《水溶液專題》--易錯題練習(xí)

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載水溶液專題 易錯題練習(xí)1今有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是()pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A. 中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH 均增大B 兩溶液等體積混合，所得溶液中)c(H)c(OHC分別加水稀釋 10 倍，四種溶液的pHD V1L 與 V2L 溶液混合后，若混合后溶液pH 7，則 V1V22 下列關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)的敘述錯誤的是()A 弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，存在電離平衡B 在溶液中導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)C 同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度、濃度不同時，其導(dǎo)電能力也不相同D 純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時，有的導(dǎo)電，有的不

2、導(dǎo)電3向 1 L pH 2 的鹽酸和醋酸溶液中，分別投入0.65 g 鋅粒，則下圖中比較符合客觀事實(shí)的是()4 25 時，水中存在電離平衡：H2 OHH >0。下列敘述正確的是() OHA 將水加熱， Kw 增大， pH 不變B 向水中加入少量) 增大， Kw 不變NaHSO 4 固體， c(HC向水中加入少量NaOH 固體，平衡逆向移動，c(OH )降低D 向水中加入少量NH 4Cl 固體，平衡正向移動，)增大c(OH5某溫度下，相同 pH 的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是()A 為鹽酸稀釋時的pH 變化曲線B b 點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c

3、 點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)Ca 點(diǎn) Kw 的數(shù)值比 d 點(diǎn) K w 的數(shù)值大D b 點(diǎn)酸的總濃度大于a 點(diǎn)酸的總濃度6水的電離平衡曲線如圖所示，若以A 點(diǎn)表示 25 時水的電離達(dá)平衡時的離子濃度，B 點(diǎn)表示 100 時水的電離達(dá)平衡時的離子濃度，則下列說法正確的是()A 純水中 25 時的 H 比 100 時的 H 大B 100 時某溶液中由水電離產(chǎn)生的 H 1×10111pH 可能是11或 3mol L· ，則該溶液的C將 pH 9 的 Ba(OH) 2 溶液與 pH 4 的稀鹽酸混合，并保持 100 的恒溫，混合溶液的 pH 7，則 Ba(OH) 2溶液和鹽酸的體積比為101D

4、 25 時，某NaSO 溶液中c(SO2 44) 5×1024學(xué)習(xí)必備歡迎下載mol ·L1，則溶液中c(Na ) c(OH )為 104 17將一定體積的NaOH 溶液分成兩等份，一份用 pH 2 的一元酸HA 溶液中和， 消耗酸溶液的體積為 V1；另一份用pH 2 的一元酸 HB 溶液中和，消耗酸溶液的體積為V2，則下列敘述正確的是()A 若 V1>V2，則說明HA 的酸性比 HB 的酸性強(qiáng)B 若 V1>V2，則說明HA 的酸性比 HB 的酸性弱C因?yàn)閮煞N酸溶液的pH 相等，故 V1 一定等于 V2D HA 、 HB 分別和 NaOH 中和后，所得的溶液都一

5、定呈中性1L-1 ·CH3COOH溶液8常溫下， 用 0.100 0 mol L · NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.100 0 mol所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是()A 點(diǎn)所示溶液中：c(CH 3COO ) c(OH)c(CH 3COOH) c(H )B 點(diǎn)所示溶液中：c(Na ) c(CH 3COOH) c(CH 3COO)C點(diǎn)所示溶液中：c(Na )>c(OH)> c(CH 3COO )> c(H )D 滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH 3COOH)> c(CH 3COO)>c(H )>c(Na )>c(OH )

6、9 (2008 上·海， 14)某酸性溶液中只有Na 、CH 3COO 、 H 、OH 四種離子。則下列描述正確的是()A 該溶液由 pH 3 的 CH3COOH 與 pH 11 的 NaOH 溶液等體積混合而成B 該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液混合而成C加入適量 NaOH ，溶液中離子濃度為)c(CH 3COO)>c(Na )>c(OH)>c(HD 加入適量氨水， c(CH3)之和COO )一定大于c(Na )、 c(NH 410表示下列變化的化學(xué)用語中，正確的是()A 碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式： OHH

7、CO 3 Ca2=CaCO 3 H 2OB 氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱： NHOH4 =H 2O NH 3CNaHCO 3 的水解： HCO 3 H 2O=H 3O CO32D 鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：O 2H O4e4OH2211下列溶液中，各組離子可能大量共存的是()A pH 7 的溶液中： K 、 Fe3 、 Cl 、 NO3B 強(qiáng)酸性溶液中： Cu2 、ClO 、 Cl 、Ba2溶液中： K、Fe3C0.1 mol L·1 的 NaHCO 3、Al 3、NO 3 131的溶液中： Al3、 K2D 由水電離出的 c(H )10mol ·L、NO3、 SO41

8、2下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是() 1A 室溫下，向 0.01 mol L· NH 4HSO 4 溶液中滴加 NaOH 溶液至中性：2c(Na )>c(SO )> c(NH4)>c(OH) c(H)4B 0.1 molL·1 NaHCO 3 溶液： c(Na)>c(OH)>c(HCO 3 )>c(H)CNa2CO3溶液： c(OH ) c(H) c(HCO 3 ) 2c(H2 CO3)1的 CH33D 25 時， pH 4.75、濃度均為 0.1 mol L·COOH 、CH COONa 混合溶液：c(CH 3COO

9、) c(OH)<c(CH 3COOH) c(H )13常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是()A 等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，NH 4Al(SO 4)2 NH 4ClCH 3COONH 4學(xué)習(xí)必備歡迎下載 NH3·H 2O；c(NH 4 )由大到小的順序是 >> >2B pH 7 的 NaHSO3 與 Na 2SO3 混合溶液中： 3c(Na) c(HSO 3 ) c(SO3 ) 1 的醋酸的 pH a,0.01 mol ·L 1 的醋酸的 pH b，則 a 1 b C0.1 mol L·D 0.1 mol L·1 的醋酸鈉溶液20

10、 mL 與 0.1 mol L· 1 鹽酸 10 mL 混合后溶液顯酸性：c(CH 3COO)> c(Cl )>c(H )>c(CH 3COOH) 1 1NaOH 溶液等體積混合 (忽略混合14在 25 下，取 0.2 mol L· HX溶液與 0.2 mol L·后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH 8，則下列說法 (或關(guān)系式 )正確的是 ()A 混合溶液中由水電離出的 1c(Hc(OH )小于 0.2 mol L·HX 溶液中由水電離出的)1B c(Na ) c(X) c(HX) 0.2 mol L·C c(Na ) c

11、(X) 9.9 ×10 7mol L· 1D c(OH ) c(HX) c(H ) 1×10 8 mol L·115已知 Ag 2SO4 53 3100 mL 水中至的 Ksp 為 2.0 ×10mol ·L ，將適量 Ag 2SO4 固體溶于剛好飽和，該過程中 Ag+ 和 SO 濃度隨時間變化關(guān)系如右圖 飽和24溶液中 c(Ag+)=0.034 mol-11時刻在上述體系中加入Ag SOL ·。若 t100 mL 0.020 molL-1·Na 2SO4 溶液， 下列示意圖中， 能正確表示 t1時刻后 Ag +和

12、 SO42- 濃度隨時間變化關(guān)系的是()16海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備MgO 的實(shí)驗(yàn)方案：模擬海水中的離Ca2NaMg 2ClHCO 3子濃度 /mol ·L 10.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某種離子的濃度小于1.0 ×101，可認(rèn)為該離子不存在；實(shí)驗(yàn)過程5 mol ·L中，假設(shè)溶液體積不變。sp3 9mol2·L2sp362 2K (CaCO ) 4.96×10K (MgCO) 6.82 ×10mol ·L 633 123 3K spCa(OH) 2 4.68 

13、15;10mol ·LK spMg(OH) 2 5.61 ×10mol ·L下列說法正確的是()A 沉淀物 X 為 CaCO3B 濾液 M 中存在 Mg 2 ，不存在 Ca2 C濾液 N 中存在 Mg 2 、Ca2D 步驟中若改為加入4.2 g NaOH 固體，沉淀物 Y 為 Ca(OH) 2 和 Mg(OH)2 的混合物17有關(guān) AgCl 沉淀的溶解平衡說法正確的是()學(xué)習(xí)必備歡迎下載A AgCl 沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等B AgCl 難溶于水，溶液中沒有Ag 和 Cl C在 AgCl 的澄清飽和溶液中，只要向其中加入NaCl 溶液，一定會有沉淀生

14、成D 向含有 AgCl 沉淀的懸濁液中加入NaCl 固體， AgCl 的溶解度不變18已知 K spCu(OH) 2 2.2 ×1020mol 3·L3，K spFe(OH) 3 4.0 ×10 38 mol4·L4， Cu 2 和Fe3 完全生成氫氧化物沉淀時的pH 分別為6.7 和 3.2?，F(xiàn)在向 pH0、濃度均為 0.04 mol ·L 1 的 Cu2 、 Fe3 溶液中加入某一固體，以中和H 調(diào)節(jié) pH(設(shè)溶液體積不變)，該過程中Cu2 、Fe3的濃度與 pH 關(guān)系正確的是()19已知常溫下： K sp(AgCl) 1.8×1

15、010 mol 2·L2，K sp(Ag 2CrO4 ) 1.9 ×1012 mol 3·L 3，下列敘述正確的是()A AgCl 在飽和 NaCl 溶液中的 Ksp 比在純水中的小B 向 AgCl 的懸濁液中加入NaBr 溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色，說明K sp(AgCl)<K sp(AgBr)KC將 0.001 mol ·L 1AgNO 3 溶液分別滴入 0.001 mol ·L 1 的 KCl 和 0.001 mol·L 1 的CrO溶液中先產(chǎn)生 Ag CrO沉淀2424D 向 AgCl 的懸濁液中滴加濃氨水，沉淀溶解，說

16、明AgCl 的溶解平衡向右移動20電離常數(shù) (K或 K ) 、溶度積常數(shù) (K) 是判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù)，下列關(guān)于這些常absp數(shù)的計(jì)算或運(yùn)用正確的是()8.601A 某亞硫酸溶液 pH 4.3，若忽略二級電離，則其一級電離常數(shù) K 1.0 ×10mol L·1B K a(HCN)< K a(CH 3COOH) ，說明同濃度時氫氰酸的酸性比醋酸強(qiáng)CK (AgI)< K (AgCl) ，向 AgCl 懸濁液中加入 KI 溶液會出現(xiàn)黃色沉淀spspD K sp(AgCl)< Ksp(AgOH) ，說明 AgOH 和 AgCl 均不溶于稀硝酸21 在一定溫度下

17、，有： a.鹽酸b硫酸c醋酸三種酸。(1) 當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，c(H)由大到小的順序是 _ 。(2) 同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸， 中和 NaOH 的能力由大到小的順序是_。)相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_ 。(3) 若三者 c(H(4) 當(dāng)三者 c(H )相同且體積也相同時， 分別放入足量的鋅， 相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是 _。(5) 當(dāng)三者 c(H )相同且體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的 H 2(相同狀況 )，則開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為_ ，反應(yīng)所需時間的長短關(guān)系是 _。(6) 將 c(H )相同的三種酸均加水稀釋至

18、原來的100 倍后，c(H )由大到小的順序是 _ 。22用實(shí)驗(yàn)確定某酸 HA 是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是：甲：稱取一定質(zhì)量的1 的溶液 100 mL ；HA 配制 0.1 mol ·L用 pH 試紙測出該溶液的pH，即可證明 HA 是弱電解質(zhì)。乙：用已知物質(zhì)的量濃度的HA 溶液、鹽酸，分別配制 pH 1 的兩種酸溶液各 100mL ；學(xué)習(xí)必備歡迎下載分別取這兩種溶液各 10 mL ，加水稀釋為 100 mL ；各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA 是弱電解質(zhì)。(1) 在兩個方案的第步中，都要用到的定量儀器是_ 。(2) 甲方案中，說明

19、 HA 是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH_1( 選填 “ >、”“ <或”“ ”)乙方案中，說明HA 是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是 _。a裝 HCl 溶液的試管中放出H 2的速率快b裝 HA 溶液的試管中放出H2 的速率快c兩個試管中產(chǎn)生氣體的速率一樣快(3) 請你評價：乙方案中難以實(shí)現(xiàn)之處和不妥之處：_ 、_ 。(4) 請你再提出一個合理而比較容易進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)方案(藥品可任取 )，作簡明扼要表述。23下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)：CH 3COOHH2CO3H 2SH3PO478K1 4.3 ×10K 1 9.1 ×101.8 ×10 5 11K1 7.5

20、×103 mol ·L11mol ·L11mol ·L1281K 6.2 ×10mol ·LK 2 1.1 ×102mol ·LK 2 5.6 ×1011K3 2.2 ×1013 mol L·1mol ·Lmol ·L(1)CH COOH 、H CO 、H S、HPO 四種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開。323234(2) 多元弱酸的二級電離程度遠(yuǎn)小于一級電離的原因是_。(3) 同濃度的 CH322結(jié)合 H的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?_ 。COO、HCO 3、CO3、S 1

21、 的氨水。請回答下列問題：24現(xiàn)有 25 時， 0.1 mol L·c(OH )(1) 若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中c(NH 3·H 2O)_( 填 “增大 ”、 “減小 ”或 “不變 ”)。(2) 若向氨水中加入稀硫酸， 使其恰好完全中和， 寫出反應(yīng)的離子方程式： _ _；所得溶液的 pH_7( 填 “>”“、<”或“ ”)，用離子方程式表示其原因_ 。(3) 若向氨水中加入稀硫酸至溶液的12pH 7，此時 c(NH 4)a mol L·，則 c(SO4 )為 _。(4) 若向氨水中加入 pH 1 的硫酸， 且氨水與硫酸的體積比為11，則

22、所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_ 。25某學(xué)生用 0.1 mol ·L1 的 KOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作分解為如下幾步：A 移取 20 mL 待測鹽酸注入潔凈的錐形瓶，并加入2 3 滴酚酞B 用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管 23 次C把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液D 取標(biāo)準(zhǔn) KOH 溶液注入堿式滴定管至“ 0刻”度以上1 2 cmE調(diào)節(jié)液面至 “ 0或”“ 0以”下某一刻度，記下讀數(shù)F把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH 溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度就此實(shí)驗(yàn)完成填空：(1) 正確操作步驟的順序是 (用序號字母填寫 )_ 。

23、(2) 上述 B 步驟操作的目的是 _ 。學(xué)習(xí)必備歡迎下載(3) 上述 A 步驟操作之前，先用待測液潤洗錐形瓶，則對滴定結(jié)果的影響是_。(4) 判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 _ 。(5) 若稱取一定量的 KOH 固體 (含少量 NaOH) 配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來滴定上述鹽酸，則對滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是 _，原因是 _ 。26(1)碳酸鉀與水溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_，原因是 _ 。(2)KAl(SO 4) 2 溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_，原因是 _ 。(3) 碳酸鈉溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_ ，原因是 _。(4) 亞硫酸鈉溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_，原因是 _ 。(5) 鹽酸與硫酸各1 mol L&

24、#183; 1 的混合酸 10 mL ，加熱濃縮至 1 mL ，最后的溶液為 _，原因是 _ 。27NHAl(SO )是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中； NH HSO在分44 244析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：(1)NHAl(SO)可作凈水劑， 其理由是 _442_ _(用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明)。(2) 相同條件下，1中 c(NH)_( 填 “等于 ”、 “大于 ”或 “小44240.1 mol ·L NH Al(SO ) 1于 ”)0.1 mol ·LNH 4HSO 4 中 c(NH 4 )。(3) 如圖是 0.1 mol &

25、#183;L-1 電解質(zhì)溶液的 pH 隨溫度變化的圖像。其中符合0.1 mol ·L-1NH4Al(SO4)2的 pH 隨溫度變化的曲線是(填寫字母 )，導(dǎo)致 pH 隨溫度變化的原因是 _ ； 20時， 0.1 mol ·L-1NH 4Al(SO 4)2 中 2c(SO42-)-c(NH 4+)-3c(Al 3+)=。(4) 室溫時，向 100 mL 0.1 mol L-·1NH4HSO4 溶液中滴加 0.1 mol ·L-1NaOH 溶液，得到溶液 pH 與 NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：試分析圖中 a、b、c、d 四個點(diǎn)，水的電離程度最大的是

26、_ ；在 b 點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_ 。28已知 Ksp(AgCl) 1.8 ×10 10 mol 2·L 2，Ksp(Ag 2 CrO4) 1.911mol ·LK 2CrO4 和 0.01 mol L· KCl 混合液中滴加0.01 mol×10 12 mol 3·L 3，現(xiàn)在向 0.001 L·1 AgNO 3 溶液。通過計(jì)算回答：(1)Cl 、CrO24 誰先沉淀？(2)剛出現(xiàn) Ag 2CrO4 沉淀時， 溶液中 Cl 濃度是多少？ (設(shè)混合溶液在反應(yīng)中體積不變)學(xué)習(xí)必備歡迎下載29已知難溶電解質(zhì)

27、在水溶液中存在溶解平衡：m n(s)mMnmM A(aq) nA(aq)Ksp M n m·A m n，稱為溶度積。某學(xué)習(xí)小組欲探究CaSO4 沉淀轉(zhuǎn)化為 CaCO3沉淀的可能性，查得如下資料(25 )：難溶電CaCO3CaSO4MgCO 3Mg(OH) 2解質(zhì)Ksp2.8 ×10 97.1 ×10 56.8 ×10 65.6 ×10 12mol2 ·Lmol 2·Lmol 2·L222mol 3·L3實(shí)驗(yàn)步驟如下： 往 100 mL 0.1 mol·L1 的 CaCl 2溶液中加入 100 m

28、L 0.1 mol1 的 Na 2 4溶液，L ·SO立即有白色沉淀生成。向上述懸濁液中加入固體Na2CO3 3 g，攪拌，靜置，沉淀后棄去上層清液。再加入蒸餾水?dāng)嚢?，靜置、沉淀后再棄去上層清液。 _ 。(1) 由題中信息 K sp 越大，表示電解質(zhì)的溶解度越 _(填 “大 ”或 “小”)。(2) 寫出第步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ _ _。(3) 設(shè)計(jì)第步的目的是 _ 。(4) 請補(bǔ)充第步操作及發(fā)生的現(xiàn)象： _ _ 。30水體中重金屬鉛的污染問題備受關(guān)注。水溶液中鉛存在形態(tài)主要有Pb2 、Pb(OH) 、2隨溶液 pH 變化的關(guān)系如下圖所示：Pb(OH) 2、Pb(OH) 3、Pb(OH) 4 ，各形態(tài)的濃度分?jǐn)?shù)注： 1 表示 Pb2 ，2 表示 Pb(OH) ， 3 表示 Pb(OH) 2,4 表示 Pb(OH) 3，5 表示 Pb(OH) 24 。)(1)Pb(NO)c(NO 3