2017年度中考化學(xué)試題分類匯編實(shí)驗(yàn)探究題

1、-!專題七 實(shí)驗(yàn)探究題1. （2017 ·甘肅省卷 ） 某化學(xué)興趣小組同學(xué)對(duì)家用普通干電池中含有的物質(zhì)產(chǎn)生了濃厚的興 趣他們剝開電池時(shí)聞到氨味且發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)【提出問(wèn)題】為什么有氨味？黑色物質(zhì)的成分是什么？【猜想假設(shè)】能聞到氨味說(shuō)明含有銨鹽（如NH4Cl ）；黑色固體可能有鐵粉、氧化銅或二氧化錳【實(shí)驗(yàn)探究】同學(xué)們分別設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn) I 小聰取適量黑色物質(zhì)與混合置于研缽內(nèi)研磨，嗅到強(qiáng)烈氨味，再用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢測(cè)，觀察到試紙變藍(lán)，證明黑色物質(zhì)中含有銨鹽實(shí)驗(yàn) II 小敏將黑色物質(zhì)加入適量的水中攪拌溶解，靜置后 ，取不溶物進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論1. 取適量黑色濾渣裝

2、入試管中， 再加入 無(wú)氣泡生成，溶液不過(guò)量稀鹽酸 變色2. 取適量黑色濾渣裝入另一支試管中， 黑色粉末中含有二氧化錳 再加入 溶液，向上述試管中伸入帶火星的小木條【交流討論】步驟 2 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為【答案】實(shí)驗(yàn) I 熟石灰（或燒堿或其他堿性物質(zhì)）； 實(shí)驗(yàn)過(guò)濾；黑色粉末中一定不含鐵粉與氧化銅H2O2（或過(guò)氧化氫）溶液，木條復(fù)燃【交流討論】 2H2O22H2O+O2【解析】 實(shí)驗(yàn) 銨鹽與堿混合會(huì)放出氨氣， 所以取適量黑色物質(zhì)與熟石灰混合置于研缽內(nèi) 研磨，嗅到氨味，再用濕潤(rùn)的石蕊試紙檢測(cè)，試紙變藍(lán)，證明黑色物質(zhì)中含有銨鹽；故填： 熟石灰（或燒堿或其他堿性物質(zhì)）； 實(shí)驗(yàn)小敏將黑色物質(zhì)加入適量

3、的水中攪拌溶解，靜置后過(guò)濾，取不溶物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；1. 取適量黑色濾渣裝入試管中， 再加入過(guò)量稀鹽酸，無(wú)氣泡生成， 溶液不變色，說(shuō)明黑色粉 末中一定不含鐵粉與氧化銅；2、取適量黑色濾渣裝入另一支試管中，再加入H 2O2（或過(guò)氧化氫）溶液，向上述試管中伸入帶火星的小木條木條復(fù)燃，說(shuō)明有氧氣生成，黑色粉末中含有二氧化錳【交流討論】二氧化錳和過(guò)氧化氫溶液混合會(huì)生成氧氣，化學(xué)方程式為2H2O21 所示。2H2O+O2；2. （ 2017·鹽城）小明取酸性鋅錳干電池進(jìn)行探究，他發(fā)現(xiàn)電池內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖查閱資料】（ 1）鋅皮為金屬鋅（含有少量的鐵）2）黑色糊狀填充物由炭黑、 MnO2、ZnC12 和 N

4、H4Cl 等組成3）有關(guān)數(shù)據(jù)見下表溫度 / 020406080100溶解度 /gNH4Cl29.337.245.855.365.677.3ZnCl2343395452488541614【實(shí)驗(yàn)探究一】小明取適量黑色糊狀填充物，按圖 2 所示實(shí)驗(yàn)流程進(jìn)行探究。（ 1）溶液 A 中溶質(zhì)主要有（填化學(xué)式），操作中采用冷卻熱飽和溶液的方法實(shí)現(xiàn)兩者分離的依據(jù)是 ；（2）欲從固體 M 中得到較純的 MnO2，操作可采用的簡(jiǎn)便方法是 _ 【實(shí)驗(yàn)探究二】小明取電池外殼鋅皮，用砂紙打磨干凈，剪成小塊，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（ 1）取一塊鋅皮放入盛有適量稀鹽酸的燒杯中，有ZnCl 2生成。 實(shí)驗(yàn)中可觀察到的現(xiàn)象是 _ _ ；該

5、反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的 _ 反應(yīng)。 下列各組物質(zhì)混合后，也能生成ZnCl 2的有 _ （填字母序號(hào)）。A. ZnO 與稀鹽酸 B. ZnSO4 溶液與 BaC12溶液C. ZnCO3與 NaCl溶液D.Zn（NO3） 2溶液與 NH4Cl 溶液（2）另取一塊鋅皮放入盛有一定量CuSO4溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后得到溶液E 和固體 F。當(dāng)溶液 E中只含一種溶質(zhì)時(shí)，該溶質(zhì)是 _ _（填化學(xué)式）；當(dāng)固體 F 中只含一 種物質(zhì)時(shí)，溶液 E 中最少含有_種溶質(zhì)?！敬鸢浮俊緦?shí)驗(yàn)探究一】 （1）ZnCl2和 NH4Cl氯化鋅的溶解度受溫度影響變化大 （或二者的溶解度隨溫度變化不同；（ 2） 灼燒【實(shí)驗(yàn)探究二

6、】（ 1） 有氣泡產(chǎn)生 ； 置換 AB （ 2）ZnSO4 二解析】 實(shí)驗(yàn)探究一 （1）糊狀物中的二氧化錳和炭黑不易溶于水，氯化鋅和氯化銨溶于 水，因此溶于水后得到溶液 A 中含有氯化鋅和氯化銨； 觀察表格可知氯化鋅的溶解度受 溫度影響變化大，因此可以采用冷卻熱飽和溶液的方法進(jìn)行分離；（ 2）炭黑能夠和氧 氣反應(yīng)，而二氧化錳不能灼燒，因此分離出二氧化錳可以采用灼燒的方式； 實(shí)驗(yàn)探究 二 鋅和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣， 因此觀察到的現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生， 該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)； AZnO與稀鹽酸能反應(yīng)產(chǎn)生氯化鋅和水，故正確；B ZnSO4溶液與 BaCl2 溶液反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀和氯化鋅，故正確；CZnCO3

7、與 NaCl 溶液混合，碳酸鋅不溶于水，因此不能和氯化鈉反應(yīng)，故錯(cuò)誤；DZn（NO3）2 溶液與 NH4Cl溶液不能產(chǎn)生沉淀、氣體或水，不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，故錯(cuò)誤；（ 2）鋅和硫酸銅反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋅和銅，當(dāng)溶液 E 中只含有一種溶質(zhì)時(shí)， 說(shuō)明硫酸銅被完全反應(yīng)， 因此溶質(zhì)只有硫酸鋅； 當(dāng)固體 F中只含一種物質(zhì)時(shí)，該是置換出的固體一定是銅，說(shuō)明鋅鐵沒(méi)有剩余，溶質(zhì)只有硫酸 鋅和硫酸亞鐵， 也可能是鐵不足，溶液中還有硫酸銅，因此溶質(zhì)還有硫酸銅，因此溶液 E 中最少含有二種溶質(zhì)；1）進(jìn)行下列探究 查閱資料 該氣球充氣原理是： 通過(guò)擠破液體包， 使液體與白色粉末接觸產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，實(shí)現(xiàn)氣球自動(dòng)充氣（1

8、）為檢驗(yàn)氣體是二氧化碳，可選用（填試劑名稱）、探究一：液體包內(nèi)溶液酸堿性的探究（2）室溫時(shí)，用 pH 試紙測(cè)得溶液的 pH=3，則該溶液呈性探究二：白色粉末成分的探究 猜想與假設(shè) 甲同學(xué)認(rèn)為是碳酸鈣；乙同學(xué)認(rèn)為是碳酸鈉；丙同學(xué)認(rèn)為是碳酸氫鈉 設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn) （3）將少量白色粉末放入水中攪拌， 固體全部溶解， 說(shuō)明甲同學(xué)的猜想 （填“正確” 或“不正確”）、（4）室溫時(shí)，分別向盛有碳酸氫鈉、碳酸鈉和白色粉末樣品的錐形瓶中注入等體積、足量的 10%鹽酸（裝置如圖 2），記錄如表：最終得到錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)實(shí)驗(yàn)編號(hào)名稱質(zhì)量 /gCO2體積 /mL碳酸氫鈉010V1碳酸鈉010V1白色粉末xV3實(shí)驗(yàn)的化學(xué)方

9、程式為；表中 x=；V1V2（填“>”、 “<”或“ =”） 、 分析并得出結(jié)論 （5）白色粉末是、【答案】（ 1） 氫氧化鈣溶液 （ 2） 酸 （3） 不正確（4） NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ； 0.1 ； >（ 5） 碳酸氫鈉 、【解析】 （ 1）二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，所以為檢驗(yàn)氣體是二氧化碳，可選用氫氧化鈣溶液；（ 2）pH小于 7 的溶液顯酸性，所以室溫時(shí)，用 pH試紙測(cè)得溶液的 pH=3 的溶液呈酸性；（ 3）碳酸鈣難溶于水，所以將少量白色粉末放入水中攪拌，固體全部 溶解，說(shuō)明甲同學(xué)的猜想不正確；（4）碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成

10、氯化鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2， 碳酸氫鈉、 碳酸鈉的質(zhì)量都是 0.1g ，為了形成 對(duì)比，所以 x 的質(zhì)量也是 0.1g ，每 84 份質(zhì)量的碳酸氫鈉會(huì)生成 44 份質(zhì)量的二氧化碳，每 106 份質(zhì)量的碳酸鈉會(huì)生成 44份質(zhì)量的二氧化碳，所以 V1> V2；（ 5）根據(jù)實(shí)驗(yàn) 1.3 可知， 最終得到的二氧化碳體積相等，因此，白色粉末是碳酸氫鈉4. （ 2017·江西）興趣小組獲得兩包制作“跳跳糖”的添加劑，一包是檸檬酸晶體，另一包 是標(biāo)注為鈉鹽的白色粉末 將少量檸檬酸和這種白色粉未溶于水， 混合后產(chǎn)產(chǎn)生了使澄 清石灰水變渾

11、濁的氣體。于是對(duì)白色粉末的化學(xué)成分進(jìn)行了以下探究：【提出猜想】猜想 1. 碳酸鈉；猜想 2. 碳酸氫鈉；猜想 3. 碳酸鈉和碳酸氫鈉 【查閱資料】碳酸鈉溶液、碳酸氫鈉 溶液均呈堿性； 碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳；碳酸鈉受熱不分解 【實(shí)驗(yàn)探究】 小月、小妮分別對(duì)有關(guān)猜想設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論小月將白色粉末溶于水后用 pH試紙測(cè)定其酸堿度pH 7（填“ >”、 “<”或“ =”）溶液呈堿性，猜想 1 成立小妮用下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)試管 A 中有水珠產(chǎn)生， 試管 B 中液體變渾濁猜想 2 成立，試管 B 中反應(yīng)的 化學(xué)方程式 為；【交流反思】大家一致

12、認(rèn)為小月和小妮的結(jié)論不準(zhǔn)確：（ 1）小月實(shí)驗(yàn)結(jié)論不準(zhǔn)確的原因是 _ _；（ 2）小妮的實(shí)驗(yàn)方案不能排除白色粉末是否含有_?！窘Y(jié)論分析】 探究后他們核查到添加劑的成分是檸檬酸和碳酸氧鈉， 分析后認(rèn)為白色粉 末中的碳酸鈉是由碳酸氫鈉分解產(chǎn)生的。【拓展應(yīng)用】下列物質(zhì)常溫下放置一段時(shí)間也會(huì)分解的是_ _ _（填序號(hào)）。A濃硫酸B 氫氧化鈉 C 碳酸氫銨 D 氯化鈉【答案】【 實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)結(jié)論>2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2；交流反思】1） 碳酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液均呈堿性，溶液的pH> 7 ；（ 2）碳酸鈉【拓展應(yīng)用】 C【解析】【實(shí)驗(yàn)探究】小月：由于碳酸鈉溶液呈堿性所以溶

13、液的pH> 7；小妮：由實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象可知，碳酸氫鈉受熱分解生成了碳酸鈉、水和二氧化碳；【交流反思】（1）由于碳酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液均呈堿性，溶液的pH> 7，所以小月實(shí)驗(yàn)結(jié)論不準(zhǔn)確；（ 2）由于碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物受熱也會(huì)生成了水和二氧化碳， 所以不能排除包色粉末中混有碳酸 鈉；拓展應(yīng)用】濃硫酸、氫氧化鈉、氯化鈉在常溫下放置一段時(shí)間不會(huì)發(fā)生變化，碳酸氫銨不穩(wěn)定，常溫下放置一段時(shí)間會(huì)發(fā)生分解 .5. （ 2017·青島）某混合氣體中含有 CO、CO2、SO2三種氣體。 某興趣小組對(duì)此進(jìn)行了探究?！静殚嗁Y料】I SO2 能使品紅溶液褪色，易與高錳酸鉀溶液反應(yīng)而被吸收，能與

14、氫氧化鈉溶液反應(yīng)， 能使澄清的石灰水變渾濁。II CO 和 CO2 均不能使品紅溶液褪色，也不與高錳酸鉀溶液反應(yīng)。III CO 與 CuO 反應(yīng)的化學(xué)方程式為： CO+CuO Cu+CO2?！緦?shí)驗(yàn)探究】為驗(yàn)證這三種氣體， 同學(xué)們?cè)诶蠋熤笇?dǎo)下， 設(shè)計(jì)并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：【事實(shí)與結(jié)論】通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了以上三種氣體的存在， 請(qǐng)完成下列空格：（ 1）裝置 E 的作用是 ； 裝置 F 的作用是 。（ 2）能證明氣體中含有 SO2 的現(xiàn)象是 ，含有 CO2的現(xiàn)象是 ?！痉此寂c評(píng)價(jià)】 若將裝置和裝置互換， 則無(wú)法驗(yàn)證的氣體是 （填寫化學(xué)式）?！敬鸢浮俊臼聦?shí)與結(jié)論】 （1）除去原氣體中的二氧化碳?xì)怏w驗(yàn)證二氧化碳是否

15、除盡 （ 2）A中品紅溶液褪色 D 中澄清石灰水變渾濁 【反思與評(píng)價(jià)】 CO2 和 SO2 【解析】由裝置圖分析可知， A為驗(yàn)證二氧化硫， B 為除去二氧化硫， C為證明二氧化硫是 否除盡， D為驗(yàn)證二氧化碳， E為除去二氧化碳， F 是證明是否將二氧化碳全部除盡，然后 再將氣體通入 G，以驗(yàn)證一氧化碳的存在?！臼聦?shí)與結(jié)論】（ 1）裝置 E的作用是除去原氣體中的二氧化碳?xì)怏w；F 的作用是驗(yàn)證二氧化碳是否除盡。（ 2）二氧化硫能使品紅溶液褪色，所以若A 中品紅溶液褪色則說(shuō)明氣體中含有二氧化硫，若 D 中澄清石灰水變渾濁則說(shuō)明氣體中含有二氧化碳。【反思與評(píng)價(jià)】 因二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁，

16、所以若將裝置和互換， 則無(wú)法證 明氣體中是否含有二氧化碳和二氧化硫。6. （2017?常州）膨松劑是一種食品添加劑，某研究小組對(duì)膨松劑進(jìn)行了如下探究 【趣味實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn) 1：和面。向 20g面粉中加入 10mL水，制得的面團(tuán)編為 1號(hào)；向 20g 面粉中加入 10mL 水，再加入 2g膨松劑 M，制得的面團(tuán)編為 2 號(hào)實(shí)驗(yàn) 2：發(fā)面。將和好的 2 個(gè)面團(tuán)放入微波爐中加熱，幾分鐘后，取出面團(tuán)，發(fā)現(xiàn)1 號(hào)面團(tuán)無(wú)明顯脹大， 2 號(hào)面團(tuán)明顯脹大且手感比較松軟【提出問(wèn)題】膨松劑 M的成分是什么？【提出假設(shè)】假設(shè) 1： M是 NH4HCO3；假設(shè) 2： M是 NaHCO3；假設(shè) 3：M是 NH4HCO3 和

17、 NaHCO3實(shí)驗(yàn)探究 1】序 號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量 M于試管，加熱一段時(shí)間無(wú)刺激性氣味試管內(nèi)壁有水珠 試管內(nèi)有固體剩余假設(shè) 成立假設(shè) 不成立【提出新問(wèn)題】實(shí)驗(yàn)試管中剩余固體是什么？【實(shí)驗(yàn)探究 2】 實(shí)驗(yàn)：將實(shí)驗(yàn)所得固體繼續(xù)加熱，無(wú)明顯現(xiàn)象冷卻，向試管中加水，固體全部溶解， 將所得溶液分為 2 份；向其中 1 份溶液中滴加稀鹽酸， 有氣泡生成， 將生成的氣體通入 澄清石灰水，有白色沉淀；向另 1 份溶液中滴加足量氯化鈣溶液， 有白色沉淀生成，靜 置，向上層清液中滴加 2 滴無(wú)色酚酞試液，溶液不變紅【得出結(jié)論】實(shí)驗(yàn)試管中剩余固體是 （填化學(xué)式）（1）NH4HCO3受熱分解的化學(xué)方程式

18、是（2）受熱穩(wěn)定性： Na2CO3（填“>”“ =”或“<”） NaHCO3 【答案】【實(shí)驗(yàn)探究 1】 2；1、3；【得出結(jié)論】 Na2CO3NH4HCO3 NH3+H2O+CO2，（ 2）>【解析】【實(shí)驗(yàn)探究 1】加熱產(chǎn)生的氣體無(wú)氣味，說(shuō)明不含有碳酸氫銨，故猜想1、3 錯(cuò)誤，猜想 2 成立；【得出結(jié)論】 將實(shí)驗(yàn)所得固體繼續(xù)加熱， 無(wú)明顯現(xiàn)象， 冷卻， 向試管中加水， 固體全部溶解， 將所得溶液分為 2 份；向其中 1 份溶液中滴加稀鹽酸， 有氣泡生成，將生成 的氣體通入澄清石灰水， 有白色沉淀， 說(shuō)明生成了二氧化碳?xì)怏w； 向另 1 份溶液中滴加足量 氯化鈣溶液，有白色沉淀生

19、成，靜置，向上層清液中滴加2 滴無(wú)色酚酞試液，溶液不變紅，說(shuō)明不含有堿性物質(zhì)，故只含有碳酸鈉一種固體，故填：Na2CO3；【反思提 高】 （1）碳酸 氫銨受 熱分 解生 成氨氣 、水和 二氧 化碳 ，故填 ： NH4HCO3 NH3+H2O+CO2；（2）將實(shí)驗(yàn)所得固體繼續(xù)加熱，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明碳酸鈉穩(wěn)定性強(qiáng)于碳酸氫鈉，故填：>；7. （2017?通遼） 聰聰做鎂條在空氣中燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)除生成白色固體外還有少量淡黃色固 體，他對(duì)得到的固體成分進(jìn)行探究【提出問(wèn)題】固體成分是什么？【提出猜想】猜想一： MgO猜想二： Mg3N2猜想三：【查閱資料】 MgO與水反應(yīng)類似于 CaO與水反應(yīng)； M

20、g3N2 與水反應(yīng)產(chǎn)生 NH3實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論將該固體投入到盛水的燒杯中若燒杯中只有白色固體，無(wú)刺激性氣味氣體產(chǎn)生猜想 正確猜想二或猜想三正確【表達(dá)與交流】 聰聰在老師的指導(dǎo)下， 用定量的方法確定猜想三正確， 請(qǐng)寫出將固體投入水 中相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，【相關(guān)結(jié)論】 空氣中 N2和 O2體積比約為，由鎂條在空氣中燃燒生成少量 Mg3N2可得出的一個(gè)結(jié)論是【答案】【提出猜想】 MgO、Mg3N2 【查閱資料】一燒杯底部有白色固體，有刺激性氣味氣體生成；【表達(dá)與交流】 CaO+H2OCa（ OH）2；Mg3N2+6H2O=3Mg（ OH） 2+2NH3 【相關(guān)結(jié)論】氮?dú)夂慷嗟呛芊€(wěn)定，難

21、以發(fā)生反應(yīng)【解析】【提出猜想】猜想三應(yīng)是MgO、Mg3N2兩者的混合物；故填： MgO、 Mg3N2【查閱資料】 MgO與水反應(yīng)類似于 CaO與水反應(yīng)； Mg3N2 與水反應(yīng)產(chǎn)生 NH3將該固體投入到 盛水的燒杯中， 若燒杯中只有白色固體， 無(wú)刺激性氣味氣體產(chǎn)生， 說(shuō)明沒(méi)有氨氣生成， 猜想 一正確；若燒杯底部有白色固體，有刺激性氣味氣體生成，則猜想二或猜想三正確； 【表達(dá) 與交流】氧化鈣與水反應(yīng)方程式是CaO+H2OCa（ OH） 2；氮化鎂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3故填：【相關(guān)結(jié)論】空氣中氮?dú)猓?N2）和氧氣（ O2）的體積比約為 4： 1，但由

22、鎂條在空氣中燃燒生 成少量 Mg3N2 可得出的一個(gè)結(jié)論是氮?dú)夂慷嗟呛芊€(wěn)定，難以發(fā)生反應(yīng)8. （2017?呼和浩特）化學(xué)興趣小組同學(xué)取一定量碳酸鈣固體，高溫煅燒一段時(shí)間后冷卻， 對(duì)剩余固體成分進(jìn)行如下探究【提出問(wèn)題】剩余固體的成分是什么？【猜想與假設(shè)】全部是氧化鈣。 全部是碳酸鈣 【實(shí)驗(yàn)探究】（1）甲同學(xué)取一定量的剩余固體于試管中，加入一定量的水振蕩，有白色不溶物甲同學(xué) 據(jù)此認(rèn)為試管中的固體有碳酸鈣乙同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)不足以證明剩余固體中含有碳酸鈣， 其理由是（2）乙同學(xué)取一定量的剩余固體于試管中，加入一定量的水，觸摸試管外壁感覺(jué)發(fā)熱，據(jù) 此得出猜想 （填“成立”或“不成立”）乙同學(xué)繼續(xù)向試

23、管中加入幾 滴稀鹽酸，沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，認(rèn)為猜想成立丙同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)不足以證明猜想成立， 其理由是（3）丙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明了猜想成立丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案是實(shí)驗(yàn)步驟： ； 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： （要求寫出實(shí)驗(yàn)的操作和現(xiàn)象） 【答案】【猜想與假設(shè)】氧化鈣和碳酸鈣【實(shí)驗(yàn)探究】（ 1）氧化鈣和水反應(yīng)生成的氫氧化鈣微溶于水，也可能產(chǎn)生白色不 溶物（ 2）不成立；如果稀鹽酸不足以和反應(yīng)生成的氫氧化鈣反應(yīng)時(shí)，即使固體中含有碳酸 鈣，也不產(chǎn)生氣泡；（ 3）實(shí)驗(yàn)步驟：取一定量的剩余固體于試管中，加入一定量的水，觸 摸試管外壁，再加入足量稀鹽酸；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：試管外壁發(fā)熱，產(chǎn)生氣泡。【解析】 【猜想與假設(shè)】高溫條件下，碳酸鈣分解生成

24、氧化鈣和二氧化碳，如果碳酸鈣 完全反應(yīng)， 則固體是氧化鈣，如果碳酸鈣部分反應(yīng)，則固體是氧化鈣和碳酸鈣，如果碳酸鈣 沒(méi)有反應(yīng)，則固體是碳酸鈣，因此可以假設(shè)：全部是氧化鈣氧化鈣和碳酸鈣全部是 碳酸鈣。故填：氧化鈣和碳酸鈣【實(shí)驗(yàn)探究】（ 1）甲同學(xué)取一定量的剩余固體于試管中，加入一定量的水振蕩，有白色不 溶物甲同學(xué)據(jù)此認(rèn)為試管中的固體有碳酸鈣 乙同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)不足以證明剩余固體中 含有碳酸鈣，其理由是氧化鈣和水反應(yīng)生成的氫氧化鈣微溶于水，也可能產(chǎn)生白色不溶物。（2）乙同學(xué)取一定量的剩余固體于試管中，加入一定量的水，觸摸試管外壁感覺(jué)發(fā)熱，說(shuō) 明氧化鈣和水反應(yīng)生成了氫氧化鈣，即固體中含有氧化鈣，據(jù)此得

25、出猜想不成立； 丙同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)不足以證明猜想成立， 其理由是： 如果稀鹽酸不足以和反應(yīng)生成的氫 氧化鈣反應(yīng)時(shí)，即使固體中含有碳酸鈣，也不產(chǎn)生氣泡（3）丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案是：實(shí)驗(yàn)步驟：取一定量的剩余固體于試管中，加入一定量的水， 觸摸試管外壁，再加入足量稀鹽酸；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：試管外壁發(fā)熱，產(chǎn)生氣泡；實(shí)驗(yàn)結(jié)論：固體 中含有氧化鈣和碳酸鈣9. （2017 ·臨沂 ） 某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”， 將學(xué)生分成若干小組開展探究活動(dòng)， 請(qǐng) 你和他們儀器完成以下實(shí)驗(yàn)探究【演示實(shí)驗(yàn)】將一定量稀鹽酸加入到盛氫氧化鈣溶液的小燒杯中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是【查閱資料】 CaCl2 溶液顯中性【提出問(wèn)題】

26、實(shí)驗(yàn)中未觀察到明顯顯像， 部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問(wèn)： 反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分是 什么？猜想與假設(shè)】針對(duì)疑問(wèn)，甲組同學(xué)猜想如下：猜想：只有 CaCl2；猜想：有 ；猜想：有 CaCl2和 Ca（OH）2；猜想：有 CaCl2、HCl和 Ca（ OH） 2乙組同學(xué)對(duì)以上猜想提出質(zhì)疑，認(rèn)為猜想不合理，其理由是實(shí)驗(yàn)探究】為了驗(yàn)證其余猜想，各小組進(jìn)行了下列三個(gè)方案的探究實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)操作滴加紫色石蕊溶液滴加 Na2CO3 溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論通入 CO2產(chǎn)生白色沉淀溶液中含有 Ca（ OH）2溶液中含有 Ca（ OH）2溶液中含有 Ca（OH）2得出結(jié)論】通過(guò)探究，全班同學(xué)一致確定猜想是正確的【評(píng)價(jià)反思】（ 1

27、）丙組同學(xué)認(rèn)為滴加 Na2CO3 溶液產(chǎn)生白色沉淀，并不能證明溶液中一定含 有 Ca（OH） 2，請(qǐng)你幫助他們說(shuō)明原因2）在分析反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分時(shí)，除了考慮生成物外，還需要考慮 答案】【演示實(shí)驗(yàn)】Ca（OH） 2+2HCl=CaCl2+2H2O 猜想與假設(shè)】CaCl2 和 HCl ； 鹽酸和氫氧化鈣不能共存 實(shí)驗(yàn)探究】為了驗(yàn)證其余猜想，各小組進(jìn)行了下列三個(gè)方案的探究溶液變?yōu)樗{(lán)色 產(chǎn)生白色沉淀【評(píng)價(jià)反思】（ 1） 碳酸鈉與氯化鈣也能產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀 （ 2）反應(yīng)物是否有剩余【解析】： 【演示實(shí)驗(yàn)】氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： Ca （OH）2+2HCl=C

28、aCl2+2H2O；【猜想與假設(shè)】稀鹽酸和氫氧化鈣恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中的溶 質(zhì)只有氯化鈣； 當(dāng)稀鹽酸過(guò)量時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是氯化鈣和氯化氫；當(dāng)氫氧化鈣過(guò)量時(shí)，溶 液中的溶質(zhì)是氯化鈣和氫氧化鈣；溶液中的溶質(zhì)可能是：猜想：只有 CaCl2；猜想：有 CaCl2和 HCl；猜想：有 CaCl2和 Ca（OH） 2；猜想： 有 CaCl2、 HCl 和 Ca（ OH） 2因?yàn)橄←}酸和氫氧化鈣能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)， 乙組同學(xué)對(duì)以上猜想提出質(zhì)疑， 認(rèn)為猜想不合 理，其理由是鹽酸和氫氧化鈣不能共存【實(shí)驗(yàn)探究】 滴加紫色石蕊溶液， 紫色石蕊試液變藍(lán)， 說(shuō)明溶液呈堿性， 溶液中含有 Ca（ OH） 2；二氧化碳?xì)怏w

29、和氫氧化鈣反應(yīng)，二氧化碳?xì)怏w和氫氧化鈣反應(yīng)，產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀， 說(shuō)明溶液中含有 Ca（ OH）2；滴加 Na2CO3溶液，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)，產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀， 有白色沉淀生成，說(shuō)明溶液中含有 Ca（ OH）2；【評(píng)價(jià)反思】（ 1）丙組同學(xué)認(rèn)為滴加 Na2CO3 溶液產(chǎn)生白色沉淀，并不能證明溶液中一定含有 Ca（ OH）2，因?yàn)樘妓徕c與氯化鈣也能產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀（ 2）在分析反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分時(shí)，除了考慮生成物外，還需要考慮反應(yīng)物是否有剩余做了澄清石灰水和稀鹽酸反10. （2017?蘭州） 某校化學(xué)興趣小組在學(xué)完堿的化學(xué)性質(zhì)后，應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并將廢液倒入一潔凈的廢液缸中，進(jìn)行了如下探

30、究：探究： 甲同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)時(shí)沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象， 于是對(duì)澄清石灰水和稀鹽酸能否發(fā)生反應(yīng) 表示懷疑， 乙同學(xué)認(rèn)為， 甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先向澄淸石灰水中滴幾滴酚酞試液， 再滴加適量的稀鹽酸，當(dāng)觀察到時(shí)，就可以說(shuō)明兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)探宄：廢液中溶質(zhì)的成分是什么？【做出猜想】猜想一： CaCl2猜想二： CaCl2、 HCl猜想三： CaCl2、 HC1、Ca（OH）2你的猜想：用化學(xué)方程式解釋）實(shí)驗(yàn)結(jié)論猜想一正確猜想二正確評(píng)價(jià)與反思】 請(qǐng)判斷以上設(shè)計(jì)的兩個(gè)方案中，同學(xué)的方案合理， 請(qǐng)分析另一個(gè)方案不丙同學(xué)認(rèn)為猜想三是錯(cuò)誤的，理由是實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】 設(shè)計(jì)者 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象丁同學(xué) 取少量廢液于一支試管中， 向

31、其中加入足量 有白色沉淀生成的碳酸鈉溶液戊同學(xué) 取幾粒鋅粒于一支試管中， 向其中加入少量廢液合理的理由：表達(dá)與交流】 若實(shí)驗(yàn)證明猜想二是正確的，你認(rèn)為該廢液來(lái)經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是 （填一點(diǎn)）答案】探究：溶液的紅色逐漸褪去【做出猜想】 CaCl2、Ca（ OH）22HCl+Ca（OH） 2=CaCl2+2H2O實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】鋅粒逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生【評(píng)價(jià)與反思】戊 猜想中都有氯化鈣，加碳酸鈉溶液都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀 【表達(dá)與交流】腐蝕下水道或污染水質(zhì)【解析】 探究：甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先向澄淸石灰水中滴幾滴酚酞試液， 再滴加適量的稀鹽酸，當(dāng)觀察到溶液的紅色逐漸褪去時(shí)，就可以說(shuō)明兩種物質(zhì)能發(fā)生

32、反應(yīng)；探究：我的猜想，廢液中溶質(zhì)的成分是： CaCl2、 Ca（OH）2；丙同學(xué)認(rèn)為猜想三是錯(cuò)誤的，理由是鹽酸和氫氧化鈣不能共存； 【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】戊同學(xué)取幾粒鋅粒于一支試管中，向其中加入少量廢液，鋅粒逐漸溶解， 有氣泡產(chǎn)生， 猜想二正確； 【評(píng)價(jià)與反思】 設(shè)計(jì)的兩個(gè)方案中， 戊同學(xué)的方案合理， 丁同學(xué)的方案不合理，原因是猜想中都有氯化鈣， 加碳酸鈉溶液都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀； 【表達(dá) 與交流】該廢液直接倒入下水道，可能造成的危害是：腐蝕下水道或污染水質(zhì)；11. （2017·天水）學(xué)校實(shí)驗(yàn)室的廢液缸中收集了學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室制取CO2 后殘留廢液某化學(xué)課外小組的同學(xué)想探究廢液中溶質(zhì)的成分，請(qǐng)我們共同

33、參與探究并回答下列問(wèn)題： 【提出問(wèn)題】廢液中的溶質(zhì)是什么物質(zhì)？【做出猜想】甲同學(xué)認(rèn)為廢液中的溶質(zhì)只有CaCl2你認(rèn)為還可能含有的溶質(zhì)是（化學(xué)式）【査閱資料】 CaCl2 溶液呈中性【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】甲同學(xué)取少量 CaCl2溶液和廢液分別加入到 2 支試管中，并向其中分別滴 加無(wú)色酚酞試液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)， 結(jié)果兩試管中溶液均無(wú)色， 于是甲同學(xué)認(rèn)為自己的猜想是正確 的你認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn) （填“能”或“不能”）證明他的猜想，理由是 如果要證明你的猜想是正確的，你選擇的試劑是 ，實(shí)驗(yàn)中可能觀察到的現(xiàn)象是 【拓展與應(yīng)用】若實(shí)驗(yàn)證明你的猜想是正確的，想要處理廢液只得到CaCl2 溶液，應(yīng)向廢液中加入過(guò)量的 ，反應(yīng)

34、完全后過(guò)濾通過(guò)以上探究， 你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)室的廢液未經(jīng)處理直接倒入下水道， 可能造成的危害是 【答案】【做出猜想】 CaCl2和 HCl【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】 不能 酚酞在酸性溶液中也是無(wú)色的碳酸鈣 有氣泡產(chǎn)生【拓展與應(yīng)用】碳酸鈣 腐蝕下水道【解析】 【作出猜想】 若是反應(yīng)后鹽酸剩余， 則溶質(zhì)除了氯化鈣還有氯化氫； 【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】 由于酚酞試液在酸性溶液中為無(wú)色， 故甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)不能證明他的猜想； 要證明含有鹽 酸，則可以選擇碳酸鈣，因?yàn)樘妓徕}能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w； 【拓展與應(yīng)用】要 處理廢液只得到 CaCl2 溶液，可以應(yīng)廢液中加入過(guò)量的碳酸鈣，反應(yīng)完全后過(guò)濾；實(shí)驗(yàn)室 的廢液未經(jīng)處理直接倒入下水道

35、，可能造成下水道的腐蝕。12. （ 2017?甘南州）某學(xué)習(xí)興趣小組研究發(fā)現(xiàn)銅銹Cu 2（OH）2CO3 在加熱后，除有二氧化碳和水生成外， 在試管底部還有黑色粉末生成， 他們通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究了黑色粉末的成分和所產(chǎn) 生的氣體。請(qǐng)?zhí)羁?。?）提出問(wèn)題：黑色固體是什么？（2）猜想與假設(shè)，黑色固體可能是： a. 炭粉 b. 氧化銅 c. 。（3）查閱資料：炭粉和氧化銅均為黑色固體，其中炭粉不與稀酸反應(yīng)，也不溶于稀酸， 而氧化銅可與稀酸反應(yīng)而溶解。寫出氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：向試管中的黑色固體滴加足量的 （填化學(xué)式）溶液，充分反應(yīng)后， 觀 察固體的溶解情況和所得溶液的顏色。（5）

36、現(xiàn)象與結(jié)論：如果猜想 a 正確，則現(xiàn)象為若現(xiàn)象是 ，則猜想 b 正確；假如現(xiàn)象為 ，則猜想 c 成立【答案】（ 2）炭粉和氧化銅的混合物（3）CuO + H2SO4 =CuSO4 + H 2O（ 4）H2SO4（HCl）（ 5）黑色固體不溶解， 溶液呈無(wú)色； 黑色固體完全溶解， 溶液呈藍(lán)色； 黑色固體部分溶解，溶液呈藍(lán)色【解析】（ 2）銅綠 Cu2（OH）2CO3 由 Cu、O、H、C四種元素組成，受熱分解后的固體粉 末應(yīng)為炭粉或氧化銅中的一種或兩種， 猜想一、 二分解猜測(cè)了炭粉和氧化銅的可能， 因此猜 想法只能猜測(cè)黑色固體為炭粉與氧化銅墻鐵壁的混合粉末；（4）炭粉不能與酸發(fā)生反應(yīng)而氧化銅可與

37、酸反應(yīng)，取黑色固體放入稀硫酸（或稀鹽酸、稀硝酸），根據(jù)反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象，可 推斷固體的組成；（ 5）炭粉不能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，會(huì)觀察到黑色固體不消失；氧化銅能 與稀硫酸反應(yīng)形成硫酸銅溶液， 會(huì)觀察到黑色固體消失且溶液變成藍(lán)色； 因此， 當(dāng)觀察到黑 色固體不消失且溶液無(wú)明顯變化，可判斷固體全部為炭粉；固體部分消失且溶液變成藍(lán)色， 可判斷固體為炭粉和氧化銅的混合物；固體全部消失，溶液變成藍(lán)色時(shí)固體全部為氧化銅；13. （2017 畢節(jié) ） 某同學(xué)查閱資料得知，實(shí)驗(yàn)室常用電石（主要成分CaC2）與水反應(yīng)制取乙炔（ C2H2），反應(yīng)的化學(xué)方程式為： CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2（電石中的雜

38、質(zhì)不溶于水且 不與水反應(yīng)，也不與 Na2CO3反應(yīng)）。在實(shí)驗(yàn)室中，該同學(xué)把一定量的CaC2 加入 Na2CO3溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和濾液，并對(duì)濾液的成分進(jìn)行探究。 提出問(wèn)題 ：濾液中溶質(zhì)的成分是什么？ 猜想與假設(shè) ：猜想一： NaOH、 Na2CO3 猜想三： NaOH、Ca（OH）2 分析與推理 ： 分析一：若猜想一成立，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)中加人的 Na2CO3 反應(yīng)后， Na2CO3剩余。 分析二：若猜想二成立，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)中加人的 完全反應(yīng)。分析三：若猜想三成立，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)中加人的Na2CO3 反應(yīng)后， Ca（OH）2剩余。猜想二： NaOHCaC2量少， CaC2與水反應(yīng)生成的 Ca（OH

39、）2與CaC2與水反應(yīng)生成的 Ca（OH）2與 Na2CO3恰好CaC2量多， CaC2與水反應(yīng)生成的 Ca（OH）2與由以上分析可推知：反應(yīng)后濾液中一定存在的溶質(zhì)是 _ _（填化學(xué)式），可能 存在的溶質(zhì)是 _和 _ _ 。對(duì)可能存在的溶質(zhì)，需進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。 設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn) ：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)一取少量濾液于試 管中，向其中加人 過(guò)量稀鹽酸無(wú)氣泡產(chǎn)生猜想 _不成立實(shí)驗(yàn)二另取少量濾液于 試管中，向其中滴 入適量碳酸鈉溶 液猜想三成立， 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 拓展延伸 ：若向 CuCl2 溶液中加人少量 CaC2，充分反應(yīng)， 可觀察到有氣泡產(chǎn)生， 同時(shí)出現(xiàn)藍(lán)色的填化學(xué)式)沉淀。實(shí)

40、驗(yàn)室保存電石應(yīng)注意答案】分析三： NaOH Ca(OH) 2 Na 2CO3有白色沉淀生成Ca(OH)2 + Na 2CO3 = CaCO3 + 2NaOH 拓展延伸 ： Cu(OH) 2 防水、防潮 ?！窘馕觥?分析與推理 電石的主要成分與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔氣體，所以將電石加入碳酸鈉溶液中， 電石先與水反應(yīng)， 反應(yīng)生成的氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧 化鈉。 如果投入的電石適量， 氫氧化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)， 則所得溶液中只有氫氧化鈉 一種溶質(zhì)； 如果投入的電石過(guò)量，則所得溶液中除氫氧化鈉外，還有氫氧化鈣；如果加入的 電石較少， 則碳酸鈉過(guò)量， 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)有氫氧化

41、鈉和碳酸鈉， 所以溶液中一定有 的溶質(zhì)是氫氧化鈉， 此外還可能有氫氧化鈣和碳酸鈉中的一種。 設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn) 氫氧化鈉、 氫 氧化鈣、 碳酸鈉均可與鹽酸反應(yīng)， 但三個(gè)反應(yīng)中只有碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生， 所以濾 液中加入過(guò)量的稀鹽酸， 無(wú)氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明溶液中不含碳酸鈉，即猜想一不正確； 氫氧化鈣 能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉， 所以如果猜想三成立， 則濾液中加入碳酸鈉溶 液后，可觀察到有白色沉淀生成， 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH。 拓展延伸 如果將電石加入硫酸銅溶液中， 電石的主要成分與水反應(yīng)生成的氫氧化鈣可與硫 酸銅反應(yīng)， 故觀察

42、到有氣泡產(chǎn)生，同時(shí)生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀。 電石能與水反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)室保存電石時(shí)應(yīng)該防水、防潮。14. （2017?江西）為了解甲酸的分解產(chǎn)物，實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了以下探究： 【查閱資料】甲酸（ HCOO）H的熔 點(diǎn)為 8.6 ，能分解生成兩種物質(zhì)?！咎岢霾孪搿?實(shí)驗(yàn)小組對(duì)甲酸的分解產(chǎn)物提出了猜想： 猜想 1. H2和 CO2；猜想 2. CO 和 H2O?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】 20時(shí)， 甲酸的狀態(tài)為 ；從圖一裝置中選擇合適的裝 置（填序號(hào)） 對(duì)甲酸進(jìn)行加熱。 為了加快分解速率， 實(shí)驗(yàn)小組加入了催化劑， 反應(yīng)后將分解產(chǎn) 物通入圖二裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn) ?！緦?shí)驗(yàn)預(yù)測(cè)】若猜想 l 成立，則 D 中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)為 ?！具M(jìn)

43、行實(shí)驗(yàn)】 實(shí)驗(yàn)中觀察到 C處瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)大量水珠， F 處玻璃管中出現(xiàn)的現(xiàn)象為 ，甲酸分解的化學(xué)方程式為 ?！窘涣魍卣埂?資料表明， 不同條件下， 甲酸的分解產(chǎn)物不同， 猜想 1 和猜想 2 均能成立。 據(jù)此小新對(duì)甲酸的分解產(chǎn)物又提出新猜想：猜想3. H2O和 CO2；猜想 4.CO 和 H2O。經(jīng)討論認(rèn)為無(wú)需進(jìn)行實(shí)驗(yàn)就能確定猜想3 和猜想 4都錯(cuò)誤，理由是 。【答案】 液態(tài) A 紫色溶液變紅色 紅色粉末變黑色 HCOOHCO +H2O 不符合質(zhì)量守恒定律等（反應(yīng)前后原子數(shù)目不相等）【解析】【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】甲酸（ HCOO）H的熔點(diǎn)為 8.6 ，在 20時(shí)，甲酸的狀態(tài)為液態(tài)；加 熱液體時(shí)，試管口應(yīng)斜向

44、上，故選A裝置； 【實(shí)驗(yàn)預(yù)測(cè)】猜想 1是H2和CO2，若猜想 l 成立，則有 CO2生成，二氧化碳溶于水生成的碳酸能使D 中的紫色石蕊溶液液變成紅色；【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)中觀察到 C處瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)大量水珠，說(shuō)明甲酸受熱分解后有水生成，則猜想 2 成立； CO具有還原性，能與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，因而F 處玻璃管中的現(xiàn)象為紅色固體變成黑色；猜想二成立，甲酸在催化劑和加熱條件下生成水和一氧化碳； 【交流拓展】任何 化學(xué)反應(yīng)都符合質(zhì)量守恒定律定律， 化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不發(fā)生改變， 因此甲酸 分解不可能生成水和二氧化碳或一氧化碳和氫氣。15. （2017 ·鄂州 ） 某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)

45、用氫氧化鈉溶液和鹽酸做中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，當(dāng)他們向盛 有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴加一定量的稀鹽酸后， 發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑 他們停止滴加稀 鹽酸，對(duì)燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究1）寫出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式：2）探究燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)的成分【猜想】猜想一：可能是 NaCl 和 NaOH；猜想二：可能只有 NaCl； 猜想三： 可能是 實(shí)驗(yàn)步實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象驟取少量燒杯內(nèi)的溶液于試管中，滴入幾滴酚酞試液，振蕩取少量燒杯內(nèi)的溶液于另一支試管中，滴加碳酸鈉溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】答案】（ 1） NaOH+HCl NaCl+H2O結(jié)論猜想一不成立猜想三成立2）猜想三： NaCl 和 HCl進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】溶液不變色產(chǎn)生氣

46、泡【解析】 （1）氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水， 該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為： NaOH+HCl NaCl+H2O；（2）【猜 想】如果氫氧化鈉過(guò)量， 則溶質(zhì)是氯化鈉和氫氧化鈉， 如果稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)， 則溶質(zhì)是氯化鈉，如果稀鹽酸過(guò)量，則溶質(zhì)是氯化鈉和氯化氫； 【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】取少量燒杯內(nèi) 的溶液于試管中，滴入幾滴酚酞試液，振蕩，溶液不變色，說(shuō)明溶液中不含有氫氧化鈉，猜 想一不成立；取少量燒杯內(nèi)的溶液于另一支試管中，滴加碳酸鈉溶液， 產(chǎn)生氣泡， 說(shuō)明溶液 中含有稀鹽酸，猜想三成立；16. （2017 · 西寧 ） 化學(xué)興趣小組的同學(xué)在做完“二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制取”的實(shí)驗(yàn)后，

47、對(duì)反應(yīng)后廢液中溶質(zhì)的成分產(chǎn)生了興趣并進(jìn)行了以下探究：（l ）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式為 _。（2）【提出問(wèn)題】廢液中的溶質(zhì)含有哪些物質(zhì)？【猜想與假設(shè)】 猜想 I ：廢液中的溶質(zhì)只有氯化鈣； 猜想： 廢液中的溶質(zhì)有 _ ?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量反應(yīng)后的廢液于試 管中，向其中加入 Na2CO3 溶 液至過(guò)量只有 猜想 I 正確先 后 _猜想正確反思拓展】 如果猜想正確， 要使廢液中的溶質(zhì)只含有氯化鈣， 正確的處理方法是加入過(guò)量的 。【答案】（ 1）CaCO3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO2 （2）【猜想與假設(shè)】猜想：氯化鈣 和氯化氫或 CaCl2

48、 和 HCl 【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】沉淀產(chǎn)生 產(chǎn)生氣泡 產(chǎn)生沉淀 【反思拓 展】碳酸鈣（或 CaCO3）【解析】（ 1）實(shí)驗(yàn)室用大理石或石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO2。（ 2）【猜想與假設(shè)】當(dāng)鹽酸過(guò)量時(shí)，廢液中的溶質(zhì) 除氯化鈣外還有鹽酸。 【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】猜想正確，溶質(zhì)為氯化鈣，則與碳酸鈉反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生白 色沉淀；猜想成立，則溶質(zhì)中即有氯化鈣也有鹽酸，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氣泡， 氯化 鈣與碳酸鈉反應(yīng)會(huì)生成沉淀，碳酸鈉要先與鹽酸反應(yīng)完，才會(huì)產(chǎn)生沉淀。 【反思拓展】要使 反應(yīng)后的溶質(zhì)只有氯化鈣，則要除去其中的鹽酸，可加入過(guò)量的

49、碳酸鈣，反應(yīng)生成氯化鈣、 水和二氧化碳，碳酸鈣可通過(guò)過(guò)濾除去。17. （2017·宿遷）某興趣小組在準(zhǔn)備化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本技能考試時(shí)，對(duì)以下問(wèn)題進(jìn)行了探究。I. 探究酸和堿能否發(fā)生反應(yīng)方案 l ：甲同學(xué)向盛有少量 NaOH溶液的試管中滴幾滴無(wú)色酚酞試液，振蕩，繼續(xù)加入 稀硫酸，觀察到溶液由 色變成無(wú)色。甲同學(xué)得出結(jié)論：酸和堿能發(fā)生反應(yīng)。方案 2：乙同學(xué)取少量 NaOH溶液，測(cè)得溶液 pH 為 10，向該溶液中加入一定量稀硫酸后， 測(cè)得溶液 pH為 9，乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)溶液 pH減小了，得出結(jié)論：酸和堿能發(fā)生反應(yīng)。 交流討論：大家同意甲同學(xué)的結(jié)論，對(duì)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程提出質(zhì)疑，溶液pH 減小的原因還

50、可能是稀硫酸中的水稀釋了NaOH溶液； 大家認(rèn)為， 乙同學(xué)向 NaOH溶液中加入稀硫酸后，測(cè)得溶液的 pH 必須 _ （填“小于”或“小于或等于”）才能證明酸和堿能發(fā)生反應(yīng)。請(qǐng)寫出稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 _ ；II. 探究酸和堿反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分 丙問(wèn)學(xué)對(duì)探究 I 中甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的無(wú)色溶液展開探究。 【提出問(wèn)題】試管中無(wú)色溶液的溶質(zhì)除了酚酞還有什么？【提出猜想】（ l ） Na2SO4；（ 2）Na2SO4和_ 。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論方案I向試管中加入少量鋅粒，然后加入甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的無(wú)色溶液鋅粒逐漸減少，有 _ _產(chǎn)生猜想（ 2）成立方案II向試管中加入少量甲同

51、學(xué)實(shí)驗(yàn)后的無(wú)色 溶液，然后慢慢滴加 NaOH溶液， 并不斷 振蕩試管開始無(wú)明顯現(xiàn)象， 過(guò)一會(huì) 發(fā)現(xiàn) 。實(shí)驗(yàn)反思】為了驗(yàn)證猜想（ 2）成立，你認(rèn)為還可以選擇的藥品是 _ （填字母序號(hào)） A.BaCl 2溶液B.Cu C.Fe2O3【答案】 I 紅；小于或等于； 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；II. 硫酸；氣泡；溶液由無(wú)色變?yōu)?紅色； 實(shí)驗(yàn)反思 C【解析】 I. 氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞變紅； 氫氧化鈉溶液加水稀釋， 溶液的 pH 減小， 但仍大于 7，所以要證明氫氧化鈉與硫酸發(fā)生了反應(yīng)， 必須測(cè)得溶液的 pH 小于或等于 7。硫 酸與氫氧化鈉溶液生成硫酸鈉和水。II. 氫氧

52、化鈉與硫酸反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)有三種情況：硫酸鈉、硫酸鈉和氫氧化鈉、硫酸鈉 和硫酸。因反應(yīng)過(guò)程中使用酚酞作指示劑，所以溶液呈無(wú)色說(shuō)明其中一定不存在NaOH；所以猜想（ 2）是硫酸鈉和硫酸。證明猜想（ 2）成立即證明硫酸鈉溶液中含有硫酸，方案1向試管中加入鋅， 鋅與硫酸產(chǎn)生氣泡； 方案 2 向試管中加入實(shí)驗(yàn)后的無(wú)色溶液， 滴加氫氧化 鈉溶液，當(dāng)氫氧化鈉溶液過(guò)量時(shí)溶液呈紅色。 實(shí)驗(yàn)反思 為驗(yàn)證猜想（ 2 ）成立，還可選擇氧化鐵，因氧化鐵與硫酸生成硫酸鐵和水，溶 液呈黃色； 不能選擇氯化鋇溶液，因硫酸鈉也能與氯化鋇生成白色沉淀；不能選擇銅， 因銅 與硫酸不反應(yīng)。18. （ 2017·陜西）同

53、學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)室用塊狀大理石和5%的稀鹽酸反應(yīng)制取 CO2，觀察不到氣泡產(chǎn)生時(shí)，發(fā)現(xiàn)固體還有剩余，對(duì)此進(jìn)行探究（雜質(zhì)不溶水且不與酸反應(yīng)）?！咎岢鰡?wèn)題】不再產(chǎn)生氣泡的原因是什么？【猜想假設(shè)】猜想一：鹽酸己經(jīng)完全反應(yīng) 猜想二：剩余固體中無(wú)碳酸鈣 猜想三：生成物或雜質(zhì)附著在大理石表面，阻礙反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行【實(shí)驗(yàn)探究一】反應(yīng)后溶液中是否有鹽酸。（1）小亮取上述反應(yīng)后的溶液，測(cè)得溶液pH=2，說(shuō)明溶液顯_性, 由此得出猜想一不成立的結(jié)論。（ 2）小慧認(rèn)為此結(jié)論不夠嚴(yán)謹(jǐn)，還應(yīng)考慮生成物對(duì)溶液酸堿度的影響，補(bǔ)充了如夏實(shí) 驗(yàn)。 取潔凈的燒杯，另配制 _ _ 溶液，測(cè)得溶滾 pH=7。 取潔凈的試管，加入適量水和紫色石

54、蕊溶液，持續(xù)通入CO2，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)開色。但小亮認(rèn)為實(shí)驗(yàn)不能說(shuō)明 CO2 對(duì)溶液酸堿度的影響，他重新改進(jìn)了實(shí)驗(yàn)。 另取潔凈的試管，加入適量水，持續(xù)通入CO2 至飽和，測(cè)得溶液 pH=5.6。由以上實(shí)驗(yàn)可知， 該反應(yīng)的生成物對(duì)溶液酸堿度影響不大， 猜想一不成立， 反應(yīng)后的溶 液中有鹽酸?！緦?shí)驗(yàn)探究二】剩余固體中是否有碳酸鈣。小亮先振蕩反應(yīng)容器， 使剩余固體和液體充分接觸， 觀察到仍無(wú)氣泡產(chǎn)生。 再向容器中滴加少量 5%的稀鹽酸，又有氣泡產(chǎn)生。一段時(shí)間后，不再產(chǎn)生氣泡，仍有固體剩余。產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式是 _由以上實(shí)驗(yàn)可知，猜想二和猜想三不成立?！镜贸鼋Y(jié)論】根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)探究，可得出影晌反應(yīng)是否進(jìn)行

55、的因素之一是 ?！痉此冀涣鳌啃』塾痔岢?，也可能是反應(yīng)太慢，無(wú)法觀察到氣泡產(chǎn)生。 她設(shè)計(jì)了如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)：取出【實(shí)驗(yàn)探究二】所得的部分清液，放置一段時(shí)間后，測(cè)得pH 為 X，同時(shí)測(cè)得【實(shí)驗(yàn)探究二】容器中剩余溶液的pH為 Y，若Y（填“ >”“ =”“ <” ） ，則她的猜想成立。【答案】【實(shí)驗(yàn)探究一】（ 1）酸 （2）氯化鈣 紅【實(shí)驗(yàn)探究二】 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 【得出結(jié)論】所加鹽酸是否足量測(cè)得溶液 pH=2，反思交流】<解析】【實(shí)驗(yàn)探究一】 通過(guò)實(shí)驗(yàn)分析可知： 小亮取上述反應(yīng)后的清液，說(shuō)明溶液顯酸性，由此得出猜想一不成立的結(jié)論； 小慧的實(shí)驗(yàn)：取潔凈的燒杯， 另配 制氯化鈣溶液，測(cè)得溶液 pH=7；取潔凈的試管，加入適量水和紫色石蕊溶液，