鹽類的水解第一課時公開課

1、人教版人教版 選修選修4 4 化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理重慶市黔江中學(xué)校重慶市黔江中學(xué)校 孫鵬孫鵬第三節(jié)第三節(jié) 鹽類的水解鹽類的水解（第（第1課時）課時）【新聞鏈接新聞鏈接】被蜂蟄傷莫大意被蜂蟄傷莫大意大媽大媽差點送了命！差點送了命！ 思考：思考：當(dāng)被蜜蜂叮咬后，生活中常見的處理方法有哪些？當(dāng)被蜜蜂叮咬后，生活中常見的處理方法有哪些？ 某日上午某日上午1010點左右，家住市區(qū)的李大媽與鄰居一起到附近山點左右，家住市區(qū)的李大媽與鄰居一起到附近山上采槐花時，不慎被蜜蜂蜇傷，當(dāng)時她并未在意，以為沒什么大上采槐花時，不慎被蜜蜂蜇傷，當(dāng)時她并未在意，以為沒什么大礙。礙。 回家后，李大媽感到被蜇處疼痛加劇、

2、呼吸困難、意識模糊，回家后，李大媽感到被蜇處疼痛加劇、呼吸困難、意識模糊，家人急忙撥打急救電話，醫(yī)生對癥處理，經(jīng)過治療，李大媽才脫家人急忙撥打急救電話，醫(yī)生對癥處理，經(jīng)過治療，李大媽才脫離危險。離危險。 蜜蜂蟄人后注入的分泌物中含有蜜蜂蟄人后注入的分泌物中含有酸性物質(zhì)（主酸性物質(zhì)（主要成分是甲酸）要成分是甲酸），會破壞，會破壞人體血液酸堿平衡，導(dǎo)致人體血液酸堿平衡，導(dǎo)致皮膚上會出現(xiàn)皮膚上會出現(xiàn)紅疹紅疹。被蜜蜂叮咬后，人們會在被叮。被蜜蜂叮咬后，人們會在被叮咬處涂抹咬處涂抹na2co3溶液、溶液、nahco3溶液或肥皂水溶液或肥皂水?！究破招〕ＷR科普小常識】探究探究1 1 為什么為什么na2co

3、3溶液、溶液、nahco3溶液、肥溶液、肥皂水可以消除疼痛？皂水可以消除疼痛？nana2 2coco3 3溶液、溶液、nahconahco3 3溶液、肥皂水溶液、肥皂水可能可能顯堿性顯堿性【猜想】【猜想】【困惑】【困惑】探究探究2 2：鹽溶液：鹽溶液是否一定呈中性？是否一定呈中性？酸酸 + 堿堿 = 鹽鹽 + 水水 （中和反應(yīng)）（中和反應(yīng)）酸酸強(qiáng)酸強(qiáng)酸弱酸弱酸弱堿弱堿強(qiáng)堿強(qiáng)堿堿堿類別類別物質(zhì)物質(zhì)強(qiáng)酸強(qiáng)強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽堿鹽強(qiáng)酸弱強(qiáng)酸弱堿鹽堿鹽強(qiáng)堿弱強(qiáng)堿弱酸鹽酸鹽弱酸弱弱酸弱堿鹽堿鹽nacl k2so4fecl3nh4clch3coonak2co3ch3coonh4(nh4)2co3【一】探究鹽溶液的酸

4、堿性【一】探究鹽溶液的酸堿性表表1 1：鹽溶液鹽溶液naclna2co3nh4clch3coonaalcl3酸堿性酸堿性ph實驗內(nèi)容：實驗內(nèi)容：室溫下，用室溫下，用p ph h試紙測以下試紙測以下5 5種鹽溶液的種鹽溶液的phph， 確定它們的酸堿性確定它們的酸堿性。6中性中性酸性酸性堿性堿性堿性堿性酸性酸性=7=777 777 7表2：小結(jié)：請歸納鹽的類型與鹽溶液酸堿性之間的關(guān)系小結(jié)：請歸納鹽的類型與鹽溶液酸堿性之間的關(guān)系【已知】溶液酸堿性取決于溶液中【已知】溶液酸堿性取決于溶液中c c（h h+ +）和）和c c（ohoh- -）的相對大?。┑南鄬Υ笮?（回憶并填寫表（回憶并填寫表4 4）

5、鹽的類型鹽的類型強(qiáng)酸強(qiáng)堿強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽鹽強(qiáng)酸弱堿強(qiáng)酸弱堿鹽鹽強(qiáng)堿弱酸強(qiáng)堿弱酸鹽鹽弱酸弱堿弱酸弱堿鹽鹽溶液的酸溶液的酸堿性堿性中性中性酸性酸性堿性堿性暫不討論暫不討論表表3 3：【思考】鹽溶液中的思考】鹽溶液中的h h+ +和和ohoh- -從何而來？從何而來？ 為什么某些鹽溶液中為什么某些鹽溶液中c(hc(h+ +) )和和c c（ohoh- -）會不相等）會不相等？探究探究3：鹽溶液顯不同酸堿性的原因：鹽溶液顯不同酸堿性的原因 （以（以chch3 3coonacoona溶液為例）溶液為例） 探究過程探究過程表達(dá)方式表達(dá)方式水的電離方程式鹽的電離方程式重新結(jié)合成弱電解質(zhì)的離子反應(yīng)水的電離平衡移動方

6、向溶液中c（h+）、c（oh-）變化情況溶液的酸堿性 h2o h+ + oh-chch3 3coona=chcoona=ch3 3coocoo- - + na+ na+ +chch3 3coocoo- -+ +h+ chch3 3coohcooh 正移正移 c c（h h+ +） ，c c（ohoh- -） c c（h h+ +）c c c（ohoh- -），），酸酸性性表表6 6：合作學(xué)習(xí)合作學(xué)習(xí)（nanaclcl溶液酸堿性探究）溶液酸堿性探究） 探究過程探究過程表達(dá)方式表達(dá)方式水的電離方程式鹽的電離方程式重新結(jié)合成弱電解質(zhì)的離子反應(yīng)水的電離平衡移動方向溶液中c（h+）、c（oh-）變化情況

7、溶液的酸堿性 h2o h+ +oh-nacl= nanacl= na+ +cl+cl- -無無 不移動 不變化c c（h h+ +）= =c c（ohoh- -），），中性表表7 7：總結(jié)：鹽類的水解總結(jié)：鹽類的水解1.1.定義：鹽溶液中鹽電離產(chǎn)生的定義：鹽溶液中鹽電離產(chǎn)生的弱堿陽離子弱堿陽離子或或弱酸陰離子弱酸陰離子與水與水電離產(chǎn)生的電離產(chǎn)生的ohoh- -或或h h+ +結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)叫鹽類的水解結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)叫鹽類的水解 3.3.特征：水解過程是特征：水解過程是可逆的、微弱的可逆的、微弱的。2.2.實質(zhì)：破壞了水的電離平衡，實質(zhì)：破壞了水的電離平衡，促進(jìn)促進(jìn)了水的電離了水

8、的電離 鹽的類型鹽的類型強(qiáng)酸強(qiáng)堿強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽鹽強(qiáng)酸弱堿強(qiáng)酸弱堿鹽鹽強(qiáng)堿弱酸強(qiáng)堿弱酸鹽鹽實例na2so4、naclnh4clch3coona溶液的酸堿性中性酸性堿性水解情況不水解水解水解水解規(guī)律：誰強(qiáng)顯誰性有弱才水解、無弱不水解、探究探究4 4：觀察下表，你會得出什么結(jié)論？：觀察下表，你會得出什么結(jié)論？【三】探究鹽類水解的規(guī)律【三】探究鹽類水解的規(guī)律表表8 8： 通過上述過程，可用下式表示鹽類的水解平衡通過上述過程，可用下式表示鹽類的水解平衡 鹽鹽 + 水水 酸酸 + 堿堿【四】探究水解方程式的書寫【四】探究水解方程式的書寫探究探究5 5：回憶離子方程式書寫方法，并根據(jù)下列信息提示，仿寫下列物質(zhì)的水解離子方程式：nh4cl溶液：k2co3溶液：alcl3溶液：小結(jié)：1.因為水解微弱，故用“ ”代替“”,不寫“ ” 、 “ ”符號。2.多元弱酸根分步水解，分步書寫；第一步為主。 3.多元弱堿陽離子分步水解，一步書寫。nh4h2o nh3h2oh+co32-h2o hco3-oh-hco3-h2o h2co3oh-al3+3h2o al（oh）33h+【我學(xué)習(xí)，我進(jìn)步；我學(xué)習(xí)，我快樂】【我學(xué)習(xí)，我進(jìn)步；我學(xué)習(xí)，我快樂】1.通過學(xué)習(xí)，我們知道了不同類型鹽溶