浙教版科學(xué)九上同步練習(xí)之1.3-1常見的酸--鹽酸

1、浙教版科學(xué)九上常見的酸“鹽酸同步練習(xí)1濃鹽酸在空氣中會形成白霧的原因是（）A. 濃鹽酸電離出氯離子 B.濃鹽酸中揮發(fā)出的水蒸氣形成了白霧C. 濃鹽酸與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，生成了碳酸小液滴D. 濃鹽酸中揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合，形成小液滴2. 下列關(guān)于鹽酸的敘述正確的是（）A.無色酚酥試液遇鹽酸變紅色B.鹽酸是氯化氫氣體的水溶液C.能與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀的溶液一定是鹽酸D.用加熱蒸發(fā)溶劑的方法就可使稀鹽酸變成濃鹽酸3. 鹽酸是一種主要的工業(yè)用酸，下列關(guān)鹽酸的敘述中，錯誤的是（）A.鹽酸是氯化氫的水溶液B.濃鹽酸是黃色與刺激性氣味的液體C.人的胃液里含少量的鹽酸，可以助消化D.

2、濃鹽酸具有揮發(fā)性，在空氣中會形成白霧4. 下列物質(zhì)中，與鹽酸不反應(yīng)的是（）A.氧化銅B.氫氧化傾C.硫酸D.碳酸鈉5. 有l(wèi)OOglO%的鹽酸溶液，要使英溶質(zhì)質(zhì)雖:分?jǐn)?shù)增大一倍，應(yīng)采取的方法是（）A.蒸發(fā)掉溶劑的質(zhì)量是原溶液質(zhì)量的一半B.溶質(zhì)的質(zhì)量增大一倍C.將lOOglO%的鹽酸與200g25%的鹽酸混合D.把溶液的量倒掉一半6. 如圖，在盛有一上質(zhì)疑分?jǐn)?shù)稀鹽酸的容器中，放一塑料方塊，漂浮于稀鹽酸中，若向容器中加入足量石灰石（CaCO3）使其與鹽酸完全反應(yīng)后，則塑料方塊在溶液中（）A.下沉B.上浮C.不變D.無法判斷7. 用pH試紙測立稀鹽酸的酸堿度。如果先將pH試紙用蒸館水濕潤后，再把稀鹽

3、酸滴在pH試紙上，那么測得的pH與稀鹽酸實際的pH相比（）A.兩者相等B.偏低C.偏高D.不能確定8. 如圖為實驗室新購置的鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容，用掉一部分鹽酸后（忽略鹽酸的揮發(fā)），不能再表示試劑瓶 中剩余鹽酸信息的是（）鹽酸化學(xué)純（CP）<5C0mL）士卜化學(xué)農(nóng)7HC1相對分子質(zhì)量:36.5密浚：1.19g cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：37%A. 37%BC. cm3D. 500mL 9區(qū)別稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的方法有很多，下列方法中不正確的是（）A. 取樣品分別加入酚臥試液，變紅的是氫氧化鈉溶液，不變的是稀鹽酸B. 取樣品分別加入石蕊試液，變紅的是氫氧化鈉溶液，變藍(lán)的是稀鹽酸C. 取樣品分別加

4、入鋅粉，產(chǎn)生氣體的是稀鹽酸，無現(xiàn)象的是氫氧化鈉溶液D. 取樣品分別加入氯化鎂溶液，無現(xiàn)象的是稀鹽酸，有沉淀的是氫氧化鈉溶液10下列四個圖象中，能正確反應(yīng)對應(yīng)變化關(guān)系的是（）A向一左量的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸 B.向一上量的稀鹽酸中加入大理右C.向一定量的稀鹽酸中加入鐵粉D.加熱一定量的高鈕酸鉀固體某試劑瓶內(nèi)裝的估訃是鹽酸，要鑒別是否真是鹽酸，應(yīng)采用的實驗操作是：首先用試管取少量待測液，加入,然后，再用試管取少量待測液，加入,如果是鹽酸，前后兩步的實驗現(xiàn)象是12濃鹽酸打開瓶子，瓶口有,這是因為濃鹽酸具有，揮發(fā)出的氣體與空氣中的結(jié)合形成13.檢驗?zāi)碂o色液體是否是鹽酸或氯化物的溶液，取樣后滴加溶液

5、和稀硝酸，若無色液體是鹽酸或氯化物的溶液，發(fā)生的現(xiàn)象是，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（以鹽酸為例）,實驗中，為什么要加入稀硝酸o14在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進行中和反應(yīng)實驗時，反應(yīng)過程中溶液的酸堿度變化如圖。（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：<2）要得到此變化曲線，所進行的操作是 （填序號）。將稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中將氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中<3）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為ag時，所得溶液中的溶質(zhì)為（寫化學(xué)式）-（4）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為bg時，向所得溶液中滴加酚豔溶液，溶液呈色。15 下圖是鹽酸與不同類別物質(zhì)之間反應(yīng)的知識網(wǎng)絡(luò)。（1）圖中M應(yīng)為類物質(zhì)。（2）寫出一種能與鹽酸反應(yīng)的金屬（其他合理答案均

6、可）。（3）鹽酸能與堿反應(yīng)的實質(zhì)是鹽酸中的（寫離子符號）與堿中的0H-反應(yīng)生成出0。（4）用鹽酸除鐵銹（主要成分FezOj的化學(xué)方程式是16實驗室采用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，則發(fā)生、收集裝置應(yīng)選擇圖中 （填字母）裝置,該實驗不能用稀硫酸代替稀鹽酸，原因是AB17工業(yè)用鹽酸由于含雜質(zhì)而呈黃色，經(jīng)測左某工業(yè)用鹽酸中含屮、F0和CI,且屮與F0的個數(shù)比為5:1,其中含F(xiàn)J*和CI的個數(shù)比為,用工業(yè)鹽酸可淸除鐵銹，這一變化的化學(xué)方程式為 18探險隊員-鹽酸，不小心走進了科學(xué)迷宮，不知怎樣走出來，因為迷宮有許多"吃人的野獸（即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)或水溶液），鹽酸必須避開它們，否則就無

7、法通過。Zn FezOi Cu ®MgO入口 一 HC1©NazCOsCO：f出口NaCl Ca(OH)2 Ag（1）請你幫助他走出迷宮（請用圖中物質(zhì)前的序號依次連接起來表示他所走的路線）入口tH'i n o（2）在能"吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中，屬于酸和堿中和反應(yīng)的有個，英中能"吃掉"鹽酸的鹽是（填物質(zhì)的名稱）。（3）在不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中，寫岀一個能與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式o（4）如果將鹽酸換成氫氧化鉀溶液，它能沿著鹽酸走出的路線“走出"這個迷宮嗎為什么19某化工廠排放的廢水中含有一泄量的氫氧化鉀，為了回收利用，欲用2%

8、的稀鹽酸測左廢水中的氫氧化鉀含量 （廢水中英他雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），現(xiàn)取50g廢水于錐形瓶中，逐滴加入2%的稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)時，消 耗稀鹽酸，求廢水中氫氧化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù).20我們知道鹽酸能使石蕊溶液變:石灰水能使酚瞅變 讓我們和小亮一起龍進化學(xué)實驗室,共同來學(xué)習(xí)科學(xué)探究的方法.小亮在實驗室用一小塊生鐵與稀鹽酸反應(yīng)，觀察到生鐵表面出現(xiàn),同時發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后的液體中有少量黑色不溶物.提岀問題：這種黑色不溶物是什么呢？猜與假設(shè)：這種黑色不溶物中可能含碳.設(shè)計方案：將黑色固體灼燒，如果黑色固體中含有碳，就會有氣體生成，要想進一步確左這種氣體，可以用來檢驗.進行實驗：小亮按設(shè)汁方案進行實驗，得到了預(yù)想的結(jié)果

9、.解釋與結(jié)論：由此小亮得岀結(jié)論:（1 ）生鐵中碳（填“含"或不含八（2 ）碳與稀鹽酸反應(yīng)（填能或“不能），鐵與稀鹽酸反應(yīng)（填能或不能）寫出能反應(yīng)的化學(xué)方程式 21 將的氫氧化鈉溶液滴加到的鹽酸中，測得混合液的pH變化曲線如圖.某學(xué)習(xí)小組對加入0VmL氫氧化0 V門0H請瀏本積mL鈉過程中，所得混合液pH增大原因進行了如下探究：I（1）【猜想假設(shè)】猜想I: pH增大是因為:猜想口： pH增大是因為發(fā)生了反應(yīng)，寫出反應(yīng)方程式（2）【實驗探究】為驗證猜想請你幫助該小組完成下列實驗.（可供選擇的實驗用品有：pH ih %的氫氧化鈉溶液、的鹽酸、水）（1）向的鹽酸中加入的氫氧化鈉溶液，用pH計

10、測得混合液的pH=7.（2）向的鹽酸中加入VmL ,用pH計測得混合液的pH7 （填">"、或"V"）.綜合（i）和（2）證明猜想II成立.22某化學(xué)興趣小組在探究稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)時.做了如圖一所示的三個實驗。稀HC1稀HC1C&OH）：浴夜一N 土 CO辯液一ABC屈一（1）寫出B試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式團二（2）實驗結(jié)束后，小組同學(xué)將BC兩支試管中的廢液同時倒入一個潔凈的燒杯中（如圖二所示）,觀察到先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀生成.同學(xué)們將燒杯內(nèi)的物質(zhì)進行過濾，對所得濾液的溶質(zhì)成分進行探究?！咎岢霾孪搿?甲同學(xué)猜想：NaCl；乙同學(xué)猜想：N

11、aCk CaCl2： 丙同學(xué)猜想：NaCk CaCl2. HCI：你的猜想:實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量濾液于試管中，向其中滴加>猜想成立【交流討論】有同學(xué)認(rèn)為同學(xué)丙的猜想一泄不正確，理由是【設(shè)計實驗】請設(shè)計實驗證明你的猜想正確。23某科學(xué)興趣小組在探究稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)時，做了如圖一所示的三個實驗，試回答：稀ECI稀HC1稀HC1Ca(OH-溜液fn3：co： IC圖二圖_（1）下列稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)與圖一實驗相關(guān)的是 （可多選）。呈酸性，能使酸堿指示劑變色 能與堿反應(yīng) 能與某些鹽反應(yīng)能與金屬金屬氧化物反應(yīng) 能與活潑金屬反應(yīng)（2）若B試管中兩物質(zhì)沒有恰好完全反應(yīng)，試寫出試管內(nèi)可能所含的溶質(zhì)是 （填化學(xué)式）：（3）實驗結(jié)束后，小組同學(xué)將B、C兩支試管中的廢液同時倒入一個潔凈的燒杯中（如圖二所示），測得沉淀或氣體的質(zhì)量m與反應(yīng)時間t之間的關(guān)系如圖三，同學(xué)們將燒杯內(nèi)的物質(zhì)進行過濾.對所得濾液的溶質(zhì)成分進行探究時，提岀以下猜想:甲：NaCl 乙：NaCk CaClz 丙：NaCk CaCb、HCIT: NaC