2015復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用ppt課件

1、12寫出氫氧化鈣和硫酸的化學(xué)方程式寫出氫氧化鈣和硫酸的化學(xué)方程式 基本化學(xué)反應(yīng)類型為基本化學(xué)反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)的概念：復(fù)分解反應(yīng)的概念：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分，叫做復(fù)分解反應(yīng)解反應(yīng) 。表達(dá)式：表達(dá)式：AB + CD AD+ CB3;.42 2、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件：、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件：（2 2）反應(yīng)物溶于水或能與酸反應(yīng)（金屬）反應(yīng)物溶于水或能與酸反應(yīng)（金屬氧化物和碳酸鹽氧化物和碳酸鹽) ) （BaSO4BaSO4、AgClAgCl不與酸反應(yīng)）不與酸反應(yīng)）（難溶性堿與難溶性碳酸鹽能與酸反應(yīng)）（難溶性堿與難溶性碳

2、酸鹽能與酸反應(yīng)）（1 1）生成物有沉淀或氣體或水生成）生成物有沉淀或氣體或水生成1 1、復(fù)分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)兩種化合物互相交換兩種化合物互相交換 成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。AB + CD = AD + CB5 給給HCl、CuSO4、Na2CO3、BaCl2、Fe2O3、BaSO4、NaOH、CO2這八這八種物質(zhì)分類，并判斷所給的物質(zhì)之間能否發(fā)生反應(yīng)，若能，完成表格對(duì)應(yīng)內(nèi)種物質(zhì)分類，并判斷所給的物質(zhì)之間能否發(fā)生反應(yīng)，若能，完成表格對(duì)應(yīng)內(nèi)容。容。酸酸 ：堿堿 ：鹽鹽 ：金屬氧化物：金屬氧化物：非金屬氧化物：非金屬氧化物： 知識(shí)回顧知識(shí)回顧HClNaOHFe

3、2O3CO2CuSO4、Na2CO3、BaCl2、BaSO46NaOH溶液和稀溶液和稀HNO3反應(yīng)反應(yīng)H+和和OH-反反應(yīng)應(yīng)7CO32-和和H+反應(yīng)反應(yīng)8SO42-反應(yīng)反應(yīng)9酸：酸： H+ + OH- = H2O 2H+ + CO32- = CO2 +H2O堿：堿：2OH- + Cu2+ =Cu(OH)2 3OH- + Fe3+ =Fe(OH)3 2OH- + Mg2+ =Mg(OH)2 OH- + NH4+ = NH3 +H2O鹽：鹽：Ag+Cl-= AgCl Ba2+ +SO42-=BaSO4 Ba2+ + CO32- = BaCO3 Ca2+ + CO32- = CaCO3常見的離子反應(yīng)

4、常見的離子反應(yīng)藍(lán)色沉淀藍(lán)色沉淀紅褐色沉淀紅褐色沉淀白色沉淀白色沉淀難溶于酸的沉淀難溶于酸的沉淀專題一專題一1011復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用之：復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用之：（一）判斷兩種化合物（一）判斷兩種化合物(或幾種離子或幾種離子)是否能是否能共存共存例：氫氧化鈉與硝酸：例：氫氧化鈉與硝酸：NaOH + HNO3 =方法小結(jié)：方法小結(jié)：解決此類題的關(guān)鍵是：先看有否雙互換的可能解決此類題的關(guān)鍵是：先看有否雙互換的可能，后判斷生成物中是否有水、沉淀或判斷生成物中是否有水、沉淀或氣體。氣體?！揪毩?xí)練習(xí)】下列各組物質(zhì)能否共存：下列各組物質(zhì)能否共存：氯化鈉與硝酸銀：氯化鈉與硝酸銀： 。氯化鈉與硝酸鉀：氯化鈉與硝酸鉀：

5、 。氯化鈉與碳酸鈣氯化鈉與碳酸鈣： 。NaNO3 + H2O12離子共存的判斷離子共存的判斷例例1:下列各組離子中下列各組離子中,能夠大量共存于同一溶液的是能夠大量共存于同一溶液的是( )A、CO32-、H+、Na+、NO3- B、H+、Ag+、Cl-、SO42-C、K+、NH4+、 Cl-、OH- D、 OH- 、NO3- 、 K+、 Na+D例例2:在在PH=1的無色溶液中的無色溶液中,能夠大量共存的一組是能夠大量共存的一組是( )A、 Cl-、 CO32- 、 Na+、 OH- B、 NO3- 、 Cu2+、 Cl-、Fe3+ 、C、NO3-、SO42-、 K+、Zn2+ D、 SO42

6、- 、 NH4+、 Ba2+、 Cl-C解題要點(diǎn)解題要點(diǎn)1：相互反應(yīng)的離子不能共存：相互反應(yīng)的離子不能共存解題要點(diǎn)解題要點(diǎn)2：組內(nèi)、組外不反應(yīng)；且為無色。：組內(nèi)、組外不反應(yīng)；且為無色。H+例題講解例題講解13離子共存問題離子共存問題 C2下列離子能在下列離子能在pH = 12的水溶液中大量共存的是的水溶液中大量共存的是方法點(diǎn)撥：共存即不反應(yīng)，一般指方法點(diǎn)撥：共存即不反應(yīng)，一般指不生成沉淀、氣體和水不生成沉淀、氣體和水14例例1：下列各組物質(zhì)中，在溶液中能大量共存的是（：下列各組物質(zhì)中，在溶液中能大量共存的是（ ）A、NaOH NaCl CuCl2 B、Ca(OH)2 KCl HNO3C、BaC

7、l2 HCl Na2SO4 D、KCl Na2CO3 NaOH例例2：下列物質(zhì)能大量共存的是（：下列物質(zhì)能大量共存的是（ ）A、HCl CuSO4 NaNO3 K2CO3B、 NaOH CaCl2 Mg(NO3)2 KOHC、Ca(OH)2 KCl Na2CO3 Na2SO4D、KNO3 NaCl NaOH BaCl2 二、共存問題二、共存問題 DD要點(diǎn)：指離子之間，或物質(zhì)之間不能結(jié)合生成水、氣體要點(diǎn)：指離子之間，或物質(zhì)之間不能結(jié)合生成水、氣體或沉淀。（也就是三五反應(yīng)）或沉淀。（也就是三五反應(yīng)） 15（二）用復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生的不同現(xiàn)象來（二）用復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生的不同現(xiàn)象來鑒別鑒別復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用之

8、：復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用之：16（2）鑒別型）鑒別型例例1：如何區(qū)分：如何區(qū)分NaCl溶液和溶液和NaOH溶液？溶液？實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論 拓展：除此方法之外，還有哪些方法可以區(qū)分？拓展：除此方法之外，還有哪些方法可以區(qū)分？ 說明：鑒別物質(zhì)，可以采用物理方法和化學(xué)方法?；瘜W(xué)方法主要原理是加入一說明：鑒別物質(zhì)，可以采用物理方法和化學(xué)方法。化學(xué)方法主要原理是加入一種物質(zhì)，可以產(chǎn)生不同的現(xiàn)象，一種現(xiàn)象鑒別一種物質(zhì)，目前常用的是形成沉淀或種物質(zhì)，可以產(chǎn)生不同的現(xiàn)象，一種現(xiàn)象鑒別一種物質(zhì)，目前常用的是形成沉淀或氣體。氣體。 用兩支干凈的試管各盛取少量的用兩支干凈的試管各盛取少量的兩種

9、溶液，然后分別滴加幾滴硝酸銀兩種溶液，然后分別滴加幾滴硝酸銀溶液。溶液。 溶液變渾濁的是溶液變渾濁的是NaCl溶液，無明溶液，無明顯現(xiàn)象的是顯現(xiàn)象的是NaOH溶液。溶液。17例例2 2：請(qǐng)用化學(xué)方法區(qū)分：請(qǐng)用化學(xué)方法區(qū)分HClHCl、NaClNaCl和和Ca(OH)Ca(OH)2 2三種溶液。三種溶液。HClNaClCa(OH)2紫色石蕊紫色石蕊鑒別方法鑒別方法: :冒氣泡冒氣泡無明顯變化無明顯變化產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀Na2CO3溶液溶液18鏈接中考鏈接中考1. （2008年荊州中考題）只用一種試劑就能把年荊州中考題）只用一種試劑就能把NaOH溶液、稀鹽酸和澄清石灰水鑒溶液、稀鹽酸和澄清石

10、灰水鑒別開來，這種試劑可以別開來，這種試劑可以是下列物質(zhì)中的是下列物質(zhì)中的_。 A、BaCl2溶液溶液 B、石蕊試液、石蕊試液 C、酚酞試液、酚酞試液 D、Na2CO3溶液溶液 E、pH試紙?jiān)嚰?.(2011年鄂州市中考題年鄂州市中考題) 下列各組物的溶液不用其他試劑就可以鑒別出來的是下列各組物的溶液不用其他試劑就可以鑒別出來的是（ ）A.HCl CuCl2 NaNO3 Na2SO4 B.BaCl2 Na2CO3 HCl (NH4)2CO3 C.FeCl3 NaCl NaOH HCl D.Na2CO3 Na2SO4 H2SO4 HCl DC191 1、能（一次操作就）區(qū)分氯化鈉、鹽酸、氫氧化鈣

11、三種溶液的一種試劑是、能（一次操作就）區(qū)分氯化鈉、鹽酸、氫氧化鈣三種溶液的一種試劑是（ ）A、酚酞試酚酞試液液 B、K2CO3溶液溶液 C、NaNO3溶液溶液 D、K2SO4溶液溶液2在不用其他指示劑的情況下，鑒別出硫酸鎂氫氧化鈉硫酸銅氯化在不用其他指示劑的情況下，鑒別出硫酸鎂氫氧化鈉硫酸銅氯化鉀四種溶液，則被鑒別出來的物質(zhì)的正確順序是鉀四種溶液，則被鑒別出來的物質(zhì)的正確順序是_ B20AB2002黑龍江）下列各組溶液中，不用其他任何試劑就能鑒別出來的是（）AFeCl3、NaOH、HCl、KClBBaCl2、Na2SO4、Na2CO3、HClCCuSO4、NaCl、KNO3、BaCl2DKCl

12、、AgNO3、HCl、HNO321小結(jié)：物質(zhì)的鑒別方法小結(jié)：物質(zhì)的鑒別方法鑒別物質(zhì)，可以采用物理方法和化學(xué)方法?；瘜W(xué)方法主要原理是加入某種物質(zhì)，鑒別物質(zhì)，可以采用物理方法和化學(xué)方法。化學(xué)方法主要原理是加入某種物質(zhì)，可以產(chǎn)生特殊的現(xiàn)象。目前常用的是形成沉淀或氣體。有時(shí)也用到顏色變化。可以產(chǎn)生特殊的現(xiàn)象。目前常用的是形成沉淀或氣體。有時(shí)也用到顏色變化。 22二、常見六種離子的鑒定方法：二、常見六種離子的鑒定方法：離子離子選擇試劑選擇試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論H+OH-Cl -SO42-CO32-NH4+AgNO3和稀和稀HNO3石蕊石蕊（鐵、（鐵、Na2CO3）酚酞酚酞生成一種不溶于稀生成一種不

13、溶于稀HNO3的白的白色沉淀色沉淀Ba(NO3)2和稀和稀HNO3同上同上HCl和澄清石灰水和澄清石灰水生成一種能使澄清石灰水變生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體渾濁的氣體NaOH和紅色石蕊試紙和紅色石蕊試紙生成一種能使?jié)櫇窦t色石蕊試生成一種能使?jié)櫇窦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體紙變藍(lán)的氣體變紅變紅變紅變紅23 242526例：選用何種試劑除去例：選用何種試劑除去NaNO3溶液中混有的少量溶液中混有的少量Ba（NO3）2雜質(zhì)雜質(zhì)?【分析分析】Ba（NO3）2和和NaNO3 相比較真正的雜質(zhì)是相比較真正的雜質(zhì)是Ba2+，只需加入一種試劑既能，只需加入一種試劑既能除去除去Ba2+，又不帶入新的雜質(zhì)，它就是

14、碳酸鈉或者硫酸鈉。，又不帶入新的雜質(zhì)，它就是碳酸鈉或者硫酸鈉。 27反饋練習(xí)：從提供的試劑中選擇除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)反饋練習(xí)：從提供的試劑中選擇除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，供選用，供選用的試劑：的試劑：稀硫酸稀硫酸 氯化鈣溶液氯化鈣溶液鹽酸鹽酸 澄清的石灰水澄清的石灰水把選擇的試劑的代號(hào)填在相應(yīng)的橫線上，并寫出反應(yīng)方程式。把選擇的試劑的代號(hào)填在相應(yīng)的橫線上，并寫出反應(yīng)方程式。NaCl(Na2CO3) ；NaOH(Na2CO3) 。28氯化鈣溶液中含有少量鹽酸雜質(zhì)，在沒有指示劑又不能增加其他雜質(zhì)的情況氯化鈣溶液中含有少量鹽酸雜質(zhì)，在沒有指示劑又不能增加其他雜質(zhì)的情況

15、下除去雜質(zhì)，最好選用（）下除去雜質(zhì)，最好選用（）A石灰石石灰石B燒堿燒堿C碳酸鈉碳酸鈉D熟石灰熟石灰29（2011秋秋臺(tái)州期中）臺(tái)州期中）除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)所選用的試劑及操作方法均除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)所選用的試劑及操作方法均正確的是（）正確的是（）30例題：一定條件下，下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化均可一步實(shí)現(xiàn)的是（）例題：一定條件下，下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化均可一步實(shí)現(xiàn)的是（）ACaCl2CaCO3Ca(OH)2BAgNO3Fe(NO3)2Zn(NO3)2CNaNO3NaOHNa2CO3DFe2O3FeSO4Fe(OH)3B考考你考考你!下列轉(zhuǎn)化能一步完成的是（下列轉(zhuǎn)化能一步完成的是（ ） CH4CO2

16、 HNO3HCl CaOCa(OH)2 Ba(OH)2NaOH CCuA B C DA（6）轉(zhuǎn)化型）轉(zhuǎn)化型31（2011婁底）化學(xué)課后，化學(xué)興趣小組的同學(xué)在整理實(shí)驗(yàn)桌時(shí)，發(fā)現(xiàn)有一瓶婁底）化學(xué)課后，化學(xué)興趣小組的同學(xué)在整理實(shí)驗(yàn)桌時(shí)，發(fā)現(xiàn)有一瓶氫氧化鈉溶液沒有塞橡皮塞，征得老師同意后，開展了以下探究：氫氧化鈉溶液沒有塞橡皮塞，征得老師同意后，開展了以下探究：提出問題提出問題1該氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)了呢？該氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)了呢？實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究1 提出問題提出問題2該氫氧化鈉溶液是全部變質(zhì)還是部分變質(zhì)呢？該氫氧化鈉溶液是全部變質(zhì)還是部分變質(zhì)呢？猜想與假設(shè)猜想與假設(shè)猜想猜想1：氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)

17、：氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)猜想猜想2：氫氧化鈉溶液全部變質(zhì)：氫氧化鈉溶液全部變質(zhì)查閱資料查閱資料（1）氯化鈣溶液呈中性）氯化鈣溶液呈中性（2）氯化鈣溶液能與碳酸鈉溶液反應(yīng)：）氯化鈣溶液能與碳酸鈉溶液反應(yīng)：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl32（1）氫氧化鈉溶液露置于空氣中容易變質(zhì)，請(qǐng)寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：）氫氧化鈉溶液露置于空氣中容易變質(zhì)，請(qǐng)寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： （2）在上述）在上述實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究2中，小明提出可用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液，你認(rèn)為中，小明提出可用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液，你認(rèn)為該方案該方案 （填（填“可行可行”或或“不可行不可行”） 用氫氧化鈣代替氯化

18、鈣時(shí)引入了氫氧根，無法判斷是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)用氫氧化鈣代替氯化鈣時(shí)引入了氫氧根，無法判斷是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)33理解與應(yīng)用理解與應(yīng)用氫氧化鈉溶液容易變質(zhì)，必須密封保存實(shí)驗(yàn)室必須密封保存的藥品還有很氫氧化鈉溶液容易變質(zhì)，必須密封保存實(shí)驗(yàn)室必須密封保存的藥品還有很多，試另舉一例：多，試另舉一例：34為了將混有硫酸鈉的氯化鈉提純，并制得純凈的氯化鈉溶液，某學(xué)生設(shè)計(jì)如為了將混有硫酸鈉的氯化鈉提純，并制得純凈的氯化鈉溶液，某學(xué)生設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)：圖實(shí)驗(yàn)： （1）操作能否用硝酸鋇溶液？）操作能否用硝酸鋇溶液？ （能或否）說明理由（能或否）說明理由（2）進(jìn)行操作后，如何判斷）進(jìn)行操作后，如何判斷SO42-

19、已除盡，方法是已除盡，方法是 取少量上層清液，滴加氯化鋇溶液，如果無沉淀出現(xiàn)，說明取少量上層清液，滴加氯化鋇溶液，如果無沉淀出現(xiàn)，說明SO42-已除盡已除盡（3）操作的目的是）操作的目的是 除去過量的除去過量的Ba2+，為什么不先過濾而后加碳酸鈉溶液其理由是，為什么不先過濾而后加碳酸鈉溶液其理由是一次性過濾出硫酸鋇和碳酸鋇沉淀一次性過濾出硫酸鋇和碳酸鋇沉淀 不能，會(huì)引入新的雜質(zhì) 35某科學(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)圍繞工業(yè)燒堿樣品純度測定問題，展開了討論與探究某科學(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)圍繞工業(yè)燒堿樣品純度測定問題，展開了討論與探究【原理原理思路思路】利用利用Na2CO3與稀與稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2，通過

20、，通過CO2質(zhì)量的測定，確定樣品質(zhì)量的測定，確定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，從而計(jì)算樣品純度中碳酸鈉的質(zhì)量，從而計(jì)算樣品純度【實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)方案】小科同學(xué)根據(jù)以上思路，設(shè)計(jì)小科同學(xué)根據(jù)以上思路，設(shè)計(jì)了如圖甲的實(shí)驗(yàn)方案（固定裝置省略）裝置中，儀器了如圖甲的實(shí)驗(yàn)方案（固定裝置省略）裝置中，儀器A的名稱的名稱 【交流討論交流討論】小明認(rèn)為圖甲實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)有缺陷，若按該方案進(jìn)行測定會(huì)導(dǎo)致難小明認(rèn)為圖甲實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)有缺陷，若按該方案進(jìn)行測定會(huì)導(dǎo)致難以避免的誤差你認(rèn)為下列哪些因素會(huì)導(dǎo)致難以避免的誤差以避免的誤差你認(rèn)為下列哪些因素會(huì)導(dǎo)致難以避免的誤差 （填序號(hào)）加入的稀硫酸量不足裝置內(nèi)空氣中的（填序號(hào)）加入的稀硫

21、酸量不足裝置內(nèi)空氣中的CO2沒有排出反應(yīng)產(chǎn)生的沒有排出反應(yīng)產(chǎn)生的CO2未被完全吸收干燥管與空氣直接相通未被完全吸收干燥管與空氣直接相通36【方案改進(jìn)方案改進(jìn)】為減少誤差，使為減少誤差，使CO2質(zhì)量的測定更準(zhǔn)確，該小組同學(xué)根據(jù)以上討論，對(duì)質(zhì)量的測定更準(zhǔn)確，該小組同學(xué)根據(jù)以上討論，對(duì)圖甲方案進(jìn)行改進(jìn)，設(shè)計(jì)了如圖乙的實(shí)驗(yàn)方案（固定裝置省略）圖乙中圖甲方案進(jìn)行改進(jìn)，設(shè)計(jì)了如圖乙的實(shí)驗(yàn)方案（固定裝置省略）圖乙中A裝置的作裝置的作用是用是 ；圖乙中；圖乙中E裝置的作用是裝置的作用是 圖乙圖乙B裝置中樣品在與稀硫酸反應(yīng)前和停止反應(yīng)后，裝置中樣品在與稀硫酸反應(yīng)前和停止反應(yīng)后，都要通過量的空氣，反應(yīng)前通空氣的作用是都要通過量的空氣，反應(yīng)前通空氣的作用是 ；反應(yīng)停止后通空氣的作用是；反應(yīng)停止后通空