精品高考化學二輪復習 專題16 鹵素及其化合物練習

1、高考化學復習備考精品資料第一部分專題十六 鹵素及其化合物一、選擇題1(2015·湖南師大附中高三月考)已知：2fe3cl22fecl3，下列說法正確的是(設na為阿伏加德羅常數(shù)的值)()a氯氣是氧化劑，fecl3是還原劑b常溫下，與56 g fe反應斷裂1.5na個clcl鍵c1 l 0.1 mol·l1 fecl3溶液中含有0.1na個fe3d常溫常壓下，22.4 l cl2和足量fe反應轉(zhuǎn)移3na個電子解析：本題考查化學常用計量。難度中等。a項，fe是還原劑；b項，2fe3cl2，與1 mol fe反應斷裂1.5na個clcl鍵；c項，fe3發(fā)生水解，其數(shù)目小于0.1n

2、a；d項，常溫常壓下，22.4 l cl2不是1 mol。答案：b2(2015·河南省六市重點高中統(tǒng)考)已知：向kmno4晶體上滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；向fecl2溶液中通入少量實驗產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；取實驗生成的溶液滴在淀粉ki試紙上，試紙變藍色。下列判斷正確的是()a實驗生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸踜i試紙變藍b實驗證明fe2既有氧化性又有還原性c上述實驗證明氧化性：mno>cl2 >fe3>i2d上述實驗中，共有兩個氧化還原反應解析：本題考查氧化性強弱的比較。難度中等。根據(jù)方程式中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性得出氧化性強弱比較：中mno>cl

3、2；中cl2>fe3；中fe3>i2。a項，產(chǎn)生的氯氣能使?jié)駶櫟牡矸踜i變藍；b項，實驗只證明了fe2具有還原性；d項，上述實驗中有三個氧化還原反應。答案：c3(2015·上海十三校聯(lián)考)下列實驗現(xiàn)象描述正確的是()a電解氯化銅溶液，將陽極產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物通入淀粉碘化鉀溶液中，溶液變藍b紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生了棕黃色的霧c碘水中加入少量裂化汽油振蕩，靜置后上層顏色變淺，下層顏色變?yōu)樽霞t色d向含有苯酚的苯溶液中滴入少量濃溴水，產(chǎn)生了白色沉淀解析：電解氯化銅溶液時，陽極產(chǎn)生cl2，能使淀粉碘化鉀溶液變藍，a正確；銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生的是棕黃色的煙，b錯誤；裂化汽油中含有

4、烯烴，加入碘水后會與i2發(fā)生加成反應而使碘水褪色，c錯誤；苯酚能與濃溴水反應生成三溴苯酚，三溴苯酚難溶于水但易溶于苯，所以向含有苯酚的苯溶液中滴入濃溴水時看不到白色沉淀，d錯誤。答案：a4(2015·福建龍巖期末質(zhì)檢)一氯化碘(icl)、三氯化碘(icl3)是鹵素互化物，它們的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，如：2icl2zn=zni2zncl2。以下判斷正確的是()aicl3與水反應的產(chǎn)物為hi和hclobicl3與ki反應時，氯元素被還原cicl與冷naoh溶液反應的離子方程式為icl2oh=ioclh2odicl與水的反應屬于氧化還原反應解析：icl中i元素為3價，cl元素為1價，當icl

5、3與水反應時，i3與水電離出的oh結合形成hio2，cl與水電離出的h結合形成hcl，a項錯誤；icl3與ki反應時，icl3中的3價碘元素被還原，b項錯誤；icl中元素為1價，cl元素為1價，則icl與naoh溶液反應的離子方程式為icl2oh=ioclh2o，c項正確；icl與水反應的化學方程式為iclh2o=hiohcl，反應中沒有化合價的變化，不屬于氧化還原反應，d項錯誤。答案：c5(2015·海南單科)(雙選)下列有關海水綜合利用的說法正確的是()a電解飽和食鹽水可制得金屬鈉b海帶提碘只涉及物理變化c海水提溴涉及氧化還原反應d海水提鎂涉及復分解反應解析：電解飽和食鹽水只能得

6、到naoh、h2、cl2，a項錯誤；海帶提碘涉及ii2等化學變化，b項錯誤；海水提溴涉及brbr2等氧化還原反應，c項正確；海水提鎂涉及mgcl2mg(oh)2mgcl2(熔融)mg過程，包含氧化還原反應及復分解反應，d項正確。答案：cd6(2015·成都一診)某學生以鐵絲和cl2為原料進行下列三個實驗。從分類角度分析，下列選項正確的是()a實驗、反應制得的物質(zhì)均為純凈物b實驗、均未發(fā)生氧化還原反應c實驗、均為放熱反應d實驗、所涉及的物質(zhì)均為電解質(zhì)解析：本題考查了物質(zhì)的分類知識，意在考查考生的記憶能力和運用所學知識的能力。實驗制得的膠體為混合物，a選項錯誤；實驗氯化鐵溶于水屬于物理變

7、化，實驗中發(fā)生的水解反應屬于復分解反應，b選項正確；實驗屬于物理變化，該過程中放熱，實驗為吸熱反應，c選項錯誤；實驗所涉及的fe、cl2都不是電解質(zhì)，d選項錯誤。答案：b7(2015·昆明二檢)a、b、c、d有如圖所示轉(zhuǎn)化關系：，則a、d可能是()c、o2na、o2naoh、co2s、o2fe、cl2a bc d解析：本題考查元素化合物的性質(zhì)，意在考查考生對c、na、s、fe、cl等元素的單質(zhì)和化合物之間相互轉(zhuǎn)化關系的理解與應用。若a、d分別為c和o2，則b、c分別為co、co2；若a、d分別為na和o2，則b、c分別為nao、na2o2；若a、d分別為naoh和co2，則b、c分別

8、為na2co3、nahco3；若a、d分別為s、o2，則b、c分別為so2、so3，但s和o2不能一步反應生成so3；若a、d分別為fe和cl2，則b只能是fecl3，但fecl3與cl2不再反應。故a項正確。答案：a8(2015·河南洛陽第二次統(tǒng)考)常溫下，將cl2緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0.1 mol·l1的naoh溶液。整個實驗進程中溶液的ph變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是()a實驗進程中可用ph試紙測定溶液的phb向a點所示溶液中通入so2，溶液的酸性和漂白性均增強cc點所示溶液中：c(na)2c(clo)c(hclo)d由a點到b點的過程中

9、，溶液中逐漸減小解析：a項，由于氯水中有hclo，能將ph試紙漂白，故不能用ph試紙測定溶液的ph。b項，向a點所示溶液中通入so2時發(fā)生下列反應：cl2so22h2o=h2so42hcl，溶液的酸性增強但漂白性減弱。c項，可由電荷守恒和得失電子守恒導出，電荷守恒：c(na)c(h)c(cl)c(clo)c(oh)，由于c點ph7，c(h)c(oh)，所以c(na)c(cl)c(clo)；得失電子守恒：c(cl)c(clo)c(hclo)，將代人得c(na)2c(clo)c(hclo)，d項，a點到b點的過程中，存在下列反應：cl2h2ohhclo，clo由hclo電離產(chǎn)生：hclohclo，

10、隨著ph不斷減小，c(h)逐漸增大，hclo的電離受到抑制，c(clo)逐漸減小，因此溶液中逐漸增大。答案：c9向含fe2、i、br的溶液中通入過量的氯氣，溶液中四種粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示，已知ba5，線段表示一種含氧酸，且和表示的物質(zhì)中含有相同的元素。下列說法正確的是()a線段表示br的變化情況b原溶液中n(fei2)n(febr2)31c根據(jù)圖象無法計算a的值d線段表示io的變化情況解析：向含fe2、i、br的溶液中通入過量的氯氣，依據(jù)還原性：i> fe2>br可知，i、fe2、br依次被氧化，則、分別代表i、fe2、br的變化情況，a項錯誤；根據(jù)圖象橫坐標，可以計算出n(

11、i)2 mol，n(fe2)4 mol，根據(jù)電荷守恒可知n(br)6 mol，br消耗3 mol氯氣，則a6，原溶液中n(fei2)n(febr2)13，b、c項錯誤；已知ba5，說明在ab段參與反應的i2與cl2的物質(zhì)的量之比為15，線段表示io的變化情況，d項正確。答案：d10(2015·廊坊統(tǒng)考)將一定量的氯氣通入30 ml濃度為10.00 mol/l的氫氧化鈉濃溶液中，加熱一段時間后，溶液中形成nacl、naclo、naclo3共存體系。下列判斷正確的是()a與naoh反應的氯氣一定為0.3 molb若反應中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則0.15<n<0.25cn(n

12、a)n(cl)可能為73dn(nacl)n(naclo)n(naclo3)可能為821解析：本題考查了cl2與naoh溶液的反應，涉及氧化還原反應規(guī)律，意在考查考生對氧化還原反應規(guī)律的理解能力與化學計算能力。n(naoh)0.03 l×10.00 mol·l10.3 mol，根據(jù)nacl、naclo、naclo3中na原子和cl原子個數(shù)比均為11可知，與naoh反應的cl2的物質(zhì)的量為0.15 mol，a項錯誤?？捎脴O端假設法分析b項和c項：假設反應中只生成nacl和naclo，則根據(jù)得失電子守恒和鈉元素守恒可得n(nacl)n(naclo)0.15 mol，轉(zhuǎn)移電子為0.

13、15 mol，2；假設反應只生成nacl和naclo3，則根據(jù)得失電子守恒，可知5，n(nacl)n(naoh)0.25 mol，n(naclo3)0.05 mol，轉(zhuǎn)移電子為0.25 mol，故0.15<n<0.25，的范圍為<<2，b項正確，c項錯誤。若n(nacl)n(naclo)n(naclo3)821成立，設三者物質(zhì)的量分別為8 mol、2 mol、1 mol，則反應中得電子為8 mol，失電子為2 mol1 mol×57 mol，得失電子不守恒，d項錯誤。答案：b二、填空題11(2015·上海長寧質(zhì)檢)某學習小組圍繞氯氣設計了系列實驗。(

14、1)用上圖裝置a制備氯氣。選用的藥品為漂粉精固體和濃鹽酸，相關的化學方程式為：_。(2)裝置b中飽和食鹽水的作用是_；同時裝置b也是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時c中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時b中的現(xiàn)象：_。(3)為檢驗氯氣是否具有漂白性，使氯氣依次通過、三種物質(zhì)，物質(zhì)的順序正確的是_。abcd干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條(4)為了進一步比較氧化性強弱，將一定量氯氣通入溴化亞鐵溶液后，再加入四氯化碳，振蕩，靜置，整個過程中肯定能觀察到的現(xiàn)象是_。a水層顯棕黃色 b水層無色c四氯化碳層顯紅棕

15、色 d四氯化碳層無色(5)查閱資料后小組發(fā)現(xiàn)，氯氣、濃硝酸、酸性高錳酸鉀等都是常用的強氧化劑，但工業(yè)上氧化鹵水中的i選擇了價格并不便宜的亞硝酸鈉，排除環(huán)境方面的因素，可能的原因是：_。(6)有人提出，工業(yè)上為防止污染空氣，可用足量的na2so3溶液吸收余氯，試寫出相應的離子方程式：_。判斷改用nahso3溶液是否可行：_(填“是”或“否”)。解析：依據(jù)氧化還原反應的有關原理和規(guī)律對cl2參與的反應進行產(chǎn)物的判斷，進而完成相關設問，同時結合化學實驗的基本知識來解決有關實驗操作的問題。(1)漂粉精的有效成分是ca(clo)2，它與濃鹽酸反應的化學方程式為ca(clo)24hcl(濃)=cacl22

16、cl22h2o。(2)裝置b主要是除雜裝置，用飽和食鹽水除去cl2中混有的hcl，同時b還能起到安全瓶的作用，若c中發(fā)生堵塞，系統(tǒng)內(nèi)壓強增大，b中的飽和食鹽水將被壓入長頸漏斗中。(3)若檢驗cl2是否有漂白性，一定要讓干燥的cl2和干燥的有色布條接觸來看布條是否褪色，才能作出判斷，顯然a、b項不符合要求；c項中u形管內(nèi)不能裝液體干燥劑，因此只有d正確。(4)cl2與febr2溶液中的fe2和br都能發(fā)生氧化還原反應，根據(jù)“強者優(yōu)先”規(guī)律，cl2應先與還原性強的fe2反應，離子方程式為2fe2cl2=2fe32cl，若cl2過量，才會繼續(xù)與br反應，所以肯定會看到因生成fe3而使溶液呈現(xiàn)的棕黃色，而br2的顏色則不一定能看到。(5)工業(yè)氧化鹵水中的i是為了獲得i2，nano2、cl2、濃硝酸、酸性kmno4都能將i氧化，但由于c