原電池和電解池原理比較

1、原電池與電解池比較。原電池與電解池比較。電解池電解池原電池原電池e-e-e-znagnaclhcl原理比較原理比較電解池電解池原電池原電池znagnaclhcl陽極：陽極：2cl-2e cl2陰極：陰極：2h+ 2eh2 總反應(yīng)：總反應(yīng)：2cl- 2h2o cl2+h2 +2oh-負極：負極：zn2e zn2+正極：正極：2h+ 2eh2 總反應(yīng)：總反應(yīng)：zn 2 h+ zn2+ h2 通電原理比較原理比較構(gòu)成比較構(gòu)成比較電解池電解池原電池原電池znagnaclhcl1、電源（一定有）、電源（一定有）2、兩電極、兩電極3、電解質(zhì)溶液、電解質(zhì)溶液1、閉合電路、閉合電路2、兩電極、兩電極3、電解質(zhì)

2、溶液、電解質(zhì)溶液負極負極正極正極陽極陽極陰極陰極電電解解池池原原電電池池村料可相同可不同村料可相同可不同村料一定不同村料一定不同 原原 電電 池池電電 解解 池池能量轉(zhuǎn)化能量轉(zhuǎn)化組成條件組成條件裝置裝置特征特征異異同同電極名稱電極名稱電極反應(yīng)電極反應(yīng)電子流向電子流向化學(xué)能化學(xué)能電能電能電能電能化學(xué)能化學(xué)能活潑性不同兩電極活潑性不同兩電極兩電極插入電解質(zhì)溶兩電極插入電解質(zhì)溶液液(自發(fā)反應(yīng)自發(fā)反應(yīng))形成閉合回路形成閉合回路電源電源兩電極兩電極電解質(zhì)溶液（或熔融態(tài)）電解質(zhì)溶液（或熔融態(tài)）無電源；兩極材料不無電源；兩極材料不同同有電源；兩極材料可相同，有電源；兩極材料可相同，也可不同也可不同兩極上發(fā)生

3、氧化還原反應(yīng)兩極上發(fā)生氧化還原反應(yīng)負極：較活潑金屬負極：較活潑金屬正極：較不活潑金屬正極：較不活潑金屬(或其它導(dǎo)電性材料或其它導(dǎo)電性材料)陽極：與電源正極連接陽極：與電源正極連接陰極：與電源負極連接陰極：與電源負極連接正極：得電子正極：得電子 還原反應(yīng)還原反應(yīng)負極：失電子負極：失電子 氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)陽極：失電子陽極：失電子 氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)陰極：得電子陰極：得電子 還原反應(yīng)還原反應(yīng)負極負極正極正極電源負極電源負極陰極陰極電源正極電源正極陽極陽極電鍍電鍍 應(yīng)用電解原理在金屬表面鍍應(yīng)用電解原理在金屬表面鍍一層其他金屬或合金的過程。一層其他金屬或合金的過程。 目的：電鍍的目的主要是使金屬增目的：電

4、鍍的目的主要是使金屬增強抗腐蝕能力、增加美觀和表面硬度。強抗腐蝕能力、增加美觀和表面硬度。 鐵鐵鑰鑰匙匙鍍鍍銅銅陽極陽極cu2e=cu2+陰極陰極cu2+ + 2e=cu鍍件鍍件:鐵棒鐵棒 鍍層金屬鍍層金屬: 銅銅電鍍液電鍍液: 含有鍍層金屬陽離子（含有鍍層金屬陽離子（cu 2+) 的可溶鹽溶液的可溶鹽溶液. （1）電鍍原理）電鍍原理 : (以鉄棒鍍銅為例以鉄棒鍍銅為例):cuso4cufe 陰極陰極陽極陽極其濃度和其濃度和ph值不變值不變(2)電鍍池形成條件電鍍池形成條件+鍍件鍍件鍍層金屬鍍層金屬含鍍層金屬離子的鹽溶液含鍍層金屬離子的鹽溶液鍍件作陰極鍍件作陰極鍍層金屬作陽極鍍層金屬作陽極含鍍

5、層金屬陽離子含鍍層金屬陽離子的鹽溶液作電解液的鹽溶液作電解液(3)電鍍的特點電鍍的特點電鍍液的組成及酸堿性保持不變電鍍液的組成及酸堿性保持不變原電池、電解池、電鍍池判定方法原電池、電解池、電鍍池判定方法 若無外接電源，若無外接電源， 可能是原電池，然后依據(jù)原可能是原電池，然后依據(jù)原電池的形成條件分析判定，主要思路是電池的形成條件分析判定，主要思路是“三看三看” 先看電極：兩極為導(dǎo)體且活潑性不同先看電極：兩極為導(dǎo)體且活潑性不同 再看溶液：兩極插入電解質(zhì)溶液中再看溶液：兩極插入電解質(zhì)溶液中 后看回路：形成閉合回路或兩極接觸后看回路：形成閉合回路或兩極接觸 若有外接電源，兩極插入電解質(zhì)溶液中，若有外

6、接電源，兩極插入電解質(zhì)溶液中，則可能是電解池或電鍍池。當(dāng)陽極金屬與電解質(zhì)則可能是電解池或電鍍池。當(dāng)陽極金屬與電解質(zhì)溶液中的金屬陽離子相同，則為電鍍池，其余情溶液中的金屬陽離子相同，則為電鍍池，其余情況為電解池。況為電解池。cucu硫酸銅硫酸銅cfe硫酸硫酸硫酸銅硫酸銅cufecufe硫酸銅硫酸銅fec硫酸硫酸cucu硫酸銅硫酸銅例：在例：在50ml 0.2mol/l的硫酸銅溶液中插入兩個電的硫酸銅溶液中插入兩個電極，通電電解極，通電電解(不考慮水分蒸發(fā)不考慮水分蒸發(fā))，則：，則： 若兩極均為銅片，試說明電解過程中溶液溶若兩極均為銅片，試說明電解過程中溶液溶質(zhì)濃度將怎樣變化質(zhì)濃度將怎樣變化 。 若陽極為純鋅，陰極為銅片，陽極反應(yīng)式是若陽極為純鋅，陰極為銅片，陽極反應(yīng)式是 如果兩極均為銅片且不考慮如果兩極均為銅片且不考慮h+在陰極