上海市金山中學(xué)2016屆高三化學(xué)上學(xué)期期中試題_第1頁
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文檔簡介

1、金山中學(xué)2015學(xué)年度第一學(xué)期高三年級化學(xué)學(xué)科期中考試卷(考試時(shí)間:120分鐘滿分:150分)相對原子質(zhì)量:H-1;C-12;N-14;O-16;Na-23;Cl-35.5;K-39; Fe-56;一、選擇題(本題共l0分,每小題2分,每題只有一個(gè)正確選項(xiàng))1下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述不符合事實(shí)的是A經(jīng)過特殊改造的塑料也能導(dǎo)電 B金剛石是自然界最硬的物質(zhì)CSO2不可用作食品防腐劑 DNO可用于某些疾病的治療2常溫下,氯化氫(HCl)最容易發(fā)生的反應(yīng)類型是A化合 B分解 C加成 D取代3能說明氯的非金屬性比溴強(qiáng)的事實(shí)是 共價(jià)鍵的極性:HCl > HBr 酸性:HClO4 > HBrO4熱

2、穩(wěn)定性:HCl > HBr 酸性:HCl <HBrA B C D4在氯化鈉晶體中,若1個(gè)Na+周圍平均分布著1.5個(gè)37Cl,則平均分布著的35Cl數(shù)為A1個(gè) B 4個(gè) C 4.5個(gè) D10.5個(gè)5下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是A合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離,可加快正反應(yīng)速率,提高、的轉(zhuǎn)化率B硫酸工業(yè)中,在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4時(shí)放出的熱量C煉鐵是鐵礦石在高溫下被氧化的過程D鈷的制備:3Co3O48Al9Co4Al2O3二、選擇題(本題共36分,每小題3分,每題只有一個(gè)正確選項(xiàng))6晶體的敘述中,正確的是A原子晶體中,共價(jià)鍵的鍵能越大,熔、沸點(diǎn)越高B分

3、子晶體中,分子間的作用力越大,該分子越穩(wěn)定C分子晶體中,共價(jià)鍵的鍵能越大,熔、沸點(diǎn)越高D離子晶體不一定能溶于水,但一定不含非極性共價(jià)鍵7某同學(xué)向一支空試管中按一定的順序分別加入下列四種物質(zhì) (一種物質(zhì)只加一次):KI溶液 淀粉溶液 NaOH溶液 新制氯水。發(fā)現(xiàn)溶液顏色按如下順序變化:無色棕黃色藍(lán)色無色。依據(jù)溶液顏色的變化判斷加入以上物質(zhì)的順序是A BC D8硫酸亞鐵隔絕空氣加強(qiáng)熱分解形成四氧化三鐵,將分解生成的氣體通入氯化鋇溶液中,下列敘述正確的是A產(chǎn)生BaSO4沉淀 B產(chǎn)生BaSO3沉淀 C產(chǎn)生BaSO4與BaSO3的混合沉淀 D無沉淀產(chǎn)生9設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A1

4、mol 苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NAB. 25時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有OH一的數(shù)目為0.1NA C. 2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NAD足量的Fe和1mol Cl2完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA10以下實(shí)驗(yàn)原理中,不能用勒沙特列原理解釋的是 A實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣 B用濃磷酸與KBr反應(yīng)制備HBr氣體 C配制FeSO4溶液時(shí),加入一些鐵粉 D在干燥的HCl氣流里加熱MgCl2·6H2O晶體,得到無水MgCl211下列說法正確的是A為測定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照即可。B做蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí),在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入

5、沸石,以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石,應(yīng)立即停止加熱,冷卻后補(bǔ)加。C在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,說明該未知溶液中存在SO24或SO23。D提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉,應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥的方法。12右下表為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為短周期元素,W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是AX、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增BY、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在,它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增CYX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力D根據(jù)元素周期律,

6、可以推測T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性,T2X3具有氧化性和還原性13合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),673K,30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是A點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大B點(diǎn) c處反應(yīng)達(dá)到平衡C點(diǎn)d (t1時(shí)刻) 和點(diǎn) e (t2時(shí)刻) 處n(N2)不一樣D其他條件不變,573K下反應(yīng)至t1時(shí)刻,n(H2)比上圖中d點(diǎn)的值大14可以把轉(zhuǎn)變成的方法是 A加入足量的NaOH(aq)并加熱B與足量NaOH(aq)共熱后,通入足量CO2C與鹽酸共熱后,加入足量的NaOH(aq)D與

7、稀硫酸共熱后,加入足量Na2CO3 (aq)15右圖裝置中a為純銅棒,Y為電路的未知部分,X為某種液體,下列說法正確的是b棒XY部分電路a上的反應(yīng)AZn稀H2SO42H+2eH2B石墨酒精Cu-2eCu2+C石墨NaCl溶液2H+2eH2D粗銅CuCl2溶液Cu2+2eCu16室溫下,甲、乙兩燒杯均盛有5mL pH=3的某一元酸溶液,向乙燒杯中加水稀釋至pH=4。關(guān)于甲、乙燒杯中溶液的描述正確的是A溶液的體積10V(甲)V(乙)B水電離出的OH濃度:10c(OH)甲c(OH)乙C若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和,所得溶液的pH:甲乙D若分別與5 mL pH=1

8、1的NaOH溶液反應(yīng),所得溶液的pH:甲乙17將Ba(OH)2溶液滴入混有鹽酸的Al2(SO4)3溶液中,下列曲線不可能的是(縱坐標(biāo)表示沉淀的物質(zhì)的量,橫坐標(biāo)表示的氫氧化鋇物質(zhì)的量)三、選擇題(本題共20分,每小題4分,每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的,多選不給分;有兩個(gè)正確選項(xiàng)的,選對一個(gè)給2分,選錯(cuò)一個(gè),該小題不給分)18汽車劇烈碰撞時(shí),安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3 + 2KNO3 K2O + 5Na2O + 16N2。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多2.10 mol,則下列判斷正確的是 A.生成56.0 L N2(標(biāo)準(zhǔn)狀況) B.有0.300 mol KNO3被氧化 C.被氧化的N

9、原子的物質(zhì)的量為4.75 mol D. 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.50 mol19向酸化的Fe(NO3)3溶液中逐漸通入H2S氣體,可能發(fā)生的離子方程式正確的是A3S2-+2NO3-+8H+ 2NO+3S+4H2OBS2-+2NO3-+4H+ 2NO2+S+2H2OCFe3+3NO3-+5H2S+2H+ 3NO+5S+Fe2+6H2ODFe3+5NO3-+8H2S+4H+ 5NO+8S+Fe2+10H2O2025,有c(CH3COOH)c(CH3COO)=0.1 mol/L的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)與pH值的關(guān)系如圖所示。有關(guān)離子濃度關(guān)系分析正確的

10、是ApH=5.5溶液中:c(CH3COO) c(CH3COOH)c(H)c(OH)BW點(diǎn)表示溶液中:c(Na)c(H)=c(CH3COO)c(CH3COOH)CpH=3.5溶液中:c(Na)c(OH)c(CH3COOH)=0.1 mol/LD向W點(diǎn)所表示溶液中通入0.05molHCl氣體(溶液體積變化可忽略):c(H)=c(CH3COOH)c(OH)21青石棉(cricidolite)是世界衛(wèi)生組織確認(rèn)的一種致癌物質(zhì),是鹿特丹公約中受限制的46種化學(xué)品之一,青石棉的化學(xué)式為:Na2Fe5Si8O22(OH)2,青石棉用稀硝酸溶液處理時(shí),還原產(chǎn)物只有NO,下列說法正確的是A青石棉是一種易燃品且易

11、溶于水B青石棉的化學(xué)組成用氧化物的形式可表示為:Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2OC1mol Na2Fe5Si8O22(OH)2與足量的硝酸作用,至少需消耗3mol/LHNO3溶液6LD1mol Na2Fe5Si8O22(OH)2與足量氫氟酸作用,至少需消耗2mol/LHF55L溶液22部分氧化的FeCu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.92g,如附圖所示流程處理,下列說法中,正確的是A濾液A中陽離子不可能含H+ 、Fe2+、Fe3+ B樣品中金屬Fe的質(zhì)量為2.24gC樣品中CuO的質(zhì)量為4.0g DV224四、(本題共12

12、分)1100時(shí),在恒容密閉容器中,發(fā)生可逆反應(yīng):Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g) 并達(dá)到平衡,請完成下列各題:23上述反應(yīng)中涉及的元素原子的半徑從大到小的順序?yàn)開。非金屬性最強(qiáng)的元素原子的最外層排布式_,其電子的自旋方向共有_種。比較兩種同主族非金屬元素形成的單質(zhì)的氧化性(用化學(xué)方程式表示)_。24能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填序號)_。A混合氣體的壓強(qiáng)不變 B混合氣體的密度不變C混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 D各氣體的濃度相等25平衡后,向容器中充入1molH2,重新達(dá)到平衡,與原平衡相比,H2的轉(zhuǎn)化率_;體積百分含量_(填“增大”、“減小”或“不變”)。

13、26降低溫度,上述可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K值減小,則正反應(yīng)為 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),反應(yīng)物的鍵能總和 (填“大于”“小于” 或“等于”)生成物的鍵能總和。五、(本題共12分)2015年8月12日23:30左右,天津?yàn)I海新區(qū)的一處集裝箱碼頭發(fā)生爆炸,發(fā)生爆炸的是集裝箱內(nèi)的易燃易爆物品氰化鈉,數(shù)量為700噸左右。資料:氰化鈉化學(xué)式為NaCN,白色結(jié)晶顆?;蚍勰?,易潮解,有微弱的苦杏仁氣味。劇毒,皮膚傷口接觸、吸入、吞食微量可中毒死亡。熔點(diǎn)563.7,沸點(diǎn)1496。易溶于水,易水解生成氰化氫,水溶液呈強(qiáng)堿性,是一種重要的化工原料, 用于電鍍、冶金和有機(jī)合成醫(yī)藥、農(nóng)藥及金屬處理方面。27用離子方程

14、式表示其水溶液呈強(qiáng)堿性的原因: 。28氰化鈉要用雙氧水或硫代硫酸鈉中和。用雙氧水處理產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;用硫代硫酸鈉中和的離子方程式為CN-+S2O32- A+SO32-,A為 (填化學(xué)式)。29含氰廢水中的CN有劇毒。CN中C元素顯+2價(jià), N元素顯-3價(jià),則非金屬性N C(填<,=或>)在微生物的作用下,CN能夠被氧氣氧化成HCO3-,同時(shí)生成NH3,該反應(yīng)的離子方程式為 。30K2FeO4能非常充分的去除救援產(chǎn)生的廢水(以下簡稱救援廢水)中的CN離子。根據(jù)K2FeO4加入的量,分別發(fā)生下列反應(yīng):.3CN+ 2FeO

15、42- + 5H2O ¾® 2Fe(OH)3 + 3CNO + 4OH-.6CN + 10FeO42- + 22H2O ¾® 10Fe(OH)3 + 6CO32- + 3N2 + 14OH.3CN + 8FeO42- + 17H2O ¾® 8Fe(OH)3 + 3CO32- + 3NO2+ 10OH.3CN+ 10FeO42- + 22H2O ¾®10Fe(OH)3 + 3CO32- + 3NO3+ 14OH現(xiàn)取含CN離子的救援廢水,加入一定量的K2FeO4,控制溶液pH=11.2,反應(yīng)10 min后,CN離子的去

16、除率超過99%。(假定K2FeO4只與CN反應(yīng))實(shí)驗(yàn)CN 濃度加入救援廢水中的K2FeO4救援廢水殘余濃度利用率10 mg/L0.082 mg/L75 mg/L67.14%實(shí)驗(yàn)中,CN被FeO42-氧化生成 。31室溫下,0.1 mol/L的氯化銨溶液和0.1 mol/L的硫酸氫銨溶液,酸性更強(qiáng)的是_,其原因是_。已知:H2SO4:Ki2=1.2×102NH3·H2O:Ki=1.8×105 六、(本題共12分)碳酸氫銨是一種重要的銨鹽。實(shí)驗(yàn)室中,將二氧化碳通入氨水可制得碳酸氫銨。在精制飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打(NaHCO3),并提取氯化銨作為肥料或進(jìn)一

17、步提純?yōu)楣I(yè)氯化銨。完成下列填空:32寫出上述制備小蘇打的化學(xué)方程式。_請你再設(shè)計(jì)出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法。_33含0.900 mol NH3的水溶液質(zhì)量為60.0 g,向該溶液通入二氧化碳至反應(yīng)完全,過濾,得到濾液32.8g,則NH4HCO3的產(chǎn)率為 。34濾出小蘇打后,母液提取氯化銨有兩種方法:通入氨,冷卻、加食鹽,過濾 不通氨,冷卻、加食鹽,過濾對兩種方法的評價(jià)正確的是_。(選填編號) a的濾液可直接循環(huán)使用 b析出的氯化銨純度更高c的濾液可直接循環(huán)使用 d析出的氯化銨純度更高35碳酸氫銨與氯化鈉的配料比是影響純堿質(zhì)量的因素之一,下圖是(摩爾比)對NaHCO3產(chǎn)率的影響。實(shí)際生

18、產(chǎn)中選擇=1.2。下列相關(guān)說法正確的是_。a碳酸氫銨過量是為了充分利用飽和食鹽水b碳酸氫銨過量是為了減少純堿中的NaClc碳酸氫銨過量太多將會(huì)導(dǎo)致生產(chǎn)成本過高n(NH4HCO3)/n(NaCl)1.21.11不考慮生產(chǎn)過程中的損耗,生產(chǎn)1mol純堿,需消耗碳酸氫銨_mol。36稱取1.840 g小蘇打樣品(含少量NaCl),配置成250 mL溶液,取出25.00 mL用0.1000 mol/L鹽酸滴定,消耗鹽酸21.50 mL。實(shí)驗(yàn)中所需要的定量儀器除滴定管外,還有_。選用甲基橙而不選酚酞作為指示劑的原因是_。樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。(保留3位小數(shù))七、(本題共12分)海帶中含有豐富的

19、碘元素.實(shí)驗(yàn)室中提取碘的流程如下:完成下列填空37實(shí)驗(yàn)操作是將浸泡液煮沸2-3分鐘,其目的是_。38檢驗(yàn)濾液中是否含有碘離子操作及判斷簡單方法:取一支試管加少量濾液,_。 不能通過量Cl2氧化I的原因(用化學(xué)方程式表示)_。39提取碘單質(zhì)的裝置如右圖,則可供操作選擇的有機(jī)試劑是_(填序號)1.41.3A.酒精(沸點(diǎn)78) B.一氯乙烷(沸點(diǎn)12.3)C.甘油(沸點(diǎn)290) D.苯(沸點(diǎn)80)a儀器名稱_ b處為冷凝管_(進(jìn)、出)水口,實(shí)驗(yàn)中使用水浴的原因是_,最后晶體碘聚集在_(填儀器名稱)中。40為更好的完成實(shí)驗(yàn),將海帶剪碎,置于坩堝中,可加入一定量的氫氧化鈉充分混合后再灼燒,解釋此操作目的

20、 。 八、(本題共10分)由糠醛A制備鎮(zhèn)痛藥莫沙朵林的合成路線如下:已知:最簡單的DielsAlder反應(yīng)是41糠醛與苯酚縮聚能生成高聚物糠醛樹脂,寫出反應(yīng)化學(xué)方程式:_。42糠醛催化加氫后的產(chǎn)物為C5H10O2,與其互為同分異構(gòu)體并屬于羧酸,且烷基上一氯代物只有1種的有機(jī)物的系統(tǒng)命名為:_。43已知BXC和C+YD都為加成反應(yīng),寫出X與Y的結(jié)構(gòu)簡式:X _; Y _ 。44已知: 。請?jiān)O(shè)計(jì)以和為原料合成化合物的實(shí)驗(yàn)方案。(用合成路線流程圖表示為:AB目標(biāo)產(chǎn)物)。 。九、(本題共12分)研究表明,以化合物M為原料合成的五味子酮對阿爾茨海默癥(即老年癡呆癥)具有良好的治療效果。M的一種合成路線如

21、下:回答下列問題:45A的結(jié)構(gòu)簡式是_。A的一種同分異構(gòu)體是形成天然橡膠的單體,其名稱是_。46G的分子式是_。反應(yīng)的反應(yīng)類型是_。47反應(yīng)氧化過程若用O2作氧化劑,則1mol D將消耗_molO2。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。48反應(yīng)在生成F的同時(shí)會(huì)形成兩種副產(chǎn)物,寫出式量較小的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式_。49C的某同分異構(gòu)體中只存在兩種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子,其可能的結(jié)構(gòu)有_種,任寫出一種的結(jié)構(gòu)簡式_。50以E為原料,任選無機(jī)試劑可合成化學(xué)式為(C5H8O2)n的高聚物,寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 。十、(本題共14分)氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑,最后煙氣中的NOx通常用碳酸鈉溶液:閱讀材料

22、,回答下列問題:51.氨氣和氧氣在催化劑存在下的反應(yīng)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O。5 mol NH3和5 molO2反應(yīng)生成4 molNO,過量的氨溶于產(chǎn)物水中成為氨水,所得氨水的密度為0.75g/ml,則該氨水的物質(zhì)的量濃度為_mol/L。如果沒有催化劑,氨氧化生成NO的同時(shí)也生成氮?dú)猓?NH3+3O22N2+6H2O。若4 mol NH3和4 molO2恰好完全反應(yīng),則產(chǎn)物氣體中NO的物質(zhì)的量為_ mol。52.已知真空管中反應(yīng)2NO2 N2O4,現(xiàn)向一真空管中充入4L標(biāo)況下的NO2 氣體:若在上述反應(yīng)中有50% NO2的轉(zhuǎn)化為N2O4,所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為_g/mol(

23、保留一位小數(shù))。將4LNO2通過真空管反應(yīng)后,恢復(fù)到原狀況,得到氣體3L,其中NO2為_L。53. 假定產(chǎn)生的煙氣中是NO和的混合物(不含),加入硝酸可改變煙氣中NO和NO2的比,反應(yīng)為:NO+2HNO33NO2+H2O 當(dāng)煙氣中時(shí),吸收率最高。 煙氣含2107mg,其中。計(jì)算:為了達(dá)到最高吸收率,煙氣需用硝酸的物質(zhì)的量(保留3位小數(shù))。 煙氣達(dá)到最高吸收率90%時(shí),吸收后生成NaNO2的質(zhì)量(假設(shè)上述吸收反應(yīng)中,反應(yīng)比反應(yīng)迅速。計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。金山中學(xué)2015學(xué)年度第一學(xué)期高三年級化學(xué)學(xué)科期中考試參考答案12345CABCD67891011121314151617ABACCBDABCDD1819202122DCDABCAD四、(本題共12分)23NaSOH(1分) 2s22p4(1分) 2(1分) 2H2S+O22S+2H2O(2分)24BC(2分)(對一個(gè)得1分;對1個(gè)錯(cuò)1個(gè)不得分)25不變 不變(2分)26吸熱(1分) 大于(2分)五、(本題共12分)27CN+ H2O HCN + OH (2分)28NaCN+H2O2+H2O¾®NaHCO3+NH3 (2分) SCN (1分)29> (1分) 2CN+ 4H2O + O2 2HCO3 + 2NH3 (2分) 30CNO(2分) 31NH4HSO4。HSO4有較大程度的電離,使溶液呈較強(qiáng)

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