鹽類水解離子方程式的書寫

1、第三章水溶液中的離子平衡第三章水溶液中的離子平衡3.3 鹽的水解 （第2課時）水解的規(guī)律： 有有_就水解；無就水解；無_不水解；不水解； 越越_越水解；都越水解；都_雙水解；雙水解； 誰誰_顯誰性；同強顯顯誰性；同強顯_性。性。弱弱弱弱強中 能力提高：能力提高： 若某鹽溶液呈中性，能否判斷該鹽未發(fā)生若某鹽溶液呈中性，能否判斷該鹽未發(fā)生水解反應(yīng)？該鹽可能是什么鹽？為什么？水解反應(yīng)？該鹽可能是什么鹽？為什么？ 醋酸的醋酸的ka(1.7610-5)和氨水的和氨水的kb(1.7710-5)相當(dāng)，因此醋酸根的水解程度相當(dāng)，因此醋酸根的水解程度與銨根離子的水解程度相當(dāng)，醋酸銨溶液呈與銨根離子的水解程度相當(dāng)

2、，醋酸銨溶液呈中性。中性。鹽鹽 + 水水 酸酸 + 堿堿2.一般一般水解程度小，水解產(chǎn)物少。所以水解程度小，水解產(chǎn)物少。所以常用常用“ ” ；不寫；不寫“ = ”、“”、“”； 也不把生成物（如也不把生成物（如NH3H2O、H2CO3）寫成）寫成 分解產(chǎn)物的形式分解產(chǎn)物的形式。 多元弱酸鹽分步水解多元弱酸鹽分步水解，但，但以第一步水解為主以第一步水解為主。3.多元弱堿鹽的水解多元弱堿鹽的水解，常，常寫成一步寫成一步完成。完成。弱離子弱離子 + 水水 弱酸弱酸(or弱堿弱堿) + OH ( or H+ ) 1.先找先找“弱弱”離子離子：找出鹽類組成中會發(fā)生水解：找出鹽類組成中會發(fā)生水解的離子（弱

3、酸陰離子或弱堿陽離子）直接寫出弱的離子（弱酸陰離子或弱堿陽離子）直接寫出弱酸弱堿離子與水反應(yīng)的離子方程式。酸弱堿離子與水反應(yīng)的離子方程式。四、鹽類水解方程式的書寫：四、鹽類水解方程式的書寫：鹽類水解方程式的書寫：鹽類水解方程式的書寫：（一）一元弱酸強堿鹽（一）一元弱酸強堿鹽如：如：CH3COONa、NaF化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：離子方程式：離子方程式：CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOHCH3COO + H2O CH3COOH + OH化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：離子方程式：離子方程式：NaF + H2O HF + NaOHF + H2O HF + OH（二）多元弱酸強堿鹽（

4、二）多元弱酸強堿鹽如：如：Na2CO3、 Na3PO4離子方程式：離子方程式：HCO3 + H2O H2CO3 + OH CO3 2 + H2O HCO3 + OH (主主) (次次)Na2CO3溶液中含有的粒子？溶液中含有的粒子？5種離子，種離子，2種分子。種分子。（三）（三）強酸強酸弱堿鹽水解弱堿鹽水解如：如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3水解的離子方程式：水解的離子方程式：NH4+ + H2O NH3H2O + H+Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+（四）（四）酸式鹽酸式鹽(NaHA)的酸堿性的酸堿性若只有電離而無水

5、解，則呈酸性（如若只有電離而無水解，則呈酸性（如NaHSO4）若既有電離又有水解，取決于兩者相對大小若既有電離又有水解，取決于兩者相對大小電離水解，呈酸性：電離水解，呈酸性：如如HSO3-、H2PO4- 電離水解，呈堿性：電離水解，呈堿性：如如HCO3-、HS-、 HPO42-電離：電離：HA- H+ + A2- （ （顯酸性顯酸性） ）水解：水解：HA- + H2O H2A + OH- （ （顯堿性顯堿性） ）多元弱酸酸式酸根的水解與電離的離子方程式的多元弱酸酸式酸根的水解與電離的離子方程式的區(qū)別：區(qū)別： NaHCO3HCO3 + H2O H2CO3 + OH HCO3 + H2O CO32

6、 + H3O + 水解水解 電離電離程度：程度：溶液呈溶液呈 性性堿堿 NaHSO3HSO3 + H2O H2SO3 + OH HSO3 + H2O SO32 + H3O + 水解水解 電離電離程度：程度：溶液呈溶液呈 性性酸酸（五）（五） 某些鹽溶液在混合時，一種鹽的陽離子和另某些鹽溶液在混合時，一種鹽的陽離子和另一種鹽的陰離子，在一起都發(fā)生水解，一種鹽的陰離子，在一起都發(fā)生水解，相互促進(jìn)相互促進(jìn)對對方的水解，水解趨于完全?？捎梅降乃猓廒呌谕耆??？捎谩?”連接反應(yīng)物和連接反應(yīng)物和生成物，水解生成的難溶物或揮發(fā)物質(zhì)可加生成物，水解生成的難溶物或揮發(fā)物質(zhì)可加“”、“”。此種現(xiàn)象叫做。此種現(xiàn)

7、象叫做鹽類的雙水解反應(yīng)。鹽類的雙水解反應(yīng)。能夠發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子不能大量共存。能夠發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子不能大量共存。常見的離子間發(fā)生雙水解的有：常見的離子間發(fā)生雙水解的有：FeFe3+3+與與COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -AlAl3+3+與與COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- - 、S S2- 2- 、HSHS- -、AlOAlO2 2- - NHNH4 4+ +與與SiOSiO3 32-2-例：書寫下列物質(zhì)水解的方程式：例：書寫下列物質(zhì)水解的方程式：Al2S3、Mg3N2 Al2S3+3H2O 2Al(OH)3 +3H2S Mg3N2+6H2O 3Mg(OH)2

8、 +2NH3 “雙水解雙水解” 若有若有沉淀沉淀和氣體生成，和氣體生成，脫離反應(yīng)體脫離反應(yīng)體系系則用則用“=”連接，且用連接，且用“ ”、“ ”符號。符號。但并不是所有的弱酸弱堿鹽水解都能進(jìn)行但并不是所有的弱酸弱堿鹽水解都能進(jìn)行“完完全雙水解全雙水解”. 如如:(NH4)2CO3 、NH4HCO3、 CH3COONH4Fe3+3H2O Fe(OH)33HA1. 下列溶液下列溶液pH小于小于7的是的是A、氯化鉀、氯化鉀 B、硫酸銅、硫酸銅 C、硫化鈉、硫化鈉 D、硝酸鋇、硝酸鋇2. 下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是A. 碳酸鉀碳酸鉀 B. 硫酸氫鈉硫酸氫鈉 C.

9、碳酸氫鈉碳酸氫鈉 D. 氯化鐵氯化鐵3. 下列離子在水溶液中不會發(fā)生水解的是下列離子在水溶液中不會發(fā)生水解的是A. NH4+ B. SO42 C. Al3+ D. F 4. 氯化銨溶液中離子濃度從大到小排列正確的是氯化銨溶液中離子濃度從大到小排列正確的是A. NH4+ 、H + 、OH 、Cl B. Cl 、 NH4+ 、H + 、OH C. H +、 Cl 、 NH4+ 、OH D. Cl 、 NH4+ 、 OH 、H +【課堂練習(xí)課堂練習(xí)】6.下列鹽的水溶液中，哪些呈酸性（下列鹽的水溶液中，哪些呈酸性（ ） 哪些呈堿性（哪些呈堿性（ ） FeCl3 NaClO (NH4)2SO4 AgNO

10、3 Na2S K2SO45. 等物質(zhì)的量濃度、等體積的酸等物質(zhì)的量濃度、等體積的酸HA與堿與堿NaOH 混合后，溶液的酸堿性是（混合后，溶液的酸堿性是（ ）A、酸性、酸性 B、中性、中性 C、堿性、堿性 D、不能確定、不能確定D下列鹽的水溶液中下列鹽的水溶液中,離子濃度比正確的是：離子濃度比正確的是： D、NaF c(Na+) : c(F-) 1 : 1B、K2SO4 c(K+) : c(SO42-) = 2 : 1C、(NH4)2SO4 c(NH4+) : c(SO42-) 2 : 1A、NaClO c(Na+) : c(ClO-) = 1 : 1習(xí)習(xí) 題題 ：B、C 課后探究：課后探究：

11、鹽類水解程度的大小是否一樣，鹽類水解程度的大小是否一樣，若不一樣，主要受什么因素的影響？若不一樣，主要受什么因素的影響？四、鹽的水解平衡四、鹽的水解平衡1. 1.鹽類的水解平衡鹽類的水解平衡鹽類的水解反應(yīng)一般是鹽類的水解反應(yīng)一般是可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)，在一定條，在一定條件下形成化學(xué)平衡，該平衡通常叫做水解平件下形成化學(xué)平衡，該平衡通常叫做水解平衡衡酸酸 + 堿堿鹽鹽 + + 水水一般情況下，鹽類水解反應(yīng)可看成是酸堿中一般情況下，鹽類水解反應(yīng)可看成是酸堿中和反應(yīng)的和反應(yīng)的逆逆反應(yīng)。鹽類水解反應(yīng)為反應(yīng)。鹽類水解反應(yīng)為吸熱吸熱反應(yīng)反應(yīng)。2、影響影響鹽類水解平衡鹽類水解平衡因素因素（1）內(nèi)因：）內(nèi)因：鹽本

12、身的性質(zhì)。鹽本身的性質(zhì)。 （越弱越水解）（越弱越水解） 不同弱酸對應(yīng)的鹽不同弱酸對應(yīng)的鹽NaClO (aq) CH3COONa (aq) MgCl2 (aq) AlCl3 (aq) 對應(yīng)的酸對應(yīng)的酸HClO CH3COOH 堿堿 性性 不同弱堿對應(yīng)的鹽不同弱堿對應(yīng)的鹽對應(yīng)的堿對應(yīng)的堿酸酸 性性Mg(OH)2 Al(OH)316 同一弱酸對應(yīng)的鹽同一弱酸對應(yīng)的鹽Na2CO3 (aq) NaHCO3 (aq) 對應(yīng)的酸對應(yīng)的酸HCO3 H2CO3堿堿 性性 正鹽的水解程度正鹽的水解程度 酸式鹽的水解程度酸式鹽的水解程度11 相同物質(zhì)的量濃度的正鹽比對應(yīng)酸式鹽的水相同物質(zhì)的量濃度的正鹽比對應(yīng)酸式鹽的

13、水解程度大得多，故解程度大得多，故Na2CO3溶液堿性比溶液堿性比NaHCO3強。強。內(nèi)因：內(nèi)因：越弱越水解越弱越水解1：比較下列各組物質(zhì)的溶液在同條件下pH值的大?。?（1）Na2CO3和NaHCO3 （2）Na2S和NaHS （3）NaH2PO4，Na2HPO4和Na3PO4 2：濃度為0.1mol/L的下列幾種溶液：NaHSO4， Na2CO3，NaHCO3， CH3COONa， CH3COOH，NH4Cl ，pH由小到大順序為_。練習(xí)練習(xí)： （2）、外因：）、外因： 溫度：溫度： 升溫，促進(jìn)水解。升溫，促進(jìn)水解。 濃度：濃度： 加水稀釋，促進(jìn)水解。加水稀釋，促進(jìn)水解。10問題：蒸干并灼

14、燒問題：蒸干并灼燒AlCl3溶液，溶液，最后得到什么物質(zhì)？最后得到什么物質(zhì)？鹽的濃度：鹽的濃度： 增大鹽的濃度可使平衡向水解方向移動，水解增大鹽的濃度可使平衡向水解方向移動，水解程度減小；程度減??； 鹽溶液中加水稀釋，也可使平衡向水解方向移鹽溶液中加水稀釋，也可使平衡向水解方向移動，鹽的水解程度增大，動，鹽的水解程度增大，但溶液酸性（或堿性）但溶液酸性（或堿性）減小減小。例：碳酸鈉溶液加水稀釋，水解程度例：碳酸鈉溶液加水稀釋，水解程度 ，溶液，溶液的堿性的堿性 ， pHpH 。增大增大減弱減弱 變小變?。?）外因：）外因： 加酸：加酸： 弱堿陽離子的弱堿陽離子的水解。水解。 弱酸根離子的弱酸根

15、離子的水解。水解。抑制抑制促進(jìn)促進(jìn) 加堿：加堿： 弱堿陽離子的弱堿陽離子的水解。水解。 弱酸根離子的弱酸根離子的水解。水解。促進(jìn)促進(jìn)抑制抑制配制配制FeCl3溶液需要注意什么問題？溶液需要注意什么問題？加入一定量的加入一定量的 ，抑制，抑制FeCl3的水解。的水解。Fe 3+ + 3H2O Fe (OH)3 + 3H +HCl10H2SO4？思考：條件條件移動方向移動方向H+數(shù)目數(shù)目pHFe3+水解率水解率現(xiàn)象現(xiàn)象升溫升溫 通通HClHCl加加H H2 2O O加加FeFe粉粉加加NaHCONaHCO3 3Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+在不在不同條件下同條件下FeCl3的水

16、解平衡將發(fā)生不的水解平衡將發(fā)生不同變化，當(dāng)條件改變時，將相關(guān)內(nèi)同變化，當(dāng)條件改變時，將相關(guān)內(nèi)容填入表格中：容填入表格中： 正反應(yīng)增加降增大顏色變深顏色變深逆反應(yīng)正反應(yīng)逆反應(yīng)正反應(yīng)增加增加減少減少降升升升減小增大減小增大顏色變淺顏色變淺顏色變淺顏色變淺顏色變淺顏色變淺紅褐色沉淀，紅褐色沉淀，無色氣體無色氣體填表填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：溶液中存在以下水解平衡：CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH，改，改變下列條件變下列條件,填寫變化情況填寫變化情況:改變條件改變條件平衡移動平衡移動 C(CH3COO-) C(OH-)加入固體加入固體CH3COONa通入通入HCl

17、升溫升溫加水加水加加NaOH加加HAc加加NH4Cl向右向右增大增大增大增大向右向右減小減小減小減小向右向右減小減小增大增大向右向右減小減小減小減小向左向左向左向左增大增大增大增大增大增大減小減小向右向右減小減小減小減小相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液： (NH4)2SO4 (NH4)2CO3(NH4)2Fe(SO4)2， NH4Cl NH4HSO4,c(NH4)的大小順序為 。 3.pH=9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中,設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH-離子濃度分別為m mol/L和n mol/L,則m和n的關(guān)系是A.mn B. m=10-4n C. n=10-4m D. n=mB2.pH=9的CH

18、3COONa溶液中由水電離的c(OH)=_。10-5mol/L1. 判斷鹽溶液的酸堿性及其強弱三、鹽類水解的應(yīng)用：鹽溶液的酸堿性強弱取決于組成鹽的弱酸根離子或弱堿陽離子所對應(yīng)的酸的酸性或堿的堿性, 酸性或堿性越弱,則鹽越易水解,同濃度的鹽溶液的堿性或酸性越強。 例1.相同溫度相同物質(zhì)的量濃度的幾種溶液：NH4ClNaHSO4NaCl Na2CO3 NaHCO3 CH3COONa其溶液的pH值由小到大的順序是_ 2.比較鹽溶液中微粒種類和濃度大小例：0.1mol/LNH4Cl溶液存在微粒：H2O、NH4、Cl、 NH3.H2O、H、OH濃度大小關(guān)系：Cl-NH4HNH3.H2O OH電荷守恒：c

19、(NH4)c(H)c(Cl-)c(OH)質(zhì)子守恒：c(H)c(OH)c(NH3.H2O)（水電離的H和OH相等）物料守恒：c(Cl-)c(NH4)c(NH3.H2O)（N原子守恒）2、比較鹽溶液中、比較鹽溶液中各離子濃度的相對大小各離子濃度的相對大小時時練：練：25時，在濃度均為時，在濃度均為1mo/L的的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中，若三種溶液中，若測得其中測得其中c(NH4+)分別為分別為a、b、c（單位為（單位為mo/L）,則下列判斷正確的是（則下列判斷正確的是（ ） A.a=b=c B.cab C.bac D.acb B鞏固練習(xí)鞏固練習(xí)

20、相同濃度的下列溶液中，相同濃度的下列溶液中，c(CO32-)的大的大小關(guān)系依次為（小關(guān)系依次為（ ） Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 (NH4)2CO3 NH4HCO3 3、判斷溶液中、判斷溶液中離子離子能否大量能否大量共存共存。當(dāng)有。當(dāng)有弱堿陽弱堿陽離子和弱酸陰離子離子和弱酸陰離子之間能發(fā)生之間能發(fā)生完全雙水解完全雙水解，則，則不能在溶液中大量共存。不能在溶液中大量共存。如：如：Al3+與與HCO3-、CO32-，SiO32與與NH4等，不等，不能在溶液中大量共存。能在溶液中大量共存。4、配制易水解的鹽溶液配制易水解的鹽溶液時，需考慮抑制鹽的水時，需考慮抑制鹽的水解，如在配制解，如在

21、配制強酸弱堿鹽強酸弱堿鹽溶液時，需滴加幾滴溶液時，需滴加幾滴對應(yīng)的強酸，來抑制鹽的水解。對應(yīng)的強酸，來抑制鹽的水解。 如：配制如：配制FeCl3或或CuSO4溶液時溶液時,先把氯化鐵溶于適先把氯化鐵溶于適量稀鹽酸或稀硫酸，然后再加水稀釋至適當(dāng)濃度。量稀鹽酸或稀硫酸，然后再加水稀釋至適當(dāng)濃度。5、選擇、選擇制備鹽的途徑制備鹽的途徑時時如制備如制備Al2S3時，因無法在溶液中制取，會完全時，因無法在溶液中制取，會完全水解，只能由干法直接反應(yīng)制取。水解，只能由干法直接反應(yīng)制取。加熱蒸干加熱蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液時，得不等溶液時，得不到到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶體，必

22、須在蒸發(fā)過程晶體，必須在蒸發(fā)過程中不斷通入中不斷通入HCl氣體，以抑制氣體，以抑制FeCl3的水解，才的水解，才能得到其固體。能得到其固體。練：要制得較純的練：要制得較純的FeS沉淀，在沉淀，在FeCl2溶液中加溶液中加入的試劑是（入的試劑是（ ） ANa2S B.NaHS C.H2S D.(NH4)2S D6、利用鹽類的水解制備某些氧化物利用鹽類的水解制備某些氧化物。如用如用TiCl4制備制備TiO2的反應(yīng)可表示如下：的反應(yīng)可表示如下：TiCl4+(x+2)H2O(過量過量) TiO2.xH2O + 4HCl制備時加入大量的水，同時加熱（為什么制備時加入大量的水，同時加熱（為什么?)類似的方法也可用來制備類似的方法也可用來制備SnO 、SnO2、 Sn2O3、Sb2O3等。等。7、化肥的合理使用化肥的合理使用如：銨態(tài)氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氫如：銨態(tài)氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氫鈣和草木灰不能混合施用。因草木灰（有效成分鈣和草木灰不能混合施用。因草木灰（有效成分K2CO3）水解呈堿性。）水解呈堿性。8、某些、某些試劑的試劑的實驗室實驗室存放存放如：如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈堿性，不能存放等水解呈堿性，不能存放在磨口玻璃塞的試劑瓶中；在磨口玻璃塞的試劑瓶中；NH4不能存放在玻不能存放在玻璃瓶中，因璃瓶中，因NH4水解會產(chǎn)生水解會產(chǎn)生HF，腐蝕玻璃，腐蝕玻