湖北省蘄春縣橫車高中2007屆高三化學11月月考試卷 新課標 人教版

1、-作者xxxx-日期xxxx湖北省蘄春縣橫車高中2007屆高三化學11月月考試卷 新課標 人教版【精品文檔】湖北省蘄春縣橫車高中2007屆高三化學11月月考試卷2006-11-2一、單項選擇題（16×348分）1、2006年3月5日，溫家寶在十屆全國人大四次會議上所作的“政府工作報告”中指出：“抓好資源節(jié)約，建設環(huán)境友好型社會”，這是我國社會及經(jīng)濟長期發(fā)展的重要保證。你認為下列行為中有悖于這一保證的是（ ）A開發(fā)太陽能、水能、風能、可燃冰等新能源、減少使用煤、石油等化石燃料B將煤進行氣法處理，提高煤的綜合利用效率C研究采煤、采油新技術，且提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展D實現(xiàn)資源的“

2、3R”利用觀，即：減少資源消耗（Reduce）、增加資源的重復使用（Reuse）、資源的循環(huán)再生（Recycle）2右圖中每條折線表示周期表AA中的某一族元素氫化物的沸點變化，每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是23 43下列離子方程式書寫不正確的是 （    ）A 向純堿溶液中加入醋酸溶液 CO32+2H+=CO2+H2OB在氯化鋁溶液中加入過量氨水 Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)33NH4+ C在碳酸氫鈉溶液中加入等物質的量的氫氧化鋇溶液 HCO3OH + Ba2+ = BaCO3H2OD在硫酸氫鈉溶液中加入等物質的量的氫氧化

3、鋇溶液 H+ + SO42 + Ba2+ + OH= BaSO4 + H2O4已知充分燃燒a g乙炔氣體生成1molCO2氣體和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是（ ）A2C2H2（g）+5O2（g） 4CO2（g）+2H2O（l）；H=2b kJ/molBC2H2（g）+5/2O2（g） 2CO2（g）+H2O（l）；H=+2b kJ/molC2C2H2（g）+5O2（g） 4CO2（g）+2H2O（l）；H=4b kJ/molD2C2H2（g）+5O2（g） 4CO2（g）+2H2O（l）；H=+b kJ/mol5阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mo

4、l-1，下列敘述中正確的是A31g 白磷分子（P4×6.02×1023B48gO2和48gO3所含分子數(shù)為3×6.02×1023C 1mol/L氨水中，NH3·H2O的分子數(shù)為6.02×1023D20g 重水（D2O）中含有的中子數(shù)為8×6.02×10236在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當這兩個容器內溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是A兩種氣體的壓強相等 BO2比O3質量小C兩種氣體的分子數(shù)目相等 D兩種氣體的氧原子數(shù)目相等7在實驗室里可按圖所示的裝置來干燥、收集氣體R，多余的氣體R可用水吸

5、收，則R是 A.HCl 2 C.CO 38甲、乙、丙、丁各是Na2SO3、AgNO3、HCl、BaCl2四種無色溶液中的一種，它們兩兩反應后的現(xiàn)象如下：甲乙沉淀 甲丙沉淀 乙丙沉淀 丙十丁沉淀 乙丁無色刺激性氣味氣體，則甲、乙、丙、丁依次是（ ）A Na2SO3 HCl AgNO3 BaCl2 B BaCl2 Na2SO3 HCl AgNO3C BaCl2 Na2SO3 AgNO3 HCl D AgNO3 HCl BaCl2 Na2SO39下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結構的是( )A次氯酸B二氧化碳 C三氟化硼 D五氯化磷10下列物質發(fā)生變化時，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是A

6、液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏w B干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏wC二氧化硅和鐵分別受熱熔化 D食鹽和葡萄糖分別溶解在水中11茉莉醛具有濃郁的茉莉花香，其結構簡式如下所示：，關于茉莉醛的下列敘述錯誤的是A在加熱和催化劑作用下，能被氫氣還原 B能被高錳酸鉀酸性溶液氧化C在一定條件下能與溴發(fā)生取代反應 D不能與氫溴酸發(fā)生加成反應12已知118號元素的離子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的電子層結構，下列關系不正確的是A質子數(shù)ab B離子的還原性Y2ZC氫化物的穩(wěn)定性H2YHZ D原子半徑XW13下列各組離子，在指定環(huán)境中一定能大量共存的是ApH=7的溶液中：Al3+、K+、SO42-、HCO3-B能使p

7、H試紙變深藍色的溶液中：S2-、SO32-、S2O32-、SO42-C加入鋁粉能放出氫氣的溶液中：CO32-、H+、I-、NO3-D由水電離出的OH-=1×10-13mol/L的溶液中：Fe2+、NH4+、ClO-、Cl-14已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應放出氯氣，現(xiàn)按下圖進行鹵素的性質實驗。玻璃管內裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是A黃綠色橙色藍色白色B無色橙色紫色白色 C黃綠色橙色藍色無色 D黃綠色無色紫色白色 15 X、Y、Z、W為四種短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電

8、子層數(shù)的3倍；Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6。下列說法不正確的是AY元素最高價氧化物對應水化物的化學式為HYO4B原子半徑由小到大的順序為：W<X<Y<ZCX與W可以形成W2X、W2X2兩種氧化物DY、Z兩元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定16t時,將一定量A(不含結晶水)的不飽和溶液均分為三份,分別加熱蒸發(fā),然后冷卻為t,已知三份溶液分別蒸發(fā)水10g,20g,30g,析出A晶體的質量依次為ag,bg,cg.則a,b,c三者的關系是（ ） A.c=ab B.c=2ba C.c=2ba D.c=2ab二、填空題（本題包括5小題，共52分） 17、(8分)具有如下轉化關

9、系的物質A、B、C、D、E有多種組合：若E是酸性氧化物，且為易揮發(fā)的晶體，A、D兩氣體反應生成淡黃色固體B和水，則E的化學式是_，A的化學式是_ 。若A的焰色反應為黃色，C是可用做自來水消毒的氣體，D、E是氧化物，D轉化為E時增加氧的質量約是D質量的258，則A的化學式是_，E物質中含有的化學鍵有_（選填序號：A離子鍵、B極性共價鍵、C非極性共價鍵、D氫鍵）若C是水，B是一種烴，且是同系物中相對分子質量最小的物質，E能使紫色石蕊試液變紅色，且與碳酸氫鈉溶液反應放出二氧化碳，則A是_，D是_。18、(10分)無水氯化鋁是白色晶體，易吸收水分，在178升華，裝有無水氯化鋁露置于潮濕空氣中會爆炸并產(chǎn)

10、生大量白霧，工業(yè)上由金屬與氯氣作用或由無水氯化氫氣體與熔融Al作用而制得，某課外活動小組在實驗室內通過下列裝置(如下圖)制取少量純凈的無水氯化鋁。開始實驗時，不能先點燃A裝置的酒精燈后打開分液漏斗的活塞，將濃鹽酸注入燒瓶內，其理由是 。A裝置發(fā)生反應的化學方程：。 在E處可收集到純凈的氯化鋁，原因。 若無B、C裝置，使A產(chǎn)生的氣體直接進入D，實驗產(chǎn)生的不良后果是 。F裝置的作用是 。19、(7分)氫氣在空氣中燃燒生成水：2H2+O2=2H2O，這是人人皆知的常識，但有同學會提出：氫氣在空氣中燃燒會不會生成H2O2：H2+O2H2O2 ? 根據(jù)我們的經(jīng)驗，H2O2不穩(wěn)定，即便是有少量H2O2生成

11、，也會因火焰的高溫而分解。某課外興趣小組設計了如下圖“驗證H2在空氣中燃燒的產(chǎn)物中是否含有H2O2”的實驗裝置。試填空：甲同學從下列試劑中選擇了一種檢驗試劑，成功檢測到了H2O2的存在，該試劑是（ ） A淀粉溶液 B氯化鈉溶液 C氫氧化鈉溶液 D淀粉碘化鉀酸性溶液 甲同學檢驗時證明有H2O2產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是_，冰塊的作用是_。乙同學用較稀的酸性高錳酸鉀溶液作為檢驗試劑，實驗時觀察到高錳酸鉀溶液褪色(生成Mn2+)，由此也證明了氫氣燃燒有H2O2產(chǎn)生，寫出該反應（高錳酸鉀溶液褪色）的離子方程式：_。丙同學對乙同學的檢驗方案提出質疑；若鋅粒中雜質與稀硫酸反應有少量H2S、SO2等氣體生成，也會使高

12、錳酸鉀溶液褪色，從而導致錯誤的判斷。為消除丙同學的疑慮，請你提出對上述實驗裝置的改進建議：_20、（10分）A、B、C、D、E、F均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。A元素原子核內無中子。B元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。C元素是地殼里含量最多的元素。D是短周期元素中金屬性最強的元素。E與D元素的質子數(shù)之和為27，最外層電子數(shù)之差為5。F元素的最高價氧化物的水化物為強酸。 （1）推斷B元素在周期表中的位置：第 周期， 族。 （2）畫出F元素的原子結構示意圖： 。 （3）C、D元素可形成淡黃色的粉末，其電子式為： 。 （4）寫出A與C元素形成10電子的微粒： 、 、 。 （5）D、E

13、元素形成的正鹽的水溶液中，陰離子的濃度大小順序為：（從大到小排列） 。 （6）常溫下，1molA元素的單質與C元素的單質化合，放出286kJ的熱量。寫出反應的熱化學方程式 。21(11分)(1) 一透明溶液，已知其中可能含有Cu2+、Fe2+、Al3+、NH4、HCO3、K、SO42-、Mg2+。當加入一種淡黃色粉末狀固體物質時，有刺激性氣味的混合氣體放出，同時生成白色沉淀。當加入0.4mol淡黃色粉末時，共收集到0.3mol混合氣體，且此時生成的沉淀最多。此后繼續(xù)加入淡黃色粉末時，沉淀量逐漸減少，至加入0.45mol粉末后，沉淀量由0.3mol減少至0.2mol，再加入粉末后，沉淀就不再減少

14、。由此實驗現(xiàn)象及數(shù)據(jù)判斷：溶液中肯定有 離子，肯定沒有 離子，可能有_離子（2）在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即變?yōu)樗{色，其反應的離子方程式為 _。在上述藍色溶液中滴入足量的Na2SO3溶液，藍色立即消失，其反應的離子方程式為 _ ，從以上實驗可知，ClO、I2、SO42的氧化性由強到弱的順序 _。（3）測定工業(yè)甲醇中CH3OH的質量分數(shù)可按下法：取01g工業(yè)甲醇樣品，以適量H2SO4酸化后，加入20 mL 02mol/L的K2Cr2O7溶液，再用03mol/L （NH4）2Fe（SO4）2標準溶液滴定，耗去此標準液20mL時，剛好到達滴定終點。已知：CH3OH

15、Cr2O72-8HCO22Cr3+6H2O 寫出H2SO4酸化的K2Cr2O7溶液與（NH4）2Fe（SO4）2溶液反應的離子方程式。 此工業(yè)甲醇中CH3OH的質量分數(shù)為 22（6分）有50mLNaOH溶液，向其中逐漸通入一定量的CO2，隨后取此溶液100mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，產(chǎn)生的CO2氣體體積（標況）與所加入的鹽酸的體積之間的關系如下圖所示：（1）試分析NaOH在吸收CO2氣體后，在甲所得溶液中存在的溶質是 ， 其物質的量之比是 ，產(chǎn)生的CO2氣體體積（標況）是 。（2） 乙所得溶液中存在的溶質是 。其物質的量之比是 ，產(chǎn)生的CO2氣體體積（標況）是 。參考答案1.C 2.D 3.A 4.C 5.A 6.D 7.D 8.C 9.B 10.A 11.D 12.C 13.B 7(1) SO3； H2S (2)NaCl A、C (3)CH3CH2OH； CH3CHO18鹽酸會大量揮發(fā)，且鹽酸倒入灼熱的燒瓶會使燒瓶炸裂MnO24HCl(濃) MnCl2Cl22H2OAlCl3易升華AlCl3與H2O反應而爆炸吸收多余的Cl2且冷卻時吸收回流空氣中的水汽19D 淀粉碘化鉀溶液變藍 降溫，防止H2O2分解2MnO4+5H2O2+6H+