高考化學一輪復習專題02化學計量及其應用課件

1、專題二 化學計量及其應用1.了解物質(zhì)的量的單位摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。2.了解相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的定義，并能進行有關(guān)計算。3.理解質(zhì)量守恒定律的含義。4.能根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標準狀況下)之間的相互關(guān)系進行有關(guān)計算。 考綱要求5.了解溶液的含義。6.了解溶解度、飽和溶液的概念。7.了解溶液的組成，理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念，并能進行有關(guān)計算。8.了解配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法?？键c一 洞悉陷阱設置，突破阿伏加德羅常數(shù)應用欄目索引考點二 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制考點三 以“物質(zhì)

2、的量”為核心的計算考點四 溶解度及其曲線考點五“物質(zhì)的量”在化學反應中的應用一、抓“兩看”，突破“狀態(tài)、狀況”陷阱一看“氣體”是否處于“標準狀況”。二看“標準狀況”下，物質(zhì)是否為“氣體”(如ccl4、h2o、br2、so3、hf、己烷、苯等在標準狀況下不為氣體)。考點一洞悉陷阱設置，突破阿伏加德羅常數(shù)應用題組一氣體摩爾體積的適用條件及物質(zhì)的聚集狀態(tài)1.正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”。(1)2.24 l co2中含有的原子數(shù)為0.3na( )(2)常溫下，11.2 l甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5na( )(3)標準狀況下，22.4 l己烷中含共價鍵數(shù)目為19na( )(4)常溫常壓下，

3、22.4 l氯氣與足量鎂粉充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2na( )(2012新課標全國卷，9d)(5)標準狀況下，2.24 l hf含有的hf分子數(shù)為0.1na( )二、排“干擾”，突破“質(zhì)量、狀況”陷阱題組二物質(zhì)的量或質(zhì)量與狀況2.正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”。(1)常溫常壓下，3.2 g o2所含的原子數(shù)為0.2na( )(2)標準標況下，18 g h2o所含的氧原子數(shù)目為na( )(3)常溫常壓下，92 g no2和n2o4的混合氣體中含有的原子數(shù)為6na( )三、記“組成”，突破“物質(zhì)組成”陷阱題組三物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)3.正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”。(1)在常溫常壓下，32

4、 g 18o2中含有2na個氧原子( )(2)17 g oh與17 g oh所含電子數(shù)均為10na( )(3)相同質(zhì)量的n2o4與no2中所含原子數(shù)目相同( )(4)m g co與n2的混合氣體中所含分子數(shù)目為 na( )(5)4.5 g sio2晶體中含有的硅氧鍵的數(shù)目為0.3na( )(6)30 g甲醛中含共用電子對總數(shù)為4na( )四、審“要求”，突破“離子數(shù)目”判斷陷阱一審是否有弱離子的水解；二審是否指明了溶液的體積；三審所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān)，如ph1的h2so4溶液c(h)0.1 moll1，與電解質(zhì)的組成無關(guān)；0.05 moll1的ba(oh)2溶液，c(oh)0.1 m

5、oll1，與電解質(zhì)的組成有關(guān)。題組四電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目的判斷4.正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”。(1)0.1 l 3.0 moll1的nh4no3溶液中含有的nh 的數(shù)目為0.3na( )(2)等體積、等物質(zhì)的量濃度的nacl和kcl溶液中，陰、陽離子數(shù)目之和均為2na( )(3)0.1 moll1的nahso4溶液中，陽離子的數(shù)目之和為0.2na( )(4)25 時，ph13的1.0 l ba(oh)2溶液中含有的oh數(shù)目為0.2na( )五、記“隱含反應”，突破“粒子組成、電子轉(zhuǎn)移”判斷陷阱在“na”應用中，常涉及到以下可逆反應：題組五阿伏加德羅常數(shù)的應用與“隱含反應”5.正誤判斷

6、，正確的劃“”，錯誤的劃“”。(1)2 mol so2和1 mol o2在一定條件下充分反應后，混合物的分子數(shù)為2na( )(2)標準狀況下，22.4 l no2氣體中所含分子數(shù)目為na( )(3)100 g 17%的氨水，溶液中含有的nh3分子數(shù)為na( )(4)標準狀況下，0.1 mol cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1na( )六、“分類”比較，突破“電子轉(zhuǎn)移”判斷陷阱1.同一種物質(zhì)在不同反應中氧化劑、還原劑的判斷。如：(1)cl2和fe、cu等反應，cl2只作氧化劑，而cl2和naoh反應，cl2既作氧化劑，又作還原劑。(2)na2o2與co2或h2o反應，na2o2既作氧化劑，又

7、作還原劑，而na2o2與so2反 應，na2o2只作氧化劑。2.量不同，所表現(xiàn)的化合價不同。如：fe和hno3反應，fe不足，生成fe3，fe過量，生成fe2。3.氧化劑或還原劑不同，所表現(xiàn)的化合價不同。如：cu和cl2反應生成cucl2，而cu和s反應生成cu2s。4.注意氧化還原的順序。如：向fei2溶液中通入cl2，首先氧化i，再氧化fe2。題組六氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷6.正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”。(1)5.6 g鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一定為0.3na( )(2)0.1 mol zn與含0.1 mol hcl的鹽酸充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2na( )(3)

8、1 mol na與足量o2反應，生成na2o和na2o2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為na( )(4)1 mol na2o2與足量co2充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2na( )(5)向fei2溶液中通入適量cl2，當有1 mol fe2被氧化時，共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為na( )(6)1 mol cl2參加反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2na( )題組七2015年“na”應用高考試題匯編7.(2015全國卷，8)na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()a.18 g d2o和18 g h2o中含有的質(zhì)子數(shù)均為10nab.2 l 0.5 moll1亞硫酸溶液中含有的h離子數(shù)為2nac.過氧化鈉與水反應時，生成0.1

9、mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2nad.密閉容器中2 mol no與1 mol o2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2na解析a項，d2o和h2o的質(zhì)子數(shù)相同(均為10)，但d2o、h2o的摩爾質(zhì)量不同，分別為20 gmol1和18 gmol1，所以18 g d2o和h2o的物質(zhì)的量不同，質(zhì)子數(shù)不同，錯誤；b項，n(h2so3)2 l0.5 moll11 mol，但h2so3是弱酸，部分電離，所以h數(shù)目小于2na，錯誤；c項，發(fā)生的反應是2na2o22h2o=4naoho2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2e，所以生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2na，正確；d項，發(fā)生反應：2noo2=2no2，生成2 mol

10、no2，常溫下no2和n2o4之間存在平衡2no2 n2o4，所以分子數(shù)小于2na，錯誤。答案c8.(2015全國卷，10)na代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()a.60 g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10nab.1 l 0.1 moll1的nahco3溶液中hco 和co 的離子數(shù)之和為0.1nac.鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23 g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1na解析a項，60 g丙醇的物質(zhì)的量是1 mol，根據(jù)其結(jié)構(gòu)式可知，1 mol 丙醇分子中存在的共價鍵總數(shù)為11na，錯誤；b項，根據(jù)電解質(zhì)溶液中物料守恒可知，1 l 0.1 moll1的nahco3溶液中hco 、co 和

11、h2co3粒子數(shù)之和為0.1na，錯誤；c項，在氧化物中，鈉元素的化合價只有1價，因此23 g na即1 mol na充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1na，正確；d項，235 g核素 u即1 mol u，發(fā)生裂變反應時凈產(chǎn)生的中子數(shù)為9na，錯誤。答案c9.(2015廣東理綜，10)設na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()a.23 g na 與足量h2o反應完全后可生成na個h2分子b.1 mol cu和足量熱濃硫酸反應可生成na個so3分子c.標準狀況下，22.4 l n2和h2混合氣中含na個原子d.3 mol單質(zhì)fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)閒e3o4，失去8na個電子解析a項，23 g na即1 m

12、ol na可失去1 mol e，與足量的h2o反應生成0.5na個h2分子，錯誤；b項，1 mol cu與足量熱濃硫酸反應應生成na個so2分子，錯誤；c項，n2和h2都是雙原子分子，標準狀況下22.4 l n2和h2混合氣的物質(zhì)的量為1 mol，含有2na個原子，錯誤；d項，3 mol fe生成1 mol fe3o4，根據(jù)fe3o4中3個fe原子的化合價共為8價，可知反應中3 mol單質(zhì)鐵失去8na個e，正確。答案d10.(2015四川理綜，5)設na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()a.2.0 g h218o與d2o的混合物中所含中子數(shù)為nab.常溫常壓下，4.4 g乙醛所含鍵數(shù)目

13、為0.7nac.標準狀況下，5.6 l co2與足量na2o2反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5nad.50 ml 12 moll1鹽酸與足量mno2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3na解析a項，h218o和d2o的摩爾質(zhì)量都為20 gmol1，且每個分子中的中子數(shù)都是10個，故2.0 g h218o與d2o的混合物中所含中子數(shù)為na，正確；b項，一個乙醛分子中含有6個鍵，4.4 g乙醛的物質(zhì)的量為0.1 mol，故4.4 g乙醛所含鍵數(shù)目為0.6na，錯誤；c項，標準狀況下，5.6 l co2的物質(zhì)的量為0.25 mol，根據(jù)co2和na2o2反應的化學方程式及元素化合價的變化可知，反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2

14、5na，錯誤；d項，隨著反應的進行濃鹽酸變成稀鹽酸，不再和mno2反應，故50 ml 12 moll1的鹽酸與足量的mno2共熱轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3na，錯誤。答案a考點二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗是中學化學中一個重要的定量實驗。復習時，要熟記實驗儀器，掌握操作步驟，注意儀器使用，正確分析誤差，明確高考題型，做到有的放矢。1.七種儀器需記牢托盤天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、燒杯、藥匙。知識精講2.實驗步驟要理清如：配制500 ml 0.1 moll1 na2co3溶液，圖中操作中應該填寫的數(shù)據(jù)為_，實驗時操作的先后順序為_(填編號)。5.33.儀器使用要

15、明了(1)容量瓶使用的第一步操作是“查漏”，回答容量瓶時應指明規(guī)格，并選擇合適的容量瓶，如配制480 ml溶液，應選用500 ml容量瓶。容量瓶不能用于溶解、稀釋和存放液體，也不能作為反應容器。(2)玻璃棒的作用是攪拌和引流，在引流時，玻璃棒末端應插入到刻度線以下，且玻璃棒靠近容量瓶口處且不能接觸瓶口，如圖所示。附容量瓶的查漏方法向容量瓶中加入適量水，蓋好瓶塞，左手食指頂住瓶塞，右手托住瓶底，將容量瓶倒轉(zhuǎn)過來看瓶口處是否有水滲出，若沒有，將容量瓶正立，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度，重復上述操作，如果瓶口處仍無水滲出，則此容量瓶不漏水。若漏水，可以在瓶塞處涂點凡士林。4.誤差分析點點清進行誤差分析的依據(jù)是

16、c ，根據(jù)公式，分析各個量的變化，判斷可能產(chǎn)生的誤差。用“偏高”、“偏低”或“無影響”填空：(1)砝碼生銹： 。(2)定容時，溶液溫度高： 。(3)用量筒量取液體時，仰視讀數(shù)： 。(4)定容時俯視容量瓶刻度線： 。偏高偏高偏高偏高(5)稱量時物碼顛倒且使用游碼： 。(6)未洗滌燒杯、玻璃棒： 。(7)稱量易吸水物質(zhì)時間過長： 。(8)用量筒量取液體時，俯視讀數(shù)： 。(9)轉(zhuǎn)移時，有液體濺出： 。(10)滴加蒸餾水超過容量瓶刻度線，再用膠頭滴管吸出： 。(11)定容搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線： 。(12)容量瓶內(nèi)有少量水： 。偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏低無影響題組集訓題組一儀器的正確

17、使用及實驗操作的規(guī)范性1.正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”。(1) 配制一定物質(zhì)的量濃度的nano3溶液( )(2015重慶理綜，4b)(2)稱取2.0 g naoh固體，可先在托盤上各放一張濾張，然后在右盤上添加2 g砝碼，左盤上添加naoh固體( )(2015福建理綜，8a)(3 ) 配制0.10 moll1 naoh溶液( )(2015安徽理綜，8a)(4) 配制一定濃度的nacl溶液( )(2015四川理綜，3a)(5)洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干( )(2014新課標全國卷，12a)(6)用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體( )(2014新課標全

18、國卷，12d)(7)配制溶液定容時，俯視容量瓶刻度會使溶液濃度偏高( )(2014大綱全國卷，6c)(8)配制0.100 0 moll1氯化鈉溶液時，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流( )(2013福建理綜，10c)(9)用固體nacl配制0.5 moll1的溶液，所用的儀器是：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶( )(2013山東理綜，11c)2.用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應的操作規(guī)范的是()解析a項，托盤天平稱量時，應為“左物右碼”，錯誤；b項，用玻璃棒攪拌能加速溶解，正確；c項，轉(zhuǎn)移溶液時需要用玻璃棒引流，錯誤；d項，定容時，膠

19、頭滴管不能伸入容量瓶內(nèi)，錯誤。答案b3.(1)配制濃度為2 moll1的naoh溶液100 ml，用托盤天平稱取naoh固體時，天平讀數(shù)將_(填寫字母)。a.等于8.0 g b.等于8.00 gc.大于8.0 g d.等于0.2 g解析稱量naoh固體時需用小燒杯盛放，故天平讀數(shù)等于8.0 g燒杯質(zhì)量。c(2)某實驗中需2 moll1的na2co3溶液950 ml，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格為_，稱取na2co3的質(zhì)量為_。解析根據(jù)容量瓶的常用規(guī)格可知，應配制2 moll1的na2co3溶液1 000 ml，所需na2co3的質(zhì)量為1 l2 moll1106 gmol1212.0 g。1 00

20、0 ml212.0 g題組二誤差分析4.下列操作會使配制的bacl2溶液濃度偏低的是_(填字母)。a.配制1 l 0.1 moll1的bacl2溶液時，將砝碼放在左盤上，將bacl2放在右盤上進行稱量b.選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水c.定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線d.整個配制過程中，容量瓶不振蕩解析配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析要緊扣c ，分析錯誤操作對n、v的影響。答案ac考點三以“物質(zhì)的量”為核心的計算1.明確一個中心必須以“物質(zhì)的量”為中心“見量化摩，遇問設摩”。2.用好一個定律阿伏加德羅定律及推論可概括為“三同定一同，兩同見比例”，可用vnvm及mv等公式推導出：(1)同溫同

21、壓時：v1v2n1n2n1n2；12m1m2；同質(zhì)量時：v1v2m2m1。知識精講(2)同溫同體積時：p1p2n1n2n1n2；同質(zhì)量時：p1p2m2m1。(3)同溫同壓同體積時：m1m2m1m2。3.注意三個守恒4.熟記兩個公式(1)氣體溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的計算：標準狀況下，1 l水中溶解某氣體v l，所得溶液的密度為 gcm3，氣體的摩爾質(zhì)量為m gmol1，則c moll1(2)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算：c (c為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/moll1，為溶液的密度/gcm3，w為溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，m為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量/gmol1)。5.掌握兩條規(guī)律(1)稀釋定律如用v1、v2、c

22、1、c2分別表示稀釋前后溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，有c1v1c2v2。如用m1、m2、w1、w2分別表示稀釋前后溶液的質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)，有m1w1m2w2。(2)混合規(guī)律同一溶質(zhì)不同濃度的溶液混合后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的判斷方法：設溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分別為w1和w2的兩溶液混合后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w。題組集訓題組一阿伏加德羅定律及其推論應用1.同溫同壓下，x g甲氣體和y g乙氣體占有相同的體積，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷下列敘述錯誤的是()a.xy等于甲與乙的相對分子質(zhì)量之比b.xy等于甲與乙的分子個數(shù)之比c.xy等于同溫同壓下甲與乙的密度之比d.yx等于同溫同體積下，等質(zhì)量的甲與乙的壓強之比解析a

23、項，由同溫同壓下，同體積的任何氣體具有相同的分子數(shù)，則x g甲氣體和y g乙氣體的物質(zhì)的量相等，即 ，推出xym甲m乙，故正確；b項，甲與乙的分子個數(shù)之比為11，而x與y不一定相等，故不正確；c項，同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即為質(zhì)量比，故正確；d項，等質(zhì)量的甲、乙的壓強之比為p甲p乙n1n2 m乙m甲yx，故正確。答案b2.在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度。則下列說法正確的是()a.物質(zhì)的量：甲乙b.氣體體積：甲乙c.摩爾體積：甲乙d.相對分子質(zhì)量：甲乙解析同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據(jù) 知，相同條件下，氣體

24、密度與其摩爾質(zhì)量成正比，甲的密度大于乙的密度，說明甲的摩爾質(zhì)量大于乙。a項，根據(jù)n 知，相同質(zhì)量時其物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，甲的摩爾質(zhì)量大于乙，則甲的物質(zhì)的量小于乙，故a錯誤；b項，根據(jù)v vm知，相同溫度、壓強、質(zhì)量時，氣體體積與摩爾質(zhì)量成反比，摩爾質(zhì)量甲乙，則氣體體積甲乙，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，所以相對分子質(zhì)量甲乙，故d正確。答案d題組二電荷守恒法在物質(zhì)的量濃度計算中的應用3.把500 ml含有bacl2和kcl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度

25、為()a.0.1(b2a) moll1b.10(2ab) moll1c.10(ba) moll1d.10(b2a) moll1解析根據(jù)題意，500 ml溶液分成5等份，每份為100 ml。每份中n(ba2)a mol，n(cl)b mol，根據(jù)電荷守恒關(guān)系得n(k)(b2a)mol，則c(k) 10(b2a) moll1。答案d4.把v l含有mgso4和k2so4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol naoh的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol bacl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為()答案d題組三有關(guān)濃度的換算5.相

26、對分子質(zhì)量為m的氣態(tài)化合物v l(標準狀況)，溶于m g水中，得到質(zhì)量分數(shù)為w的溶液，物質(zhì)的量濃度為c moll1，密度為 gcm3。則下列說法不正確的是()答案c6.體積為v、密度為的某溶液中，含有摩爾質(zhì)量為m的溶質(zhì)m g。若此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w，則下列各表示式中正確的是()答案a題組四溶液稀釋規(guī)律的應用7.取100 ml 0.3 moll1的硫酸溶液和300 ml 0.25 moll1的硫酸溶液加水稀釋至500 ml，該混合溶液中h的物質(zhì)的量濃度是()a.0.21 moll1 b.0.42 moll1c.0.56 moll1 d.0.26 moll1解析根據(jù)題

27、意可知，容量瓶中h2so4溶液的h濃度關(guān)系如下：c3v3c1v1c2v2，可得n(h)(0.1 l0.3 moll10.3 l0.25 moll1)20.21 mol，所以c(h) 0.42 moll1。答案b8.實驗室常用98%(1.84 gml1)的濃h2so4配制14的稀h2so4，此稀h2so4的密度為1.23 gml1，其物質(zhì)的量濃度為()a.4.6 moll1 b.5.7 moll1c.3.88 moll1 d.18.4 moll1解析實驗室配制14溶液的含義是指取1體積的濃硫酸與4體積的水混合。求算所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：w%(1 ml1.84 gml198%)/(1 ml1.8

28、4 gml14 ml1 gml1)100%30.9%，稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為c(h2so4)(1 000 ml1.23 gml130.9%)/(98 gmol11 l)3.88 moll1，故選c。答案c方法技巧掌握兩項技能掌握兩項技能1.用98%的濃h2so4配制100 ml 14的稀h2so4：用量筒量取80 ml的水注入200 ml的燒杯，然后再用另一只量筒量取20 ml的濃h2so4沿著燒杯內(nèi)壁緩慢注入水中，并用玻璃棒不停攪拌。2.配制100 g 20%的nacl溶液：準確稱量20.0 g nacl固體，然后再轉(zhuǎn)移到200 ml的燒杯中，再用量筒量取80 ml的水注入燒杯中，并用玻璃棒

29、不停攪拌直到完全溶解為止。1.溶解度的概念及影響因素在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100 g溶劑(通常是水)里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在該溶劑里的溶解度，其單位為“g”。固體物質(zhì)溶解度(飽和溶液)s 100 g影響溶解度大小的因素知識精講考點四溶解度及其曲線(1)內(nèi)因：物質(zhì)本身的性質(zhì)(由結(jié)構(gòu)決定)。(2)外因溶劑的影響：如nacl易溶于水，不易溶于汽油；溫度的影響：升溫，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度增大，少數(shù)物質(zhì)卻相反，如ca(oh)2；溫度對nacl的溶解度影響不大。2.溶解度的表示方法及應用(1)列表法硝酸鉀在不同溫度時的溶解度：溫度()0102030405060708090100溶

30、解度(g)13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246(2)溶解度曲線3.溶解度曲線的含義(1)不同物質(zhì)在各溫度時的溶解度不同。(2)曲線與曲線交點的含義：表示兩物質(zhì)在某溫度時有相同的溶解度。(3)能很快比較出兩種物質(zhì)在某溫度范圍內(nèi)溶解度的大小。(4)多數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大，有的變化不大(如nacl)，少數(shù)隨溫度升高而降低如ca(oh)2。(5)判斷結(jié)晶的方法溶解度受溫度影響較小的(如nacl)采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法；溶解度受溫度影響較大的采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法；帶有結(jié)晶水的鹽，一般采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法，應特別注意的是若從

31、fecl3溶液中結(jié)晶出fecl36h2o晶體，應在hcl氣氛中蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶。(6)判斷多溶質(zhì)溶液的提純方法(設a為nacl型溶質(zhì)，b為kno3型溶質(zhì))a溶液中(含少量b雜質(zhì))提取a答案蒸發(fā)濃縮，結(jié)晶，趁熱過濾。b溶液中(含少量a雜質(zhì))提取b答案蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾。題組集訓題組一溶解度的基本應用1.(2014新課標全國卷，11)溴酸銀(agbro3)溶解度隨溫度變化曲線如下圖所示。下列說法錯誤的是()a.溴酸銀的溶解是放熱過程b.溫度升高時溴酸銀溶解速度加快c.60 時溴酸銀的ksp約等于6104d.若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純解析a項，由題圖可知，隨著溫度升高，溴酸

32、銀的溶解度逐漸增大，因此agbro3的溶解是吸熱過程；b項，由圖像曲線可知，溫度升高斜率增大，因此agbro3的溶解速度加快；c項，由溶解度曲線可知，60 時，agbro3的溶解度約為0.6 g，則其物質(zhì)的量濃度約為0.025 moll1，agbro3的kspc(ag)c(bro )0.0250.0256104；d項，若kno3中含有少量agbro3，可通過蒸發(fā)濃縮得到kno3的飽和溶液，再冷卻結(jié)晶獲得kno3晶體，而agbro3留在母液中。答案a2.右圖為氯化鈉、碳酸鈉在水中的溶解度曲線，請回答下列問題。(1)碳酸鈉和氯化鈉混合溶液的ph_7(填“”、“7。(2)40 時，碳酸鈉的溶解度為_

33、 g。解析根據(jù)溶解度曲線，40 時na2co3的溶解度為50 g。(3)大于30 時，碳酸鈉的溶解度_氯化鈉的溶解度(填“”、“(4)40 時，碳酸鈉和氯化鈉均形成飽和溶液，當溫度降低到20 時，析出的主要物質(zhì)是_(填化學式)。解析由于na2co3的溶解度受溫度的影響很大，而nacl的溶解度受溫度的影響較小，所以40 的na2co3、nacl的飽和溶液，當溫度降低到20 時，析出的主要物質(zhì)是na2co3。na2co3(5)為檢驗(4)中析出的物質(zhì)，取少量樣品于試管中加入足量的稀_(填化學式)溶液，完全溶解，并有氣體產(chǎn)生，再加入幾滴_(填化學式)溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。解析用稀hno3檢驗na2c

34、o3，用agno3溶液檢驗nacl。hno3agno33.2015江蘇，18(3)如圖可以看出，從mnso4和mgso4混合溶液中結(jié)晶mnso4h2o晶體，需控制的結(jié)晶溫度范圍為_。解析由圖可知，要從mnso4和mgso4混合溶液中結(jié)晶mnso4h2o晶體，溫度應大于60 ，其原因是此時mgso46h2o的溶解度大于mnso4h2o的溶解度，有利于mnso4h2o晶體析出，mgso46h2o不易析出。答案高于60 題組二溶解度在“化工流程”題中的應用4.某研究小組同學在實驗室用鹵塊制備少量mg(clo3)26h2o，其流程如圖1所示：圖1已知：鹵塊主要成分為mgcl26h2o，含有mgso4、

35、fecl2等雜質(zhì)。四種化合物的溶解度(s)隨溫度(t)的變化曲線如圖2所示。圖2形成氫氧化物沉淀時，不同離子對應溶液的ph如下：fe2開始沉淀的ph為5.8，完全沉淀的ph為8.8；fe3開始沉淀的ph為1.1，完全沉淀的ph為3.2；mg2開始沉淀的ph為8.2，完全沉淀的ph為11。可選用的試劑：h2o2、稀硫酸、kmno4溶液、mgcl2溶液、mgo。(1)步驟x包含的操作為_、_、_、過濾洗滌并干燥。解析過濾所得的濾液中含有nacl、mgcl2、naclo3等雜質(zhì)，根據(jù)圖2所示的物質(zhì)溶解度大小，由溶液獲得晶體的方法是蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾，其濾液為mg(clo3)2溶液，然后再將濾液進行冷

36、卻結(jié)晶得到mg(clo3)26h2o，最后過濾洗滌該晶體，干燥得到純凈的mg(clo3)26h2o。答案蒸發(fā)結(jié)晶趁熱過濾冷卻結(jié)晶(2)加入bacl2溶液沉淀后需經(jīng)過兩步實驗步驟才進行下步反應，請寫出這兩個實驗步驟：_；_。解析加入bacl2溶液后除去so 雜質(zhì)，關(guān)鍵是除去fe2，由于fe2完全沉淀時mg2也部分沉淀，所以需用h2o2將fe2氧化為fe3，然后用mgo調(diào)節(jié)溶液ph為3.28.2，此條件下fe3完全沉淀，mg2未沉淀，從而除去fe2雜質(zhì)。答案向溶液中加入稍過量雙氧水，充分反應向溶液中加入氧化鎂調(diào)節(jié)ph為3.28.2(3)加入naclo3飽和溶液發(fā)生反應的化學方程式為_。解析mgcl

37、2與飽和naclo3溶液發(fā)生復分解反應生成mg(clo3)2和nacl，由于nacl的溶解度小于naclo3的，則n a c l 以 晶 體 形 式 析 出 ， 其 反 應 方 程 式 為 m g c l22naclo3=mg(clo3)22nacl。mgcl22naclo3=mg(clo3)22nacl(4)將mg(clo3)2加入到含有kscn的feso4溶液中立即出現(xiàn)紅色，寫出相關(guān)反應的離子方程式：_。解析clo 具有氧化性，可以將fe2氧化為fe3，其離子方程式為clo 6fe26h=6fe3cl3h2o。1.物質(zhì)的量在化學方程式中計算的步驟寫：寫出反應的化學方程式找：找出方程式中已知

38、物質(zhì)和未知物質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系列：將已知量和未知量列成比例式求：對比例式求算知識精講考點五“物質(zhì)的量”在化學反應中的應用2.化學計算中常用方法(1)守恒法守恒法是中學化學計算中一種常用方法，守恒法中的三把“金鑰匙”質(zhì)量守恒、電荷守恒、電子得失守恒，它們都是抓住有關(guān)變化的始態(tài)和終態(tài)，淡化中間過程，利用某種不變量(某原子、離子或原子團不變；溶液中陰陽離子所帶電荷數(shù)相等；氧化還原反應中得失電子相等)建立關(guān)系式，從而達到簡化過程、快速解題的目的。(2)關(guān)系式法此法常用于多步連續(xù)反應的計算。確定關(guān)系式可利用各步反應的計量關(guān)系或某元素原子守恒關(guān)系找出已知物質(zhì)和未知物質(zhì)的關(guān)系式，然后根據(jù)已知量和未知量列比例式求解。(3)極值法對混合體系或反應物可能發(fā)生幾種反應生成多