初三化學(xué)方程式大全及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載初三化學(xué)方程式大全一物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（ 1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：1.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2點(diǎn)燃 2MgO2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2點(diǎn)燃 Fe3O43.銅在空氣中受熱：2Cu + O2加熱 2CuO4.鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2點(diǎn)燃 2Al2O35.氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2點(diǎn)燃 2H2O6.紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2點(diǎn)燃 2P2O57.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃 SO28.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃 CO29.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點(diǎn)燃 2CO（ 2）化合物與氧氣的反應(yīng)：10.一氧化碳在氧氣中燃燒： 2CO +

2、O2 點(diǎn)燃 2CO211.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O二幾個(gè)分解反應(yīng)：13.水在直流電的作用下分解： 2H2O通電 2H2 + O2 14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱 2CuO + H2O + CO215.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 = 2KCl + 3O2 16. 加熱高錳酸鉀： 2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O217. 碳酸不穩(wěn)定而分解： H2CO3 = H2O + CO218. 高溫煅燒石灰石： CaCO3 高溫 CaO

3、+ CO2三幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：19. 氫氣還原氧化銅： H2 + CuO 加熱 Cu + H2O20. 木炭還原氧化銅： C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO221. 焦炭還原氧化鐵： 3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2 22. 焦炭還原四氧化三鐵： 2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2 23. 一氧化碳還原氧化銅： CO+ CuO 加熱 Cu + CO224. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3高溫 2Fe + 3CO225. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4高溫 3Fe + 4CO2四單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系（ 1）金屬單質(zhì)+酸 - 鹽

4、+氫氣（置換反應(yīng)）26. 鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 學(xué)習(xí)必備歡迎下載27. 鐵和稀硫酸反應(yīng)： Fe + H2SO4 = FeS O4 + H2 28. 鎂和稀硫酸反應(yīng)： Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 29. 鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 30. 鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H231. 鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe + 2HCl = FeCl2 + H232. 鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H233. 鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2Al + 6HCl = 2Al

5、Cl3 + 3H2（ 2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） - 另一種金屬 +另一種鹽34. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu35. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)： Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu36. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)： Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg（ 3）堿性氧化物 +酸 - 鹽 + 水37. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)： Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)： CuO + 2HCl = Cu

6、Cl2 + H2O40. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)： CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O41. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)： MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O42. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)： CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O（ 4）酸性氧化物 +堿 - 鹽 + 水43 苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O44 苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O45 苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O46 消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 =

7、 CaCO3 + H2O47. 消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O（ 5）酸 + 堿 - 鹽 + 水48 鹽酸和燒堿起反應(yīng)： HCl + NaOH = NaCl +H2O49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)： HCl + KOH = KCl +H2O50 鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)： 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O52. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)： 3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O53. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多： 3HCl + Al(O

8、H)3 = AlCl3 + 3H2O54. 硫酸和燒堿反應(yīng)： H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O55. 硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)： H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O56. 硫酸和氫氧化銅反應(yīng)： H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)： 3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和燒堿反應(yīng)： HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O學(xué)習(xí)必備歡迎下載（ 6）酸 + 鹽 - 另一種酸 + 另一種鹽59大理石與稀鹽酸反應(yīng)： CaCO3 + 2HCl = = CaCl2

9、+ H2O + CO260碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng) : Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO261碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng) : MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO262鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)： HCl + AgNO3 = AgCl + HNO363.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)： Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO264.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)： H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl（ 7）堿 + 鹽 - 另一種堿 + 另一種鹽65 氫氧化鈉與硫酸銅： 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2S

10、O466 氫氧化鈉與氯化鐵： 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl67 氫氧化鈉與氯化鎂： 2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl68. 氫氧化鈉與氯化銅： 2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl69. 氫氧化鈣與碳酸鈉： Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH（ 8）鹽 + 鹽 - 兩種新鹽70 氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO371 硫酸鈉和氯化鋇： Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl五其它反應(yīng)：72 生石灰溶于水： Ca

11、O + H2O = Ca(OH)2 74氧化鈉溶于水： Na2O + H2O= 2NaOH76. 硫酸銅晶體受熱分解： CuSO4· 5H2O 加熱CuSO4 + 5H2O77. 無(wú)水硫酸銅作干燥劑： CuSO4 + 5H2O = CuSO4所有相關(guān)化學(xué)方程式和現(xiàn)象與氧有關(guān)的化學(xué)方程式：2Mg+O2 點(diǎn)燃 =2MgO現(xiàn)象：燃燒、放出大量的熱、同時(shí)放出耀眼的白光S+O2 點(diǎn)燃 =SO2 現(xiàn)象：空氣中是淡藍(lán)色的火焰； 純氧中是藍(lán)紫色的火焰；同時(shí)生成有刺激性氣味的氣體。C+O2 點(diǎn)燃 =CO2現(xiàn)象：生成能夠讓澄清石灰水渾濁的氣體2C+O2 點(diǎn)燃 =2CO現(xiàn)象：燃燒學(xué)習(xí)必備歡迎下載4P+5O

12、2 點(diǎn)燃 =2P2O5現(xiàn)象 :：生成白煙3Fe+2O2 點(diǎn)燃 =Fe3O4現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體2H2+O2 點(diǎn)燃 =2H2O現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰2H2O2MnO2=2H2O+O2現(xiàn)象：溶液里冒出大量的氣泡2HgO =2Hg+O2現(xiàn)象：生成銀白色的液體金屬2KClO3MnO2=2KCl+3O2現(xiàn)象：生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體2KMnO4 =K2MnO4+MnO2+O2現(xiàn)象：同上，跟氫有關(guān)的化學(xué)方程式：2H2+O2 點(diǎn)燃 =2H2O現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰Zn+H2SO4=ZnSO4+H2現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成Mg+H2SO4=MgSO4+H2現(xiàn)象：同上Fe+H2SO4 =FeS

13、O4+H2現(xiàn)象：變成淺綠色的溶液，同時(shí)放出氣體2Al+3H2SO4 =Al2(SO4)3+3H2 現(xiàn)象：有氣體生成Zn+2HCl=ZnCl2+H2現(xiàn)象：同上Mg+2HCl=MgCl2+H2現(xiàn)象：同上Fe+2HCl=FeCl2+H2現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 現(xiàn)象：有氣體生成H2+CuO=Cu+H2O 現(xiàn)象：由黑色的固體變成紅色的，同時(shí)有水珠生成高溫2Fe2O3+3H2 =2Fe+3H2O 現(xiàn)象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色跟碳有關(guān)的化學(xué)方程式 ：學(xué)習(xí)必備歡迎下載C+O2 點(diǎn)燃 =CO2( 氧氣充足的情況下 ) 現(xiàn)象：生成能讓純凈的石灰水變渾

14、濁的氣體2C+O2 點(diǎn)燃 =2CO( 氧氣不充足的情況下 ) 現(xiàn)象：不明顯高溫C+2CuO=2Cu+CO2 現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色并減少，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2 現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時(shí)黑色的固體減少，有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成CO2+C 高溫 =2CO現(xiàn)象：黑色固體逐漸減少3C+2H2O=CH4+2CO現(xiàn)象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體跟二氧化碳有關(guān)的化學(xué)方程式：C+O2 點(diǎn)燃 =CO2現(xiàn)象：生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O現(xiàn)象：生成白色的沉淀，用于檢驗(yàn)二氧化

15、碳CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2現(xiàn)象：白色固體逐漸溶解Ca(HCO3) =CaCO3 +CO2 +H2O 現(xiàn)象：生成白色的沉淀，同時(shí)有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成Cu2(OH)2CO3 =2CuO+H2O+CO2現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（也可為 KOH ） 現(xiàn)象：不明顯CaCO3 高溫 =CaO+CO2 現(xiàn)象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成跟一氧化碳有關(guān)的，但同時(shí)也跟二氧化碳有關(guān)：Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2現(xiàn)象：固體由黑色變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫FeO+

16、CO=Fe+CO2 現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成銀白色， 同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫學(xué)習(xí)必備歡迎下載Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫CuO+CO=Cu+CO2 現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色， 同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成跟鹽酸有關(guān)的化學(xué)方程式：NaOH( 也可為 KOH)+HCl=NaCl+H2O現(xiàn)象：不明顯HCl+AgNO3=AgCl +HNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成，這個(gè)反應(yīng)用于檢驗(yàn)氯離子CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 現(xiàn)象：百色固體溶解， 生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體Na2CO3+

17、2HCl=2NaCl+H2O+CO2現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體逐漸溶解， 形成黃色的溶液Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液CuO+2HCl=CuCl2+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液Zn+2HCl=ZnCl2+H2現(xiàn)象：同上Mg+2HCl=MgCl2+H2現(xiàn)象：同上Fe+2HCl=FeCl2+H2現(xiàn)象

18、：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 現(xiàn)象：有氣體生成跟硫酸有關(guān)的化學(xué)方程式：2NaOH( 或 KOH)+H2SO4=Na2SO4+2H2O現(xiàn)象：不明顯學(xué)習(xí)必備歡迎下載Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液CuO+H2SO4=CuSO4+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液H2SO4+BaCl2=BaSO4 +2HCl現(xiàn)象：生成不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀，用于檢驗(yàn)硫酸根離子CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2Na2CO3+H2

19、SO4=Na2SO4+H2O+CO22NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2現(xiàn)象：這三個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致跟硝酸有關(guān)的化學(xué)方程式：Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液CuO+2HNO3=Cu(NO3)2 +H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液NaOH( 或 KOH)+HNO3=NaNO3+H2O現(xiàn)象：不明顯Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O現(xiàn)象：白色沉淀溶解CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO

20、2Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2現(xiàn)象：以上三個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致跟堿有關(guān)的化學(xué)方程式：NaOH+HCl( 或 HNO3 、H2SO4)=NaCl+H2O 現(xiàn)象：酸堿中和反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯CaO+H2O=Ca(OH)2現(xiàn)象：放出大量的熱學(xué)習(xí)必備歡迎下載NaOH(KOH) FeCl3(Fe(NO3)3 、Fe2(SO4)3)=Fe(OH)3 +NaCl 現(xiàn)象：生成紅棕色絮狀沉淀，括號(hào)里面的反應(yīng)過(guò)程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)=Fe(OH)2 +2NaCl現(xiàn)象：

21、生成白色絮狀沉淀，括號(hào)里面的反映過(guò)程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2 、CuSO4)=Cu(OH)2 +2NaCl 現(xiàn)象：生成藍(lán)色絮狀沉淀，括號(hào)里面的反應(yīng)過(guò)程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了NH4Cl(NH4NO3 、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)=NH3 +H2O+NaCl現(xiàn)象：有可以使石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成MgCl2(Mg(NO3)2 、MgSO4)+NaOH(KOH)=Mg(OH)2+NaCl現(xiàn)象：生成白色沉淀，括號(hào)里面的反應(yīng)過(guò)程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 現(xiàn)象：不明顯 此反應(yīng)的 Na 換成 K 是一樣的Ca

22、(HCO3)2+2NaOH=CaCO3+Na2CO3+2H2O現(xiàn)象：生成白色沉淀，此反應(yīng)把 Na 換成 K 是一樣的2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象此反應(yīng)的 Na 換成 K 是一樣的Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O 現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，此反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象跟鋇鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：BaCl2+Na2SO4=BaSO4 +2NaCl現(xiàn)象：有白色的不溶于強(qiáng)酸的沉淀生成BaCl2+Na2CO3=BaCO3 +2NaCl現(xiàn)象：有白色沉淀生成但可溶于鹽酸

23、和硝酸，其實(shí)也溶于硫酸，但生成硫酸鋇沉淀，不容易看出來(lái)跟鈣鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl現(xiàn)象：生成白色沉淀學(xué)習(xí)必備歡迎下載CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2現(xiàn)象：固體逐漸溶解Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3 +2H2O現(xiàn)象：生成白色沉淀跟幾種金屬及其鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：銅：CuSO4?5H2O =CuSO4+5H2O現(xiàn)象：固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨邷谻uO+CO=Cu+CO2 現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色， 同時(shí)有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成H2+CuO=Cu+H2O現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時(shí)有水珠生成Cu+2AgNO3=

24、Cu (NO3)2+2Ag現(xiàn)象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬CuCl2+2NaOH=Cu (OH) 2 +2NaCl現(xiàn)象：生成了藍(lán)色絮狀沉淀CuO+H2SO4=CuSO4+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液Cu (OH) 2+H2SO4=CuSO4+2H2O現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液Fe(Zn)+CuSO4=FeSO4+Cu現(xiàn)象：有紅色金屬生成Cu2(OH)2CO3 =2CuO+H2O+CO2現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成鐵：Fe+2HCl=FeCl2+H2 現(xiàn)象：鐵粉慢慢減少，同時(shí)有氣體生成，溶液呈淺綠色FeCl2+2NaOH=Fe(OH )2 +

25、NaCl現(xiàn)象：有白色絮狀沉淀生成4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 現(xiàn)象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時(shí)間后，會(huì)變成紅棕色Fe (OH) 3+3HCl=FeCl3+3H2O現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，溶液呈黃色Fe (OH) 2+2HCl=FeCl2+2H2O現(xiàn)象：白色絮狀沉淀溶解，溶液呈淺綠色學(xué)習(xí)必備歡迎下載Fe+CuSO4=FeSO4+Cu現(xiàn)象：鐵溶解生成紅色金屬Fe+AgNO3=Fe(NO3)2+Ag現(xiàn)象：鐵溶解生成銀白色的金屬Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色的溶液現(xiàn)象：鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體Zn+FeCl2=ZnCl2+F

26、e現(xiàn)象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵銀：AgNO3+HCl=AgCl +HNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強(qiáng)酸AgNO3+NaCl=AgCl +NaNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強(qiáng)酸Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag現(xiàn)象：紅色的銅逐漸溶解，同時(shí)有銀白色的金屬生成2AgNO3+Na2SO4=Ag2SO4+2NaNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成補(bǔ)充化學(xué)方程式：3Ag+4HNO3(稀 )=3AgNO3+NO +2H2O現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成氣體遇空氣變棕色Ag+2HNO3( 濃 )=AgNO3+NO2 +H2OCu+2H2SO4( 濃 )=CuSO4+SO2 +2H2O現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成棕

27、色氣體現(xiàn)象：銅逐漸溶解，生成有刺激性氣味的氣體2FeCl3+Fe=3FeCl2現(xiàn)象：鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變成淺綠色2Na2O2(過(guò)氧化鈉 )+2H2O=4NaOH+O2現(xiàn)象：有能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體生成一 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（ 1） 單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：1. 鎂在空氣中燃燒： 2Mg + O2點(diǎn)燃 2MgO學(xué)習(xí)必備歡迎下載2. 鐵在氧氣中燃燒： 3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O43. 銅在空氣中受熱： 2Cu + O2 加熱 2CuO4. 鋁在空氣中燃燒： 4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O35. 氫氣中空氣中燃燒： 2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O6. 紅磷在空氣中燃燒： 4P +

28、 5O2 點(diǎn)燃 2P2O57. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO28. 碳在氧氣中充分燃燒： C + O2 點(diǎn)燃 CO29. 碳在氧氣中不充分燃燒： 2C + O2 點(diǎn)燃 2CO（ 2）化合物與氧氣的反應(yīng)：10. 一氧化碳在氧氣中燃燒： 2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO211. 甲烷在空氣中燃燒： CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空氣中燃燒： C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O二幾個(gè)分解反應(yīng)：13. 水在直流電的作用下分解： 2H2O 通電 2H2 + O2 14.加熱堿式碳酸銅： Cu2(OH)2CO3加熱 2CuO + H2O +

29、CO215.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 = 2KCl + 3O2 16. 加熱高錳酸鉀： 2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O217. 碳酸不穩(wěn)定而分解： H2CO3 = H2O + CO218. 高溫煅燒石灰石： CaCO3 高溫 CaO + CO2三幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：19. 氫氣還原氧化銅： H2 + CuO 加熱 Cu + H2O20. 木炭還原氧化銅： C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO221. 焦炭還原氧化鐵： 3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2 22. 焦炭還原四氧化三鐵： 2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2 23.

30、 一氧化碳還原氧化銅： CO+ CuO 加熱 Cu + CO224. 一氧化碳還原氧化鐵： 3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO225. 一氧化碳還原四氧化三鐵： 4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2=四單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系（ 1） 金屬單質(zhì) + 酸 - 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）26. 鋅和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 27. 鐵和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 28. 鎂和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 29.鋁和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 3

31、0.鋅和稀鹽酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H231.鐵和稀鹽酸 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2學(xué)習(xí)必備歡迎下載32.鎂和稀鹽酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H233.鋁和稀鹽酸 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2（ 2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） - 另一種金屬 + 另一種鹽34. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu35. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)： Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu36. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)： Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg（ 3）堿性氧化物 +酸 - 鹽

32、 + 水37. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)： Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)： CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O40. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)： CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O41. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)： MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O42. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)： CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O（ 4）酸性氧化物 +堿 - 鹽 + 水43 苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2

33、= Na2CO3 + H2O44 苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O45 苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O46 消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O47. 消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O（ 5）酸 + 堿 - 鹽 + 水48 鹽酸和燒堿起反應(yīng)： HCl + NaOH = NaCl +H2O49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)： HCl + KOH = KCl +H2O50 鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl

34、2 + 2H2O51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)： 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O52. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)： 3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O53. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多： 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O54. 硫酸和燒堿反應(yīng)： H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O55. 硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)： H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O56. 硫酸和氫氧化銅反應(yīng)： H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)： 3H2SO4 + 2Fe(

35、OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和燒堿反應(yīng)： HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O（ 6）酸 + 鹽 - 另一種酸 + 另一種鹽59大理石與稀鹽酸反應(yīng)： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO260碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng) : Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO261碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng) : MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO262鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)： HCl + AgNO3 = AgCl + HNO363. 硫酸和碳酸鈉反應(yīng)： Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2

36、O + CO264. 硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)： H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl學(xué)習(xí)必備歡迎下載（ 7）堿 + 鹽 - 另一種堿 + 另一種鹽65 氫氧化鈉與硫酸銅： 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO466 氫氧化鈉與氯化鐵： 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl67 氫氧化鈉與氯化鎂： 2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl68. 氫氧化鈉與氯化銅： 2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl69. 氫氧化鈣與碳酸鈉： Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 +

37、 2 NaOH（ 8）鹽 + 鹽 - 兩種新鹽70 氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO371 硫酸鈉和氯化鋇： Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl五其它反應(yīng)：72 二氧化碳溶解于水： CO2 + H2O = H2CO373 生石灰溶于水： CaO + H2O = Ca(OH)274 氧化鈉溶于水： Na2O + H2O = 2NaOH75 三氧化硫溶于水： SO3 + H2O = H2SO476 硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O加熱 CuSO4 + 5H2O77 無(wú)水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O = CuS

38、O4?5H2O所有概念和要點(diǎn)概念：1、基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)：多變一分解反應(yīng)：一變多置換反應(yīng)：一單換一單復(fù)分解反應(yīng)：互換離子2、常見(jiàn)元素的化合價(jià)（正價(jià)）：一價(jià)鉀鈉氫與銀，二價(jià)鈣鎂鋇與鋅，三價(jià)金屬元素鋁；一五七變價(jià)氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二銅，二三鐵，二四六七錳特別。3、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的步驟：“茶（查）、莊（裝）、定、點(diǎn)、收、利（離）、息（熄）”“查”檢查裝置的氣密性學(xué)習(xí)必備歡迎下載“裝”盛裝藥品，連好裝置“定”試管固定在鐵架臺(tái)“點(diǎn)”點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱“收”收集氣體“離”導(dǎo)管移離水面“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。4、用 CO 還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)步驟：“一通、二點(diǎn)、三滅、四停、五處理

39、”“一通 ”先通氫氣，“二點(diǎn) ”后點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱；“三滅 ”實(shí)驗(yàn)完畢后，先熄滅酒精燈，“四停 ”等到室溫時(shí)再停止通氫氣；“五處理 ”處理尾氣，防止CO 污染環(huán)境。5、電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：“氧正氫負(fù)，氧一氫二 ”：正極放出氧氣，負(fù)極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為1： 26、組成地殼的元素：養(yǎng)閨女（氧、硅、鋁）7、原子最外層與離子及化合價(jià)形成的關(guān)系：“失陽(yáng)正，得陰負(fù)，值不變”：原子最外層失電子后形成陽(yáng)離子， 元素的化合價(jià)為正價(jià)； 原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價(jià)為負(fù)價(jià)；得或失電子數(shù)電荷數(shù)化合價(jià)數(shù)值。8、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作口訣：固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎

40、。液體應(yīng)盛細(xì)口瓶，手貼標(biāo)簽再傾倒。讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。托盤天平須放平，游碼旋螺針對(duì)中；左放物來(lái)右放碼，鑷子夾大后夾??；試紙測(cè)液先剪小，玻棒沾液測(cè)最好。試紙測(cè)氣先濕潤(rùn)，粘在棒上向氣靠。酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水?dāng)嚥煌＃⑷敕婪袨R。實(shí)驗(yàn)先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導(dǎo)管后移燈。9、金屬活動(dòng)性順序：學(xué)習(xí)必備歡迎下載金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金10 、“十字

41、交叉法 ”寫化學(xué)式的口訣：“正價(jià)左負(fù)價(jià)右，十字交叉約簡(jiǎn)定個(gè)數(shù)，寫右下驗(yàn)對(duì)錯(cuò)”11 、過(guò)濾操作口訣：斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣；過(guò)濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。12 、實(shí)驗(yàn)中的規(guī)律：凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2 裝置（固固加熱型）；凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2 裝置（固液不加熱型）。凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應(yīng)）的，都可用排水法收集。凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。凡是制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮

42、塞1 2ml ，鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3 處。凡是用長(zhǎng)頸漏斗制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，長(zhǎng)頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。凡是點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)，一定先要檢驗(yàn)它的純度。凡是使用有毒氣體做實(shí)驗(yàn)時(shí)，最后一定要處理尾氣。凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時(shí)，一定是“一通、二點(diǎn)、三滅、四?！?3 、反應(yīng)規(guī)律：置換反應(yīng)：（1）金屬單質(zhì) + 酸 鹽 + 氫氣（ 2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） 另一種金屬 + 另一種鹽（ 3）金屬氧化物木炭或氫氣 金屬二氧化碳或水復(fù)分解反應(yīng)：堿性氧化物酸 鹽 H2O 堿酸 鹽 H2O 酸鹽 新鹽新酸 鹽 1鹽 2 新鹽 1新鹽 2 鹽堿 新鹽新堿14 、金屬酸 鹽 H2中：等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，

43、放出氫氣由多至少的順序： Al Mg Fe Zn 等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對(duì)分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。在金屬酸 鹽 H2反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。金屬鹽溶液 新金屬新鹽中：金屬的相對(duì)原子質(zhì)量新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。學(xué)習(xí)必備歡迎下載金屬的相對(duì)原子質(zhì)量新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)， 反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕， 金屬變重 .15 、催化劑：一變二不變（改變物質(zhì)的反應(yīng)速率，它本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化劑）氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧（奪取氧元素的物質(zhì)是還原劑，失去氧元素的物質(zhì)是氧化劑）16 、用

44、洗氣瓶除雜的連接：長(zhǎng)進(jìn)短出用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進(jìn)長(zhǎng)出用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進(jìn)長(zhǎng)出，密大則長(zhǎng)進(jìn)短出17 、實(shí)驗(yàn)除雜原則：先除其它，后除水蒸氣實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)原則：先驗(yàn)水，后驗(yàn)其它= =反應(yīng)現(xiàn)象應(yīng)用2Mg+O2 點(diǎn)燃或2MgO 劇烈燃燒 .耀眼白光 .生成白色固體 .放熱 .產(chǎn)生大量白煙白色信號(hào)彈2Hg+O2 點(diǎn)燃或2HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實(shí)驗(yàn)2Cu+O2 點(diǎn)燃或2CuO 紅色金屬變?yōu)楹谏腆w4Al+3O2 點(diǎn)燃或2Al2O3 銀白金屬變?yōu)榘咨腆w3Fe+2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱4Fe + 3O2高溫 2Fe2O3C+O2 點(diǎn)燃 CO2劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁S+O2 點(diǎn)燃 SO2劇烈