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1、一平衡時(shí) rG m平衡常數(shù)熱力學(xué)推導(dǎo) DODAOABBlnlnaRTdaRTa HOHGOGlnlnaRThaRTg 0lnDAHGOBB 平衡平衡dahgaaaaRT 存在一個(gè)常數(shù) ODAHGadahgKaaaa平衡平衡 稱(chēng)為平衡常數(shù) 平衡時(shí) rGm = 0常數(shù) T（等溫） OOBBlnaKRT 任意反應(yīng) aA+dD=gG+hH第1頁(yè)/共7頁(yè)一平衡時(shí) rG m平衡常數(shù)熱力學(xué)推導(dǎo)存在一個(gè)常數(shù) ODAHGadahgKaaaa平衡平衡 稱(chēng)為平衡常數(shù) OOBBlnaKRT (1)活度a無(wú)量綱，K a也無(wú)量綱 如 OHO21H222 212221OHOHO/aaaKa OH2OH2222 2222O2

2、H2OHaaaKa 即 (K a1)2 = K a2 (2) K a值與反應(yīng)式寫(xiě)法有關(guān)第2頁(yè)/共7頁(yè)二標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí) rGmrG m 當(dāng)反應(yīng)物和產(chǎn)物a=1 時(shí)（標(biāo)準(zhǔn)態(tài)） rG m= B B + RT ln1 即 rG m= B B = RTlnK a 此式可以從 rG m求平衡常數(shù) 第3頁(yè)/共7頁(yè)三任意狀態(tài)時(shí)的 rGm化學(xué)反應(yīng)等溫方程任意任意 dahgaaaaRTGDAHGOBBmrln 化學(xué)反應(yīng)等溫方程 此式表明 rGm由二項(xiàng)決定 (1) rG m項(xiàng)（主項(xiàng)） 42 kJ反應(yīng)難進(jìn)行 正值不大改變條件可進(jìn)行 可估計(jì)反應(yīng)可能性= RTlnK a+ RTlnQa rGm= rG m + RTlnQa第4頁(yè)/共7頁(yè)三任意狀態(tài)時(shí)的 rGm化學(xué)反應(yīng)等溫方(2) 活度項(xiàng)Qa K a Qa即 rGm 0反應(yīng)正向進(jìn)行 K a = Qa 即 rGm= 0平衡 K a 0反應(yīng)逆向進(jìn)行 若= RTlnK a+ RTlnQa此式表明 rGm由二項(xiàng)決定 (1) rG m項(xiàng)（主項(xiàng)） rGm= rG m + RTlnQa第5頁(yè)/共7頁(yè)G 藥學(xué)院物理化學(xué)教

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