(dá)標(biāo)后排放。減少化石燃料減少化石燃料( (如煤如煤) )的使用，使用清潔能源的使用，使用清潔能源。第35頁(yè)/共47頁(yè)復(fù)習(xí)鞏固：4.某學(xué)生測(cè)定的下列數(shù)據(jù)中，不合理的是（ ）A、用10ml量筒量取了7.5ml水B、用pH試紙測(cè)得某地水的pH為5.2C、用托盤天平稱得某小蘇打樣品的質(zhì)量為16.7gD、測(cè)得某粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.5%B

23、第36頁(yè)/共47頁(yè)復(fù)習(xí)鞏固：復(fù)習(xí)鞏固：5.5.（P66 T5P66 T5）某工廠化驗(yàn)室用）某工廠化驗(yàn)室用15%15%的的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中含含H2SO4共共消耗氫氧化鈉溶液消耗氫氧化鈉溶液40g40g，洗滌后的溶液呈中性。，洗滌后的溶液呈中性。這一定量石油產(chǎn)品中含這一定量石油產(chǎn)品中含H2SO4多少克？多少克？ 解：氫氧化鈉的質(zhì)量為解：氫氧化鈉的質(zhì)量為40g15%=6g 設(shè)設(shè)6g氫氧化鈉恰好能中和的硫酸的質(zhì)量氫氧化鈉恰好能中和的硫酸的質(zhì)量X 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 80 98 6g X 6g80 98 X7.35g

24、X986g 80 答：這一石油產(chǎn)品中含有硫酸的質(zhì)量為答：這一石油產(chǎn)品中含有硫酸的質(zhì)量為7.35g。第37頁(yè)/共47頁(yè)復(fù)習(xí)鞏固：復(fù)習(xí)鞏固： 6將給出物質(zhì)按指定要求用序號(hào)排列將給出物質(zhì)按指定要求用序號(hào)排列: a食醋食醋 b蒸餾水蒸餾水 c石灰水石灰水 pH由大到小由大到小_。 a氫氣氫氣 b二氧化碳二氧化碳 c空氣空氣 標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度由大到小標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度由大到小_。 a食鹽食鹽 b碳酸鈣碳酸鈣 c氫氧化鈣氫氧化鈣 室溫時(shí)溶解度由大到小室溫時(shí)溶解度由大到小_。 aHNO3 bNH3 cN2 N元素的化合價(jià)由高到低元素的化合價(jià)由高到低_。 c cb ba ab bc ca aa ac cb ba a

25、c cb b7 7 7 7 7 7相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量 2 44 292 44 29 易溶易溶 難溶難溶 微溶微溶 +5 +5 3 03 0第38頁(yè)/共47頁(yè)6.中和反應(yīng)中的圖像變化中和反應(yīng)中的圖像變化u 酸加入堿中酸加入堿中 當(dāng)把酸加進(jìn)堿的時(shí)候當(dāng)把酸加進(jìn)堿的時(shí)候 ，堿的性質(zhì)逐漸改變。當(dāng)全，堿的性質(zhì)逐漸改變。當(dāng)全部堿剛好被中和時(shí)，溶液的部堿剛好被中和時(shí)，溶液的pHpH值很快地轉(zhuǎn)變至值很快地轉(zhuǎn)變至pH=7pH=7，如果將更多的酸加入時(shí)，酸堿度便會(huì)降至，如果將更多的酸加入時(shí)，酸堿度便會(huì)降至pH=7pH=7以下。以下。 （中和過(guò)程（中和過(guò)程pH的變化）的變化）u 堿加入酸中堿加入酸中 請(qǐng)思考?jí)A加

26、入酸中請(qǐng)思考?jí)A加入酸中pHpH怎樣怎樣變化？變化？第39頁(yè)/共47頁(yè)復(fù)習(xí)鞏固：復(fù)習(xí)鞏固：1.1.在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中溶液的酸堿度變化如圖所示。實(shí)驗(yàn)時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中溶液的酸堿度變化如圖所示。（1 1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。（2 2）該實(shí)驗(yàn)操作是將）該實(shí)驗(yàn)操作是將 滴加到另一種溶液中。滴加到另一種溶液中。（3 3）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為a a g g時(shí)，所得溶液中的溶時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)為（寫化學(xué)式）質(zhì)為（寫化學(xué)式） 。（4 4）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為b b g g時(shí)，向

27、所得溶液中滴加酚時(shí)，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈酞溶液，溶液呈 色。色。（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O(2)氫氧化鈉溶液 （3）HCl、NaCl （4）紅第40頁(yè)/共47頁(yè)2.下列實(shí)驗(yàn)操作記錄與序號(hào)相同的圖像所表示的變化下列實(shí)驗(yàn)操作記錄與序號(hào)相同的圖像所表示的變化關(guān)系不相符合的是關(guān)系不相符合的是( )A. 向稀向稀NaOH溶液中逐滴滴入溶液中逐滴滴入pH=1的稀鹽酸至過(guò)量的稀鹽酸至過(guò)量 B.用水稀釋用水稀釋pH=1的硫酸溶液的硫酸溶液C. 向稀硫酸中逐滴滴入向稀硫酸中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至稍過(guò)量溶液至稍過(guò)量 D.向鎂粉中加入足量的稀硫酸向鎂粉中加入足量的稀硫酸B7Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2OMg+H2SO4MgSO4+2H2第41頁(yè)/共47頁(yè)3.失去標(biāo)簽的三瓶無(wú)色液體，分別是稀失去標(biāo)簽的三瓶無(wú)色液體，分別是稀HCl、蒸餾水、蒸餾水、NaOH溶液，可用溶液，可用 加以區(qū)分。加以區(qū)分。中性溶液(提示：提示：HCl + NaOHNaCl + H2O)稀稀HCl蒸餾水蒸餾水NaOH變紅的是變紅的是NaOH溶液溶液 變紅的無(wú)色液體是蒸餾水，變紅的無(wú)色液體