【新教材】高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題02 化學(xué)計量測解析版 含解析

1、新教材適用·高考化學(xué)專題二 化學(xué)計量總分 100分 時間 45分鐘 班級 _ 學(xué)號 _ 得分_（一） 選擇題（本題包括12小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題5分，共60分）1【內(nèi)蒙古巴彥淖爾一中2016屆9月月考】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m g a氣體和n g b氣體的分子數(shù)相同。下列說法不正確的是（ ）a同體積氣體a和氣體b的質(zhì)量比為mnb25時，1 kg氣體a和1 kg氣體b的分子數(shù)之比為nmc同溫同壓下，氣體a和氣體b的密度之比為nmd標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的氣體a和氣體b的體積之比為nm【答案】c2【安徽屯溪一中2016屆第三次月考】設(shè)na 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

2、 a標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 11.2 l hf中含有分子的數(shù)目為0.5 na b0.1 mol fe與少量氯氣反應(yīng)生成fecl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 na c1.4 g由乙烯和環(huán)丙烷組成的混合物中含有原子的數(shù)目為 03 na d0.1 mol·l1碳酸鈉溶液中含有co32離子數(shù)目小于0.1 na【答案】c【解析】試題分析：a標(biāo)準(zhǔn)狀況下hf分子之間由于存在氫鍵使分子聚合在一起，11.2 l hf中含有分子的數(shù)目為大于na，錯誤；b0.1 mol fe與少量氯氣反應(yīng)生成fecl3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)要以不足量的物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)，錯誤；c乙烯和環(huán)丙烷最簡式都是ch2，式量是14，所以1.4 g由乙烯和環(huán)丙烷組成的

3、混合物中含有最簡式的物質(zhì)的量是0.1mol，則其中含有的原子的數(shù)目為 03 na，正確；d碳酸鈉溶液中co32-會發(fā)生水解反應(yīng)而消耗，因此0.1 mol·l1碳酸鈉溶液中co32是濃度小于0.1mol/l，由于沒有溶液的體積，因此不能確定含有co32離子數(shù)目，錯誤。3【重慶巴蜀中學(xué)2016屆上期中】下列說法正確的是（ ）a7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2×6.02×1023bvl amoll-1的氯化鐵溶液中，若fe3+的數(shù)目為6.02×1023，則cl-的數(shù)目大于3×6.02×1023c標(biāo)準(zhǔn)狀況下，

4、22.4l no和11.2l o2混合后氣體的分子總數(shù)為1.0×6.02×1023d工業(yè)用電解法進(jìn)行粗銅精煉時，每轉(zhuǎn)移1mol電子，陽極上溶解的銅原子數(shù)必為0.5×6.02×1023【答案】b4【安徽淮北一中、師大附中、馬鞍山二中2016屆第二次聯(lián)考】某學(xué)習(xí)小組需0.1000mol/l的na2co3溶液450ml。下列有關(guān)配制時的說法正確的是（ ）a稱量前應(yīng)將na2co3·xh2o灼燒至恒重b配制時需用托盤天平稱取4.8 g無水na2co3c100.00ml上述溶液含離子總數(shù)為0.03nad配制好的na2co3溶液應(yīng)轉(zhuǎn)移到帶玻璃塞的試

5、劑瓶中【答案】a【解析】試題分析：ana2co3·xh2o式量不確定，故稱量前應(yīng)將na2co3·xh2o灼燒至恒重，正確；b配制時因無450ml容量瓶，需選擇500ml容量瓶，因此需用托盤天平稱取5.3 g無水na2co3，錯誤；c碳酸鈉溶液里存在碳酸根離子的水解，實際存在的離子數(shù)不是0.03na，錯誤；d碳酸鈉溶液顯堿性，配制好的na2co3溶液應(yīng)轉(zhuǎn)移到帶橡皮塞的試劑瓶中，錯誤；答案為a。5【福建師大附中2016屆上期中】在甲、乙兩個體積不同的密閉容器中，分別充入質(zhì)量相同的co、co2氣體時，兩容器的溫度和壓強均相同，則下列說法正確的是( )a充入的co分子數(shù)比co2分子

6、數(shù)少 b甲容器的體積比乙容器的體積小cco的摩爾體積比co2的摩爾體積小 d甲中co的密度比乙中co2的密度小【答案】d6【東北師大附中2016屆第三次月考】設(shè)na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（ ）過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2na常溫下21gc3h6和c4h8的混合物中含有的碳原子數(shù)為1.5 na2l0.5mol/l亞硫酸溶液中含有的h+為2na3mol單質(zhì)鐵完全轉(zhuǎn)化為fe3o4，失去8na個電子密閉容器中2molno與1molo2充分反應(yīng)后，產(chǎn)物的分子數(shù)為2na將100ml0.1mol/l的fecl3溶液滴入沸水中可制得fe(oh)3膠粒0.01

7、naa b c d【答案】c【解析】試題分析：過氧化鈉與水反應(yīng)時，每生成1個氧分子，轉(zhuǎn)移2個電子，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2na，正確；常溫下，21g c3h6和c4h8的混合物中含有1.5mol最簡式ch2，含有1.5molc原子，含有的碳原子數(shù)為1.5na，正確；亞硫酸是弱酸，不能完全電離，錯誤；中含有2個+3價鐵和1個+2價鐵，3mol單質(zhì)鐵完全轉(zhuǎn)化為fe3o4，失去8na個電子，正確；密閉容器中2molno與1molo2充分反應(yīng)后生成2molno2，但存在2no2n2o4，實際分子數(shù)小于2na，錯誤；fe3+不可能完全轉(zhuǎn)化為fe(oh)3，并且每個膠粒中含有多個

8、fe(oh)3，錯誤；故答案為c。7【陜西西安一中2016屆上期中】下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12c18o和14n2的判斷正確的是（ ）a 體積相等時密度相等 b 原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等c 體積相等時具有的電子數(shù)相等 d 質(zhì)量相等時具有的質(zhì)子數(shù)相等【答案】c【解析】試題分析：a、由于12c18o和14n2的相對分子質(zhì)量不等，故體積相等的兩種氣體的質(zhì)量不等，因此密度不等，a錯誤；b、1個12c18o分子中有16個中子，1個14n2分子中含有14個中子，二者均為雙原子分子，原子數(shù)相等，即分子數(shù)相等，但中子數(shù)不等，b錯誤；c、12c18o和14n2均為14電子分子，同溫同壓下，體積相等則分子

9、數(shù)相等，所具有的電子數(shù)相等，c正確；d、12c18o和14n2分子內(nèi)均有14個質(zhì)子，由于二者的相對分子質(zhì)量不等，故等質(zhì)量的兩種分子所具有的質(zhì)子數(shù)不等，d錯誤。答案選c。8【江西臨川一中2016屆上期中】己知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點就越高。則下列溶液沸點最高的是（ ）a0.03mol·l1的蔗糖溶液 b0.01mol·l1的bacl2溶液c0.02mol·l1的nacl溶液 d0.02mol·l1的ch3cooh溶液【答案】c9【遼寧撫順一中2016屆第一次月考】下列敘述不正確的是（ ）a10ml質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的h

10、2so4，用10ml水稀釋后，h2so4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49% b配制0.1mol/l的na2co3溶液480ml，需用500ml容量瓶 c在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4l氨氣溶于1l水中，得到1mol/l的氨水d向2等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的na2o2和na2o，使溶液均恰好飽和，則加入的na2o2與na2o的物質(zhì)的量之比等于1：1（保持溫度不變） 【答案】c【解析】試題分析：a、硫酸的密度大于水，10ml質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸的質(zhì)量大于10ml水，混合液質(zhì)量小于原硫酸溶液質(zhì)量的2倍，則混合液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%，a正確；b、配制0.1mol/l的碳酸鈉溶液480ml，應(yīng)該選用規(guī)格

11、稍大于該體積且規(guī)格比較接近的容量瓶，所以配制時需要需用500ml容量瓶，b正確；c、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4l氨氣的物質(zhì)的量為1mol，將1mol氨氣溶于1l水中，所得溶液的體積不是1l，得到溶液濃度不是1mol/l，c錯誤；d、向2等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的na2o2和na2o，由于等物質(zhì)的量的過氧化鈉、氧化鈉與水反應(yīng)生成的氫氧化鈉的量相等，所以使溶液均恰好飽和時加入的na2o2與na2o的物質(zhì)的量之比等于1：1（保持溫度不變），d正確，答案選c。10【浙江杭州高級中學(xué)2016屆第三次月考】設(shè)na代表阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法正確的是（ ）a常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子

12、數(shù)為4nab0.25mol na2o2中含有的陰離子數(shù)為0.5nac50ml 18.4mol/l濃硫酸與足量銅微熱，生成氣體0.46nad25時，7g c2h4和c3h6的混合氣體中，含有na個ch鍵【答案】d11【江西余江一中2016屆第二次月考】同溫同壓下，三個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿hcl no2 體積比為1:1的no2和o2 ，進(jìn)行噴泉實驗。經(jīng)充分反應(yīng)后燒瓶內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為（ ）a、1: 1 :1b、4: 4 :5c、5: 5 :4d、15: 10 :12【答案】c【解析】試題分析：假設(shè)燒瓶的體積為1l，則氯化氫形成的溶液的物質(zhì)的量濃度=mol/l，二氧化氮形成的硝酸溶

13、液的物質(zhì)的量濃度=mol/l， 物質(zhì)的量濃度=mol/l，所以三者比例為：5:5:4，選c。12【重慶一中2016屆10月月考】以下數(shù)值大于或等于阿伏加德羅常數(shù)的是（ ） a6g石墨中的共價鍵數(shù)目 b常溫常壓下，17g nd3中所含分子數(shù)目 c向0.2mol nh4al(so4)2溶液中滴加naoh溶液至沉淀完全溶解，消耗的oh數(shù)目 d0.1mol羥基（oh）中所含電子數(shù)目【答案】c（二）填空題13【江西上高二中2016屆第二次月考】（9分）含0.4mol al3+的al2（so4）3中所含的so42的物質(zhì)的量是0.3mol nh3分子中所含氫原子數(shù)與個h2o分子中所含氫原子數(shù)相等如果a g某

14、氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)）l【答案】（每空3分，共9分）0.6mol； 0.45na0.6mol； （3分）【解析】試題分析：0.4摩爾鋁離子的硫酸鋁的物質(zhì)的量為0.2摩爾，則含有硫酸根0.6mol；0.3摩爾氨氣中含有0.9摩爾氫原子，則與0.45na個水分子中的氫原子數(shù)相等；某氣體的摩爾質(zhì)量=ana/b，所以cg的標(biāo)況下體積=c/( ana/b)× 22.4=22.4bc/ana 14【浙江富陽二中2016屆第二次質(zhì)檢】（9分）某結(jié)晶水合物a含有兩種陽離子和一種陰離子。將溶有9060ga的水溶液分成兩等份，向第一份逐滴加入

15、naoh溶液，溶液先出現(xiàn)白色沉淀后完全溶解，此過程中產(chǎn)生224 l（標(biāo)準(zhǔn)狀況）刺激性氣味的氣體。向第二份加入過量的ba(oh)2溶液，過濾，用稀硝酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體4660 g。請回答以下問題：（1）a的摩爾質(zhì)量為 。（2）試通過計算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式為 。（3）若第二份加入7500 ml200 mol·l1的ba(oh)2溶液，則得到的沉淀質(zhì)量為 。【答案】（每空3分，共9分）（1）453g/mol（2分,沒有單位扣1分，下同）（2）nh4al(so4)2·12h2o （2分） （3）4275 g（2分）15【河南信陽高級中學(xué)2016屆第四次月

16、考】（10分）如圖所示，一密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板a、b分成甲、乙兩室；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在乙室中充入0.6mol hcl，甲室中充入nh3、h2的混合氣體，靜止時活塞位置如下圖。已知甲、乙兩室中氣體的質(zhì)量之差為10.9g。（1）甲室中氣體的物質(zhì)的量為 。（2）甲室中氣體的質(zhì)量為 。（3）甲室中nh3，h2的物質(zhì)的量之比為 。（4）將隔板a去掉，發(fā)生下列反應(yīng)：hcl(g)+nh3(g)=nh4cl(s)，當(dāng)hcl與nh3充分反應(yīng)后，活塞b將位于刻度“ ”處（填數(shù)字）。【答案】（1）1mol（2分） （2）11.0g（2分） （3）3:2（3分） （4）2（3分）16【安徽上高二中2016屆第二次月考】（12分）（1）若40g密度為 g·cm3的ca（no3）2溶液中含有4 g ca（no3）2，則溶液中no的物質(zhì)的量濃度為 mol/l（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將