化學(xué)三大守恒PPT課件

1、如：HCl H+Cl電電解解質(zhì)質(zhì)的的電電離離強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì) _電離，只有電解質(zhì)電離，只有電解質(zhì)_、沒(méi)有電、沒(méi)有電解質(zhì)解質(zhì)_。完全完全離子離子分子分子弱電解質(zhì)弱電解質(zhì) 通常只有通常只有_電離，既有電解質(zhì)電離，既有電解質(zhì)_、也有電解質(zhì)、也有電解質(zhì)_。很少部分很少部分分子分子離子離子二元弱酸二元弱酸 分分_電離，以第電離，以第_步電離為主，步電離為主，第第_步步遠(yuǎn)遠(yuǎn)弱于遠(yuǎn)遠(yuǎn)弱于第第_步電離。步電離。兩步兩步一一二二一一【知識(shí)大梳理】【知識(shí)大梳理】 水的電離水的電離 水也是一種水也是一種_的電解質(zhì)。水的離子的電解質(zhì)。水的離子積常數(shù)適用于積常數(shù)適用于_。極弱極弱純水和稀溶液純水和稀溶液如：NH3H2O

2、NH4+OH如：H2CO3H+HCO3(弱弱)HCO3HCO32(極弱極弱)酸和酸和堿會(huì)堿會(huì)抑制抑制水的水的電離電離第1頁(yè)/共17頁(yè)鹽鹽類(lèi)類(lèi)的的水水解解弱堿陽(yáng)離子弱堿陽(yáng)離子 水解生成水解生成_分子和分子和_離子，溶離子，溶液呈液呈_性：性：c(Hc(H)_c(OH)_c(OH) ) 。弱堿弱堿H酸酸二元弱酸根二元弱酸根 分分_水解，以第水解，以第_步水解為主，步水解為主，第第_步步遠(yuǎn)遠(yuǎn)弱于遠(yuǎn)遠(yuǎn)弱于第第_步水解步水解。兩步兩步一一二二一一既能既能_、又能、又能_，溶液的酸堿，溶液的酸堿性取決于性取決于_。電離電離酸式弱酸根酸式弱酸根電離和水解的相對(duì)強(qiáng)弱電離和水解的相對(duì)強(qiáng)弱一元弱酸根一元弱酸根 水

3、解生成水解生成_分子和分子和_離子，溶離子，溶液呈液呈_性：性：c(Hc(H)_c(OH)_c(OH) ) 。弱酸弱酸OH堿堿水解水解如：NH4+H2ONH3H2O+H如：CH3COO+H2OCH3COOH+OH如：CO32+H2OHCO3+ OH(弱弱)HCO3 +H2O H2CO3 + OH(極弱極弱)水解水解促進(jìn)促進(jìn)水的水的電離電離如：HCO32H+CO32(更弱弱)呈_性性HCO3 +H2O H2CO3 + OH(弱弱)堿堿第2頁(yè)/共17頁(yè)復(fù)習(xí)：電荷守恒NH4Cl:Na2CO3:NHNH4 4+ +、ClCl- -、H H+ +、OHOH- -、H H2 2O O、NHNH3 3.H.

4、H2 2O ONaNa+ +、HCOHCO3 3- -、COCO3 32-2-、H H+ +、OHOH- -、H H2 2O O、H H2 2COCO3 3c(NHc(NH4 4+ +)+c(H)+c(H+ +)=c(Cl)=c(Cl- -)+c(OH)+c(OH- -) )c(Nac(Na+ +)+c(H)+c(H+ +)=)=2 2c(COc(CO3 32-2-)+c(HCO)+c(HCO3 3- -)+c(OH)+c(OH- -) )CH3COONa:CHCH3 3COOCOO- -、NaNa+ +、H H+ +、OHOH- -、H H2 2O O、CHCH3 3COOHCOOHc(Na

5、c(Na+ +)+c(H)+c(H+ +)=c(CH)=c(CH3 3COOCOO- -)+c(OH)+c(OH- -) )NaHCO3:NaNa+ +、HCOHCO3 3- -、COCO3 32-2-、H H+ +、OHOH- -、H H2 2O O、H H2 2COCO3 3c(Nac(Na+ +)+c(H)+c(H+ +)=)=2 2c(COc(CO3 32-2-)+c(HCO)+c(HCO3 3- -)+c(OH)+c(OH- -) )第3頁(yè)/共17頁(yè)【小結(jié)小結(jié)1】電荷守恒】電荷守恒電荷守恒式中電荷守恒式中只有離子只有離子，沒(méi)有分子。，沒(méi)有分子。易失分點(diǎn)：多元弱酸根或多元弱堿陽(yáng)離子的易

6、失分點(diǎn)：多元弱酸根或多元弱堿陽(yáng)離子的離子濃度前離子濃度前忘記加系數(shù)忘記加系數(shù)。第4頁(yè)/共17頁(yè)2物料守恒：物料守恒：原理：根據(jù)原理：根據(jù)質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律可知，電解質(zhì)在可知，電解質(zhì)在水溶液中水溶液中電離電離或或水解水解的前后，雖然的前后，雖然離子、離子、分子分子的種類(lèi)和數(shù)目會(huì)發(fā)生變化，但的種類(lèi)和數(shù)目會(huì)發(fā)生變化，但原子原子的的_和和_守恒。守恒。種類(lèi)種類(lèi)數(shù)目數(shù)目第5頁(yè)/共17頁(yè)請(qǐng)找出下列溶液中非氫非氧原子的個(gè)數(shù)比NH4Cl:NHNH4 4+ +、ClCl- -、H H+ +、OHOH- -、H H2 2O O、NHNH3 3. .H H2 2O Oc(Clc(Cl- -)=c(NH)=c(

7、NH4 4+ +) )總總=c(NH=c(NH4 4+ +)+c()+c(NHNH3 3. .H H2 2O O) )CH3COONa:n(CH3COO)：n(Na)=1:1CHCH3 3COOCOO- -、NaNa+ +、H H+ +、OHOH- -、H H2 2O O、CHCH3 3COOHCOOHc(Nac(Na+ +)=c(CH)=c(CH3 3COO)COO)總總=c(CH=c(CH3 3COO-)+c(COO-)+c(CHCH3 3COOHCOOH) )n(N)：n(Cl)=1:1第6頁(yè)/共17頁(yè)Na2CO3:NaNa+ +、HCOHCO3 3- -、COCO3 32-2-、H H

8、+ +、OHOH- -、H H2 2O O、H H2 2COCO3 3c(Nac(Na+ +)=)=2 2c(COc(CO3 32-2-) )總總= =2 2c(COc(CO3 32-2-)+c(HCO)+c(HCO3 3- -)+c(H)+c(H2 2COCO3 3)n(Na)：n(C)=2:1NaHCO3:NaNa+ +、HCOHCO3 3- -、COCO3 32-2-、H H+ +、OHOH- -、H H2 2O O、H H2 2COCO3 3n(Na)：n(C)=1:1c(Nac(Na+ +)=c(CO)=c(CO3 32-2-) )總總=c(CO=c(CO3 32-2-)+c(HCO

9、)+c(HCO3 3- -)+c(H)+c(H2 2COCO3 3)第7頁(yè)/共17頁(yè)【小結(jié)小結(jié)2】物料守恒】物料守恒選擇題中：選擇題中：物料守恒式中物料守恒式中一定沒(méi)有一定沒(méi)有H+和和OH-,填空題中：填空題中：找準(zhǔn)找準(zhǔn)非氫非氧非氫非氧元素的原子守恒元素的原子守恒（注意：（注意：CH3COO看成整體看成整體1）練習(xí)：練習(xí)冊(cè)練習(xí)：練習(xí)冊(cè)P69 1 D；活頁(yè)；活頁(yè)P(yáng)121 6 B第8頁(yè)/共17頁(yè)3 3質(zhì)子守恒質(zhì)子守恒：【質(zhì)子：指【質(zhì)子：指_】原理：原理：是物料守恒是物料守恒( (質(zhì)量守恒質(zhì)量守恒) )的特例。即的特例。即H H2 2O O分子自身電離分子自身電離出的出的 與與 相等?；蛘呦嗟??；蛘?/p>

10、電解質(zhì)電離或水解時(shí)，電解質(zhì)的分子、離子電解質(zhì)電離或水解時(shí)，電解質(zhì)的分子、離子結(jié)合結(jié)合H的總數(shù)等于的總數(shù)等于失去失去H的總數(shù)。的總數(shù)。H或或H3OHOH解題方法：解題方法：2種。種。1.得失質(zhì)子法（對(duì)基礎(chǔ)要求較高，要能熟悉得失質(zhì)子法（對(duì)基礎(chǔ)要求較高，要能熟悉寫(xiě)出各種電離或水解方程式。寫(xiě)出各種電離或水解方程式。2.質(zhì)子守恒質(zhì)子守恒=電荷守恒電荷守恒-物料守恒物料守恒(消元法：消消元法：消去強(qiáng)酸根離子或強(qiáng)堿陽(yáng)離子）去強(qiáng)酸根離子或強(qiáng)堿陽(yáng)離子）第9頁(yè)/共17頁(yè)CH3COONa溶液Na+CH3COO-H2ONa+是強(qiáng)堿陽(yáng)離子，是強(qiáng)堿陽(yáng)離子，既不能得質(zhì)子，又不既不能得質(zhì)子，又不能失質(zhì)子能失質(zhì)子+H+CH3C

11、OOH+H+H3O+一律簡(jiǎn)寫(xiě)為一律簡(jiǎn)寫(xiě)為H+-H+OH-質(zhì)子守恒：質(zhì)子守恒：H+CH3COOH=OH-第10頁(yè)/共17頁(yè)NH4Cl溶液Cl-NH4+H2OCl-是強(qiáng)酸陰離子，既是強(qiáng)酸陰離子，既不能得質(zhì)子，又不能不能得質(zhì)子，又不能失質(zhì)子失質(zhì)子+H+H3O+一律簡(jiǎn)寫(xiě)為一律簡(jiǎn)寫(xiě)為H+-H+OH-質(zhì)子守恒：質(zhì)子守恒：H+=OH-+NH3.H2O-H+NH3.H2O第11頁(yè)/共17頁(yè)HCO3-Na2CO3溶液Na+CO32-H2ONa+是強(qiáng)堿陽(yáng)離子，是強(qiáng)堿陽(yáng)離子，既不能得質(zhì)子，又不既不能得質(zhì)子，又不能失質(zhì)子能失質(zhì)子+H+H+H3O+一律簡(jiǎn)寫(xiě)為一律簡(jiǎn)寫(xiě)為H+-H+OH-質(zhì)子守恒：質(zhì)子守恒：H+HCO3-+

12、2H2CO3=OH-+2H+H2CO3第12頁(yè)/共17頁(yè)NaHCO3溶液Na+HCO3-H2ONa+是強(qiáng)堿陽(yáng)離子，是強(qiáng)堿陽(yáng)離子，既不能得質(zhì)子，又不既不能得質(zhì)子，又不能失質(zhì)子能失質(zhì)子+H+H2CO3+H+H3O+一律簡(jiǎn)寫(xiě)為一律簡(jiǎn)寫(xiě)為H+-H+OH-質(zhì)子守恒：質(zhì)子守恒：H+H2CO3=OH-+CO32-H+CO32-第13頁(yè)/共17頁(yè)【小結(jié)小結(jié)3】質(zhì)子守恒】質(zhì)子守恒選擇題中：選擇題中：既有離子，又有分子。（既有離子，又有分子。（一定沒(méi)有強(qiáng)離子一定沒(méi)有強(qiáng)離子）填空題中：填空題中：1.明確溶液中哪些微粒結(jié)合明確溶液中哪些微粒結(jié)合H+(或或OH-）及結(jié)）及結(jié)合的數(shù)目；合的數(shù)目；2.哪些微粒電離出哪些微粒

13、電離出H+(或或OH-)及及電離的數(shù)目；電離的數(shù)目；3.電荷守恒電荷守恒-物料守恒物料守恒練習(xí)：活頁(yè)練習(xí)：活頁(yè)P(yáng)121 6 C第14頁(yè)/共17頁(yè)【例【例2】請(qǐng)寫(xiě)出請(qǐng)寫(xiě)出NaHCO3溶液中的質(zhì)子守恒關(guān)系溶液中的質(zhì)子守恒關(guān)系【分析分析】在】在NaHCO3溶液中：溶液中：H2O、HCO3結(jié)合質(zhì)子結(jié)合質(zhì)子后變成后變成H2CO3、H3O+（H+）H2O、HCO3為為失去質(zhì)子失去質(zhì)子后分別變成后分別變成OH、CO32；故：故：n(H+)+n(H2CO3)n(OH)+n(CO32-)即：即：c(H+)+c(H2CO3)c(OH)+c(CO32-)【注意注意】也可以通過(guò)電荷守恒式和物料守恒式推也可以通過(guò)電荷守恒式和物料守恒式推出質(zhì)子守恒式。出質(zhì)子守恒式。第15頁(yè)/共17頁(yè)【例例2】請(qǐng)寫(xiě)出】請(qǐng)寫(xiě)出NaHCO3溶液中的質(zhì)子守恒關(guān)系溶液中的質(zhì)子守恒關(guān)系【分析】可以通過(guò)物料守恒式和電荷守恒式推出【分析】可以通過(guò)物料守恒式和電荷守恒式推出質(zhì)子守恒表達(dá)式。在質(zhì)子守恒表達(dá)式。在NaHCO3溶液中：溶液中：物料守恒：物料守恒：c(Na)=c(