高三化學(xué)測試二

1、高三化學(xué)測試二江蘇省白蒲高級中學(xué)20425學(xué)年度第一學(xué)期階段考試 高三化學(xué)試卷 2040時(shí)間：00分鐘 總分：5分 第i卷(選擇題 共4分）可能用到的相對原子質(zhì)量:1 1 14 o n23 n5 cu64一、選擇題:本題包括小題，每小題4分，共32分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。、下列實(shí)驗(yàn)采用的方法,錯(cuò)誤的是a、用鹽析的方法提純某些蛋白質(zhì)、用滲析的方法除去淀粉液中的l、用鹽析過濾的方法從油脂皂化混合物中分離出肥皂d、用加熱升華的方法除去高錳酸鉀晶體中少量的碘2、在元素周期表短周期中的x和y兩種元素可組成化合物x3，下列說法正確的是a、3晶體一定是離子晶體、若y的原子序數(shù)為m，的原子序數(shù)一定是m

2、±4c、和y可屬于同一周期,也可屬于兩個(gè)不同周期d、x和y一定不屬于同一主族3、下列物質(zhì)中，既可由單質(zhì)直接化合而得,也可以在溶液中反應(yīng)制得的是a、al2s3 b、c c、fecl3 、3o44、fe與硝酸反應(yīng)隨溫度和硝酸的濃度不同而產(chǎn)物不同。已知0.2 mol hn3做氧化劑時(shí),恰好把0. m fe氧化為fe+,則no3將被還原成a、nh4+ 、no c、no d、no5、在由水電離產(chǎn)生的c(h+)1×14 ml·l1的溶液中,一定可以大量共存的離子組是、h+、al3+、o42 b、na+、mg2、cl、no3、k、ba2+、cl、n 、k、n+、so3、so46

3、、已知下na2s的溶解度是sg。一定質(zhì)量的na2o溶液中加入a na2so，在t恰好飽和。若以a2so·7o代替a2s，也使原溶液在t恰好飽和,需加入aso3·72(摩爾質(zhì)量為252 g·m1)的質(zhì)量是a、 b、 、 d、7、設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是a、1 l01 mol的na2co3溶液中，含n0.2 na，o2 0.1 nab、 0.mol/l的k2o4溶液中，含k+和so4離子總數(shù)為0.9 nac、2 l 06 mol/的e2（so4)溶液中，含so42離子總數(shù)為.4d、01 m/l的h3p溶液中,c()：c(po43)<3:18、由族

4、元素和 a族元素y組成的陰離子,結(jié)構(gòu)如下圖所示,則所帶電子a、b、c分別為 a、2、3、 b、2 c、5、6、 、3、2二、選擇題：每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí),該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng),只選一個(gè)且正確的給2分，選兩個(gè)且都正確的給5分。但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分。91題每題4分,17、18每題5分。、下列離子方程式中，正確的是a、醋酸與小蘇打溶液反應(yīng)h+oco2+2b、碳酸鈉水解co32+hoh2co3+2ohc、鐵與三氯化鐵溶液反應(yīng)e2fe3=3fe2、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)2l2h+2h2o2alo2+3h210、在給定的四種溶液中，加入以下

5、各種離子,各離子能在原溶液中大量共存的是、滴加石蕊試液顯紅色的溶液 e3+、nh4+、cl、scnb、ph為1的溶液 cu2+、na、m+、nc、水電離出來的c(h)=1 mol/的溶液 k+、hco3、2d、所含溶質(zhì)為na2s4的溶液 +、o32、o3、a311、下列各物質(zhì)的稀溶液，不用其他任何試劑,僅用試管及膠頭滴管通過相互反應(yīng)不能鑒別的是a、fel3、an3、a(oh）、acl2b、kcl、ano3、nh3·、hno3c、ahso4、mgso4、naco3、naohd、nao3、na2co3、bacl2、hcl12、燃燒1g乙炔（c22)生成二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量50 j,

6、則這一反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：a、2c2h2（g）+o2(g）=4co2(g)+2ho（l)；h=+50 kj/molb、h2(g)+o2(g）=2（g）+2o（）;h=1300kjc、2c2h2+5o=co2+h2o；h=60kjd、2c2h2(g)+5o2(g)=4o2(g）+2h2o（l）；h=-200kj/mol3、用物質(zhì)的量都是0.1ml的hc和n混合后配成1l溶液，已知溶液中c(cn）<c（+),下列關(guān)系正確的是a、c(h+)c(oh) b、c()<c(n)c、c(cn)+c（oh)0.1 ol·l d、c(hcn）+c(cn)0.2 mol·l1

7、1、向cr2(o4)3的水溶液中，加入o溶液，當(dāng)ph=46時(shí),開始出現(xiàn)cr(oh)3沉淀,隨著的升高,沉淀增多，但當(dāng)ph達(dá)到一定程度后，繼續(xù)加入naoh時(shí)，沉淀消失,出現(xiàn)亮綠色的亞鉻酸銀離子（cr2)。其平衡關(guān)系如下： cr+hcr（oh）cro2+h+h2o(紫色) (灰綠色) (亮綠色)向0.05 mo·的cr2(so4)3溶液5中，加入1.0 mo·l的aoh溶液0 ml，充分反應(yīng)后,溶液中可觀察到的現(xiàn)象為a、溶液為紫色 、溶液中有灰綠色沉淀、溶液為亮綠色 d、無法判斷15、25在某物質(zhì)的溶液中,由水電離出的h+溶液為1×10a mol·l1,下列

8、說法正確的是a、a<時(shí),水的電離受到促進(jìn) b、a>7時(shí)，水的電離受到抑制c、a7時(shí),溶液的ph一定為a d、a>7時(shí)，溶液的h一定為14a1、在一密閉容器中,反應(yīng)ma(g)+nb（g）pc(g)達(dá)到平衡時(shí),測得c(a）為0.5mol·l1；在溫度不變的條件下，將容器體積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，測得c(a)為0. mol·1;則在下列判斷正確的是a、化學(xué)計(jì)量數(shù)m+>p 、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了c、物質(zhì)b的轉(zhuǎn)化率增大了 d、物質(zhì)c的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了1、將一定體積的某oh的溶液分成兩等份;一份用h=2的一元酸ha溶液中和,消耗酸溶液的體積為v1；另一份用

9、p=2的一元酸hb溶液中和,消耗酸溶液體積為v2,則下列敘述正確的是、若v>v2，則說明h的酸性比b的酸性強(qiáng)、若v1>v2，則說明ha的酸性比hb的酸性弱c、因?yàn)閮煞N酸溶液的p相等，故v1一定等于v2d、若將兩種酸溶液等體積混合，混合酸溶液的一定等于21、已知sl晶體的密度為·3,a阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個(gè)s的核間距為acm（如下圖所示)，則cscl的相對分子質(zhì)量可表示為a、b、第ii卷(非選擇題 共分)三、本題包括2小題,共20分。19、(分）（1)用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸滴定未知物質(zhì)的量濃度的noh溶液（酚酞作指示劑)。下列情況會(huì)使測定結(jié)果偏高的是_酸式滴定管用水洗

10、后便裝液體進(jìn)行滴定;堿式滴定管水洗后，就用來量取待測液;錐形瓶用蒸餾水洗滌后，又用待測液潤洗滴定過快成細(xì)流、將堿液濺到錐形瓶壁而又未搖勻洗下;鹽酸在滴定時(shí)濺出錐形瓶外；滴定前，酸式滴定管有氣泡,滴定后消失;記錄起始體積時(shí),仰視讀數(shù),終點(diǎn)時(shí)俯視。（）下圖是一套實(shí)驗(yàn)室制氣裝置，用于發(fā)生、干燥和收集氣體。下列各組物質(zhì)中不能利用這套裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的是_a、銅屑和濃硝酸 b、二氧化錳和濃鹽酸c、二氧化錳和雙氧水 d、生石灰和濃氨水e、硫化亞鐵和稀硫酸 、碳酸鈣和稀鹽酸2、(12分）三氯化鐵是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中必不可少的重要試劑。某同學(xué)利用廢鐵屑（含少量銅等不與鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì))來制備fec·62，該

11、同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示，a中放有廢鐵屑，燒杯中盛有過量的稀硝酸,實(shí)驗(yàn)時(shí)打開，關(guān)閉b,從分液漏斗內(nèi)向中加過量的鹽酸,此時(shí)溶液呈淺綠色，再打開進(jìn)行過濾，過濾結(jié)束后，取燒杯內(nèi)溶液倒入蒸發(fā)皿加熱,蒸發(fā)掉部分水并使剩余hno3分解，再降溫結(jié)晶得e·6ho晶體。填寫下列空白:(1)收集導(dǎo)管b處的氣體可采用的方法是_。(2）滴加鹽酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較之鹽酸與純鐵粉反應(yīng)要快，其原因是_。(3)燒杯內(nèi)放過量稀hno3的原因是_,離子方程式是_。（4）整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中,彈簧夾a都必須打開，除了為排出產(chǎn)生的氣體外，另一個(gè)目的是_。(5)將燒杯內(nèi)溶液用蒸發(fā)、濃縮、再降溫結(jié)晶法制得ecl3·6h

12、2o,而不用直接蒸干的方法來制得晶體的理由是_。四、填空題:本題包括2小題，共0分。2、（10分)已知某溶液中只存在h、c3coo、a+四種離子,某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系:(na+)>(ch3co)c(o)c(+)（a+)>c(ch3c)>c（h+）>c（oh)c(chcoo）c(n+)>c(h+)>（oh)c(a+）c(oh)>c(h3coo)>(h+）(1）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì),則該溶質(zhì)是_，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)開(填編號)。(2）若上述關(guān)系中是正確的，則溶液中溶質(zhì)為_。（)若該溶液是由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋

13、酸溶液混合而成,且恰好呈中性，則混合前兩溶液的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為c(nah）_(c3cooh)(填“大于”、“小于”或“等于”,下同),混合前酸中c(h+)和堿中c(oh)的關(guān)系是c()_c(oh）22、(2分)已知ph2的高碘酸（h5i)溶液與=12的noh溶液等體積混合,所得混合液顯酸性;001 mol·l1的碘酸（hi)或高錳酸(no)溶液與ph12的nah溶液等體積混合，所得混合液顯中性。請回答下列問題：(1）高碘酸_（填“強(qiáng)酸”或“弱酸”),理由是:_。(2)已知高碘酸和硫酸錳（nso4)在溶液中反應(yīng)生成高錳酸、碘酸和硫酸,此反應(yīng)的氧化劑是_,反應(yīng)的離子方程式可表示為_

14、。五、推斷題2、(12分)a、b、c、e五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,b原子的最外層電子數(shù)是次外層的電子數(shù)的2倍;c的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽x;e與同主族；a、b、這三種元素，每一種與d都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物。（1）寫出下列元素的元素符號:a_,e_。()d在周期表中位于第_周期,第_縱行。（）b的最高價(jià)氧化物的電子式為_。()e和d形成的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(5）鹽的水溶液顯_（填“酸”、“堿”或“中”)性,其原因用離子方程式表示是_。六、本題包括2小題，共2分。2、(7分）已知高錳酸鉀、二氧化錳在酸性條件下能將草酸鈉(n

15、a2c2o4)氧化:mno4+242+mn+co2+2(未配平)mno2c242hm2+c+h2o（未配平)為測定某軟錳礦石中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，準(zhǔn)確稱量120g軟錳礦石樣品,加入2.68g草酸鈉固體,再加入足量的稀硫酸并加熱（雜質(zhì)不參加反應(yīng)),充分反應(yīng)后冷卻，將所得溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中用蒸餾水稀釋至刻度,從中取出250 l，再用0.000 ol·l1高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定。當(dāng)加入200 溶液時(shí)恰好完全反應(yīng)，問：（1）欲求得軟錳礦石中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還缺一個(gè)數(shù)據(jù)，這個(gè)數(shù)據(jù)是(填數(shù)據(jù)所代表的意義）。(2分)(2）若該數(shù)據(jù)的數(shù)值為50.0，求該軟錳礦石中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(5分)25、

16、（12分）將等物質(zhì)的量的al2o3和f2o3溶于00 ml鹽酸中,而后逐漸滴加 mol/l的aoh溶液，當(dāng)加入的naoh的體積v1=0 m時(shí)，開始有沉淀析出,且沉淀量隨ao的加入而逐漸增加；當(dāng)nah的體積v=650 ml時(shí),沉淀量達(dá)最大值；繼續(xù)滴加naoh時(shí)，沉淀量逐漸減少；當(dāng)v3750ml時(shí)，沉淀量不再改變。()最初加入的50 l ao溶液的作用是_。（2）計(jì)算所用鹽酸的濃度。（3）計(jì)算al23和fe2o3的物質(zhì)的量。參 考 答 案、d 2、c 3、c 、b、c 6、a7、b 8、b 9、d 10、b 11、b 12、b 、d14、c 15、b 6、a 17、a 1、d19|、（1）1、3、5、7()、d、e20、(1)排水法或向下排空氣法(2)構(gòu)成原電池加快反應(yīng)速（)3f2+no3-4h+=no+e3+2