離子濃度大小比較201515

1、一、解題方法形成的基點(diǎn)一、解題方法形成的基點(diǎn)兩大理論兩大理論 1. 1.電離理論：電離理論：（1）強(qiáng)電解質(zhì)完全電離；）強(qiáng)電解質(zhì)完全電離；（2）弱電解質(zhì)微弱電離；多元弱酸分步電離以）弱電解質(zhì)微弱電離；多元弱酸分步電離以第一步為主；第一步為主；（3）水極微弱電離；）水極微弱電離；（4）弱酸、弱堿的電離程度）弱酸、弱堿的電離程度水的電離程度水的電離程度（一）解題方法形成的基點(diǎn)（一）解題方法形成的基點(diǎn)兩大理論兩大理論（1）弱離子的水解一般是微弱的）弱離子的水解一般是微弱的,水解損失是微量水解損失是微量 的，?？紤]水的電離。的，?？紤]水的電離。NH4Cl溶液中：溶液中： c(Cl) c(NH4) c(H

2、) c(OH-) 2.2.水解理論：水解理論：（2）多元弱酸根的水解分步進(jìn)行，第一步為主。）多元弱酸根的水解分步進(jìn)行，第一步為主。Na2CO3溶液中：溶液中：c(CO32-) c(HCO3 ) c(H2CO3) (3)弱酸的酸式根既電離，又水解。弱酸的酸式根既電離，又水解。 二、題型分析二、題型分析 1. 1.不同溶液中同種離子濃度大小的比較不同溶液中同種離子濃度大小的比較考慮溶液中其他離子對該離子的影響考慮溶液中其他離子對該離子的影響 例題例題1：物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液(NH4)2CO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 NH4HSO4 NH4Cl NH3H

3、2O (NH4)2Fe (SO4)2 ；按按c(NH4+)由小到大的排列順序正確的是由小到大的排列順序正確的是（1 1）弱酸、弱堿：）弱酸、弱堿： 分級電離分級電離 ( K1 K2 K3)c(H+) c(H2PO4-) c(HPO42-) c(PO43-)如如H H3 3POPO4 4溶液中：溶液中：2.2.單一溶液不同離子濃度大小的比較單一溶液不同離子濃度大小的比較 二、題型分析二、題型分析NH3 3H2 2O溶液中：溶液中：c(OHc(OH- -) ) c(NHc(NH4+ +) )c(Hc(H+ +) ) 如如H H3 3POPO4 4溶液中：溶液中：NH3 3H2 2O溶液中：溶液中：

4、（2 2）鹽溶液：）鹽溶液：先先考慮電解質(zhì)的考慮電解質(zhì)的電離，后電離，后考慮考慮“弱離子弱離子”的的水解水解1.NH1.NH4 4ClCl溶液中溶液中: :c(Clc(Cl- -) ) c(NHc(NH4 4+ +) )c(Hc(H+ +) )c(OHc(OH- -) )c c( (NaNa+ +) )c c( (COCO3 32-2-) ) c c( (OHOH- -) )c c( (HCOHCO3 3- -) )c c( (H H+ +) )3.Na3.Na2 2COCO3 3溶液中溶液中: :2.(NH2.(NH4 4) )2 2S0S04 4溶液中溶液中: c(NHc(NH4 4+ +

5、) )c(SOc(SO4 4 2-2-) )c(Hc(H+ +) )c(OHc(OH- -) )正鹽溶液正鹽溶液酸式鹽溶液酸式鹽溶液（1 1）NaHCONaHCO3 3 溶液中：溶液中：（2 2）NaHSONaHSO3 3 溶液呈溶液呈酸酸性：性：酸式鹽要考慮電離和水解誰為主酸式鹽要考慮電離和水解誰為主c(Nac(Na+ +) )c(HCOc(HCO3 3- -) )c(OHc(OH- -) )c(Hc(H+ +) )c(COc(CO3 32-2-) )c(Nac(Na+ +) )c(HSOc(HSO3 3- -) ) c(Hc(H+ +) )c(SOc(SO3 32-2-) ) c(OHc(

6、OH- -) )（2 2）鹽溶液）鹽溶液 混合液中離子濃度大小取決于溶質(zhì)的電離混合液中離子濃度大小取決于溶質(zhì)的電離和水解的情況，一般判斷原則是：和水解的情況，一般判斷原則是：3、混合溶液、混合溶液(1)不反應(yīng)型不反應(yīng)型 二、題型分析二、題型分析酸酸/ /堿堿鹽鹽考慮水解考慮水解考慮電離考慮電離B例例1：用物質(zhì)的量都是：用物質(zhì)的量都是0.1 mol的的CH3COOH和和CH3COONa配制成配制成1 L混合溶混合溶液，已知其中液，已知其中c(CH3COO)c(Na+)，對，對該混合溶液的下列判斷正確的是該混合溶液的下列判斷正確的是( )A. c(OH)c(H+) B.c(CH3COOH)c(CH

7、3COO)0.2 mol/LC.c(CH3COOH)c(CH3COO) D.c(CH3COO)c(OH)0.2 molL1(2)(2)反應(yīng)型：反應(yīng)型：例例1：100 mL 0.1 molL-1 醋酸與醋酸與100 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液混合，在所得溶液中溶液混合，在所得溶液中( ) A、c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) B、c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) C、c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) D、c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)A溶液混合型題溶液混

8、合型題該類型題的解題思路為：該類型題的解題思路為： 1、能反應(yīng)的先反應(yīng)；、能反應(yīng)的先反應(yīng)； 2、找出混合后溶液中的溶質(zhì)、并求出溶、找出混合后溶液中的溶質(zhì)、并求出溶質(zhì)的量；質(zhì)的量； 3、判斷是以電離還是水解為主、判斷是以電離還是水解為主例例2.2.將將pH=3pH=3的鹽酸溶液和的鹽酸溶液和pH=11pH=11的氨水等體積混和后的氨水等體積混和后, , 溶液中離子濃度關(guān)系正確的是溶液中離子濃度關(guān)系正確的是( )( )A.c(NHA.c(NH4 4+ +) c(Cl) c(Cl- -) c(H) c(H+ +) c(OH) c(OH- -) ) B.c(NHB.c(NH4 4+ +) c(Cl)

9、c(Cl- -) c(OH) c(OH- -) c(H) c(H+ +) )C.c(ClC.c(Cl- -) c(NH) c(NH4 4+ +) c(H) c(H+ +) c(OH) c(OH- -) ) D.c(ClD.c(Cl- -) c(NH) c(NH4 4+ +) c(OH) c(OH- -) c(H) c(H+ +) )(2)(2)反應(yīng)型：反應(yīng)型：兩種物質(zhì)一種有剩余兩種物質(zhì)一種有剩余B4、溶質(zhì)不確定型、溶質(zhì)不確定型 利用溶液中陰陽離子的種類來判斷溶液中溶質(zhì)的利用溶液中陰陽離子的種類來判斷溶液中溶質(zhì)的可能情況?？赡芮闆r?！纠? 1】已知某無色透明的溶液中所含的離子僅有已知某無色透明

10、的溶液中所含的離子僅有NaNa+ +、H H+ + 、OHOH- - 和和CHCH3 3COOCOO- -四種離子，試回答下列問題：四種離子，試回答下列問題：能否確定只有一種溶質(zhì)能否確定只有一種溶質(zhì) （填（填“是是”或或“否否”），有幾種），有幾種可能：可能： 。 某學(xué)生將該溶液中的四種離子的物質(zhì)的量濃度按從大到小的某學(xué)生將該溶液中的四種離子的物質(zhì)的量濃度按從大到小的順序排列了以下可能，其中合理的是：順序排列了以下可能，其中合理的是： c(Nac(Na+ +)c(CH)c(CH3 3COOCOO)c(OH)c(OH)c(H)c(H+ +) ) c(CHc(CH3 3COOCOO)=c(Na)=

11、c(Na+ +)c(OH)c(OH)=c(H)=c(H+ +) )C. c(HC. c(H+ +)c(OH)c(OH)c(Na)c(Na+ +)c(CH)c(CH3 3COOCOO) ) D. c(NaD. c(Na+ +)c(CH)c(CH3 3COOCOO)c(H)c(H+)+)c(OHc(OH) )AB 否否 小結(jié)歸納小結(jié)歸納 考慮電離考慮電離考慮水解考慮水解考慮電離考慮電離按鹽溶液考慮按鹽溶液考慮（分清主次分清主次）根據(jù)過量情況考慮電離或水解根據(jù)過量情況考慮電離或水解電電解解質(zhì)質(zhì)溶溶液液單一溶液單一溶液混合溶液混合溶液酸或堿溶液酸或堿溶液鹽溶液鹽溶液不反應(yīng)不反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)不過量不過量過量過量生成酸或堿生成酸或堿生成鹽生成鹽正鹽溶液正鹽溶液酸式鹽溶液酸式鹽溶液考慮水解與電離考慮水解與電離（分清主次分清主次）考慮水解與電離考慮水解與電離（分清主次分清主次）首先首先必須有正確的思路：必須有正確的思路：1、 0.2molL-1CH3COOK與與0.1m